9.3溶质的质量分数练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 练习围绕“溶质的质量分数”核心知识点，通过单选题与非选择题结合，分层覆盖基础计算、综合应用及实验探究，强化从概念理解到实际操作的递进式巩固路径，体现化学观念与科学探究素养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶质质量分数基本计算、溶液配制操作|如第1题蒸发溶剂计算，直接考查公式应用，夯实化学观念| |进阶层|溶解度曲线分析、溶液稀释与浓缩综合计算|如第7题结合溶解度曲线判断溶质质量分数变化，培养科学思维| |综合应用层|实验误差分析、实际情境问题解决|如第13题溶液配制步骤及误差分析，体现科学探究与实践素养|

9.3 溶质的质量分数 练习 一、单选题 1．有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数增加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 2．硝酸钾和氯化钾是两种常见的盐类，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而降低 B．硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C．时，硝酸钾与氯化钾的溶解度相等 D．时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液的溶质质量分数 3．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体1g C．倒出一半溶液 D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 4．某同学“自制魔法树”，先配制100g质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，再将用纸做的树插在底座上，倒入适量质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，如图所示。下列说法不正确的是 A．需要称量18g的磷酸二氢钾固体 B．水蒸发是因为水分子在不断地运动 C．纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾 D．若量取水时俯视量筒读数，会导致所配磷酸二氢钾溶液的质量分数偏小 5．配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 6．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对其理解正确的是 A．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 B．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 C．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明溶解过程都没有能量变化 7．NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．t3℃时，甲的饱和溶液含溶质48g B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质的质量分数不变 C．根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”可知，曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线 D．t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大 8．用的氯化钠溶液(密度约为)配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．所需氯化钠溶液的体积为 B．步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C．实验中用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液混合均匀 D．量取的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成所配溶液的溶质质量分数偏小 9．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入（忽略水的蒸发）。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．升温到80℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数为37.5% 10．在我市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是 A．计算出配制该溶液需要2g氯化钠固体和38mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 11．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B．t1℃时，等质量的两种溶液中所含溶质的质量相等 C．t2℃时，50g水中加入55g硝酸钾，形成105g溶液 D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多 12．已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．将 10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，溶液变浑浊 B．将 50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃，溶质质量分数变小 C．30℃时， 向50g水中加入10g氢氧化钙， 得到的是不饱和溶液 D．20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： 二、非选择题 13．实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 试回答： (1)应称取______g氯化钠； 配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是______。 A、④⑤①②③    B、①②③④⑤    C、④②⑤①③    D、②①④③⑤ (2)下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是______。 A．氯化钠固体中含有杂质 B．称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C．用量筒量取水时俯视读数 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 (3)若将100g 8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水_____g。 14．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是_______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_______原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。 15．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 (1)如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量为______。 16．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题： (1)现欲配制50 g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______________（填序号）。 (2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是__________。 (3)如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ①__________；②_________；③________。 (4)在溶解步骤中需要的仪器有__________、__________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《9.3 溶质的质量分数练习》参考答案 1．B 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 2．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故说法错误； B、在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故说法错误； C、由溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故说法正确； D、t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，没有指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故说法错误。 故选C。 3．A 【分析】10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，溶剂的质量为。 【详解】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，设蒸发水的质量为 x，×100%=20%，x=5g，故A正确； B、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，设加入氯化钠的质量为 y， ×100%=20%，y=1.25g，故B不正确； C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确； D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液， 溶液的浓度仍为10%，故D不正确。 故选A。 4．D 【详解】A、根据溶质质量分数的计算公式，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以配制100g溶质质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，需要磷酸二氢钾固体的质量为，不符合题意； B、水蒸发是因为水分子在不断地运动，不符合题意； C、因为倒入的是磷酸二氢钾溶液，水蒸发后，磷酸二氢钾结晶析出，所以纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾，不符合题意； D、若量取水时俯视量筒读数，会使实际量取的水的体积偏小，导致所配磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意； B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。 故选A。 6．B 【详解】A、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为0.9g:100g=9：1000，该选项不正确； B、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，该选项正确； C、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确； D、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； 故选B。 7．A 【详解】A、未限定溶液质量，不能确定溶质的质量，故选项说法错误； B、将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确； C、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可知曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线，故选项说法正确； D、根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大，故选项说法正确。 故选：A。 8．A 【详解】A、设所需20%氯化钠溶液的体积为x，说法错误，符合题意； B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，说法正确，不符合题意； C、实验时用玻璃棒搅拌，其目的使溶液混合均匀，说法正确，不符合题意； D、量取20%的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成溶质质量减小，而导致溶质质量分数减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 9．D 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时ZnSO4的溶解度小于60g，向100g水中加入60gZnSO4，不能全部溶解，此时溶液质量小于160g，错误； B、升温到40℃，ZnSO4的溶解度大于60g，60gZnSO4能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，错误； C、升温到80℃，ZnSO4的溶解度增大，原未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数增大，错误； D、100℃时，ZnSO4的溶解度为60g，此时60gZnSO4全部溶解，溶液质量为100g+60g=160g，溶质质量分数为，正确。 故选D。 10．B 【详解】A、配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为40g×5%=2g，水的质量为40g-2g=38g（合38mL），故选项说法正确； B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品质量，直至天平平衡，而不是向右移动游码，故选项说法错误； C、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确； D、溶解操作在烧杯中进行，将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，故选项说法正确。 故选B。 11．C 【详解】A、物质的溶解度与温度有关，未指明温度，无法比较溶解度大小，说法错误； B、t1℃时，等质量的两种溶液，未说明溶质质量分数的关系，无法比较所含溶质的质量，说法错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示100g水中最多溶解硝酸钾110g，故此时50g水可溶解55g硝酸钾，形成溶液质量为，说法正确； D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，但未说明溶液的质量关系，故无法比较析出晶体多少，说法错误。 故选C。 12．A 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以将 10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，会有氢氧化钙固体析出，故溶液变浑浊，选项正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，将 50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂质量都不变，质量分数不变，选项错误； C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，所以30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，只能溶解0.075g， 得到的是饱和溶液 ，选项错误； D、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，选项错误； 故选A。 13．(1) 16 C (2)C (3)60 【详解】（1）配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×8%=16g，配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算出所需溶质氯化钠的质量，然后用药匙取用氯化钠固体，用托盘天平称量出16g氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水，加入烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌均匀，则正确的操作顺序是④②⑤①③，故选：C； （2）A、氯化钠固体中含有杂质，会导致实际溶质质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、称取时，氯化钠放在右盘(使用砝码和游码)，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数偏小，故B不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，而溶质质量不变，所配溶液的溶质质量分数偏大，故C符合题意； D、将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D不符合题意； 故选：C； （3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设应加水的质量为x，则有100g×8% =(100g+x)×5%，x=60g，即将100g8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水60g。 14．(1) 蒸发 过滤 (2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可） (3) 【详解】（1）氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； （2）由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液； （3）据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。 15．(1)不会 (2)100g 【详解】（1）溶液具有稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象； （2）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则50g×20%=10%x，x=100g。 16．(1)③②①④ (2)继续添加氯化钠直至天平平衡 (3) 称量氯化钠时使用游码且将氯化钠放在右盘 量取水时仰视读数 配制溶液的烧杯中有水 (4) 烧杯 玻璃棒 【详解】（1）欲配制50 g 5％氯化钠溶液，操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶，配制过程的先后顺序是③②①④。 （2）根据天平称量药品左物右码原则，药品质量=砝码质量+游码质量，若称取氯化钠固体时天平指针偏右，说明氯化钠质量不足，接下来的操作是继续添加氯化钠直至天平平衡。 （3）根据溶质质量分数=，如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，如称量氯化钠时使用游码且将氯化钠放在右盘、量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯中有水、向烧杯中倒入氯化钠时有洒落等。 （4）溶解固体时需在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌加速溶解，在溶解步骤中需要的仪器有烧杯、玻璃棒。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $