山东聊城市2026届高三下学期普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(二)

聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（二） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A.海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B.卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C.维勒以氰酸铵(NH,OCN)重排合成尿素[CO(NH2)2] D.科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 2.化学与生活密切相关，下列物质的用途合理的是 A.用碳酸钡作X射线造影剂 B.用肥皂水清洗沾有石油的金属工具 C.用高铁酸钠处理饮用水 D.用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 3.下列试剂的实验室保存方法正确的是 A.AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B.NH,F溶液保存在细口玻璃瓶中 C.白磷保存在盛水的细口瓶中 D.Na2O2固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 4.下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S2O号-十2H+=S↓十SO2↑+H2O B.中性溶液中，H2O2与Fe2+反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C.向银氨溶液中加人稀盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++CI=AgCl+2NH计 D.向碳酸钠溶液中通人少量氯气：Cl2+2CO?+H2O=CI-+CIO-+2HCO, 5.下列图示的实验操作，不能达到实验目的的是 心的甲苯溶液 木根 锌片 CuSO 甲苯、高锰酸 溶液 琼脂 明矾稀溶液 晶体 钾的混合溶液 培养皿 铁钉 A.探究18-冠-6对KM04B.除去CH2中少量C.验证金属性：Zn>FeD.验证明矾晶体的 氧化甲苯的催化作用 HS气体 自范性 化学试题（二）（共8页)第1页 6.用H,PO4和HNa可制备离子液体前驱体P(N)3,下列说法错误的是 A.HPO,的中心P原子采取sp3杂化 B.P(N)3属于离子晶体 C.第一电离能：N>O>P D.键角：P(N)3>PHg 7.某实验小组探究SO2与AgNO溶液的反应如图。 过量5mol/LHC1溶液 BaCl2溶液 取上层清液 S02 无色溶液A 产生白色沉淀B 无白色沉淀产生 /3 mol/L HN0溶液 一白色沉淀A AgNO,溶液 产生无色气体， (pH=5) 该气体遇空气变为红棕色 已知：①白色沉淀A可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物； ②Ag2S04微溶于水，Ag:SOa难溶于水。 下列说法错误的是 A.通过测溶液A的pH不能判断是否发生了氧化还原反应 B.SO2发生了2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ C.加过量5mol/L的HCl溶液主要除去溶液A中的Ag D.白色沉淀A中含Ag2SO, 8.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 熔点：[(n-Bu),P]+[BF4]低于NaBF, 阳离子半径：[(n-Bu),P]t>Na B 稳定性：[Cu(NH)4]+>[Cu(H2O),]+ 电负性：O>N 稳定性：HF>HCI 分子间作用力：HF>HC 0 酸性：CHCH2COOH<CH COOH 推电子效应：CHCH2一>CH3一 9.一种甲醛碱性MoP催化释氢反应机理及相同时间内NaOH浓度与释氢量的关系如图。 H20 0 100 H 0 +H0H0、0H+2000 H MoP 60 H-H20 H◆H-20HHH ① ② MoP MoP 莱20 ⑤ 0.5 1.0 H2、HC00、OH c(NaOH)/mol·Ll 下列说法错误的是 A.机理与释氢量表明反应②为决速步骤 B.D2O替代H2O,产物含HD C.中间体吸附于催化剂表面，不能增大反应①、②平衡常数 D.总反应离子方程式：HCHO+OH-催化剂HCO0+H,个 化学试题（二）（共8页)第2页 10.利用CaCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.CaCO (s)=CaO(s)+CO2(g) △H1=+178k灯·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g) △H2=-166kJ·mol-1 II.CO2 (g)+H2 (g)H2O(g)+CO(g) △H3=+41kJ·mol1 在100kPa下，密闭容器中CaC02与H2各1mol发生反应。CaCO3、H2的平衡转化率和 CH、CO2的选择性[含碳产物选择性= n(含碳生成物) n(转化的CaCO3) ×100%]随温度变化关系如图。 下列说法正确的是 100 A.曲线c表示CO2的选择性 送80 B.温度高于T1时，CO的产率随温度升高而增大 60 C.T。时，恒容充少量CO2,反应I达新平衡时逆 40 反应速率增大 备 20 D.T,时，反应Ⅲ的压强平衡常数为号 0 温度增大 T温度T 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 蒸发皿、干燥器 B 实验室纯化乙酸乙酯 直形冷凝管、锥形瓶 提纯含有泥沙的粗苯甲酸 烧杯、热过滤漏斗 D 用酸性KMnO,标准溶液滴定未知浓度的H2C2O,溶液 酸式滴定管、移液管 12.用治炼废渣（含ZnS、CuS、FeS、SiO2等）制高纯ZnO流程如图。 NH)2S20、氨水 气体 D2EHPA 稀HS04 NH4HCO3 氧化 氨络合浸取 热解 取→反萃取→沉锌-→Z0 浸渣(6、Si02等) 水相 有机相 萃取反应可表示为：M++2(HR)2一MR2·2HR十2H 下列说法正确的是 A.pH越大越有利于萃取 B.1molS2O?参与反应得2mol电子，被还原为SO C.沉锌后的滤液含硫酸铵，可作氮肥 D.热解产生的所有气体均可直接返回浸取工序循环利用 化学试题（二）（共8页）第3页 13.某药物中间体Q的合成路线如图。 ①H,H,催化剂 室温、 CN KCO ②0H 下列说法正确的是 A.X的分子式为C6H8O3 B.M的系统命名为2一甲基丙烯腈且存在顺反异构 C.结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性：氰基>羰基>酯基 D.P→Q的过程中有 生成 14.一种低温热能转换热敏热电池，利用TEA*选择性诱导[Co(CN)6]-在冷端结晶，在电解 液微弱对流下受浓度梯度驱动扩散至热端溶解，打破[Co(CN)6]-一e一→[Co(CN)6]3 平衡，实现热电转化。以此电池为电源构建光电催化体系，中性条件下加速硝酸盐加氢 转化为氨，工作原理如图。 ○热敏性晶体 0 TEA+ 热 溶解。 0● 、● 端 oo· 端 S0 HSO 电 86 ●● 极 H20 NO方 O[Co(CN)] ●[Ca(C)aP Pt Zn(Ni)Sx@NF 下列说法正确的是 A.热端电极为正极，电势高 B.冷端降温、热端升温利于持续放电 C.缓冲对换为CO?/HCO,NH生成速率加快 D.转移8mole冷端消耗8mol[Co(CN)。]-,体系生成3mol气体 15.常温下，向足量AgQ的悬浊液中滴加Na2SO3溶液，存在平衡Ag十SO一[Ag(SO)门丁， [Ag(S2O,)]十S2O号=[Ag(S2O3)2]3-。pM=一lgc(S2O?),含银微粒的摩尔分 c(Ag*) c(Ag+) 数ò(X)与1gN(N表示AgS.0或.LAgS.0,-)随pM变化如图. 1.0 -R(a.b) P(4.46,0.5) 1110987654321 pM 化学试题（二）（共8页）第4页 下列说法正确的是 c(Ag) A.直线Y表示cAg(S,O,门随pM变化的关系 B.R点的坐标(4.46，-4.36) C.若把AgCl换成AgBr,R点向上移动 D.pM=3时，c(CI)<2c{[Ag(S2O3)]}+c([Ag(S2O3)2]3-} 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分)2025年诺贝尔奖聚焦多孔材料，某团队以Zn(NO3)2·6H20与1一甲基咪 唑(MeIm)合成多孔MOF材料，其晶胞如图2，用于气体储存与分离。 0Zn24 ·配位N原子 a nm 注：NO与配体中其余原子均未画出； MeIm NO在晶体内可自由移动 Im 图1 图2 图3 (1)Zn为元素周期表 区元素，价电子排布式为 ,锌的第二电离能 铜的第二电离能（填“小于”或“大于”）。 (2)晶胞中Zn2+杂化方式为 ,配位N原子是 (填“1”或“3”)，Zn一N (配位)键长为 nm (3)MeIm与Im分别和锌盐形成结构相似的MOF材料，对HCHO吸附能力更强的是 ,从微粒相互作用的角度说明原因 (4)C02与环氧化合物反应可转化为高价值有机物，转化过程如图。 X的结构简式为 17.(12分)钒钛磁铁矿主要成分为FeV2O4、TiO2,含Al、Si氧化物等杂质，通过如下流 程提取V2Os和TiO2。 试剂X NH.CI 织钛磁铁矿 滤液1 调pH →沉钒 NH4VO, ®烧V03 碳酸钠 02,培烧 滤渣2 滤液2 水浸 滤液3 煅烧 滤渣1→酸浸→控制H水解 Ti0 化学试题（二）（共8页）第5页 已知：①焙烧目的是将FeV2O,、TiO2转化为NaVO3、Na2TiOa,Al、Si氧化物转化为可 溶性钠盐； ②离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1视为除尽； ③相关可溶性组分浓度c及钒(V)物种分布分数8与pH关系如图。 VO 1 ) 2 0.58 96 0 2.4 0 4.5 6 8 9.3 14 p (1)焙烧FeV2O,的化学方程式为 (2)试剂X为 (填化学式)，调pH约为 ,滤渣2为 (填化学式)。 (3)写出酸浸生成TO+的离子方程式 (4)沉钒时c(VO:)的浓度为0.2mol/L,则沉钒后c(NH对)为0.1mol/L,沉钒率为 [Kp(NH4VO3)=1.6×10-3,假设沉钒过程中溶液体积不变]。煅烧NH,VO2过 程中需通入空气（或氧气），其作用是 (5)煅烧H2TO3过程中，TiO2会发生“锐钛型→金红石型”转化。实验表明：分别用盐 酸、硫酸与钛酸钠反应，在相同煅烧条件下，晶型转化温度存在明显差异。试分析产生该差 异的可能原因 (答出一点即可)。 18.(12分)化合物H是抗抑郁药沃替西汀的关键中间体，其合成路线如图。 Br A(C,H,NO2)一→B(C,H,BrNO,)CH,O H2,P -C(C.H.BrN)- NaNO:D( H2S04 N HSO方 HN HCI CuCl OHC (1)n-BuLi,DMF -78℃THF E( (2)HCl,<30℃ R 已知：①R1R2+Ra-NH2→R1R2+H2O; ②ArX十RLi→ArLi十RX(X:Br、I,Ar:芳基，R:烷基)； ③DMF的结构简式为HCON(CH)2。 (1)A的系统命名为 ,DMF所含官能团的名称为 化学试题（二）（共8页)第6页 (2)F与J反应的化学方程式为 ,反应类型为加成反应和 (3)满足下列条件的A的同分异构体有 种。 ①含吡啶环( ②吡啶环上仅有两个取代基； ③能与NaHCO,溶液反应放出气体。 (4)E→F有多步反应，M的结构简式为 ;N在酸性条件下水解，除生成F外， 另一种有机物的结构简式为 Br CHO a-BuLi DMF HCI M- N -78℃THF -78℃THF <30℃ C E F 19.(12分)实验室以苯胺、稀硝酸为原料，室温常压下合成绿色中间体N一硝基苯胺。 NH2 HN-NO2 实验原理： +HNO3(稀) CH2Clz +H2O △H<0 反应物控温反座洗涤、分液干燥、抽婆蒸幢重结晶产物 实验步骤： 水相 滤渣CH,C2 部分实验装置及相关物质的性质如下： HNO 一布氏漏斗 抽气泵 10mL苯胺 20mL二氯甲烷 搅拌磁子 磁力搅拌器 吸滤瓶 安全瓶 力 化合物 相关性质 苯胺 无色油状液体，易被氧化，微溶于水，易溶于有机溶剂 N一硝基苯胺 常温下为白色固体，受热或过度氧化会分解，难溶于水，易溶于有机溶剂 二氯甲烷 易挥发，有毒，难溶于水 (1)该实验须在 中进行，以保障实验安全 (2)“干燥”时，最合理的干燥剂应为 (填字母)。 A.无水氯化钙 B.无水硫酸钠 C,碱石灰 化学试题（二）（共8页）第7页 (3)抽滤装置B存在的缺陷为 ,结束时先 ,再关抽气泵防倒吸。 (4)测定提纯后N一硝基苯胺的纯度： ①盐酸易挥发，使用前需标定。配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头 滴管和 ②称取0.307g样品，用乙醇溶解，甲基橙作指示剂，滴定消耗0.1000mol/L盐酸 20mL,N一硝基苯胺的纯度为 %(保留一位小数)。 ③实验过程中，若滴加稀硝酸过快，则测得产品纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)。 (5)下列试剂中不能替代CH2Cl2的是 (填字母)。 A.苯 B.乙醇 C.四氯化碳 D.乙醚 20.(12分)2026年两会将氢能列为新增长点，科研人员提出新型制氢方案。 I.C2 Hs OH(g)+H2O(g)CH COOH(g)+2H2 (g) △H:=+41.8kJ/mol I.C2 H;OH(g)CH,CHO(g)+H2(g) △H2=+69.1kJ/mol II.C2 H;OH(g)+H2 O(g)4H2(g)+2CO(g) △Ha 回答下列问题： (1)298K、标准状态下，由最稳定单质生成1mol该物质的焓变，即为其298K时的标准 摩尔生成烙。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 CO(g) C2 H;OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓(kJ/mol) -110.5 -235.10 -241.82 0 △H3= kJ/mol。 (2)恒容密闭容器中充入0.2molC2HOH(g)、1.8molH2O(g),催化反应相同时间，测 得各气体物质的量随温度变化如图。 1.8 1.6 n/mol 1 0.4 Ib 0.2 e 0.0 T →温度增大K ①反应的△G均小于0，但实验无CO生成，说明竞争体系中 是决定主要产物 的核心因素。 ②d线对应物种为」 (填化学式)。 ③当温度高于T:时，a线对应物种的量随温度的升高而增大的原因是 (3)在恒温恒容的密闭容器中，若只发生反应I和Ⅱ，达到平衡时，气体总压增大了 n(CH:COOH) 6%,n(H2 O)-n (CH CHO)= 一。若缩小体积，重新达平衡后，(CH,CHO) 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 化学试题（二）（共8页）第8页聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（二）参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.C3.A4.D5.D6.B7.D8.C9.A10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A12.BC13.CD14.B15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)（除标注外每空1分） (1)ds 3d104s2 小于 (2)sp3杂化 3 4a(2分) (3)Im Im含N一H键，可与HCHO形成分子间氢键(2分) (4) (2分) 17.(12分)（除标注外每空1分） (1)4FeV,0,+4Na,C0,十50，商温8Nay0,+2Fe,0,+4C0,(2分y (2)HC17H2SiO3、A1(OH)3(2分，对一个得1分) (3)Na2 TiO+2H+=TiO2++2Na++H2O(2) (4)92%(2分)氧化低价钒，提高产物V2O的产率（合理即得分）》 (5)阴离子种类不同，导致晶型转化活化能不同（合理即得分） 18.(12分)（除标注外每空2分） (1)4一硝基甲苯 酰胺基(1分，写上醛基不扣分) CHO =N一 (2) +H2N- +H2O 消去反应(1分) (3)10 化学试题（二）答案（共2页）第1页 Li (4) (CHa)2NH2CI ci 19.(12分)（除标注外每空2分） (1)通风橱（或通风柜）(1分) (2)B (3)布氏漏斗的下口斜面未面向吸滤瓶的支管口 打开活塞K(1分) (4)量简(1分)89.9 偏低(1分) (5)B 20.(12分)（每空2分） (1)+255.92 (2)①反应活化能或催化剂选择性或反应速率 ②CH3CHO ③线对应物种为HzO,温度高于T,时，升温对反应I的影响大于对反应I的影响， c(C2HOH)减小，反应I逆向移动，水的物质的量增大（合理即得分） (3)1.68mo1 增大 化学试题（二）答案（共2页）第2页