四川成都市第七中学2025-2026学年高二下学期复习题(二)化学试卷

高二化学复习题(二) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2. 假设烷烃的通式为，以下物理量随的增加而减小的是 A. 烷烃中共价键的数目 B. 烷烃完全燃烧时的耗氧量 C. 熔点、沸点和密度 D. 氢元素的含量 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. SeO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 甲醛中π键的电子云轮廓图： 4. 下列现象或事实的解释错误的是 现象或事实 解释 A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大 C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol呋喃()中含有的键的数目为 B. 晶体中离子总数目为 C. 中S的价层电子对数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 6. 下列说法错误的是 ①分子中既含极性键又含非极性键 ②若和的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③、、、熔点随相对分子质量增大而升高 ④、、、分子中各原子最外层均达到稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧ 7. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 基态R原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B. 该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C. 电负性：Z > Y > X D. 该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子 8. 通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移电子数为 B. 断裂键的数目为 C. 生成的氧化产物的分子数为 D. 消耗的中含有键 9. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO 10. 下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 B. 中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力 C. 配离子中含有的键数目为 D. 的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2 11. 已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. 键的键能大于键的键能 C. 分子中只有σ键 D. 的酸性比强 12. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A. 基态Mn的价电子排布式为 B. 晶体中的配位数是6 C. Mn位于晶胞的顶角和面心 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 13. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 14. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. B. C. D. 15. m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是 A. n、p、q互为同系物 B. n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构) C. 鉴别p和q可用金属钠或溴水 D. m与q互为同分异构体 16. 回答下列问题： （1）研究发现，火星岩的主要成分有和。 ①溶于NaOH溶液生成，中Al的杂化类型是_______。 ②晶体熔点：_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。 （2）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。用适量酸浸取“中国蓝”可得到天蓝色溶液，再逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，过滤分离沉淀后继续滴加氨水直至过量，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为_______(填字母)。 （4）某含N分子结构如图所示，该分子中含有_______个手性碳原子。 17. 含及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。 （3）的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是_______(填标号)。理由是_______。 18. Ⅰ．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓型香精等，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为，氢的质量分数为。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 Ⅱ （4）的名称是_______，其一氯代物有_______种。 19. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。 20. 锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： （1）“高压浸出”中： ①“滤渣1”中卤化物Y为_______。(填化学式) ②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。(保留小数点后一位) ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下： i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_______。 （2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数_______。(列出计算式)已知：时，。 （4）“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。(分解温度约为) （5）的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个O紧邻的有_______个。 ②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。 ③晶体中微粒间作用力有_______。(填标号) a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键 高二化学复习题(二) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. 两者均为离子晶体，比所带电荷数多且半径更小，故CaO内部离子键更强，熔点更高 （2）或 （3） （4）1 【17题答案】 【答案】（1）1：2##2：1 （2） ①. Cu ②. Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 （3） ①. 三角锥形 ②. sp3杂化 （4）B （5） ①. D ②. D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO 【18题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. ②. 88 ③. （3） ①. 羟基、酮羰基 ②. （4） ①. 2，4-二甲基-4-乙基庚烷 ②. 9 【19题答案】 【答案】 ①. B ②. 球形 ③. 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 ④. 除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 ⑤. 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ⑥. MnO2 ⑦. 苯甲酸升华而损失 ⑧. 86.0％ ⑨. C ⑩. 重结晶 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4.5 ③. 该条件下ii的影响程度大于i的影响程度 （2） （3） （4） ①. 蒸发结晶 ②. 除去杂质 （5） ①. 4 ②. 四面体形 ③. bde 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $