精品解析：河南周口市商水一高2025-2026高一下学期期中考试化学试卷

商水一高2025-2026(下)高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、单选题(共42分，每题3分) 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选C。 2. 加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数目为 B. 的稀硫酸中含数目为 C. 常温常压下，中含氧原子数目为 D. 生成，该反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为1 mol，原子含6个质子，故质子数目为，而非，A错误； B．稀硫酸中浓度取决于体积，未指明体积无法确定数目，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，6.72 L 物质的量小于0.3 mol，每个含2个氧原子，氧原子数目小于，C错误； D．反应每生成2 mol 转移4 mol电子（硫从+6价降至+4价），故生成1 mol 转移2 mol电子，数目为，D正确； 答案选D。 3. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，A错误； B．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确； C．硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误； D．硫在空气中和在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃烧产物与氧气的用量无关，D错误； 故本题选B。 4. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为，选项A错误； B．根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应；另外该反应是有单质参加的化合反应，元素化合价个数改变，属于氧化还原反应，选项B正确； C．形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量，选项C错误； D．化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，选项D错误； 故选B。 5. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的 A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3 C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，故A正确； B．SO2与BaO反应，生成BaSO3，故B正确； C．SO2与水反应生成H2SO3，故C正确； D．SO2和Na2O反应生成Na2SO3，故D错误。 6. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. 加热分解： C. 氨与水反应： D. 氨水中加入氯化铁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵和熟石灰制氨是固体间的加热反应，所以不能书写离子方程式，A错误； B．加热分解是固体加热反应，不能书写离子方程式，B错误； C．氨与水反应生成一水合氨为可逆反应，方程式书写符合反应原理，C正确； D．氯化铁中的铁为+3价，离子方程式中误写为，且反应生成沉淀，D错误； 故选C。 8. CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是。 A. Ni是该反应的催化剂 B. 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. 过程①→②是吸热反应 D. 反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，发生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。 【详解】A．Ni在此反应中先消耗、后生成，且质量不变，则为催化剂，故A正确； B．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确； C．过程①→②反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故C错误； D．此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则化学方程式为CH4 +CO2 2CO+2H2，故D正确； 故答案为C。 9. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 10. 科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能 B. 正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3 C. 电池工作时H2在负极发生还原反应 D. 电子沿X极板经导线向Y极板迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，故能量转化为化学能转化为电能，A正确； B．根据电池示意图可知，正极是有N2得电子生成NH3，故电极方程式为N2+6e-+6H+ = 2NH3，B正确； C．原电池工作的时候，H2在负极发生反应失电子，发生氧化反应，C错误； D．根据电池示意图可知，H2在X电极上失电子，经过负载流入Y电极，N2得到电子，D正确； 故选C。 11. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙装置能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 【答案】C 【解析】 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，丙装置中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C错误； D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，能观察到白烟，故D正确； 选C。 12. 下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是 A. 和都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似 B. 制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强 C. 由反应可知C的非金属性比Si强 D. 和都能与碳反应，且都作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，由分子构成，是原子晶体，由Si、O原子直接构成，二者结构差异大，物理性质相差很大，A错误； B．该反应是高温下的非水溶液反应，不能用于比较酸性强弱，实际酸性强于，B错误； C．该反应是高温下的置换反应，反应能发生是因为生成CO气体脱离体系，不能据此判断C、Si的非金属性强弱，C错误； D．与C反应生成，C元素化合价从+4降为+2，与C反应生成Si，Si元素化合价从+4降为0，二者都得电子作氧化剂，D正确； 答案选D。 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向溴水中通入，溴水褪色 具有漂白性 D 向久置于空气中的固体中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入足量溶液，无白色沉淀产生 固体未变质为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要检验需向待测溶液中加入浓的NaOH溶液并加热混合溶液，之后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。选项描述的操作中使用稀的NaOH溶液，并且未加热，无法根据现象判断盐溶液中是否含有，A错误； B．实验过程中，浓硫酸将蔗糖中的H和O按2:1的比例脱去，使蔗糖碳化变黑，同时将碳氧化，生成和，使蔗糖体积膨胀，证明其具有脱水性和强氧化性，B正确； C．能使溴水变色是由于其还原性，与发生了氧化还原反应：，无法证明其具有漂白性，C错误； D．的酸性弱于HCl，将气体通入溶液无法生成沉淀，因此无法通过实验现象证明未变质为，D错误； 故答案选B。 14. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 【答案】D 【解析】 【分析】工业废渣的主要成分为和，经过焙烧生成二氧化硫和氧化铜，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，氧化铜用稀盐酸溶液得到氯化铜溶液，氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液混合后加入浓盐酸，生成氯化亚铜沉淀，经洗涤、干燥得到氯化亚铜粉末。 【详解】A．浸出液中含有，加入和，将还原为，然后与结合生成沉淀。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．由题干信息“是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化”可知，用乙醇洗涤可以减少的溶解损失，且乙醇易挥发，可以带走水分，防止水解和被氧化，B正确； C．沉淀表面可能附着有等离子，检验是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有。可取少量最后一次的洗涤液，先加入盐酸酸化，排除的干扰，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，C正确； D．在焙烧过程中与氧气反应，化学方程式为。在该反应中，中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，作还原剂；中O元素化合价由0价降低到-2价，作氧化剂。根据方程式，还原剂()和氧化剂()的物质的量之比为，其质量之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 回答下列问题： （1）Oa段发生反应的离子方程式为_______。 （2）dc段表示的是_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。 （3）x=_______，y=_______。 （4）反应至c点，可收集到标准状况下的气体为_______L。 【答案】（1） （2）Fe2＋ （3） ①. 0.1 ②. 0.2 （4）3.36 【解析】 【分析】硝酸根离子具有强氧化性，先发生反应，a点时(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明第一阶段H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问1详解】 由分析，Oa段发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析，先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后发生的反应是Fe+2H+=Fe2++H2↑，dc段表示的是Fe2＋物质的量变化； 【小问3详解】 第一阶段完全反应，生成0.1mol Fe3+，根据，可知n(HNO3)=n(Fe3+)=0.1mol，即为HNO3物质的量为0.1mol，则x=0.1，c点溶液中溶质为FeSO4，溶液中Fe2+为0.2mol，即FeSO4为0.2mol，根据硫酸根离子守恒：n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mol，故y=0.2； 【小问4详解】 第一阶段生成NO、0.1mol Fe3+，根据可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2mol Fe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L。 16. Ⅰ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （1）催化氧化炉内反应的化学方程式为：_______。 （2）吸收塔内反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： （3）沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是_______(填试剂名称)，作用是_______。 ②C中可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 ③D中加入的试剂是_______(填试剂名称)，作用是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 品红溶液 ②. 检验 ③. 酸性溶液的颜色变浅或褪色 ④. ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验 【解析】 【小问1详解】  催化氧化炉中发生氨的催化氧化反应，氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化为一氧化氮和水，配平得到反应方程式。 【小问2详解】 吸收塔中，一氧化氮、足量氧气与水反应完全生成硝酸，反应方程式为。 【小问3详解】 沸腾炉中煅烧黄铁矿，与氧气高温反应生成氧化铁废渣和二氧化硫，配平得到方程式。 【小问4详解】 检验和时，由于两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，会干扰​的检验，因此需先检验​，再除去，最后检验： ① B装置第一个检验气体，用品红溶液，利用的漂白性检验​； ② C中足量酸性高锰酸钾氧化除去​，高锰酸钾过量，因此现象为酸性溶液的颜色变浅或褪色，配平得到氧化还原的离子方程式； ③ 被完全除去后，D中用澄清石灰水检验​，​可使澄清石灰水变浑浊。 17. Ⅰ.转化成有机物可实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，_______。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。 A.反应中与的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗，同时生成 D. E.的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时的转化率为_______，的体积分数是_______。 Ⅱ.可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则_______。 （6）实验_______(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则_______。 【答案】（1）0.125 （2）DE （3） ①. 75% ②. 30% （4） （5）10.0 （6） ①. ①、③ ②. 6.0 【解析】 【小问1详解】 首先，我们需要从图像中找出3min到9min期间或的浓度变化量。在3min时，图中曲线交叉，此时，在9min时，反应达到平衡， ，，我们可以利用 的浓度变化来计算H2的反应速率。在3min到9min期间，，时间变化量，根据反应方程式，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，即； 【小问2详解】 A．图中交叉点出现在3min时，此后 浓度继续下降，浓度继续上升，说明反应仍在向正方向进行，未达到平衡，故A错误； B．混合气体的密度 ，反应在恒容密闭容器中进行， 不变；反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，也不变。因此，无论反应是否达到平衡，密度始终不变。故 B 不能作为平衡标志，B错误； C．“消耗和生成”都描述的是正反应方向。根据化学方程式，只要反应发生，消耗必然伴随生成 ，这不能说明正逆反应速率相等，故C错误； D．根据方程式， 与的关系是。如果，代入可得，即 ，说明反应达到平衡，故D正确； E．反应前后气体总物质的量在变化（），的物质的量也在变化，当的体积分数保持不变时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，故E正确； 故答案选DE； 【小问3详解】 由图可知平衡时 ，则转化的为，列出反应的“三段式”（浓度单位为 ）： 计算 的转化率：； 计算的体积分数：在恒温恒容条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数。 平衡时混合气体的总浓度，，的体积分数 【小问4详解】 反应物为 和 ，生成物为（沉淀）、（气体）和，根据氧化还原反应配平原则和电荷守恒、原子守恒： 中  的平均化合价为 ，反应后一部分变为0价（S），一部分变为价（）。离子方程式为：； 【小问5详解】 探究温度对反应速率的影响时，需要保证其他条件（如反应物的浓度、总体积等）完全相同，只有温度不同。对比实验①和②：实验①的温度是 ，实验②的温度是。为了保证混合后各物质的初始浓度相同，加入的各溶液体积必须相同，且总体积相同。实验①中： 溶液体积为，稀硫酸体积为，水为，总体积为；因此，实验②中各溶液的体积也应为：，，； 【小问6详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需要保证温度相同，只改变某一种反应物的浓度。实验①和③的温度均为，适合用来探究浓度影响。实验①中稀硫酸体积为，实验③中稀硫酸体积为。为了改变硫酸的浓度同时保持总体积不变（从而保证  的浓度不变或仅改变硫酸浓度），我们需要控制总体积一致。实验①的总体积为；在实验③中，为了探究浓度影响，通常改变其中一种反应物的量，并加水补足总体积。已知实验③中溶液浓度与①相同，为控制变量，其体积应与①相同，即；实验③的总体积也应为；则，故答案为： ①③； 18. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）写出甲中发生化学的方程式_____ （2）装置中碱石灰所起的作用_____、_____。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L-1盐酸 （4）装置乙和丁盛放的试剂均是_____。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为_____。 （6）装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。 （7）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_____。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 吸收多余的Cl2和SO2 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （3）b （4）浓硫酸 （5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （7） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】装置甲用亚硫酸钠与70%硫酸反应制取二氧化硫气体，装置乙中盛有浓硫酸，干燥二氧化硫，以防干扰后续实验；装置戊通过加液排出装置内的氯气，装置丁中盛有浓硫酸，用于干燥氯气；装置丙用于混合SO2、Cl2，并制取SO2Cl2，碱石灰用于吸收未反应的SO2和Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置，引起SO2Cl2与水反应，活性炭可能是反应的催化剂。 【小问1详解】 甲中，Na2SO3与浓H2SO4发生反应，生成Na2SO4、SO2气体等，依据质量守恒，可得出发生化学的方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 题给信息显示，SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，Cl2、SO2是大气污染物，需进行尾气处理，则装置中碱石灰所起的作用为：吸收多余的Cl2和SO2、防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问3详解】 装置戊上方分液漏斗中流出的液体，用于排出装置内的Cl2，则Cl2应难溶于该液体。 a．蒸馏水能溶解Cl2，a不符合题意； b．Cl2难溶于饱和食盐水，且与Cl2不发生反应，b符合题意； c．浓氢氧化钠溶液能吸收Cl2，c不符合题意； d．6.0mol·L-1盐酸易挥发出HCl气体，混在Cl2中，可能会干扰后续实验，d不符合题意； 故选b。 【小问4详解】 SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，制得的SO2、Cl2都需要干燥，所以装置乙和丁盛放的试剂均是：浓硫酸。 【小问5详解】 SO2Cl2中，S显+6价，它和水反应生成HCl，同时生成H2SO4，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 【小问6详解】 SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，生成SO2Cl2时，会放出大量的热，SO2Cl2在100℃以上分解生成SO2和Cl2。则装置丙放置在冰水浴中的原因是：反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。 【小问7详解】 选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO。装置A用于制取SO2气体，装置C用于除去SO2中混有的HCl气体，装置B用于SO2与NaHCO3反应并生成CO2，证明H2SO3的酸性强于H2CO3；装置E用于除去CO2中混有的SO2，以排除SO2对后实验产生的干扰；装置D用于检验CO2中不存在SO2，装置F用于证明H2CO3的酸性强于HClO。则装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F。由H2SO3酸性强于H2CO3、H2CO3的酸性强于HClO(F中生成CaCO3和HClO，有白色沉淀，同时排除SO2的干扰)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 【点睛】SO2通入漂白粉溶液中，被氧化为H2SO4，并与Ca2+作用生成CaSO4白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商水一高2025-2026(下)高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、单选题(共42分，每题3分) 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数目为 B. 的稀硫酸中含数目为 C. 常温常压下，中含氧原子数目为 D. 生成，该反应转移的电子数目为 3. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 4. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 5. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的 A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3 C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 6. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. 加热分解： C. 氨与水反应： D. 氨水中加入氯化铁溶液： 8. CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是。 A. Ni是该反应的催化剂 B. 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. 过程①→②是吸热反应 D. 反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2 9. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 10. 科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能 B. 正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3 C. 电池工作时H2在负极发生还原反应 D. 电子沿X极板经导线向Y极板迁移 11. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙装置能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 12. 下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是 A. 和都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似 B. 制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强 C. 由反应可知C的非金属性比Si强 D. 和都能与碳反应，且都作氧化剂 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向溴水中通入，溴水褪色 具有漂白性 D 向久置于空气中的固体中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入足量溶液，无白色沉淀产生 固体未变质为 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 二、非选择题(共58分) 15. 向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 回答下列问题： （1）Oa段发生反应的离子方程式为_______。 （2）dc段表示的是_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。 （3）x=_______，y=_______。 （4）反应至c点，可收集到标准状况下的气体为_______L。 16. Ⅰ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （1）催化氧化炉内反应的化学方程式为：_______。 （2）吸收塔内反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： （3）沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是_______(填试剂名称)，作用是_______。 ②C中可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 ③D中加入的试剂是_______(填试剂名称)，作用是_______。 17. Ⅰ.转化成有机物可实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，_______。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。 A.反应中与的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗，同时生成 D. E.的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时的转化率为_______，的体积分数是_______。 Ⅱ.可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则_______。 （6）实验_______(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则_______。 18. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）写出甲中发生化学的方程式_____ （2）装置中碱石灰所起的作用_____、_____。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L-1盐酸 （4）装置乙和丁盛放的试剂均是_____。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为_____。 （6）装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。 （7）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_____。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $