精品解析：安徽滁州中学2025级高一下学期期中考试 化学试题

滁州中学2025级高一下学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量有：C-12 N-14 O-16 Si-28 一、单选题(本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题仅有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 3. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS B. b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C. a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成 D. b与NaOH反应生成Na2SO4 4. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室可用排水法收集e B. 属于人工固氮的过程 C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D. 工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 5. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，下列说法中不正确的是 A. 氮化硅中N元素化合价为-3 B. 该反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 C. 该反应中，氧化产物与还原产物的质量比为6:5 D. 反应中生成0.5molCO时，转移电子数目为NA 6. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 移向X电极、Y电极上有氢气产生 C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列气体中，既可用浓干燥，又可用固体干燥的是 A. B. C. D. 9. 用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是 气体 a b c A 浓硝酸 铜屑 氢氧化钠溶液 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓硫酸 浓硫酸 D 盐酸 大理石 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是 A. 若A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B. 为了检验是否生成，装置B中可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了的漂白性 C. 装置C酸性高锰酸钾溶液的作用是除去 D. 装置D澄清石灰水是为了检验有无生成 11. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 12. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 13. 某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应的发生不需要加热或点燃 B. 该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化 D. 该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 14. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 15. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 时间内，气体Y的化学反应速率是 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应到时， D. 时体系的压强与时体系的压强之比为 16. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子Pt由经活性炭流向Ag C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，标注3分除外，共49分) 18. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为___________。 （2）2min内C的反应速率为 ___________，A的转化率为 ___________。 （3）关于该反应的说法正确的是 ___________(填字母，下同)。 a．达到2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。 a．A、B、C的反应速率相等　　　　　b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变　　　　　　　d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B)　　　　　　　　　　f．C的含量保持不变 19. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 20. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料，高分子材料和复合材料等。回答下列问题： （1）高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应的化学方程式为___________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质___________。整个过程可循环使用的物质有___________。 （2）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是___________。 ②在以上流程中，___________(填“能”或“不能”)将盐酸改为NaOH溶液，请用化学用语说明理由___________。 21. 某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d （1）完成上表数据：_______，_______。 （2）进行实验，由恰好褪色时间_______(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验_______(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。 （3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滁州中学2025级高一下学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量有：C-12 N-14 O-16 Si-28 一、单选题(本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题仅有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸会和氨气发生酸碱中和反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰，A错误； B．硅具有良好的半导体性能，能用于太阳能电池板，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Si与O2反应生成的氧化物为SiO2，SiO2与H2O不反应，故A错误； B．S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3和H2O，故B正确； C．Cu与O2反应生成氧化物为CuO，CuO与H2O不反应，故C错误； D．在点燃的条件下，Fe与O2反应生成氧化物为Fe3O4，Fe3O4不与H2O反应，故D错误； 答案选B。 3. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS B. b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C. a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成 D. b与NaOH反应生成Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e硫酸盐。 【详解】A． 硫单质铜化合生成Cu2S，故A错误； B． b为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误； C． H2S与SO2反应生成硫单质，两者混合溶液中有淡黄色沉淀生成，故C正确； D．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，故D错误； 故选C。 4. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室可用排水法收集e B. 属于人工固氮的过程 C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D. 工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 【答案】A 【解析】 【分析】分析价类二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。 【详解】A．与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A错误； B．是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B正确； C．和通入溶液中，可生成，故C正确； D．工业上可利用催化氧化为，再由和、反应生成硝酸， 故D正确； 故答案为：A。 5. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，下列说法中不正确的是 A. 氮化硅中N元素化合价为-3 B. 该反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 C. 该反应中，氧化产物与还原产物的质量比为6:5 D. 反应中生成0.5molCO时，转移电子数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．N的非金属性强于Si，所以Si3N4中N显负价，为-3价，A正确； B．该反应中SiO2中Si、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．SiO2中Si元素化合价降低、N元素化合价降低生成Si3N4，所以Si3N4为还原产物，C元素化合价升高生成CO，所以CO为氧化产物，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1，则质量之比为(6×28)：140=6：5，C正确； D．CO为唯一氧化产物，根据C元素化合价变化可知，生成0.5molCO时，转移1mol电子，数目为NA，D正确； 综上所述答案为B。 6. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 移向X电极、Y电极上有氢气产生 C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn 【答案】B 【解析】 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X→外电路→Y，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，故A错误； B．原电池“同性相吸”，则移向负极即X电极，Y电极上是氢离子得到电子变为氢气，故B正确； C．X极(负极)上发生的是氧化反应，Y极(正极)上发生的是还原反应，故C错误； D．若两电极分别为Zn和Fe，锌活泼性比铁强，活泼性强的作负极，因此X为Zn，Y为Fe，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，则还原性：，A错误； B．向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，由于没有加热，生成的一水合氨可能没有分解放出氨气，所以不能得出该盐中一定不含的结论，B错误； C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊，说明氧气氧化硫元素生成单质硫，因此氧的非金属性大于硫，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体，体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 答案选C。 8. 下列气体中，既可用浓干燥，又可用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2能与NaOH反应，所以不可用固体 NaOH 干燥，故A错误； B．NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．SO2不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，但 SO2能与NaOH反应，所以不可用固体 NaOH 干燥，故C错误； D．O2不与浓 H2SO4反应，又不与 NaOH 反应，所以 O2既可以用H2SO4干燥，又可用固体 NaOH 干燥，故D正确； 故选D。 9. 用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是 气体 a b c A 浓硝酸 铜屑 氢氧化钠溶液 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓硫酸 浓硫酸 D 盐酸 大理石 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，不能用以提纯二氧化氮，A错误； B．碱石灰是固体，应装在球形干燥管中，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，并且氨气有毒，需要尾气处理装置，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸钝化，不能制备二氧化硫，C错误； D．实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液洗气除去二氧化碳中混有的氯化氢，用向上排空气法收集，D正确； 故选D。 10. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是 A. 若A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B. 为了检验是否生成，装置B中可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了的漂白性 C. 装置C酸性高锰酸钾溶液的作用是除去 D. 装置D澄清石灰水是为了检验有无生成 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，所以再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，若A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成，A正确； B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾或溴水褪色，利用的是二氧化硫的还原性，不是漂白性，B错误； C．因二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证明二氧化碳的存在，必须先除尽二氧化硫，所以装置C酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止干扰二氧化碳的检验，C正确； D．根据上述分析可知，装置D澄清石灰水是为了检验有无生成，D正确； 故选B。 11. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D． 在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D错误； 故选B。 12. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合后除了生成沉淀外，还有难电离的生成，则反应的离子方程式为：，A错误； B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，一水合氨为弱碱，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．将和混合通入水中，NO不溶于水且不与水反应，只有能与水反应生成硝酸和NO，则反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入等物质的量的氯气，恰好能将全部氧化为，恰好完全被还原为，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 13. 某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应的发生不需要加热或点燃 B. 该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化 D. 该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】D 【解析】 【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。 【详解】A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误； B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误； C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误； D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确； 故选D。 14. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 15. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 时间内，气体Y的化学反应速率是 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应到时， D. 时体系的压强与时体系的压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．时间内Y减少，浓度是，则，A不符合题意； B．达到平衡时Y减少，X增加，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可以得到该反应的化学方程式为，B不符合题意；； C．图中显示时，X与Y的物质量相等，并非速率相等，C不符合题意；； D．时气体总物质量为，时气体总物质量为，故压强之比为,D符合题意； 故答案为D。 16. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子Pt由经活性炭流向Ag C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 【答案】D 【解析】 【分析】氧气在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，故Ag电子由经活性炭流向Pt，B错误； C．溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为，C错误； D．正极反应为、负极反应为，则每消耗标准状况下11.2L的（为0.5mol）转移电子2mol，最多去除，D正确； 故选D。 17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误； B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误； D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，标注3分除外，共49分) 18. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为___________。 （2）2min内C的反应速率为 ___________，A的转化率为 ___________。 （3）关于该反应的说法正确的是 ___________(填字母，下同)。 a．达到2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。 a．A、B、C的反应速率相等　　　　　b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变　　　　　　　d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B)　　　　　　　　　　f．C的含量保持不变 【答案】（1）2A(g)+B(g)⇌2C(g) （2）；40% （3）bd （4）cf 【解析】 【分析】根据在不同反应时间各物质的量的变化情况图，在反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，从而分析题目。 【小问1详解】 反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，从图中可知，A减少2 mol，B减少1 mol，C增大2 mol，因此A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，方程式为：； 【小问2详解】 2 min内C的反应速率为：；A的转化率为：； 【小问3详解】 a：达到2 min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止，a错误； b：M点是在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率，b正确； c：在2min时达到平衡状态，此时各物质的物质的量不再改变，但反应物总物质的量与生成物总物质的量不一定相等，c错误； d：2 min时达到平衡状态，同一物种的正反应速率与逆反应速率相等，d正确； 故答案选bd； 【小问4详解】 a：A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物种的正反应速率与逆反应速率是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态，a错误； b：A、B的反应速率之比反应自始至终为2:1，不能判断反应是否达到平衡状态，b错误； c：反应为体系中气体体积减小的反应，在恒容的容器中，气体的物质的量是变量，则混合气体的压强也是变量，当变量不再改变时反应即达到平衡状态，c正确； d：反应进行时，每生成1 mol C的同时，必然消耗1 mol A和0.5 mol B，与是否达到平衡状态无关，d错误； e：A、B的化学计量数之比为2:1，故当时可以说明反应达到平衡状态，e错误； f：C的含量是变量，当C的含量保持不变时可以说明反应达到平衡状态，f正确； 故答案选cf； 19. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 【答案】（1）分液漏斗 （2）将装置中的空气排净 （3） （4） ①. ②. 生成NO （5） （6）C 【解析】 【分析】反应开始前，打开弹簧夹a和b，用氮气将装置中的空气排干净；实验开始时关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与B装置中的水反应生成NO，C装置用来干燥NO，NO进入D装置中与铁反应，可通过观察铁粉颜色变化看反应是否发生；E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，F的作用为观察气泡证明有N2生成。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验前，要先通一段时间氮气，其目的是将装置中的空气排净，防止干扰实验； 【小问3详解】 装置A中为铜和浓硝酸反应，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析知，装置B中试剂为；二氧化氮与B装置中的水反应生成NO； 【小问5详解】 装置E中溶液颜色变浅，E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应生成和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平装置E发生的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液变为绿色，可判断乙同学的观点正确，该方案可行，A不选； B．向该绿色溶液中通入氮气，降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，B不选； C．加水稀释绿色溶液，溶液中铜离子浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能证明颜色变化的原因，该方案不可行，C选； D．适当加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，D不选； 故选C。 20. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料，高分子材料和复合材料等。回答下列问题： （1）高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应的化学方程式为___________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质___________。整个过程可循环使用的物质有___________。 （2）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是___________。 ②在以上流程中，___________(填“能”或“不能”)将盐酸改为NaOH溶液，请用化学用语说明理由___________。 【答案】（1） ①. ②. SiO2 ③. H2、HCl （2） ①. 除去石英砂中的NaCl杂质 ②. 不能 ③. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(或离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O) 【解析】 【分析】粗硅中加入HCl，在高温下发生反应生成SiHCl3和H2；将SiHCl3用H2还原，得到纯硅和HCl；H2、HCl循环使用。 【小问1详解】 ①反应Ⅱ中，1373~1453K条件下，H2还原SiHCl3生成Si和HCl，发生反应的化学方程式为：； ②Si是亲氧元素，H2与O2混合点燃易发生爆炸，则在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质SiO2。整个过程可循环使用的物质有H2、HCl。粗硅中加入HCl，在高温下发生反应生成SiHCl3和H2，将SiHCl3用H2还原，得到纯硅和HCl，H2、HCl循环使用； 【小问2详解】 ①海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)，水洗时可溶解氯化钠，则洗涤石英砂的目的是：除去石英砂中的NaCl杂质； ②SiO2、Al2O3都能溶于强碱，则在以上流程中不能将盐酸改为NaOH溶液，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(或离子方程式SiO2+2OH-=+H2O)。 21. 某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d （1）完成上表数据：_______，_______。 （2）进行实验，由恰好褪色时间_______(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验_______(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。 （3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 10.0 ②. 15.00 （2） ①. c>b>a ②. 3、4 （3）Mn2+是该反应的催化剂 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 比较实验数据，实验1、2、3是研究溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则10.00，15.00； 【小问2详解】 相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：c>b>a；比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $