精品解析：2026年四川省泸州市合江县九年级第一次诊断性监测化学试题

合江县2026年春期第一次诊断性监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Sn-119 一、选择题（本题共9个小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列相关说法正确的是 A. 太阳能不可以直接转化为电能 B. 氯化钠和碳酸钙都属于氧化物 C. 氧气加压装入钢瓶，发生了物理变化 D. 用过氧化氢制氧气加入催化剂可以产生更多氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，说法错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。氯化钠（NaCl）不含氧元素，碳酸钙（CaCO3）由三种元素组成，均不属于氧化物，说法错误。 C、氧气加压装入钢瓶的过程中，仅氧分子间间隔变小，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 D、催化剂只能改变化学反应速率，不改变生成物的质量，不能产生更多氧气，说法错误。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 两个钠原子：2Na B. 四个氢分子：2H2 C. 氧元素：O2 D. 氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个钠原子表示为2Na，正确。 B、氢分子化学式为，4个氢分子应表示为，表示2个氢分子，错误。 C、氧元素的元素符号为，表示氧气或1个氧分子，错误。 D、化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算得为+1价，不是-1价，错误。 3. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 街道增设垃圾分类箱 B. 推广使用一次性筷子 C. 全民参与植树造林 D. 禁止在城市内燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A、街道增设垃圾分类箱，可实现垃圾分类回收、无害化处理，有利于环境保护。 B、推广使用一次性筷子会消耗大量林木，破坏森林资源，加剧生态破坏，不符合环境保护要求。 C、全民参与植树造林可改善空气质量、保持水土，有利于环境保护。 D、禁止在城市内燃放烟花爆竹，可减少有害气体、烟尘的排放，降低空气污染，有利于环境保护。 4. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附可溶性钙镁化合物 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 自制酸碱指示剂测溶液酸碱性——指示剂遇酸性和碱性溶液会显示不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，可吸附色素、异味及部分可溶性杂质，但无法吸附可溶性钙镁化合物，错误。 B、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非由氢气和氧气组成，错误。 C、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接表述为水由氢原子和氧原子构成，错误。 D、酸碱指示剂的性质为遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色，因此可用于测定溶液酸碱性，正确。 5. 如图是盐酸二氧丙嗪片说明书中的部分内容。下列有关说法正确的是 A. 盐酸二氧丙嗪由盐酸制成 B. 盐酸二氧丙嗪由7种元素组成 C. “分子量”指C17H20N2O2S·HCl的相对分子质量 D. C17H20N2O2S·HCl中碳、氧元素质量比为17： 2 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸二氧丙嗪是有固定组成的纯净物，并非由盐酸制成，错误。 B、根据分子式可知其含C、H、N、O、S、Cl共6种元素，错误。 C、“分子量”是相对分子质量的俗称，对应该分子式的相对分子质量，正确。 D、C17H20N2O2S·HCl中碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子的个数比，错误。 6. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. ①测定溶液的pH B. ②稀释浓硫酸 C. ③称量NaOH固体 D. ④向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，错误。 B、量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应或稀释容器，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，错误。 C、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，错误。 D、滴加液体时胶头滴管垂直悬空于容器上方，同时用玻璃棒搅拌使反应充分，正确。 7. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法， 用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是 A. X的化学式为SnO2 B. 该化学反应后，固体质量不变 C. 生成的CO有毒 D. 参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Sn、C、O的个数分别是1、2、2，反应前除X外Sn、C、O的个数分别是0、2、0，则X含有1个Sn、2个O，X的化学式为，正确。 B、反应生成的是气体会逸出体系，因此反应后固体质量 = 反应前固体总质量 - 生成的质量，固体质量减小，错误。 C、正确。 D、根据质量守恒，反应前后碳元素质量不变，反应物中碳元素全部来自参加反应的，生成物中碳元素全部在中，因此参加反应的的质量等于生成的中的质量，正确。 8. 如图是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4，溶质的质量分数不变的是KC1和MgCl2（不考虑溶剂挥发） B. t3℃时取等质量的MgCl2、KCl、MgSO4分别配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序为MgSO4>KCl>MgCl2 C. P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶液中溶质的质量分数一定相等 D. t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为85g 【答案】C 【解析】 【详解】A、t₂℃升温到t₃℃时，的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温后会析出晶体，正确。 B、t₃℃时三种物质溶解度大小为，等质量的三种物质配成饱和溶液，溶解度越小，所需溶剂水的质量越大，因此需水质量顺序为，正确。 C、P点表示t₂℃时的溶解度相等，仅二者的饱和溶液溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，错误。 D、t₂℃时的溶解度为70g，即100g水最多溶解70g ，因此50g水最多溶解35g ，所得溶液质量为50g+35g=85g，正确。 9. 取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A. M中一有NaOH B. N中一定没有NaOH C. M中一定有Na2CO3 D. N中一定没有Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；取样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，说明样品M中一定含有碳酸钠；取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，由于加入的氢氧化钙溶液过量，且反应生成氢氧化钠，因此样品M中不一定含有氢氧化钠； A、由分析可知，样品M中不一定含有氢氧化钠，故选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此N中一定NaOH，故选项说法不正确； C、由分析可知，样品M中一定含有碳酸钠，故选项说法正确； D、由于加入的氢氧化钙溶液过量，因此N中一定有Ca(OH)2，故选项说法不正确。 故选C。 二、填空与简答（本题共3小题，每空1分，共12分） 10. 碳在人类社会发展史中起到了重要作用。 （1）第一次工业革命时期，煤炭在锅炉中直接燃烧，蒸汽机热效率很低，因为此时大部分炭发生________（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）第二次工业革命时期，内燃机的发明使燃料热效率显著提高。内燃机革命将汽车燃料升级为汽油，其原材料石油属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （3）第三次工业革命时期，石墨烯成为多领域的明星物质。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是________。 （4）第四次工业革命聚焦智能化。石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图。反应I消耗的水分子的个数_________ (填“大于”或“等于”或“小于”)反应Ⅱ产生的水分子的个数。 【答案】（1） 不完全 （2） 不可再生 （3） 碳原子的排列方式不同 （4） 大于 【解析】 【小问1详解】 炭直接燃烧时是不完全燃烧，释放的热量远低于完全燃烧，热效率很低。 【小问2详解】 石油属于化石燃料，需要经过数百万年地质作用才能形成，短期内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源。 【小问3详解】 石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异的核心原因是内部碳原子的排列结构不同。 【小问4详解】 根据微观示意图，反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，对比可知反应I消耗的水分子个数大于反应Ⅱ产生的水分子个数。 11. 如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： （1）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________不同。 （2）12时整所对应元素的原子在化学反应中易________ (填“得到”或“失去”)电子。 （3）这十二种元素中，构成的单质化学性质很不活泼的是________ (填元素符号)。 （4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于 （填字母标号）。 A. 同一周期 B. 不同周期 C. 同一族 D. 不同族 【答案】（1） 质子数##核电荷数 （2） 失去 （3） He、Ne （4）AD 【解析】 【小问1详解】 元素的本质定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素最根本的区别就是质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 12时整对应元素为Mg（镁），镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构。 【小问3详解】 He（氦）、Ne（氖）属于稀有气体元素，原子最外层电子为稳定结构，对应的单质化学性质极不活泼。 【小问4详解】 钠元素和镁元素原子核外都有3个电子层，同属第三周期，为同一周期；钠属于第ⅠA族，镁属于第ⅡA族，为不同族，因此选AD。 12. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的________。 （2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是________ 和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是 (填序号)。 A. B. C. （4）传说，燧人氏发明“钻木取火”，钻木之所以能取火，是因为：A.钻凿处，木头温度升高；B.木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧；C.钻凿木头时，摩擦会生热。这三句话按因果关系排列的顺序是________ (填序号)。  【答案】（1） 可燃物 （2） 降低温度至可燃物的着火点以下 （3）A （4）CAB 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“林”是可以燃烧的物质，属于可燃物。 【小问2详解】 水蒸发时会吸收大量的热，能使可燃物的温度降到其着火点以下，同时水覆盖在可燃物表面可以隔绝氧气，从而实现灭火。 【小问3详解】 A是禁止烟火标志，属于消防安全标志；B是PVC塑料回收标志，C是国家节水标志，均与消防安全无关。 【小问4详解】 因果逻辑为：钻凿木头时摩擦生热（C）→ 热量积累使钻凿处木头温度升高（A）→ 温度达到木头在空气中的着火点，木头发生燃烧（B）。 三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式2分/个，其余每空1分，共13分） 13. 自然界碳氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）根据如图1所示某化学活动小组对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，试剂足量），回答下列问题。 进行实验时： ①先连接装置，再_________; ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，B中发生的化学反应方程式为_________。 ③关闭K1，打开K2， —段时间后，C中观察到的实验现象可能为________。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是__________。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L， b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是________。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. ③. 有白色沉淀产生 （2） ①. 二氧化碳溶于水后发生反应生成碳酸 ②. a中含有水草，b中无水草，水草进行光合作用，将二氧化碳转化为氧气 ③. 加入水草并提供光照（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①气体制备实验中，连接装置后必须先检查装置的气密性。若装置漏气，会导致收集不到气体或实验现象不明显，影响实验结果。 ②略。 ③关闭K1，打开K2，由于反应生成了二氧化碳气体，B装置中压强增大，将液体压入C中，液体中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙是难溶于水的白色固体，C中有白色沉淀产生。 【小问2详解】 ①鱼缸中的鱼进行呼吸作用，消耗氧气、产生二氧化碳。二氧化碳溶于水后发生反应，碳酸呈弱酸性，会使水溶液的酸性增强，pH降低。 ②a中含有水草，b中无水草，水草进行光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同。 ③恢复氧循环的做法有： 加入水草并提供光照：水草通过光合作用产生氧气，补充水中溶解氧，同时吸收二氧化碳，维持碳氧平衡； 安装增氧泵：直接向水中泵入空气，快速增加水中溶解氧； 定期换水：新水中含有较多溶解氧，同时可减少水中二氧化碳的积累，改善水质。 14. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜 面具，其制作材料属于 （填序号）。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （2）黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，一氧化碳与赤铁矿在高温下生成生铁的反应化学方程式为________。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此 得出铁钉锈蚀需要与________接触的结论。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是________。 （4）化学小组继续探究铁生锈过程中能量的变化，用图2所示装置进行实验：取少量铁粉放入锥形瓶中，安装温度传感器，用注射器向瓶中加入少量蒸馏水，用传感器记录瓶中温度的变化如图所示。根据图像可以得出，铁生锈的过程________热 量（填“吸收”或“放出”）。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 水和氧气 ②. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 （4）放出 【解析】 【小问1详解】 青铜是合金，属于金属材料； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要氧气和水接触的结论；略。 【小问4详解】 根据图像可以得出，铁生锈的过程温度升高，故铁生锈的过程放出热量。 四、综合与应用（本题共1小题，化学方程式和计算2分/个，其余每空1分，共8分） 15. 镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）为加快反应池中反应速率，使反应充分进行，可进行的操作是_________。 （2）写出电解槽中发生反应的化学方程式：________。 （3）反应池到中和池之间进行的实验操作名称是________。 （4）该流程循环使用的物质是________。 （5）若海水中氯化镁的质量分数为0.095%， 1000 t海水按上述方法提取（不计算任何损失），可以得到金属镁的质量是________t。 （6）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是 。 A. 可将步骤I和II中加入的物质替换为Ba（OH）2溶液 B. 按步骤I、II、III的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C. 步骤IV中加入稀盐酸只为了除去过量的 D. 理论上产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【答案】（1）搅拌 （2） （3）过滤 （4）氯气 （5）0.24 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 电解槽中，氯化镁通电电解成镁和氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 反应池到中和池之间进行的实验操作实现了固液分离，其操作名称是过滤； 【小问4详解】 由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用； 【小问5详解】 根据反应前后元素的质量不变，所以金属镁的质量=氯化镁中镁元素的质量=； 【小问6详解】 A、步骤Ⅰ加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，步骤Ⅱ加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质替换为氢氧化钡溶液，氢氧根可除去镁离子，钡离子可除去硫酸根离子，可以达到目的，正确； B、步骤Ⅰ加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤Ⅱ加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后步骤Ⅲ加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀，分别为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，正确； C、步骤Ⅳ中加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，错误； D、理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为除杂过程也会生成氯化钠，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合江县2026年春期第一次诊断性监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Sn-119 一、选择题（本题共9个小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列相关说法正确的是 A. 太阳能不可以直接转化为电能 B. 氯化钠和碳酸钙都属于氧化物 C. 氧气加压装入钢瓶，发生了物理变化 D. 用过氧化氢制氧气加入催化剂可以产生更多氧气 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 两个钠原子：2Na B. 四个氢分子：2H2 C. 氧元素：O2 D. 氯元素的化合价： 3. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 街道增设垃圾分类箱 B. 推广使用一次性筷子 C. 全民参与植树造林 D. 禁止在城市内燃放烟花爆竹 4. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附可溶性钙镁化合物 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 自制酸碱指示剂测溶液酸碱性——指示剂遇酸性和碱性溶液会显示不同颜色 5. 如图是盐酸二氧丙嗪片说明书中的部分内容。下列有关说法正确的是 A. 盐酸二氧丙嗪由盐酸制成 B. 盐酸二氧丙嗪由7种元素组成 C. “分子量”指C17H20N2O2S·HCl的相对分子质量 D. C17H20N2O2S·HCl中碳、氧元素质量比为17： 2 6. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. ①测定溶液的pH B. ②稀释浓硫酸 C. ③称量NaOH固体 D. ④向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 7. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法， 用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是 A. X的化学式为SnO2 B. 该化学反应后，固体质量不变 C. 生成的CO有毒 D. 参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量 8. 如图是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4，溶质的质量分数不变的是KC1和MgCl2（不考虑溶剂挥发） B. t3℃时取等质量的MgCl2、KCl、MgSO4分别配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序为MgSO4>KCl>MgCl2 C. P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶液中溶质的质量分数一定相等 D. t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为85g 9. 取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A. M中一有NaOH B. N中一定没有NaOH C. M中一定有Na2CO3 D. N中一定没有Ca(OH)2 二、填空与简答（本题共3小题，每空1分，共12分） 10. 碳在人类社会发展史中起到了重要作用。 （1）第一次工业革命时期，煤炭在锅炉中直接燃烧，蒸汽机热效率很低，因为此时大部分炭发生________（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）第二次工业革命时期，内燃机的发明使燃料热效率显著提高。内燃机革命将汽车燃料升级为汽油，其原材料石油属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （3）第三次工业革命时期，石墨烯成为多领域的明星物质。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是________。 （4）第四次工业革命聚焦智能化。石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图。反应I消耗的水分子的个数_________ (填“大于”或“等于”或“小于”)反应Ⅱ产生的水分子的个数。 11. 如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： （1）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________不同。 （2）12时整所对应元素的原子在化学反应中易________ (填“得到”或“失去”)电子。 （3）这十二种元素中，构成的单质化学性质很不活泼的是________ (填元素符号)。 （4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于 （填字母标号）。 A. 同一周期 B. 不同周期 C. 同一族 D. 不同族 12. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的________。 （2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是________ 和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是 (填序号)。 A. B. C. （4）传说，燧人氏发明“钻木取火”，钻木之所以能取火，是因为：A.钻凿处，木头温度升高；B.木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧；C.钻凿木头时，摩擦会生热。这三句话按因果关系排列的顺序是________ (填序号)。  三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式2分/个，其余每空1分，共13分） 13. 自然界碳氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）根据如图1所示某化学活动小组对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，试剂足量），回答下列问题。 进行实验时： ①先连接装置，再_________; ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，B中发生的化学反应方程式为_________。 ③关闭K1，打开K2， —段时间后，C中观察到的实验现象可能为________。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是__________。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L， b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是________。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是________。 14. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜 面具，其制作材料属于 （填序号）。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （2）黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，一氧化碳与赤铁矿在高温下生成生铁的反应化学方程式为________。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此 得出铁钉锈蚀需要与________接触的结论。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是________。 （4）化学小组继续探究铁生锈过程中能量的变化，用图2所示装置进行实验：取少量铁粉放入锥形瓶中，安装温度传感器，用注射器向瓶中加入少量蒸馏水，用传感器记录瓶中温度的变化如图所示。根据图像可以得出，铁生锈的过程________热 量（填“吸收”或“放出”）。 四、综合与应用（本题共1小题，化学方程式和计算2分/个，其余每空1分，共8分） 15. 镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）为加快反应池中反应速率，使反应充分进行，可进行的操作是_________。 （2）写出电解槽中发生反应的化学方程式：________。 （3）反应池到中和池之间进行的实验操作名称是________。 （4）该流程循环使用的物质是________。 （5）若海水中氯化镁的质量分数为0.095%， 1000 t海水按上述方法提取（不计算任何损失），可以得到金属镁的质量是________t。 （6）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是 。 A. 可将步骤I和II中加入的物质替换为Ba（OH）2溶液 B. 按步骤I、II、III的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C. 步骤IV中加入稀盐酸只为了除去过量的 D. 理论上产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $