陕西西安中学2026届高三第一学期练考（五）化学试题

西安中学高2026届高三第一学期练考(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Li-7 C-12 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴单质 B. 可用溴水褪色验证丙烯醛中碳碳双键的存在 C. 用浓溴水可以除去苯中的苯酚 D. 平面型分子吡咯()中的大键为 2. 一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数，关于立方BN晶体的说法错误的是 A. 该晶体中存在配位键 B. 第二周期原子按第一电离能从小到大排序，B与N之间相隔3个原子 C. B周围距离最近且相等的B有6个 D. 该晶胞的密度为 3. 下列说法正确的是 A. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol C. 3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ D. 已知反应a：(aq)+ (aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 4. 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A. 给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B. 能量密度是电池在单位质量或单位体积下释放的电能，石墨烯锂电池有能量密度高的优点 C. 石墨烯锂电池放电时，负极电极反应式为： D. 石墨烯锂电池充电时，每转移2 mol电子，图2阳极质量减少7 g 5. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. 第5个基元反应的逆反应活化能为 B. 比稳定 C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应为 6. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. min时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min 7. 一定条件下将1M和mN通入恒容密闭容器中发生反应：，图1为M的平衡转化率与温度和m之间的关系，图2为平衡时Q的体积分数与温度或压强之间的关系，且。下列说法正确的是 A. 图1中、、的相对大小关系是 B. 图1中a、b、c三点对应的平衡常数 C. 图2中X表示压强，点的数值比点的大 D. 若f点Q的体积分数为10%，则该点M的平衡转化率为25% 8. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 9. 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，Ka(HA)约为10-5 B. M、P两点溶液对应的pH=7 C. b=20.00 D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 10. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2 mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 11. 次氯酸溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，下列叙述不正确的是 A. pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH>5 B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C. 加入NaOH固体，溶液中的值增大 D. 欲使0.1 次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可通入HCl气体 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）运用上述电离常数及物质的特性判断下列方程式正确的是___________(填序号)。 A．次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+=ClO-+H2O+CO2↑ B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=+HClO D．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+ClO-=HS-+HClO E．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+ =2HCOO-+CO2↑+H2O （3）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 14. H2还原CO2实现“双减”目标，涉及反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ·mol-1 K1； Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ·mol-1 K2。 （1）反应Ⅰ的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，反应达平衡后增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”) ②生成CH3OH的最佳条件是___________(填字母)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。 西安中学高2026届高三第一学期练考(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Li-7 C-12 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 【13题答案】 【答案】（1）HCOOH>H2CO3>H2S>HClO （2）BCE （3） ①. 变大 ②. 不变 ③. 变小 ④. 不变 【14题答案】 【答案】（1）不变 （2） ①. L1 ②. c （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $