精品解析：黑龙江哈尔滨市松雷中学校2025-2026学年度下学期高一阶段性闯关训练 化学试卷

2025-2026学年度下学期高一阶段性闯关训练化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是 A. 硅具有良好的光学性质常用于制作光导纤维 B. 月壤中的“嫦娥石”属于硅酸盐材料 C. 石墨烯与都属于新型无机非金属材料 D. 制造钻头用的金刚石属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作光导纤维是用二氧化硅，硅是半导体材料，用于制芯片，A错误； B．月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”不含硅元素，不属于硅酸盐材料，B错误； C．石墨烯与C60都属于新型无机非金属材料，C正确； D．制造钻头用的金刚石是碳单质，属于无机非金属材料，D错误； 本题选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 中元素价态： D. 属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中两个N原子形成三键，结构式为N≡N，A正确； B．的电子式为，B错误； C．为硫化亚铜，化合物总化合价为0，S为-2价，Cu为+1价，C正确； D．能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案选B。 3. 下列变化中，属于放热反应的是 A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 生石灰与水混合 C. 碳与水蒸气反应制备水煤气 D. 煅烧石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合属于吸热反应，A不符合； B．生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合； C．木炭与炽热的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，C不符合； D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合； 故答案为：B。 4. 下列说法正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B. 铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D. NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵不同温度下分解的产物不同，低温分解产生氨气，较高温度分解产生氮气或氮的氧化物，故A错误； B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮元素均为-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误； C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会反应生成氨气和水，离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O，故C正确； D．氯化铵受热易分解，有类似升华的现象，冷却易重新生成，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但碘单质易升华，不能分离，故D项错误； 答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g环状()分子中含有的键数为 B. 一定条件下，12.8 g铜和6.4 g硫充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 工业合成氨中，与足量氢气反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32 g S8的物质的量为32 g÷256 g/mol=0.125 mol，而1 mol S8含有的S-S键数为8 NA，故32 g S8含有的S-S键数为0.125×8 NA= NA，A正确； B．铜与硫充分反应将得到Cu2S：，12.8 g Cu(0.2 mol)与6.4 g S(0.2 mol)反应，将得到0.1 mol Cu2S，转移电子数为0.2 NA，B错误； C．常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，无法完全反应，铝失去的电子数小于，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与足量氢气无法完全反应，转移电子数小于6 NA，D错误。 故选A。 6. 下列关于物质检验的说法错误的是 A. 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中可能含有 B. 向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，A正确； B．向某溶液中滴加溶液，无明显现象，说明不存在等干扰离子，再加生成白色沉淀，此为检验的规范操作，B正确； C．蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，紫色火焰为K+的特征现象，C正确； D．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，生成的白色沉淀可能为AgCl沉淀，则原溶液中不一定含有，D错误； 故选D。 7. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得氨气，故A项错误； B．是碱性气体，会与浓发生反应，不能用浓硫酸干燥，故B项错误； C．密度比空气小，用向下排空气法收集时，导管需伸入试管底部才能排尽空气，且验满时湿润的红色石蕊试纸应放在试管口，装置操作错误，故C项错误； D．极易溶于水，倒扣的漏斗容积较大，可有效防止倒吸，能安全吸收多余的，故D项正确； 故答案为D。 8. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 【答案】C 【解析】 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 9. 利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是 A. 导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下 B. 品红溶液褪色，说明可能具有漂白性 C. 溶液中出现浑浊，证明具有氧化性 D. 三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同 【答案】D 【解析】 【分析】三颈烧瓶中浓硫酸和亚硫酸钠反应制SO2，产生的SO2通过品红，溶液说明SO2具有漂白性，再通过硫化钠溶液，产生浑浊生成硫单质，说明SO2有氧化性，滴加浓硫酸的分液漏斗上用导管a和三颈烧瓶内联通，保持压强平衡，浓硫酸顺利滴下； 【详解】A．导管a的作用是使分液漏斗浓硫酸上方的气压和三颈烧瓶内气压平衡，保证浓硫酸顺利滴下，A正确； B．品红溶液褪色，说明SO2可能具有漂白性，B正确； C．Na2S溶液中出现浑浊，生成硫单质，硫离子失电子被氧化生成硫单质，证明SO2具有氧化性，C正确； D．反应开始前通N2是排出装置内的空气，防止对后续实验造成影响，反应结束后通N2是排尽装置内的SO2，使SO2全部以尾气吸收，防止污染，D错误； 本题选D。 10. 氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A. a可经过多次转化最终生成e B. a与水反应生成f，是碱性气体 C. c可以与水反应生成e，c不是酸性氧化物 D. g可以作农业上常用的化肥 【答案】C 【解析】 【分析】由氮元素的“价-类二维图”分析可得，a：-3价氢化物→​，：0价单质→​，：+2价氧化物→，：+4价氧化物→，：+5价酸→，：-3价碱→，：-3价盐→铵盐。 【详解】A．（a）经催化氧化生成（c），被氧化为（d），​与水反应生成​（e），A正确； B．（a）与水反应，生成，是碱性气体，B正确； C．（c）难溶于水，不能直接与水反应生成​​（e），C错误； D．是铵盐，铵盐是农业常用的氮肥，可作化肥，D正确； 故答案选C。 11. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO+16H+，FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S↓，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸铵沉淀Fe2+，得到FeCO3，以此解答该题。 【详解】A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误； B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 故选：C。 12. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与C的能量差为 C. A→B的反应一定需要加热 D. 三种物质中C最稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误； B．由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2+E1)，故B错误； C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误； D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确； 答案选D。 13. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】已知反应：① ；② ，根据盖斯定律：可得， ，答案选B。 14. 我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是 A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为 B. 总反应的化学方程式为 C. 反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由活化能最大的慢步骤决定，计算各步骤活化能： 的活化能为，是三步中活化能最大的步骤，因此决定总反应速率，A正确； B．该过程是甲酸分解制氢气，总反应为甲酸在Rh催化下生成二氧化碳和氢气，即，方程式书写正确，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变，C错误； D．反应过程中，甲酸分子内的、等极性键发生断裂，产物中形成非极性键，因此存在极性键断裂和非极性键形成，D正确； 故选C。 15. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中使用了长颈漏斗来添加稀硫酸。在测定气体生成速率的实验中，必须保证装置是密闭的，生成的气体只能进入注射器中。图中长颈漏斗的下端管口没有浸入液面以下（即没有形成液封），锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器无法准确收集并测量氢气的体积，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响应该保证相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸（且草酸要过量）反应才可行，不能达到目的，B错误； C．钠与水反应会放出大量的热。放出的热量会使广口瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压增大。气压增大会压迫U形管左侧的红墨水，使得U形管左侧液面下降，右侧液面上升。通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如反应物的浓度）相同。该两组实验中反应物的浓度不同，且温度也不同，存在两个变量，因此无法确定出现浑浊快慢的差异是由温度引起的还是由浓度引起的，D错误； 故选C。 16. 某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（ ） A. B. C. a D. 【答案】A 【解析】 【详解】某温度时，的平衡常数，则该温度下，的平衡常数，的平衡常数为，故选A。 答案选A 17. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在恒容密闭容器中进行，反应物和产物均为气体，反应体系中气体的质量不变，所以密度也不变，无法根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．反应前后气体总物质的量不相等，所以混合气体总物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗的同时生成，可推得，单位时间内消耗与生成物质的量之比为1:1，则反应达到平衡状态，C不符合题意； D．容器中各物质的物质的量分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D不符合题意; 故选A。 18. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确； 故选C。 19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断下列说法正确的是 A. 此反应为放热反应 B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C. 此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高K值越大，说明正反应吸热，故A错误； B．反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误； C．温度越高反应速率越快，故C正确； D．化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误； 故选C。 20. 利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应速率：段段 B. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C. 若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率 D. 的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像纵坐标为氧气的浓度，横坐标为时间，则图像的斜率可以反映反应速率的快慢；斜率：段段，故速率：段段，A正确； B．反应容器容积恒定，充入臭氧，则臭氧的浓度增加，反应速率增加，B正确； C．压强与反应速率无直接关系；反应容器容积恒定，充入氦气，参与反应各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，C错误； D．氧气浓度增加，由反应化学计量数可知，二氧化氮的浓度降低，则，D正确； 故答案为C。 第Ⅱ卷 二、非选择题 21. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。 （1）欲制备(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是___________。 A. B. C. D. （2）下列关于硫酸的说法，正确的是___________。 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. 浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性 C. 将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸 D. 浓硫酸使胆矾晶体()由蓝色变为白色()体现了脱水性 （3）图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是___________(填化学式)。 （4）在一密闭的2L的容器里装有和，在五氧化二钒催化作用下发生反应，方程式为___________；2min末测得容器中共有5.2mol气体，则2min内的平均反应速率___________。 为防治酸雨，将含硫物质在排入大气前除去的工艺称之为“脱硫”，如图是一种钙钠双碱法的脱硫工艺，回答以下问题： （5）流程中生成的化学反应方程式是：___________。该流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）B （2）C （3）H2SO3 （4） ①. ②. （5） ①. ②. NaOH 【解析】 【分析】图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，可以推知b为SO2、c为H2SO3、d为H2SO4； 【小问1详解】 的中S的化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，制备时反应物中S的化合价必须一种物质大于+2，另一种物质小于+2； A．两种物质中S的化合价均小于+2价，不符合题意； B．Na2SO3中S的化合价为+4价，S单质的化合价为0价，符合题意； C．两种物质中S的化合价均大于+2价，不符合题意； D．两种物质中S的化合价均大于+2价，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸能生成氢气，也体现氧化性，错误； B．浓硫酸与碳反应时生成二氧化碳和二氧化硫、水，浓硫酸表现氧化性，而不表现酸性，错误； C．将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸和铝发生钝化反应，快速放出气体的是稀硫酸，正确； D．浓硫酸使胆矾晶体()由蓝色变为白色()体现了浓硫酸的吸水性，错误； 故选C。 【小问3详解】 弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；b、c、d这三种物质中二氧化硫为非电解质、亚硫酸为弱电解质、硫酸为强电解质，属于弱电解质的是H2SO3； 【小问4详解】 在一密闭的2L的容器里装有和，在五氧化二钒催化作用下发生反应，方程式为；反应为气体分子数减小1的反应，2min末测得容器中共有5.2mol气体，减少0.8mol气体，则2min内反应0.8mol，的平均反应速率； 【小问5详解】 二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水；由图可知，SO2和NaOH反应生成Na2SO3，后来又生成NaOH，可循环利用的物质是NaOH。 22. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②的___________(结果保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； 【小问2详解】 做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 ①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少； ②50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L氨水反应生成水的物质的量，溶液总质量 ，温度差， 反应放热 ，中和热为生成水的焓变，因此： ； ③A．测完盐酸直接测，温度计残留的酸会与碱反应，使测得的起始温度偏高，偏小，放热偏少，偏大，A符合题意； B．室温不影响反应前后的温度差，不会造成该误差，B不符合题意； C．杯盖未盖严，热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，偏小，放热偏少，偏大，C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入是正确操作，可减少热量散失，不会使偏大，D不符合题意； 故答案为：AC。 23. 回答下列问题。 （1）某温度下，X、Y、Z三种气态物质在1 L的恒容密闭容器中发生反应，X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器内发生反应：，的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2 s内该反应的平均速率为___________；在5 s时，的转化率为___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施有___________(填选项字母)。 a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 （3）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇()分子间脱水制得： 。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ①上述由甲醇制二甲醚的反应在时，反应的平衡常数为___________； ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为，、，此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应： (Ⅰ) ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式___________。 ②若，向某恒容密闭容器中加入1 mol 和足量，的平衡转化率为___________。(保留一位小数) 【答案】（1） （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. a （3） ①. 5 ②. ＞ （4） ①. ②. 66.7% 【解析】 【分析】解题关键：1、用Δ n比写方程式；2、速率计算注意计量数与体积；3、恒容/恒压充惰性气体对速率的影响要分清；4、用Qc与K判断反应方向；5、固体不写入平衡常数表达式，转化率用三段式求解。 【小问1详解】 从图像可知：Δ n(X)=1.0 -0.4=0.6 mol(反应物)，Δ n (Y)=1.0-0.8=0.2 mol(反应物)，Δ n(Z)=0.5-0.1=0.4 mol(生成物) 。化学反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比 0.6：0.2：0.4 = 3：1：2 故方程式为：； 【小问2详解】 ①0~2 s内，NO2的物质的量变化为0.040-0.010=0.030 mol，容器体积为5L，； 根据速率比等于化学计量数比：，在5 s时，的转化率为：； ②加快反应速率的措施： a．升高温度，反应速率加快，a正确； b．恒容时充入He(g)各物质浓度不变，速率不变，b错误； c．降低温度，反应速率减慢，c错误； d．恒压时充入He(g)容器体积增大，反应物浓度降低，速率减慢，d错误； 故选a； 【小问3详解】 ①   。根据图中数据计算平衡常数； ②某时刻各组分浓度依次为，、，所以浓度商，此时正、逆反应速率的大小：v(正)>v(逆)； 【小问4详解】 ①反应：   ，固体不写入平衡常数表达式：； ②设平衡时，c(TaI4)=x，则c(S2)=x，c(I2)=1-2x，，解得，平衡时，转化率。 【点睛】本题围绕化学反应速率与平衡展开，涵盖方程式书写、速率/转化率计算、平衡常数与浓度商比较、转化率计算。核心考点是“物质的量变化比=计量数比”、速率公式、平衡常数表达式、温度/压强对速率的影响，是化学平衡的典型综合题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一阶段性闯关训练化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是 A. 硅具有良好的光学性质常用于制作光导纤维 B. 月壤中的“嫦娥石”属于硅酸盐材料 C. 石墨烯与都属于新型无机非金属材料 D. 制造钻头用的金刚石属于金属材料 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 中元素价态： D. 属于酸性氧化物 3. 下列变化中，属于放热反应的是 A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 生石灰与水混合 C. 碳与水蒸气反应制备水煤气 D. 煅烧石灰石 4. 下列说法正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B. 铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D. NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g环状()分子中含有的键数为 B. 一定条件下，12.8 g铜和6.4 g硫充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 工业合成氨中，与足量氢气反应，转移的电子数为 6. 下列关于物质检验的说法错误的是 A. 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中可能含有 B. 向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 7. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 8. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 9. 利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是 A. 导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下 B. 品红溶液褪色，说明可能具有漂白性 C. 溶液中出现浑浊，证明具有氧化性 D. 三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同 10. 氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A. a可经过多次转化最终生成e B. a与水反应生成f，是碱性气体 C. c可以与水反应生成e，c不是酸性氧化物 D. g可以作农业上常用的化肥 11. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 12. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与C的能量差为 C. A→B的反应一定需要加热 D. 三种物质中C最稳定 13. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于 A. B. C. D. 14. 我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是 A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为 B. 总反应的化学方程式为 C. 反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 15. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 16. 某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（ ） A. B. C. a D. 17. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 18. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断下列说法正确的是 A. 此反应为放热反应 B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C. 此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 20. 利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应速率：段段 B. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C. 若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率 D. 的化学反应速率 第Ⅱ卷 二、非选择题 21. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。 （1）欲制备(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是___________。 A. B. C. D. （2）下列关于硫酸的说法，正确的是___________。 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. 浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性 C. 将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸 D. 浓硫酸使胆矾晶体()由蓝色变为白色()体现了脱水性 （3）图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是___________(填化学式)。 （4）在一密闭的2L的容器里装有和，在五氧化二钒催化作用下发生反应，方程式为___________；2min末测得容器中共有5.2mol气体，则2min内的平均反应速率___________。 为防治酸雨，将含硫物质在排入大气前除去的工艺称之为“脱硫”，如图是一种钙钠双碱法的脱硫工艺，回答以下问题： （5）流程中生成的化学反应方程式是：___________。该流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 22. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②的___________(结果保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 23. 回答下列问题。 （1）某温度下，X、Y、Z三种气态物质在1 L的恒容密闭容器中发生反应，X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器内发生反应：，的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2 s内该反应的平均速率为___________；在5 s时，的转化率为___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施有___________(填选项字母)。 a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 （3）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇()分子间脱水制得： 。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ①上述由甲醇制二甲醚的反应在时，反应的平衡常数为___________； ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为，、，此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应： (Ⅰ) ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式___________。 ②若，向某恒容密闭容器中加入1 mol 和足量，的平衡转化率为___________。(保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $