第五单元化学反应的定量关系测试卷-2025-2026学年九年级化学人教版上册

九年级化学阶段性测试卷（第5单元） （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-:14 O-16 S-32 P-31　　 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 回顾科学发展史，实验工具对科学研究提供重要的手段支持。例如，巧用天平，为化学推开定量研究的大门，提出质量守恒定律的是（ ） A．张青莲 B．卢瑟福 C．拉瓦锡 D．波义耳 【答案】C 【解析】拉瓦锡用较精确的定量实验法，研究氧化汞的分解与生成物中各物质质量之间的关系，得到质量守恒定律。 故选C。 2. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是( ) A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.加铁钉 D.称量 【答案】A 【解析】 A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。 故选A。 3. 考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”，这种颜料的原料之一是氧化铅，氧化铅可以由以下反应生成：2X+3O2＝2PbO+2SO2，则X的化学式是（　　） A．Pb2S B．Pb2S2 C．PbS D．PbS2 【答案】C 【解析】由反应的化学方程式2X+3O2＝2PbO+2SO2可知，反应后有6个氧原子、2个铅原子、2个硫原子，反应前有6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个铅原子、2个硫原子，X中含有1个铅原子、1个硫原子，所以X的化学式为：PbS。 故选：C。 4. 下列说法不正确的是（ ） A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 5. 中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是（　　） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵（NH4ClO4）中含有N、H、Cl、O四种元素，没有碳元素，则分解后的产物中不可能出现碳元素，即不可能生成二氧化碳。 故选：A。 6.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是（ ） A．该治理过程能减少有害气体的排放 B．反应前后分子的数目不变 C．生成物单质与化合物的质量比为7：22 D．反应前后原子种类和个数都不变 【答案】B 【解析】由治理汽车尾气所涉及反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：2CO+2NON2+2CO2。 A、由上述方程式可知，反应物CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体，故A正确； B、由方程式可知，反应前后原子的数目不变，分子的数目发生了改变，故B错误； C、由反应的化学方程式可知，生成物单质为N2，化合物为CO2，二者的质量比为（14×2）:[2×（12+16×2）]=7：22，故C正确； D、由治理汽车尾气所涉及反应的微观过程可知，反应前后原子的种类和个数不变，故D正确。 故选B。 7.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( ) A.反应后小苏打的质量增加 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 8. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CO2+C=2CO C．C+2CuO2Cu+CO2 D．Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A、描述正确，故符合题意； B、 ,故不符合题意； C、，不符合题意； D、，故不符合题意； 故选A。 9. 反应可用于制备。该反应的类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】A 【解析】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，则该反应的类型是化合反应，正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； 故选A。 10.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和氢氧化钙溶液升温，出现浑浊现象，溶液质量减小 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 【答案】D 【解析】A、蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A错误； B、浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和氢氧化钙溶液升温，有晶体析出，此过程中没有新物质生成，不能用质量守恒定律来解释，故C错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，故D正确。 11. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 12.科学家研究出一种催化剂，实现氮气常压高温下的重整．该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．常温下的化学性质很活泼 B．反应前后催化剂性质不变 C．反应前后分子种类和数目都发生改变 D．参加反应的氢气和氮气分子个数比为 【答案】C 【解析】A、常温下N2的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，说法错误； B、催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以该反应后催化剂化学性质不变，说法错误； C、由微观示意图可知：该反应化学方程式为，反应前后分子种类和数目都发生改变，说法正确； D、由化学方程式可知：参加反应的氢气和氮气分子个数比为=3:1，说法错误； 故选:C。 13.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】 A、由质量守恒定律可知，xg=40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 14.乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为 （8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 二．填空题（每空2分，共24分） 15. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 (1)丙物质的名称为 。 (2)“”表示的微观意义是 。 (3)请标出丁中硫元素的化合价 。 (4)参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比 。 【答案】(1)汞 (2)1个氧分子 (3) (4) 【解析】根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：。 （1）根据图示，丙物质是由汞原子构成的，名称为汞； （2）根据图示， 表示的微观意义是1个氧分子； （3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。丁为二氧化硫，化学式为SO2，其中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素显+4价，可表示为； （4）根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。 16. 我国空间站的再生式环控生保系统包括水处理、电解制氧、二氧化碳去除、尿处理等子系统。 (1)在水处理子系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)在电解制氧子系统中，获得氧气的方式为水通电分解，该反应的化学方程式为 。 (3)去除二氧化碳时，反应的微观示意图如图所示： ①参加反应的两种物质的质量比为 （填最简比）； ②空白方框中的微粒示意图是 （填字母序号）。 A． B． C． D． 【答案】 (1)过滤 (2) (3) ① 11：2或2：11 ② C 【解析】（1）在水处理子系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同，均是将不同颗粒大小的物质分离； （2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）①由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:8=11:2； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C、4个H，故空白方框中的物质是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故图为：。 故选C。 17. 5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ生产过程中将石英砂粉碎的目的是： 。 (2)粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)生产流程中可以被循环利用的物质是 。 【答案】 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3)HCl 【解析】（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反应生成SiHCl3和一种单质气体，该单质气体即为H2，化学方程式为：，故填：； （3）根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl，故填：HCl。 18. 取一定量的氧化铝和氧化铜的混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为 。 【答案】1.6g 【解析】氧化铝和稀硫酸生成硫酸铝和水，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的。 设氧元素的质量为x 故选B。 三．简答题（共10分） 19. “镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法正确吗？ 为什么？ 【答案】不正确。这个化学反应遵守质量守恒定律，因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，增加的质量是参加反应氧气的质量。 【解析】不正确；因为镁条在空气中燃烧，就是与空气中的氧气发生反应的过程，镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了，增加的质量是参加反应氧气的质量。 20. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在空间站，航天员利用LiOH或NaOH均可吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回空间站。 （1) 航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，缺钙会引发的疾病 是 (写一种)。 (2)LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请完成LiOH吸收CO2的化学方程式：CO2+2LiOH=_______+H2O。 (3)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 【答案】 (1) 骨质疏松症 (2) Li2CO3 （3）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多（合理即可） 【解析】（1）钙是人体中的常量元素，存在于骨骼和牙齿中，缺钙容易患骨质疏松症； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：1个碳原子、2个锂原子、3个氧原子、2个氢原子，生成物中：2个氢原子、1个氧原子，故缺少1个碳原子、2个锂原子、3个氧原子，故缺少的物质为碳酸锂，故填Li2CO3； （3）由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多；或者说相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少。 四．实验题（每空2分，共16分） 21.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： (1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是 ，此实验中气球的主要作用是 。实验过程中产生的现象是 。 (2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针偏右。 ①造成天平的指针向右偏转的原因是 。 ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的 影响了称量结果。 (3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明质量守恒的原因是 。 (4) 综上所述，A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。 【答案】 (1) 防止锥形瓶受热不均而炸裂 形成封闭体系，平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出 白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先变大后变小，天平平衡 (2) 反应产生的二氧化碳逸散到空气中 浮力 (3)化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 (4) ABC 在密闭容器中进行 【解析】（1）用图A所示实验，由于白磷燃烧会放出大量的热，所以在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂；此实验中气球形成密封装置，还可以平衡装置内外压强，防止白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，瓶塞冲出；实验过程中产生的现象是白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先变大后变小，天平平衡。 （2）①碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减少，造成天平的指针向右偏转； ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的浮力影响了称量结果。 （3）C实验铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后总质量不变，证明了质量守恒定律；从原子的角度说明质量守恒，是因为化学反应前后原子种类、质量和数目都不变。 （4）一切化学反应都遵循质量守恒定律，ABC均发生可化学反应，均能用质量守恒定律解释；在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在密闭容器中进行。 五．计算题（共8分） 22.化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）0.04g 【解析】 （1）锥形瓶 （2）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 学科网（北京）股份有限公司 $