四川乐山市峨眉第二中学校2025-2026学年高三下学期3月检测 化学试题

**基本信息** 以传统文化（如《本草纲目》重结晶记载）、科技前沿（氮化镓制备、Mg-海水电池）及实验探究（硫酸铜铵组成测定）为情境，融合化学观念与科学思维，考查知识应用与创新能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与传统文化、化学用语、电化学、晶体结构等|结合《抱朴子》丹砂转化考物质变化，以氨基喹啉合成历程考反应速率与活化能| |非选择题|4/55|工艺流程、实验探究、反应原理、有机合成|氮化镓制备流程融合元素分离与定量计算，奥司他韦合成路线考官能团转化与同分异构|

峨眉二中高2023级高三下3月检测化学科试题 命题人：陈刚 审题人：黄昌兴 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、考号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：N=14 O=16 Na=23 S=32 Ga=70 Ba=137 W=184 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。关于文献记载内容的说法错误的是 A．《客中作》出自唐代诗人李白，其中“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含有酯类物质 B．《本草纲目》记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作 C．《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，涉及用物理方法(焰色试验)鉴别钾盐 2．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述错误的是 A．H2O2是一种绿色氧化剂，其电子式为 B．的化学名称是3-甲基-3-戊烯 C．H2O的VSEPR模型为 D．基态N原子的价层电子的轨道表示式为 3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A. 的NaF溶液中阳离子总数为 B. 的溶液中，的数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 在的溶液中，的数目为 4．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 5．HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是 A．可降低该反应活化能 B．反应①∼④均是氧化还原反应 C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成 D．该机理总反应为 6．部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，能实现的转化 B．在高温下，d与或水蒸气反应生成e C．用KSCN溶液可检验e是否变质 D．工业上，电解饱和食盐水可以制备a 7．下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B.实验室制取氯气 C.实验室制备乙酸乙酯 D.实验室制备溴乙烷 8．某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．步骤①发生了键断裂 C．反应速率：历程历程I D．反应热：历程历程I 9． 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 10．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A． 与W最近且等距的O有6个 B． x增大时，W的平均价态升高 C． 密度为 时， D． 空位数不同，吸收的可见光波长不同 11．某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A． 第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 12． 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y存在顺反异构 D．该反应类型为取代反应 13．二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。 已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A．与的配位能力： B．中Cu(Ⅱ)的杂化方式为 C．0.5mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8molσ键 D．顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强 14．主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A． “电炉煅烧”必须隔绝空气 B． 浸渣的主要成分是 C． “炉气水洗”使溶于水而与分离 D． “中和沉淀”需要控制溶液的 15．室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。 已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A．曲线表示的与的关系 B．点时， C．若使全部转化为，调节的范围为 D．若使点溶液中全部转化为，需要加入 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓的流程如图： 已知： ①“碱浸”后溶液的主要成分为、、； ②。 回答下列问题： (1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为 (2)“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是 (写化学式)。 (4)步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为 。 (5)取mgGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，产生NH3被H3BO3溶液完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是 (用含m、c、V的式子表示)。 (6)一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ中N原子的杂化方式为 。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 。 ③已知Ga元素存在同位素。确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是 。 A．X射线衍射法            B．质谱法            C．红外光谱法 17．硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为 。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为 (填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？ (填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为 。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ；③达到滴定终点的标志为 。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度 ； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果 。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。 (填“能”或“不能”)，理由是 。 18．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．     Ⅱ．   回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为: 秸秆纤维素 乙醇 (2)对于反应Ⅰ： ①已知  则 。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为 。 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 ，平衡常数 (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19．甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知： ① ② (R为烃基或氢原子) 回答下列问题： (1)A的名称为 ；其中碳原子的杂化方式是 。F中含氧官能团的名称为 。 (2)B→D的化学方程式为 。 (3)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是 。 (4)有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A．其官能团种类为5种 B．它能发生加成反应、银镜反应 C．奥司他韦分子可形成分子内氢键 D．1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①链状结构； ②能与饱和溶液反应产生气体； ③含。 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $