四川成都市金堂县金堂中学校2025-2026学年高三下学期4月月考试卷-化学

高三年级 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字 笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答愿区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cr52Cc140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.中国皮影戏被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列物 品的主要成分不属于有机高分子的是 A.制作皮影核心材料的驴皮 B.雕刻皮彩的不锈钢刻刀 C.连接皮影各部件的棉线 D.操控皮彩活动的细木棍 2.下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A.聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B.臭氧在CC1,中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和CCl,均为非极性分子 C.Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分NO,溶于Cu(NO,2溶液 D.合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 3,下列化学用语表达正确的是 A.甲醛分子中π键的电子云轮廓图： H B.甲基的电子式：：：H 98b C.NaCl在水溶液中的水合离子：g⊙夏和 &3 D.H,0,分子的球棍模型：O。OO (H,C),C 4.研究发现某冠醚（甲）可促进 个NH:发生酰基化反应生成“轮烷”（乙）， C(CH) 该轮烷的分子结构模拟图如图丙所示。下列说法正确的是 化学试题第1页（共8页） (H,C),0 C(CH,) 甲 A.甲中所有原子共面 B.乙中的酰胺基与冠醚间不能形成氢键 C.丙中两端的球代表相同的原子团 D.乙在碱性溶液中加热可释放出甲 5.下列图示的实验操作（夹持仪器省略)能达到相应实验目的的是 选项 A C D C.H,(H,S) 实验操作 湿润的蓝色 饱和 酸性 试纸 食盐水 KMnO 溶液 NH, 铜粉 实验目的 制备S0, 收集Cl? 除去C,H,中的少量H,S检验NH,是否收集满 6.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用CO,和H,先制得 CH,OH,进而合成淀粉。用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LC0,的质子数目为22N B.当0.5molH,完全转化为CH,OH时，转移的电子数目为N C.16gCH,OH中C-H键数目为2N D.162g淀粉中含C原子数目为6N 7.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.向CSO,溶液中依次加入一定量氨水和乙醇，析出深蓝色晶体： Cu2++2NH-H,O Cu(OH)+2NH: B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，银镜溶解：3Ag+4H+NO;=3Ag+NO↑+2H,O C.向L,的CC1,溶液中加入浓K1溶液，下层溶液紫色变浅：I,+I厂一上5 D,用FCCL,溶液刻蚀覆铜板，铜溶解：2FC3++Cu=Cu2++2Fe2+ 8.某无机盐Z[R(XY)]常用于离子的检验。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四 周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍， Z元素的焰色试验呈紫色，R3的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A.金属性：Z>R B.原子半径：Z>X>Y C.最简单氢化物的沸点：Y>Z>X D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 化学试题第2页（共8页） 9.某聚酰亚胺类材料(Q)广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，其合成反应如 下： M 下列说法正确的是 A.x=2n-1 B.1molM最多消耗2 mol NaOH C.Q中含有手性碳原子 D.Q具有强度高、密度小的优点 10.某实验小组搭建了图示装置，用NHSO,固体代替浓硫酸作催化剂，控制温度为 78~81℃可高产率地制备乙酸乙酯。 已知：甲基米溶液会随酸性诚弱而呈现不同颜色的变化。 下列说法错误的是 A.用NaHSO,固体代楷浓硫酸，实验安全性更好 温度计 -进水 14mL冰酸与 B.冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率 乙醇混合溶液、 热水 几滴甲基絮溶液 NaHSO C.可通过移动酒精灯，调控合适的反应温度 固体 D.当溶液颜色不再发生变化时，反应物已消耗完全 11.电解水时，阳极采用铱()基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法 错误的是 2H.0 H,O 20H ②→2·+20 00H 0 H'+c ●r 00 H0 A.该反应需在碱性条件下进行 B.步骤②发生了氧化反应 C.步骤⑤中有过氧键断裂 D.阳极总反应式：4OH-4e=O2↑+2H,0 化学此题第3页（共8页） 12、某工厂利用黑铜泥浸出渣[含CuSO,、(BiO),SO,和少量SiO,等其他杂质]制各粗 BOCl,流程如下。其中“浸铋”时控制温度为85℃，“浸物”后的滤液中含HBiC4。 浓H,804 H,ONaC1固体 NaOH 爱相暖一水领一浸超一远超一相B1o© 水洗液汕渣 滤液 下列说法错误的是 A.“水洗”的主要目的是除铜 B、若“没铋”时温度过高，会产生HCI酸雾 C.沉铋”时发生反应：HBiCl,+3NaOH=BiOCl↓+3NaCl+2H,O D.“沉铋”后的滤液中的溶质为NaCI 13.研究人员开发出一种以Cu,O作阳极材料的电化学装置，该装置可实现电合成NH与 HCHO的氧化反应之间的相互促进协同（如图所示)。 NH, HCHO .OH Cu(OH) HCOOCH,OH NO 阴高子交换膜 下列说法正确的是 A.阳极材料Cu,0还起催化作用 B.OH从左侧穿过离子交换膜进入右侧 C.左侧每消耗1 mol HCH0,外电路转移2mol电子 D.电解过程中右侧溶液pH不变 14.催化剂CεO,的晶体（立方晶胞如图甲）进行N掺杂后，可获得更高催化活性的产物 (图乙)。下列说法错误的是 ●Cc“或Ccr N抄杂 00时 N ○O空位 a pm 甲 A。图甲中1位原子的分数坐标为净》 B.CC0,品体密度为4×172 a.N 100gcm- C.图乙品体的化学式可表示为CeO1sNo2s D.N糁杂使品体中Ce+离子增多 化学试愿郭4页（共8页） 1S.某种含Mg、NH、OH、SO的工业废液中，可加入H,PO,调节pH实现资源的回 收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节 pH过程中，Mg·会转化为MgNH,PO,·6H,O沉淀析出，当调至pH=4.0时，沉淀 完全溶解。 H,PO H.PO/ 0.8 $0.4 0.0 0.02.124.0 8.0 12.0 pH 下列说法错误的是 A、曲线x代表HPO B.H,PO的K1=102 C.Mg2+完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质(NH4),PO: D.沉淀溶解的离子方程式为： MgNH.PO.6H,O+2H,PO.Mg2+NH;+3H,PO:+6HO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) a-Fe,O,粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为NaFe,(SO,),(OH)s, 还含有Ba、Ni、Pb、Cu等硫酸盐和亚碲酸钠(Na,TcO,)]制备高纯度的a-Fe,O,粉体的 工艺流程如下。 盐酸、有机溶剂 H,S0,溶液H202NaC 氨水、 MIBK X 铁粉NaHCO, 效整些一险浸 一→调p四→萃取→反萃取→还原→沉铁→煅烧→%，0，粉体 滤渣 水相 有机相 泌液 已知：①NiSO,易溶于水： ②在盐酸介质中，有机溶剂MIBK(无色)能萃取Te(V),不能萃取Te(I)。 MIBK幸取Fe·的原理是： Fe(aq)+4CI(aq)+r(aq)一HFeCl,(aq)(黄色)Bx_s HFeCl,(有机相，立棕色) 回答下列问题： (1)镍元素位于元素周期表第四周期、第 族。 (2)“酸浸”时，NaFe,(SO,)2(OH)。反应生成相应硫酸盐的化学方程式为 所得“滤渣”的主要成分有 (填化学式)。 (3)“调pH”步骤中，H,O2的作用是一 (4)“水相”中含有的金属阳离子有。 化学试题第5页（共8项） (5)“反萃取”时，最佳的反萃取剂X是 (填标号)。 A.蒸馏水 B.浓盐酸 C.NaOH溶液 多次“反萃取”后，若观察到有机相星 (填颜色)，证明“反萃取”已基本 完成。 (6)“沉铁”步骤生成FcCO,的离子方程式为 (7)该流程中可以循环利用的物质是 17.(13分) K,[Cr(C,O),]3H,0[三水合三草酸合铭（Ⅲ山）酸钾，M=487]具有重要的光化学性 质。某实验小组利用K,Cr0,和H,C,O,、K,C,O,制备K[C(C,0)]3H,0并测定其纯度。 已知：步骤Ⅱ中，K,C,0,与C0}不反应。 实验步骤如下： I、制备K[Cr(C,O,)3]3H2O ①在250mL烧杯中，用40mL热水溶解约6.0gH,C,0,和4.0gK2C20.。在另一个 烧杯中，用15mL热水溶解约2.5gK,C0,: ②将K,C,O,溶液加入到H,C,0,和K,C,0,混合溶液中充分反应： ③反应后的溶液经系列操作，得到粗产品。 Ⅱ.测定K[Cr(C04)]3H,0的纯度 ④准确称取ag粗产品，溶于水，加入过量NaOH溶液，再加入足量HO,至Cr() 完全转化为CO子。煮沸溶液至无气泡产生： ⑤冷却后，用稀H,SO,酸化，再加入V mL c mol.L过量的(NH,)2F(SO:)2标准溶 液，充分摇匀： ⑥用c,mol.LK,Cr,0,标准溶液平行滴定3次，消耗K,Cr,0,标准溶液的平均体积 为V,mL。 回答下列问题： (1)步骤①配制溶液时，下列不孺要用到的仪器是 (填名称)。 (2)步骤②中发生反应生成K,[Cr(C,0,]的化学方程式为 。为防止反应过 于剧烈而引起喷减，加入K,C,O,溶液时宜采取的操作是 (写出两条即可)。 (3)步骤③中，为快速分离出晶体，进行过滤操作时宜采用 (填“常压过滤” 或“减压过滤”)。 (4)步骤④若没有煮沸溶液至无气泡产生，则引起测定结果 (填“偏大”或 “偏小”)。 (5)步骤⑤主要发生反应的离子方程式为 (6)步骤⑥K,C,0,标准溶液应凰于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 工业上可利用CO,与H,反应先恻得CH,,再用CH,处理H,S,并得到相关化工产品. 主要反应如下： I、CO,(g)+4H:(g)=CH(B)+2H,O(g)△H, II.CH,(g)+2H,S(g)CS,(g)+4H,(g)AG 回答下列问题： (1)反应I在某催化剂条件下的历程（含i~ⅵ六个步骤等）如图，其中◆丧示催化 剂表面吸附位，H,·表示被吸附于催化剂表面的H2· -1.68 周 百 反应历程 周 8 +.HO0 、三×6 H+H++0H +0H ①已知△H=E×96.5kJcv1.mol,△H= kJ·mol1(保留三位有效数字)： ②反应I中，提高CH,平衡产率的最佳条件是 (填标号)： A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 ③步骤ⅱ中“？”代表的微粒是 (填符号)，图示中生成H,0*的步骤是 (填序号)，写出最慢的基元反应方程式： (2)反应Ⅱ的△G随温度的变化关系如图所示。 10 80 -20 -40 -60 -80 -100 -120 4005006007008009001000 温度/℃ ①工业生产中采用的适宜温度为 （填“1000℃”或“500℃”)，原因是 ②在1℃，压强恒定（120kPa)的密闭容器中按n(CH):n(H,S:nN2)=1:2:1充入 混合气体发生反应Ⅱ。反应达到化学平衡时，H,S和CS,分压相等，则H,S的平衡分压 为 kPa,该温度下反应的K。=__(kPa)(科学记数，K,是用分压代替浓度 计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试随第7页（共8页） 19.(14分) 氘代丁苯那嗪(H)可用于治疗成人迟发性运动障碍，其合成路线之一如下（略去部分 试剂和条件)。 eo是人k以人Xko腿人X D,co 己知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (用系统命名法命名)。 (2)CH,I的官能团名称是 (3)C一D的反应类型为 :C转化为D时还生成H,O、KI和 (填结 构简式)。 (4)E一F的化学方程式为 (5)G的结构简式为 (6)分子组成比D少一个CH,,且能同时满足以下条件的同分异构体有 种（不 考虑立体异构体)。 （i)含有醛基 (ⅱ)含有五元环 其中，核磁共振氢谐显示五组峰，且峰面积比为4：4：2：1：1的同分异构体的结构简 式为。 化导试圆第8页（共8页）