河北衡水市第十三中学等校2025-2026学年高一下学期期中化学试题

高一年级 化学（一） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.下列文物的主要成分是SiO2的是 A清代周乐元水晶B.新石器时代陶 C.西汉长信青铜D.元代青花双狮戏 内画花鸟鼻烟壶 鹰鼎 宫灯 球八棱玉壶春瓶 2.宋代王安石的诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”蕴含着化学知识，下列说法 正确的是 A.上述诗句中涉及了氨的合成 B.上述诗句中涉及了自然固氮 C.闪电释放的能量将空气中的N2直接转化为NO2 D.雷雨因含硝酸而对农作物生长造成危害 3.实验安全和食品安全均是热点话题。下列表述正确的是 A.洗净双手后直接将浓硫酸倒入水中进行稀释 B.浓硫酸和铜反应的实验应在通风橱中进行但无需佩戴护目镜 C.葡萄酒酿制过程可使用SO2作为杀菌和抗氧化剂 D.用BaCl2溶液和稀硫酸鉴别Na2SO4和Na2CO3后所得废弃物应及时冲入下水道 4.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的性质与用途的说法错误的是 A.石墨烯因电阻率低、热值高用于生产超级电容器 B.碳化硅因具有高温抗氧化性能用于生产耐高温半导体材料 C.碳纳米管因光学性能优良用于生产电池和传感器 D.高纯硅因具有半导体性质用于生产家用电器的芯片 5.人类的一切活动都离不开能量。下列说法错误的是 A.节能的主要方式在于减少能源的使用 B.化石能源使用同时面临储量有限和排放大气污染物两方面问题 C.火力发电过程经历了化学能、热能、机械能、电能的转化 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 高一化学（一）第1页共6页 6.下列装置不能达到实验目的的是 Cao 浓氨水 A.可作为制备氨B.可用于收集C.可用于吸收D.可用于产生蓝色 气的发生装置 氨气 氨气 喷泉 7.下列过程发生化学反应，但反应与所给能量变化图不相符的是 反应物的总能量高 化学反应 释放能量 生成物的总能量低 A.KNO3溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl晶体混合后搅拌 C.碳在CO2氛围中加热 D.将铜片置于浓硝酸中 8.下列对反应调控的事实中不是基于加快反应速率的是 A.CaCO3与稀盐酸反应制取CO2时，适当提高温度 B.氨氧化法制硝酸时使用网状铂-钯-铑合金催化剂 C.对于反应N2+3H22NH3,在400~500℃下进行 D.对于反应N2+3H2一2NH3,将生成的NH及时从体系中分离 9.氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 化合价 + e g 4 。d +3 + 1F .b 3北 11f8 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 A.可用湿润的红色石蕊试纸检验a B.「的水溶液中存在两种分子 C.d转化为e必须加入氧化剂 D.g受热分解可用于实验室制取a 高一化学（一）第2页共6页 10.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。下列说法正确的是 用电器 H2SOa(aq) 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 金属外壳 稀硫酸 H 空气 Pb02(正极) KOH溶液 碱性锌锰电池 Pb(负极) A.该装置构成原 C. 该装置使用时 B.该装置表示的 D.该装置充电和放 电池，能实现Cu 电子由锌筒流向石 +H2SO4—Cu 甲烷燃料电池属于 电过程均发生了氧化 墨棒，MnO2被 二次电池 还原反应 SO4+H2↑ 氧化 11.某食盐水样品中含有Ca2+、Mg+、SO 杂质离子，为除去这些杂质离子需要依次 用到X溶液、Y溶液、Z溶液、W溶液，其中Z为 A.Na.COa B.BaCl, C.NaOH D.HCI 12.在一定条件下，在密闭体系中进行反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g),正反应速率 和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 正反应速率 逆饭应速率 4 时间 A.0到t1,生成SO3的速率等于生成SO2的速率 B.t1到t2,体系中气体的平均摩尔质量减小 C.t3时，反应达到该条件下的限度 D.t4时，升高温度SO2的转化率会发生改变 13.一定温度下，恒容密闭容器中，充入A、B、C三种气体发生化学反应（反应条件略 去)，三种物质随时间变化时浓度的变化如下图所示。下列说法正确的是 50 42 27 B 22 18 15 C 01 240 3 t/min A.容器中发生的反应的化学方程式为C=2A十B B.t时刻的正反应速率小于t?时刻 高一化学（一）第3页共6页 C.0~40min,用物质A表示平均反应速率为0.6mol·L1·min1 D.3时刻前，达到反应进行的限度，反应停止 14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100L,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜 粉。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已 知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是 气体 5.68.414.0 铁粉的质量/g A.第二份混酸反应过程中释放两种无色气体 B.第一份混酸中最多能溶解9.6gCu C.第二份溶液中的最终溶质是FeSO D.原混合酸中稀硫酸浓度为2.5mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组同学利用下图装置（夹持和加热装置略）在实验室制备SO2 并探究其性质。 70%浓HS0: K1 蓝色石药试纸 Na2SO,B 氨硫酸 酸性KMnO, 品红溶液 溶液 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ;仪器B中反应的化学方程式为 (2)仪器F中品红褪色。仪器E中的现象为 ,该现象体现了 SO2的 性。 (3)实验后观察到仪器C中蓝色石蕊试纸变红的原因是 (结合化学方程式作答)；仪器C中溶液处的反应的化学方程式为 (4)仪器D和G中为达到尾气吸收的目的所装溶液均过量，尾气吸收时反应的离子 方程式为 16.(16分)研究物质间的相互转化关系是学习化学的重要方法。下列物质在一定条件下 的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体且含有同种元素X,其中R为红棕色， G为单质，E有刺激性气味。 高一化学（一）第4页共6页 Cu E 回答下列问题： (1)液态E的一种用途为 (2)G的电子式为 (3)上图中E→Q转化中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)E与T反应形成的化合物中含有的化学键类型有 ；铜与T的溶 液反应生成Q的离子方程式为 (5)Q和R未经排放处理会造成环境污染。利用石灰乳吸收，既能消除污染，又能 获得应用广泛的Ca(XO2)2,其部分工艺流程如图： 石灰乳 Q和R一吸收一过滤 污水 Ca(x0,)2 气体排放 滤渣 ①等物质的量的Q与R被Ca(OH)z吸收，反应的化学方程式为 ②吸收时，采用气一液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目 的是 ③该工艺需控制Q和R的物质的量之比接近1：1，若n(Q)：n(R)>1：1,则造成 的不良后果是 17.(14分)六种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，回答下列问题： Q Y W M (1)以Y和石墨作电极，将其置于稀盐酸中构成原电池，石墨电极的现象是 ;以X、Y作电极，将其置于NaOH溶液中构成原电池，其中Y为 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 (2)W的一种氧化物俗称石英砂。石英砂是制备 (填“陶瓷”“水 泥”或“玻璃”)的主要原料之一。工业上，用Z还原石英砂可制得W的粗品，化 学方程式为 (3)某实验室的Q的最高价含氧酸浓溶液显黄色，可能的原因是 其在实验室的保存方法为 (4)M的最高价含氧酸与单质Z在一定条件下能发生反应，化学方程式为 高一化学（一）第5页共6页 18.(14分)甲烷与一氧化氮在特定条件下发生氧化还原反应：CH4(g)十4NO(g)一= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),该反应常用于消除NO污染。回答下列问题： 该反应在2L的密闭容器内进行，随时间变化测得NO的物质的量如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 12 n (NO)/mol 2 1.41 1 0.72 x 0.34 0.34 ()化学反应中的能量变化源于化学键的断裂与形成，该反应化学键断裂吸收的热 量小于化学键形成放出的热量，下图 (填“a”或“b”)可表示该反应 过程中的能量变化。 反应物 生成物 能 生成物 反应物 6 (2)0~4min内，N2的平均反应速率为 (3)达到平衡时，NO的转化率为 %。 (4)8min时，x 0.44(填“>”“=”或“<”)，理由是 (5)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是 (填标号)。 A.通入CH B.增大容器体积 C.升高温度 D.通人Ne使压强增大 (6)若反应在甲、乙两个相同容器内，控制不同温度同时进行，分别测得平衡时 甲中v(NO)=0.08mol·L1·s-1,乙中v(C02)=1.02mol·L1·min-1, 则 容器对应的反应温度更高。 高一化学（一）第6页共6页可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64 一、单选题（共14题，共42分） 1.【答案】A 【解析】水晶的主要成分为SiO2,A项正确。 2.【答案】B 【解析】雷电发生时空气中的N2和O2发生反应生成NO,NO被空气中的氧化生成NO2, 再与水反应生成硝酸，因此古诗中没有涉及H,的合成，A项错误；闪电释放的能量将空 气中的氮气直接转化为含氮化合物(NO)的过程是自然固氮，B项正确：C项错误；雷雨 含有微量硝酸，对农作物生长有益，当工业氮硫氧化物排放超标时，雨水的pH<5.6时，形 成酸雨才会对农作物有害，D项错误。 3.【答案】C 【解析】浓硫酸具有腐蚀性，倾倒时应佩戴耐酸碱手套，A项错误；浓硫酸和铜反应生成 有毒的SO2,该实验应在通风橱中进行，防止加热时液体飞溅，应佩戴护目镜，B项错误； 葡萄酒酿制过程可使用SO2作为杀菌和抗氧化剂，按标准添加即可，C项正确；BaCl2和 BaCO3有毒，应进行无害化处理，D项错误。 4.【答案】C 【解析】石墨烯电阻率低、热值高，用于生产超级电容器，A项正确：碳化硅具有高温抗 氧化性能，用于生产耐高温半导体材料，B项正确：碳纳米管比表面积大、强度高、电学性 能优良，用于生产传感器，C项错误；高纯硅具有半导体性质，用于生产家用电器的芯片， D项正确。 5.【答案】A 【解析】节能不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分的利用能源，A项错误；化石能 源使用同时面临储量有限和排放大气污染物两问题，B项正确：火力发电过程经历了化学能、 热能、机械能、电能的转化，是化学能间接转化为电能的过程，C项正确；除物质变化（有 新物质生成)以外，能量变化是化学反应的基本特征之一，D项正确。 6.【答案】C 【解析】浓氨水与生石灰混合制氨气的原理是生石灰与水反应放热并消耗水，促使氨水分解 释放氨气，A项正确：氨气密度比空气小，装置②可用于收集氨气，B项正确：装置③用 于吸收氨气会产生倒吸，C项错误；石蕊遇碱变蓝，装置④可用于产生蓝色喷泉，D项正 确。 7.【答案】D 【解析】NO3溶于水是吸热过程，未发生化学反应，A项错误：Ba(OHD2HO晶体与NH4CI 晶体混合后搅拌，发生了吸热反应，反应与所给图示相符，B项错误；碳在CO2氛围中加热， 发生吸热反应，反应与所给图示相符，C项错误：将铜片置于浓硝酸中，反应放出热量，符 合题意，D项正确。 8.【答案】D 【解析】CaCO3与稀盐酸反应制取CO2时，适当提高温度，可加快反应速率，A项不符合 题意；氨氧化法制硝酸时使用网状铂钯-铑合金催化剂，目的是加快反应速率，B项不符合 题意；对于反应N2+3H2=2NH3,在400~500℃下进行，目的是加快反应速率，C项不符 合题意；对于反应N2+3H2=2NH3,将生成的NH及时从体系中分离，NH的浓度降低， 反应速率没有加快，D项符合题意。 9.【答案】A 【解析】氮元素所形成物质的价类二维图如图，则ag分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧 化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、硝酸铵。氨气能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，应 该用湿润的红色石蕊试纸，A项正确；氨水中存在H、HO、NHHO三种分子，B项 错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化剂，C项错误；硝酸铵受热 己发生爆炸，D项错误。 10.【答案】D 【解析】反应Cu十HSO4=CuSO4十H2↑不能自发进行，该装置不能构成原电池，A项错误； 该装置放电之后不能充电，不属于二次电池，B项错误；该装置使用时电子由锌筒流向石墨 棒，锌逐渐被消耗，MO2被还原，C项错误；图示装置为铅蓄电池，充电和放电过程均发 生了氧化还原反应，D项正确。 11.【答案】A 【解析】除SO4?应该用BaCl2(Y)溶液，生成BaSO4沉淀，除Mg2应该用NaOH (X)溶液，生成Mg(OH2沉淀，除Ca+、过量Ba2*应该用Na2CO3(Z),生成CaCO3、 BaCO3沉淀，除过量OH、CO32:最后加HC1(W),调至中性，A项正确。 12.【答案】D 【解析】0到t,正反应速率大于逆反应速率，生成SO3的速率大于生成SO2的速率，A 项错误；1到2，反应体系中气体的质量不变，气体的物质的量减小，气体的平均摩尔质量 增大，B项错误；3时，正、逆反应速率不相等，反应还未达到该条件下的限度，C项错误： t4时，反应达到平衡状态，升高温度，即改变反应条件，反应限度发生改变，SO2的转化率 会发生改变，D项正确。 13.【答案】C 【解析】结合图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，生成物的浓度增加 量之比等于化学计量数之比，且该反应为可逆反应，可知反应的化学方程式为C≠2A+B, 据此分析解答。化学方程式书写错误，A项错误；1时刻反应物的浓度大于2时刻，浓度 越大反应速率越快，B项错误；0~40im,用物质C表示的平均反应速率为 WC27-15)mmol-L-0.3mmol-L',min',根据速率之比等于化学计量数之比可知 40min 物质A表示的平均反应速率为(A)=2(C),C项正确；t3时刻，达到反应进行的限度，但 反应没有停止，D项错误。 14.【答案】D 【解析】铁粉既能与硝酸反应，也能与硫酸反应，从题图看出OA段产生的是O,发生的 反应为Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2HO,AB段的反应为Fe+2Fe3+—3Fe2+,BC段产 生的是氢气，反应为Fe十2H=Fe2++H2↑，可知OA段NO完全反应，第二份溶液冲 M0re)o0.1m0l,溶液中最终溶质为FeS0,此时反应的铁的质量是140g(即 0.25mol),故原混合酸中HS04浓度为°25mol5molL,N02物质的量为0.2mol,第一份 0.05L 混酸中最多能溶解9.6gC1,A项正确；B项正确；C项正确；D项错误。 二、非选择题： 15.【答案】(14分)(1)分液漏斗(2分)Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20(2 分) (2)溶液紫色褪去(2分)还原(2分) (3)SO2+H2O=H2S03,HS03显酸性（或写出H2SO3÷H+HSO3,HS03=H+S032) (2分，生成亚硫酸的方程式应写出，叙述合理即可) 2H2S+S02=3S1+2H20(2分) (4)20H+S0=S032+H20(2分) 16.【答案】(16分)(1)作制冷剂(2分) (2):N:N:(2分) (3)5:4(2分) (4)离子键、共价键(2分)3Cu+8H+2N03=3Cu2+2N0↑+4H20(2分) (5)①N0+No2+Ca(OD2=CaNO2)2+H0(2分) ②使NO、NO2与石灰乳充分接触，加快吸收速率，提高吸收效率(2分) ③NO不能完全吸收，污染空气(2分) 17.【答案】(14分)(1)有无色气体生成(2分)负(1分)A1-3e+40H=A1O2+2H20 (2分) (2)玻璃(1分) Si02+2C高温Si计2C0↑(2分) (3)浓硝酸见光或受热分解生成了NO2(并溶于硝酸中)(2分) 保存在棕色试剂瓶，放在阴凉处(2分) (4)C+2H2S04(浓)△C02↑+S02↑+2H20(2分) 18.【答案】(14分)(1)a(2分) (2)0.0625molL1min(2分) (3)83(2分) (4)>(2分)6-8min时消耗NO为0.28mol,随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减 慢，8-10min时消耗N0小于0.28mol,故剩余的N0大于(0.72-0.28)mol(2分) (5)AC(2分) (6)乙(2分)