热能与电能限训-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

 

 

 

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．在化学反应中，吸热反应一定需要加热才能反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4时放出的热量为57.3kJ

D．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量

2．下列说法中正确的是

A．已知，则

B．，则碳的燃烧热

C．已知，则稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为

D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

3．金属钾和反应生成的能量循环如图：下列说法正确的是

A．，

B．，

C．

D．在相同条件下，，则

4．人类活动排放的主要来自各种燃烧过程，其中工业窑炉和汽车排放的最多。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表：

化学键
键能/	1071.1	632	946	803

则反应的为

A． B．

C． D．

5．已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH=-Q3 kJ/mol

下列判断正确的是

A．酒精的燃烧热为Q3 kJ/mol

B．若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2＋Q3)kJ

C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．由③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

6．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是

A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol的反应热△H = -57.3kJ/mol

B．甲烷的燃烧热，则

C．已知。将6mol和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJ

D．在低温下能自发进行，则该反应的

7．关于化学反应与能量的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

B．已知，则可知金刚石比石墨更稳定

C．已知稀溶液中，，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量

D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3

8．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化

B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定

C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ

D．由(d)图可知，A与C的能量差为： E4-E1-E3＋E2

9．下列关于原电池的叙述中，正确的是

①构成原电池的正极和负极必须是两种金属

②原电池是化学能转变为电能的装置

③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极上发生还原反应

④在原电池中，电流从负极流向正极

⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向负极移动

A．①②⑤ B．②③ C．② D．③⑤

10．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是

A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应

C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应

11．下列装置中，电流计指针能发生偏转的是

A．B．C． D．

12．下列装置不能形成原电池的是

A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④

13．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．锌棒的质量 B．c(Zn2＋) C．pH D．c()

14．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，流向d极，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a>b>c>d B．b>d>c>a C．c>a>b>d D．a>c>d>b

15．将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是

A．盐桥中的移向溶液 B．工作一段时间后，溶液中减小

C．电子由溶液通过盐桥移向溶液 D．作负极，发生还原反应

16．足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是

①适当加热    ②加入少量CuSO4(s)    ③加入少量铜粉    ④加入2 mol·L-1的硝酸溶液

⑤通入HCl气体    ⑥加入少量醋酸    ⑦将铁粉改为铁片

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦

二、填空题

17．回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式：1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量：    。

(2)写出燃烧热的热化学方程式：23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量：   。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

；

；

。

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为           。

(4)N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗1molN2(g)时的热化学方程式：           。

(5)通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	H-O	C=O	H-H	C-H
键能(kJ/mol)	a	b	c	d

写出CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的热化学方程式：              。

18．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。

(1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。

化学键	Cl―Cl	O2中的化学键	O―H	H―Cl
	247	497	463	431

①该反应的为，其能量转化形式是    能转化为           能。

②该反应转移2 mol 电子时，放出kJ     热量；消耗1 mol氧化剂时，放出kJ              热量。

③对于反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 mol H2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为                   。

(2)CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，

主要热化学方程式如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)  ΔH=−479.8 kJ•mol−1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)  ΔH=+68.9 kJ•mol−1

①写出甲烷燃烧热的 ΔH=               。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比

               (填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是                。

(3)已知H2的燃烧热ΔH=−285.8 kJ•mol−1、CO的燃烧热ΔH=−283 kJ•mol−1，25℃时，4g H2和28g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为                   kJ。

19．按要求回答下列问题：

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是                   。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能	436	496	463

则生成1molH2O(g)可以放出热量                 kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是。

a．盐酸与烧碱溶液反应

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应

f．葡萄糖在人体内氧化分解

(3) A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。