河南安阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

HN202604 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答策标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Cl.35.5Fe56Cu64Xe131W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A B D 泥咕咕 朱仙镇木版年画 汴绣 棠溪宝剑 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CaC2的电子式：Ca2+[:C:C:]2- B激发态碳原子可能的电子轨道表示式：↑口个个十 2s 2p C顺-2-丁烯的球棍模型：P。P D.3px电子云轮廓图： 3.有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是 A.浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 化学第1页（共8页） B.为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚 C.在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗 D.可以在量简中溶解少量NaCl晶体 4.硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是 +H0, S0. H,SO3 CaS0,:2H,0等 FeS,等矿物 A、上述转化过程都是氧化还原反应 B.SO2可以用作食品添加剂 C.可以使用红外光谱分析确定CaS0,·2H,0和FeS2的晶体类型 D.火山爆发可能引发酸雨，酸雨是pH小于7的雨水 5.下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是 A.使用双氧水脱氯(C2):H202+Cl2=2HCl+02 B.使用氨水清洗玻璃容器壁上的AgCl:AgCl+2NH·H20=[Ag(NH)2]++Cl+2H,0 C.NaHC03溶液显诚性：HC03+H,0→CO好+H,0+ D.向次氯酸钠溶液中通入少量C02可提高消毒能力：C02+H20+Cl0ˉ一HC0,+HCI0 6.下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 聚乙炔能导电 分子中存在共轭大π键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 C 金刚石很硬，但很容易经锤击而破碎 共价键的键能大且有方向性 基态Na原子能发生电子跃迁， Na能发生焰色试验，而P不能 而基态P原子不能 7.利用蛇纹石[Mg3Si20(0H)4]和绿矾(FeS04·7H20)制备Mg(C03)4(0H)2·4H20的工 业生产流程如下： 绿砚 氨水(NH,C0, 蛇纹石-一焙烧水浸一矿化→Mg,C0,OH,·4H,0 矿渣滤液 已知：“焙烧”过程中有S02生成，“矿渣”的主要成分为Si02和F203。 下列说法错误的是 A.蛇纹石也可表示为3Mg0·2Si02·2H20 B.“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应 化学第2页（共8页） C.“矿化”过程中离子方程式：5Mg2++4C0号+2NH3·H20+4H20一 Mg(C03),(0H)2·4H20↓+2NH4 D.“滤液”经处理后可以做化肥 8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由这些元素和碳元素构成的有机配合 物结构如图所示，其中基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y的原子半径大于 X,乙位于第四周期第Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.Q的单质在W、X和Y的单质中都可以点燃 B.该配合物中Z的化合价为+5 C.电负性：X>W>Q D.WY3分子为平面正三角形结构 9.某药物中间体的部分合成步骤如图所示： OCH OCH, OCH, 10H02,0H CH,COCH, 2H0* OH OH B 下列说法正确的是 A.化合物A中所有碳原子可能共平面 B.1molB可以和2 mol NaOH完全反应 -0H C.将A物质换成0 ,经A→B反应条件可得 ◆OH OH D.化合物C的沸点高于B 10.探究不同金属硫酸盐与Na2S03溶液的反应，实验步骤如下： 实验I 2mL饱和 产生白色沉淀1 AgS0,溶液 (Ag,SO) 实验Ⅱ 2mL0.2mol·L 分别滴加 产生棕黄色沉淀 Cus0,溶液 0.2mol·LJ (含Cu*、Cu2等 Na,S0,溶液 实验Ⅲ 2ml0.1mol·LJ 产生白色沉淀2 AL,S0),溶液 (沉淀能溶于强酸和强碱) 下列说法正确的是 A.由实验I、Ⅱ可知氧化性：Cu2+>Ag B.实验Ⅱ反应过程中溶液pH可能降低 C.若用2mL0.1mol·Le2(S0,)3溶液代替实验Ⅱ中CuS0,溶液，没有Fe2+生成 D.白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，A1的存在形式相同 化学第3页（共8页） 11.汽车尾气中NO和C0对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂 上，C0还原NO的反应过程与能量变化如图所示(NO·表示被吸附于催化剂表面的NO; 图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。 oL2NO(R) C0g+0 TS3 0 0 132.2 -124.8TS2 85.5 -90.6 N,0=121.7 C0+0 C0,g) 反应1 反应3 反应2 1S1 -260.7 -271.0-300.4 N2g+0° -356.9 N,O(g)+0 2N0 反应过程 下列说法正确的是 A.决定总反应速率的是“反应2” B.催化剂能降低该反应的焓变 C.总反应的热化学方程式：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-742.3kJ·mol-l D.反应过程中只有极性分子的生成 12.中国科学院理化技术研究所提出以木质素衍生的酚类化合物为原料，利用电化学策略实 现已二酸的绿色电合成，其电解原理如图所示。下列说法错误的是 OH 入 电极a 电极b OH 质子交换膜 COOH COOH M A.电极a的电势高于电极b B.工作过程中H由左侧向右侧移动 C.为了增强电解质溶液的导电性，M极区可添加适量NaCl D.随着电解的进行，N极区溶液的pH几乎不变 l3.K-GeZintl相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某K-GeZintl相具有立方结构， 由K和Ge两种元素组成，其中Ge以[Ge4]4~四面体存在，每个K+与[Ge4]4~四面体中的 3个Ge形成配位并构成新的四面体，[G4]4~四面体的分布如图所示（已知：图中“T”代 表“[Ge4]4~四面体”)。 [Ge,在品胞中的分布图 沿z轴的投影图 化学第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.晶体中G原子最外层满足8电子结构B.每个晶胞中包含32个K C.K-GeZintl相可以在高温有氧环境下使用D.Ge位于元素周期表p区 14.某酸性废液中含有Fe3+、13+、Fe2·和Mg2+等离子，可调节pH对其净化。课题组用铬黑 T(结构如图所示，简写为“NaH2A”)作为指示剂，研究溶液中各金属粒子浓度的对数值 1gc及铬黑T各型体(HA、H2A、HA2-、A3)的分布系数8[如8(H3A)= c(H3A) c(HA)+c(H,A)+c(HA2-)+c(A3-)]随pH的变化如图所示。 Fe() 8(虚线) (实线) Fe(Ⅱ) 1.0 NnO.S -0.8 -6- -0.6 -8 -0.4 -10 0.2 -1262 0 6 10 12 PH 已知①离子浓度小于10-5mol·L1可认为被完全除去。 ②铬黑T与部分金属离子可形成易溶的酒红色络合物。 ③常温下，K.(Hs0A)=1.0×10-2,K[A1(0H)3]=3×10-4,K[Mg(0H)2]=1.8×10-”。 下列说法错误的是 A.a、c分别代表lgc(Mg2+)、6(HA2-)随pH的变化曲线 B.实验中Mg2+和铬黑T混合可得到酒红色溶液 C.与Fe3+配位能力：A3->H2A D.HA的K,较K,(HS0:)小的原因可能与氢键有关 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钨(W)被称为“工业食盐”，是重要的战略稀有金属。某课题组研究测定钨铁矿中 FeWO.的质量分数，其流程如图所示。 硫-磷混酸 泌渣2 滤液1H NaOH △ 滤液3 0.500g钨铁矿 过滤 样品、1.000g 滤液2 沉钨 03 (NH)SO W0,C,HON2院→W0烧 2+aWO,定容、WSCT 沉钨剂 滤渣1 分光光度法测定 已知：①钨铁矿的主要成分为FeW04、Si02、CaC03,含少量不溶性杂质。 ②“硫-磷混酸”为硫酸和磷酸的混合酸，“滤液1”的主要成分为H,[PW20o]、FSO， “滤液2”的主要成分为Na2WO4、NaP04。 OH ③“沉钨剂”中有效成分为8-羟基喹啉 回答下列问题： (1)钨(W)的基态原子的价电子排布式为5d6s2,写出W在元素周期表中的位置： (2)“滤渣1”的主要成分除Ca(P0,)2、CaS04外还存在 (填化学式)。 化学第5页（共8页） (3)“沉钨”过程中，“沉钨剂”除8-羟基喹啉外还需要乙酸徵-乙醇介质，写出“沉钨”过 程中反应的离子方程式： 采用乙醇介质的目的是 (4)8-羟基喹啉分子中，N原子的杂化方式为 已知8-羟基喹啉的熔点 OH 为70℃，1-萘酚( )的熔点为98℃，试解释8-羟基喹啉的熔点较低 的原因： (5)“定容”过程：将煅烧得到的NaV04转移到烧杯中，先用25mL1.0mol·L'HCI溶 液溶解，再加1mL25%KSCN溶液， 洗涤烧杯和玻璃撵各2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后加人0.25%SCl2- TCl3溶液至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管定容得到100mL亮黄色待测液。经分 光光度法测定得到[W(SCN)s]~的浓度为0.013mol·L1,计算该钨铁矿中FeW04 的质量分数为 (保留四位有效数字，不考虑损失)。 16.(14分)碱式氯化铜[Cu2(0H)3C1]广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。 酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。 H,O2、NaOH、FeCL过滤 FeAsO, 富铜镍 废液 氧化 脱砷除铁 Cu(OH),CI 除杂后的铜 NaOH过滤 镍混合液 控制pH 含镍清液 富铜镍废液中主要含有：H、Cu2+、Fe2+、N2+、Clˉ、含砷微粒等。 查阅资料：常温下，FeAs04的溶度积：5.7×1021；Ni(0H)2的溶度积：5.5×10-16。 回答下列问题： (1)在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 (填字母)。 E E (2)加人H02“氧化”的主要离子方程式为 (3)“脱砷除铁”过程中保持温度在90~95℃的条件下，体系pH、铁砷比和反应时间与As 去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为 反应时间40min;请说明保持温度为90~95℃的可能原因： 30 70 100 -量-nFe)n(s 29 一一反应时间 28 50 80 27 40 30 25 20 0 24 10 305 3.0 3.54.04.55.05.5 2 98.0 98.5 99.0 99.5 1000 pH As去除率/% (4)“控制pH”过程中，c(N2+)=0.55mol,L,则调节溶液pH< (保留小数 点后一位)。 化学第6页（共8页） (5)分离所得的Cu2(0H),Cl样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如 下，下列关于该样品的说法正确的是 (填字母)。 2030 4050607080 20/° A.具有固定的熔点 B.硬度很大 C.具有各向异性 (6)若处理1000L富铜镍废液[c(Cu2+)=0.65mol·L-1],在最佳工艺条件下制备 Cu2(0H),C1的产率为97.1%，则最终实际得到产品的物质的量约为 mol (保留四位有效数字)。 17.（15分)氙(X)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导 体产业中应用广泛。光照条件下，Xe和E,可以反应得到XeF2、XeF4、XeFs(结构如图所示)。 OF ○xe XeF, XeF, XeF I.Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)△H,=-l11kJ·mol-1 Ⅱ.Xe(g)+2F2(g)=XeF4(g)△H2=-194kJ·mol- Ⅲ.Xe(g)+3F2(g)=XeF6(g)△H=-249kJ·mol-l 回答下列问题： (1)已知F一F键能为l57kJ·mol-l,则XeF2、XeF4、XeF6分子中Xe一F平均键能依次为 kJ·mol-1、 k灯·mol-l、 k灯·moll;试从结构的角度 解释这一结果： (2)向恒压密闭容器中按n(F2):n(Xe)=5:1充人F2和Xe,平衡时三种氟化物的分布分 c(XeF2) 数()随温度的变化如图所示[如6(Xe,)=c(XeP)+c(XeF.)+c(XeR): 分布分数8 1.0 0.9 0.8 XeF, XeF 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 XeF。 0.1 265 150200250300350400450温度/℃ 265℃下，反应XeF2(g）+XeF6(g)2XeF,(g)的平衡常数K= 化学第7页（共8页） (3)XeF2可溶于水，并与水缓慢反应，在减性条件下则会迅速反应。研究发现XF2与水 反应的机理如下： DXeF2 +H2O=Xe(OH)F+HF;Xe(OH)F+H2O=Xe(OH)2+HF ②Xe(0H)2=Xe+H02 ③XeF2+H02=Xe+2HF+0, 三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为 (填 “NaOH”“HF”或“NaF”),理由是 (4)XeF2为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为apm、bpm,a=B=Y= 90°，用N表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有 个F,XeF2晶体的 密度为 g·cm-3(用含a、b、W的代数式表示)。 0 6 pm OF Xe ahm6apm♂ 18.（14分)H是一种重要的合成中间体，可由酯A等为原料制备，合成路线如图所示： -CH,OH CI A B LiAIH, (CH,C0),0D C2H602 ② ③ C2H602 AICl, ① ④ CH,OOCCH, CH.OH E LiAIH 已知：i.R,C00R →R,CH,OH+ROH(R,为烃基或H,R2为烃基)； iⅱ.R0H+(CHC0)20→CHC00R+CHC0OH(R为烃基)。 回答下列问题： (1)写出化合物E中含氧官能团的名称： (2)B→C过程中LiAIH4的作用是 (填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.溶剂 (3)反应①和反应④的反应类型分别是 ;已知在反应④过程中有 中间体[A1Cl4]“生成，则反应④的催化剂还可以是 (填字母)。 A.NCI3 B.FeCl C.CCL (4)观察③~⑥步过程，第③步的作用是 (5)符合下列条件的化合物C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香醇②苯环上含有2个取代基③含有手性碳原子 (6)写出在加热、碱性(NaOH溶液)条件下反应⑥的化学方程式： 化学第8页（共8页） HN202604 高三化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A 2.D 3.C 4.B 5.c 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.C 14.B 15.(1)第六周期第ⅥB族(2分)》 (2)Si02(2分) (3)W0}+2C,H,0N+2NH一W02(C,H,0N)2↓+2NH3+2H20(2分，写成“2NH3·H,0”也给分)降 低WO2(C,H,ON)2的溶解度，促进沉淀完全，提高测定的准确度（合理即可，2分） (4)sp(1分)8-羟基喹啉形成分子内氢键，而1-萘酚形成分子间氢键（合理即可，2分） (5)冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶（合理即可，2分）79.04%(2分) 16.(1)AC(2分) (2)2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0(2分) (3)pH=4.0,n(Fe):n(As)=27:1(2分)有利于加快反应速率（合理即可，2分） (4)6.5(2分) (5)AC(2分) (6)315.6(2分) 17.(1)134(1分)127(1分)120(1分)F原子数依次增多，斥力增大，Xe一F键长增长，键能减小（合理即 可，2分) (2)324(2分) (3)NOH(2分)碱性条件下能消耗HF,有利于①水解生成Xe(OH)2,加快反应速率（合理即可，2分） (4)4(2分) 338 N、·a2b ×10°（合理即可，2分） 18.(1)酯基、（酮）羰基(2分) (2)B(2分) (3)加成反应(1分)取代反应(1分)B(2分) (4)保护醇羟基（合理即可，2分）》 (5)12(2分) CH,OOCCH CH,OH 6 +CHC00Na(2分) OH