2026年山东青岛市李沧区中考自主招生第二次模拟考试化学试题

**基本信息** 聚焦科技前沿与文化传承，通过废塑料转化燃油、传统工艺化学解读等真实情境，考查化学观念与科学探究能力，适配自主招生二模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/25|材料分类、酸碱概念、传统文化化学原理、实验操作规范、微观粒子性质|结合玉米秆制缓冲材料考天然有机材料，以“取井火煮之”考蒸发结晶，体现文化传承与化学观念| |非选择题|6/55|化学与STSE、工业流程、实验设计、探究分析、定量计算|硫酸工业流程题考查反应原理与环保处理，葡萄糖酸锌制备实验题突出科学探究，废液成分探究题培养证据推理能力，体现科学思维与实践|

2026年李沧区第二次自主招生模拟考试化学试卷 （考试时间：60 分钟 满分：80 分） 说明： 1. 本试题分为第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共 26 题。第 Ⅰ 卷为选择题，共 20 小题，25 分；第 Ⅱ 卷为非选择题，共 6 小题，55 分。 2. 所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ba-137 第 Ⅰ 卷（共 25 分） 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 1 分，共 15 分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026 年青岛能源所用玉米秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是 A. 玉米秸秆属于天然有机材料 B. 该可降解新材料能缓解 “白色污染” C. 废弃塑料属于复合材料 D. 绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化 2. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 3. 中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”—— 涉及操作是蒸发结晶 B. “凡石灰，经火焚炼为用”—— 煅烧石灰石可生成熟石灰 C. “每金七厘，造方寸金一千片”—— 金独特的延展性属于化学性质 D. “高奴县有洧水可燃”—— 可燃的 “水” 主要成分为甲烷 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A. 灼烧胆矾制取 B. 用 pH 试纸测定溶液 pH C. 加热试管中的液体 D. 向试管中滴加溶液 5. 我国科研团队实现混合废塑料低温催化条件一步转化制取燃油。下列微观解释正确的是 A. 催化过程中温度升高 —— 分子运动速率加快，分子间隔减小 B. 混合废塑料转化为燃油 —— 反应前后分子种类发生改变 C. 塑料颗粒粉碎后更易催化反应 —— 粉碎使塑料分子的体积变小 D. 燃油与塑料都能燃烧 —— 二者的分子构成相同 6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. ：该符号中的数字 “2” 表示 2 个氢原子 B. 2CO：只能表示 2 个一氧化碳分子 C. 只能表示氩原子结构示意图 D. Fe：只能表示金属铁 7. 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。我国实现了居里级医用同位素（如钴 - 60）量产，可用于肿瘤放射治疗。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述错误的是 A. 钴 - 59 和钴 - 60 化学性质相同 B. 一个钴 - 60 原子的核外有 60 个电子 C. 铁元素与钴元素位于元素周期表的同一周期 D. 铁、钴、铑均属于金属元素 8. 化学与我们的身体健康密切相关，下列关于食物中有机物的说法错误的是 A. 可以用碘酒检验葡萄糖，若观察到溶液变蓝色，则证明样品中含有葡萄糖 B. 淀粉在人体内经酶的催化作用，最终水解为葡萄糖，再氧化供能 C. 油脂是人体重要的备用能源物质，常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态 D. 维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，缺乏维生素 C 会引起坏血病 9. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中加入溶液立即开启数据采集器，测得 100s 内气压 p 与时间 t 的关系如图乙。下列说法错误的是 A. 图甲中 “★” 处应填蒸馏水 B. 将 B 试管中的锌粒换成等质量的锌粉，会影响实验结果 C. 待反应完全后，两试管内气压一定不同 D. 分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率 10. 铁及其化合物 “价 - 类” 二维图如图，每个坐标可以表示一种或多种物质。已知化合物 H 的一种合成方法为： 下列说法正确的是 A. A 在纯氧中燃烧可直接生成 C B. D 和 E 可以由对应的氧化物与水直接反应生成 C. G 可由 A 与稀硫酸反应制得 D. 每生成 166g 的同时生成 45g 11. 德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的方法，某小组结合以下装置对某有机物样品进行研究。其中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品（铂不参与反应）。称取 1.92g 样品置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重 0.72g，碱石棉增重 2.64g，则下列说法中正确的是 A. 实验可使用空气代替 B. 当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约药品的目的 C. 根据实验数据可知有机物 R 中含有碳、氢、氧三种元素 D. 移除装置内的氧化铜将使有机物中碳元素的测量值偏高 12. 我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由 3 个原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 1:3 13. 两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y 的溶解度曲线为 b 曲线 B. 升温可使 X 的饱和溶液变浑浊 C. X 的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大 D. 时，等质量的 X、Y 溶液，则溶质质量分数 Y＞X 14. 某小组的同学们利用如图所示 A、B、C 三个实验验证碱的化学性质，并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法正确的是 A. A、B、C 三个实验均能验证碱溶液的化学通性 B. B 实验塑料瓶变瘪证明 NaOH 与发生了反应 C. 步骤二中的甲溶液可以选择溶液或溶液 D. 废液中溶质一定有、NaOH、NaCl 15. 我国学者提出氧化 HBr 生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 中间体 HOOBr 和 HOBr 中 Br 的化合价不相同 B. HOBr 是该反应的中间产物 C. 类比金属活动性顺序，该反应条件下的活泼性强于 D. 该历程的总反应为 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16. R、W、X、Y 为四种不同的元素的原子，Y 是核外电子数最少的原子，1 个含 40 个电子，X、W 和 R 三种元素位于同周期，W 的质子数为 X、R 质子数之和的一半，X 原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. X、R 分别与 Y 形成的简单化合物常温下均为气态 B. W 和 R 的单质均为空气中的成分 C. W 的最高价含氧酸化学式为 D. 100g 质量分数 46% 的溶液中含有 16g 的 R 元素 17. 将可燃物 W 与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中时刻，容器内氧气的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则 W 一定含有碳、氧元素 D. 若，则 W 一定含有碳、氢、氧元素 18. 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰（含 ZnO 和少量 PbO、CuO、等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，已知是难溶于水的固体。下列说法错误的是 A. “浸取” 时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温 B. “浸取” 过程中产生滤渣的主要成分为 C. 除去时，在反应后有元素价态降低 D. 与反应的化学方程式为ZnFe2O4+(4-x)H2=300-500℃=ZnFe2Ox+(4-x)H2O 19. 现有一包白色固体 41.8g，可能含有 NaCl、、、中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验操作：①加入足量水溶解，溶液呈蓝色，得到白色沉淀 28.3g；②过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气体 2.2g；③向滤液中加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸不溶解。下列判断正确的是 A. 该固体中一定不含 NaCl B. 该固体中一定含有、、，可能含有 NaCl C. 该固体中一定含有、，可能含有 D. 该固体中的质量分数约为 12% 20. 将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加 NaOH 溶液，产生的沉淀随加入 NaOH 溶液质量的变化如图所示。已知：可与 NaOH 发生连续反应，先生成难溶于水的，再生成易溶于水的。下列说法错误的是 A. 从图像可知，混合溶液中含有大量 B. 若 B 点时溶液中质量为 9.2g，则原硫酸的质量为 19.6g C. C 点时溶液中的溶质有一种 D. 若 AB 段与 BC 段消耗的 NaOH 质量之比为 5:1，则镁铝的质量之比为 24:27 第 Ⅱ 卷（共 55 分） 三、非选择题（本题共 5 小题，共 45 分） 21.（10 分）化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。 Ⅰ. 化学与生活 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于____________（填 “合成材料” 或 “天然高分子材料”）。 （2）生活中常备的食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是_________________________。 Ⅱ. 化学与工业 （3）机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更_______________（填 “高” 或 “低”）；为防止底座生锈常采用的措施是_________________________。 （4）在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是_________________________，该反应属于_____________（填基本反应类型）。 Ⅲ. 化学与农业 （5）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用__________中和酸性土壤。 （6）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于钾肥的是_________________________。（填标号） A. B. C. D. KCl 22.（9 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 （1）黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中 S 元素的化合价是_________________________，焙烧前需将矿石粉碎的目的是_________________________。 （2）接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。 （3）吸收塔中用 98.3% 的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_________________________。 （4）吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品” 的化学式为_________________________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是_________________________。 （5）为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有 100mL 31.6g/L 高锰酸钾，已知：。若管中尾气流量为 v L/min，经过 t min 溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为______g/L（要求化简）。 23.（9 分）葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于 100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图 1（夹持、控温装置略）： （1）图 1 中支管 a 的作用是_________________________；X 处为冷凝回流装置，仪器使用正确且效果最好的是_________________________（填字母）。 （2）该反应需控制温度在 90℃左右，其原因为_________________________，可采用的加热方式是_________________________。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________。 （4）反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品，含少量难溶于水的杂质。取烧杯加入 10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，_________________________除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入 10mL 95%______溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、干燥，即可完成粗品纯化。 24.（9 分）图 1 是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。图中用过量 NaOH 溶液吸收污染性气体的原理：。 实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究： 【查阅资料】 ①在空气中易被氧化发生反应： ②为难溶于水的白色固体 ③亚硫酸盐（性质与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体 ④同浓度的酸性比强。 【提出猜想】 （1）猜想一：______________猜想二：NaOH、、 猜想三：NaOH、 【实验过程】 （2）实验设计如下： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的______溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后_________。 【实验讨论】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_________________________，所属的基本反应类型为_________________________。 小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图 2 所示： （4）在 200～300s 溶液 pH 基本稳定，原因是_________________________；和都能将溶液中氧化为，氧化效果更好的是__________________。 25.（8 分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在 “细菌氧化” 时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的 Au 颗粒被、FeAsS 包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： （1）“细菌氧化” 时，与按质量比 1:1 反应生成及，写出该反应的化学方程式_________________________。 （2）“沉铁砷” 时需加_________________________调节 pH，生成________________（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含 As 微粒的沉降。 （3）“焙烧氧化” 也可提高浸金效率，相比 “焙烧氧化”，“细菌氧化” 优势为_________________________（填标号）。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （4）“沉金” 中 Zn 的作用为_________________________。 （5）滤液 2 中的主要成分为，经酸化可转化为和 HCN，写出该反应的化学方程式_________________________。用碱中和 HCN 可生成_________________________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 四、附加题（本题共 1 小题，共 10 分） 26.（10 分）从含铜废渣（主要含、、和，及少量单质 Cu、Co）中回收铁、钴、铜的工艺如图甲： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水生成 ②萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的提取方法。 ③分配系数：可近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值； 回答下列问题： （1）中 Fe 元素的化合价为_________________________。 （2）“酸浸” 过程中，Cu 参加反应的化学方程式为_________________________。 （3）“高温固化” 的作用是_________________________；“滤渣 1” 的主要成分为_____________。 （4）LIX84（2 - 羟基 - 5 - 壬基苯乙酮肟，密度小于水）是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水溶液中，LIX84 分子（以 HL 表示）萃取原理是（水层）+2HL（有机层） （有机层）+2（水层）。 ①萃取时水溶液 pH 对萃取率影响如图乙，萃取时溶液的 pH 宜控制在____左右（填选项字母）。 A. 2.0 B. 3.0 C. 4.0 D. 5.0 ②若萃取剂 HL 的分配系数为 10，取 200mL 浓度为的溶液，加入 100mL 有机试剂 HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为_________________________（保留两位有效数字）。 （5）为将有机层中的充分 “反萃取”，需向有机层中加入_____________（填化学式）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C ◇ B B 叹 C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B D A AD BC C AD C 21.(10分)(1)合成材料 (2)蛋白质(3)高在底座表面喷一层油漆（或其他合理答案） 高温 （4)4A1+3Ti02二3Tit2A1203；置换反应 (5)熟石灰/Ca(OH田2 (6)AC 说明：第(6)题2分，方程式2分，其余每空1分，答案合理即可得分。 22.（9分)(1)-1；增大矿石接触面积，提高反应速率 催化剂」 (2)2S02+02=2S03 (3)防止SO3溶于水剧烈放热形成酸雾 (4)①CSO4②氢氧化钙溶解度小（微溶于水），导致吸收不完全 (5)号 说明：第(5)题2分，方程式2分，其余每空1分，答案合理即可得分。 23.(9分)(1)平衡气压，使液体顺利滴下；A (2)温度过低葡萄糖酸锌析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解；水浴加热 (3)Ca(C6H1O7)2+ZnS04-Zn(C6Hn)2+CaSO (4)趁热过滤；乙醇 说明：第(2)题第一个空2分，方程式2分，其余每空1分，答案合理即可得分。 24.(9分)(1)NaOH、Na2SO;(2)BaCl2;产生刺激性气味气体，白色沉淀完全溶解 (3)NaOH+HC1=NaCl+HO、BaSO3+2HCI=BaCL2+H,O+SO2↑；复分解反应 (4)形成了SO2的饱和溶液；过氧化氢H202 说明：第(2)题第二个空2分，方程式1分，其余每空1分，答案合理即可得分。 细菌 25.(8分)(1)4FeS2+1502+2H2O_2Fe2(S04)3+2H2S04(2)Fe(OHD3 (3)BC(4)Zn将[Au(CN)]置换得到A和含[Zn(CN)4]2-的滤液 (5)Naz[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnS0+Na2SO+4HCN NaCN 说明：方程式2分，其余每空1分，答案合理即可得分。 26.(10分)(1)+2(2)20u+0,+2H,S0420us04+2H,0 (3)使HSiO4凝胶脱水生成SiO2,便于除去；SiO2 (4)①B;②1.07（5)H2S04 说明：第(4)题②和第(5)题每空2分，方程式2分，其余每空1分，答案合理即可得分。