福建泉州第五中学2025-2026学年高三下学期第四次周测 化学试题

泉州五中2026届化学周测4 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题 1.《周礼·考工记》记载的涑帛”之法，是用碱剂[草木灰（含K2C03)和贝壳灰（含CaO)的 稀浸出液]处理丝绸，促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使其质感柔软、色泽光亮。 下列说法正确的是 A.“碱剂”的碱性弱于草木灰稀浸出液 B.“碱剂？可以用苛性钠浓溶液代替 C.“碱剂可置于敞口容器中长期保存 D.“碱剂”能促进蛋白质肽键断裂 2.离子液体2-羟基丁酸-1-丁基-3-甲基咪唑弱酸盐”是第一例具有手性阴离子的化合物。其结构如 图所示。下列有关说法错误的是 A.1个阳离子中有3个p2杂化碳原子 HO, B.该离子液体中存在离子键、极性键、大键 C.1个阴离子中有2个手性碳原子 D.阳离子中至少10个原子共平面 3.某有机物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，下 列说法正确的是 A.简单阴离子的半径：R>Q>Z —YX B.第一电离能：Q>Z>R C.分子的键角：YR2<X2Z D.简单氢化物的沸点：Z>Y>R 4.我国科学家以CO2和H2为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设Na为阿伏伽德罗常数的 值，下列说法正确的是 HO 3H2 HO H2O2 HO HO OH cO, CHOH -HCHO-fs HO、.人 OH之 OH DHA 葡萄糖 A.1.12LC02充分反应生成CHOH转移电子的数目为0.3Na B.0.25mo1HCHO分子中含孤电子对数目为0.5Na C.1 nol DHA分子中含o键数目为7NA D.90g质量分数为20.0%葡萄糖水溶液中含氧原子数日为0.6Na 1 5.NTe纳米材料电催化合成H2O2具有优异的活性和选择性，其制备过程如图。下列说法错误 的是 酒石酸 含Ni)溶液 酒石酸镍（⑩配合物 pH<10 NaBH4溶液 →NiTe纳米颗粒 一定条件 酒石酸 含Te(IV)溶液 酒石酸碲V)配合物 pH<10 A.NaBH4作还原剂 B.酒石酸的加入降低了N+和T4+浓度，有助于纳米颗粒的形成 C.碱性过强易形成Ni(OH)2等副产物 D.NiTe纳米颗粒可通过过滤方式分离得到 6.我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF[(CH3)NCHO]转化为重要化工原料三甲胺 [N(CH)3]。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图(*表示物质吸附在铜催化 剂上)，下列说法错误的是 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 (CH3)NCHOH*+3H* N(CH3)3(g)+H2O(g) -1.0 -1.02 -1.23 (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.5 1.77 -1.55 -2.0 2.16 (CH:)NCH2OH*+2H* -2.21/ (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)3+OH*+H* A.铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 B.该历程中存在极性键和非极性键的断裂 C.该历程中决速步骤为N(CH),+OH+H=N(CH),+H,O D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，会放出1.02eV的能量 7.以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为原料制备金属铬的工艺流程如图。下列说法错误的是 无水Na,C0302 H,0 NaS溶液 铝粉 铬铁矿 焙烧 浸取 还原 过滤洗涤 煅烧 治炼→络 气体 滤渣 滤液 A.“焙烧”产生的气体主要为C02 B.“浸取过程中可将Fe元素除去 C.流程中Cr元素一直被还原 D.冶炼”过程中放出大量热 2 8.某实验小组探究Cu+与SCN的反应，实验过程如下。 2滴0.5mol/L KSCN溶液 静置1天 过滤、 过程i 过程ⅱ 2mL 0.1mol/L 溶液变为绿色 溶液绿色褪去。 CuSO4溶液 产生白色沉淀 淀 少量BaCl溶液 足量稀硝酸 过程V 过程iⅳ 过程试 产生白色沉淀X 白色固体溶解， 白色固体 得到淡蓝色溶液 已知：①[Cu(SCN)4]2-溶液呈淡黄色，CuSCN、CuCI均为难溶于水的白色沉淀： ②SCN的还原性介于I、Br之间，可被Cu+氧化为(SCN)2 下列说法错误的是 A.过中生成了淡黄色[Cu(SC)4]2,其与[CuH2O)4]+共存使溶液显绿色 B.过程i中生成的白色沉淀为CuSCN C.反应速率：过程>过程ⅱ D.过程v中生成的白色沉淀X包含BaSO4和C1CI 9.我国科学家利用光催化反应将废气中的H2转化为S,同时获得绿色氧化剂H2O2,装 置如图所示。下列说法正确的是 H,02 H202 质子 交换膜 A.电极B作正极 OH _C2Hs B.电极A上发生的反应为 OH C.电解过程中需要不断补充I D.理论上每转化标准状况下2.24LH2S,最多可获得H2023.4g 10.常温下，向A1C3和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX与pH的关系如图所示。 [其中pX=-lgX,X为e C4,Coo2或c(AI]。下列叙述正确的是 C(NH3 H2O)c(CH3COOH) 5 1 a(4.67,5) P L3 pX 0 c(9.76. -5 b(4.24,-5) -5 0 5 pH A.直线☑表示一g盟o卢pH的关系 B.Kp[A1(OD3]=1038 C.Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应 D.P点坐标为(3.44,1.32) 二、简答题 11. 工业上从高砷铅烟尘（主要含As2O3、PbO及少量CdO、In2O3)中分离回收砷、铅并富集铟 的流程如图所示。 硫化剂 H2A2 反萃剂 滤液 硫化还原 热沉砷 萃取 反萃 →富集铟 O2、H2SO4 高砷铅 S、Cds 一系列操作 2回收砷 烟尘 氧化酸浸 Na2CO3、C 1000℃ 滤渣」 脱硫还原→粗铅 己知：①“硫化还原时，被还原的物质是H3AsO4。 ②“一系列操作中最后一步的操作是“碳热还原”C3(As0)2Hz0生成A$4气体。 ③萃取”时发生反应：In3+(aq)+3H2A2一InA33HA+3H(aq)。 回答以下问题： (1)“氧化酸浸时，可提高效率的措施有 (写一条)。 (2)“硫化还原”过程 ①若以HS为硫化剂，反应Cd2+(aq)+HS(aq)一Cds(s)十2H(aq)的平衡常数K= (用含有a、b、c的代数式表示)。 己知：25C时，K(CdS)=a,H2S的Ka1=b,Ka2=c。 4 ②若以As2S,为硫化剂，不仅I+不会沉淀，还可以回收S单质，是一种“以废治废”的绿色 工艺。写出As2S3与H3AsO4反应生成HAsO2的化学方程式是 已知：A$2S3是一种难溶于水的物质。 ③从HS的性质分析，以HS作硫化剂的不足之处是 (3)“反萃时，“反萃剂最宜选用 (填化学式)。 (4)“碳热还原”在N2氛围中，样品Ca3(AsO4)2H0的热重曲线、产物的吸光度（吸光度越 高，浓度越大)与温度的关系如左下图所示。 ①在100℃前出现小的失重台阶，失重的原因是 ②在290C~550℃之间，发生反应的化学方程式为 ③为有效制备砷，温度应控制在 C以上，理由是 100 热 重 80 1290℃ !550℃ 线 60 Cas(AsO3)2i CaO 40 0.020①-As 吸 ① 0.015 L②-c0 ●NH 光 ③-C0 0.010 O CI 2 0.005 Pt 0.000 200 400 600 800 10001200 温度/℃ (5)一种铜化合物的晶胞如右上图，写出由配离子表示的该化合物的化学式 (6)化合物A[化学式：(HN),PS]和B[化学式：(HN),PO]具有相似的结构，如图。 HN NH HN- NH. HN HN B ①化合物B给出H趋势相对更大，请从结构角度分析原因 ②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和含H,PO,的溶液，写出 发生反应的化学方程式 12.硼在辐射防护、燃料元件制造、中子探测等领域应用广泛。用BC13制备晶体硼主要涉及以 下反应I:2BCl(g)+3H(g)一2B(s)+6HCI(g)△H,K1 (1)BC3属于 (填“极性或“非极性”)分子。 (2)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标 准摩尔生成焓（△）。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 BCl(g) HCI(g) △H/kJmol1 -393.5 -241.8 ①由表中数据推测，HCI()的△盈 (填“><”或“=)一241.8kJmo厂1。 ②该反应活化能E.(正) Ea(逆)（填“>6<”或=）。 (3)BC1,(g)和H(g)在绝热、恒容的密闭体系中反应，下列示意图正确且能说明该反应进行 到t时刻达到平衡状态的是 (填标号)。 个（逆） ω（质量分数） 个K(平衡常数) n(HCI) (BC) (H) A B C D (4)起始状态I中有BCl(g)、H(g)、B(S)和HCl(g),经下列过程达到各平衡状态： 起始状态温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态体积不变 平衡状态 体积不变 体积增大 Ⅲ 温度降低 已知状态I和I的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填标号)。 a.从I到I的过程△S>0 b.平衡常数：KI)>K①V c.若体积V四=2V⑩，则浓度商Q①=2K d.逆反应速率：v①>⑩=v(四>vV) (5)恒温、100kPa条件下，将H2、BCl3和Ar按物质的量比3：1：1混合通入石英管，发 生反应制备晶体硼。其中存在副反应I:2BCl(g)+H2(g)=B2Cl4(g)+2HCI(g). ①通入氩气的原因是 ②平衡时BCl3的转化率为60%，B2C4的选择性为40%，则pB2Cl4):pBC1)-,反 应I平衡常数K, kP(列出计算式；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 转化为B2CL4的BCl3的物质的量 分数：选择性 ×100%。 参加反应的总的BC3的物质的量 6