精品解析：湖南怀化市2026届高三下学期第二次仿真模拟考试 化学试题

湖南怀化市2026届高三下学期第二次仿真模拟考试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是 A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素 B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质 C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪 D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．麻是植物纤维，主要成分为纤维素，A正确； B．桑蚕丝属于天然动物纤维，主要成分是蛋白质，B正确； C．动物皮革由动物表皮加工制得，主要成分是蛋白质，不是脂肪，C错误； D．哺乳动物毛发的主要成分是角蛋白，属于蛋白质，D正确； 故选C。 2. 下列物质属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为平面对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．（联氨）中N原子为杂化，含有孤电子对，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B符合题意； C．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．的中心原子S的价层电子对数是，无孤对电子，是平面正三角形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式 C．分子中键的电子云轮廓图 D．的分子结构模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子的电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则，2p轨道3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同，A错误； B．氯化钠是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，正确写法为，B错误； C．图示为键的电子云轮廓图，C错误； D．PCl3的分子结构模型为三角锥形，且P原子半径大于Cl原子，图示原子大小比例、空间结构均符合，D正确； 故答案选D。 4. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A. 制作豆腐时添加氯化镁，体现了氯化镁的可溶性 B. MgO用作耐高温材料，体现了MgO的熔点高 C. 高铁酸钠()易溶于水，具有强氧化性，可用于饮用水消毒 D. 低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作豆腐时添加氯化镁，是利用氯化镁作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉的性质，并非体现氯化镁的可溶性，对应关系错误，A符合题意； B．的熔点很高，高温下不易熔化，因此可用作耐高温材料，对应关系成立，B不符合题意； C．具有强氧化性可杀灭水中病菌，且易溶于水便于在水体中发挥作用，可用于饮用水消毒，对应关系成立，C不符合题意； D．低碳钢含碳量低，韧性、焊接性优良，可用于制造钢板、钢管和钢丝，对应关系成立，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列化学实例对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 选项 化学实例 化学方程式或离子方程式 A 高温条件下，纯碱与石英熔融制玻璃 B 酸性重铬酸钾检测酒驾 C 通入石灰乳中 D 铝与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，符合制玻璃的反应原理，方程式书写正确，A不符合题意； B．酸性条件下重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，Cr元素从+6价降低为+3价，电子守恒、原子守恒均满足，方程式书写正确，B不符合题意； C．石灰乳中的氢氧化钙为悬浊液，不能拆写成，正确的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，C符合题意； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，书写正确，D不符合题意； 答案选C。 6. 已知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 由形成的化合物只含极性共价键 C. 第一电离能： D. 基态Z原子的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，说明W是H，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，说明X为C，结合题意可得Y为O，Z为Mn。 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，电负性C>H，即X>W，A错误； B．由H、C、O形成的化合物可能既含极性共价键又含非极性共价键，例如CH3COOH，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈递增趋势，第一电离能C<O，即X<Y，C错误； D．Z为Mn，原子序数为25，简化电子排布式为，D正确； 故答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24中含有的质子数为 B. 等物质的量的和所含原子数均为 C. 常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算气体物质的量需要明确气体处于标准状况，题目未说明状态，无法确定2.24 L的物质的量，无法计算质子数；A错误； B．只说明等物质的量，未指明具体物质的量，无法确定原子总数，只有当物质的量为1 mol时，所含原子数才为，B错误； C．​和都由氧原子构成，混合物总质量32 g全部为氧原子的质量，氧原子的物质的量为，因此含有的氧原子数为，C正确； D．水的离子积​随温度改变，题目未指明温度，无法根据pH计算的浓度和数目，只有常温下才满足数目为；D错误； 故答案选C。 8. 化合物P是一种抗过敏药物，可由M经多步反应制得。下列说法错误的是 A. M、N、P含有相同的官能团 B. M、N、P均含有对映异构体 C. 化合物M存在芳香族同分异构体 D. N和P互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有的官能团为碳碳双键、酮羰基、酯基，N中含碳碳双键、酮羰基、酯基，P中同样含碳碳双键、酮羰基、酯基，三者官能团种类相同，A正确； B．对映异构体存在的条件是分子含手性碳原子，M、N、P中，与酯基氧原子相连、连甲基的碳原子，均连接4种不同基团，属于手性碳，因此三者均含有对映异构体，B正确； C．计算M的不饱和度，M含2个碳碳双键、1个羰基、1个酯基，不饱和度=4，苯环的不饱和度恰好为4，因此M可以存在含苯环的同分异构体，C正确； D．N的分子式为，P的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 答案选D。 9. 常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A. “洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B. “洗涤”后所得固体无须干燥 C. “溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D. 仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成的沉淀表面会附着、等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附着的离子，A正确； B．后续需要将固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，B正确； C．难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和溶液，C正确； D．常温下溶解度极小，其饱和溶液中由溶解产生的浓度远小于水电离产生的浓度，仅测定溶液pH无法得到溶解产生的、的真实浓度，不能准确计算，D错误； 故选D。 10. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A. X分子间可形成氢键 B. Y中采用的是杂化 C. 冠醚识别与上述原理不同 D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含酚羟基（–OH）和肟基（–NOH），其中O–H或N–OH可作为氢键供体，O或N可作为受体，分子间可形成O–H⋯O等氢键，A正确； B．题干明确指出Y中Ni2+与两个N、两个O形成“平面结构”，即配位数为4的平面四方构型。平面四方构型对应中心离子杂化方式为  （d轨道参与），而非  （四面体构型），B错误； C．冠醚通过环上氧原子与Li+通过非共价键结合，依赖离子半径匹配（主客体识别）；本题萃取基于X中O/N与Ni2+配位并释放H+，属酸碱-配位协同过程。二者机制本质不同，C正确； D．萃取平衡为：，加入酸提高c(H⁺)，使平衡左移，Y分解，Ni2+返回水相，实现反萃取，D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．非金属性： B．具有漂白性 实验操作及现象 实验结论 C．证明气体中含有水蒸气 D．极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较非金属性强弱，需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，不是元素的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发出的也可以和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，因此不能推导出非金属性，A符合题意； B．能使品红溶液褪色，是漂白性的特征反应，可以推导出具有漂白性，B不符合题意； C．无水硫酸铜遇水蒸气会变为蓝色的五水硫酸铜，因此无水硫酸铜变蓝可以证明中含有水蒸气，C不符合题意； D．​极易溶于水，挤出滴管中的水后，烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，该现象可以证明极易溶于水，D不符合题意； 答案选A。 12. 一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 甲池为原电池，乙池为电解池 B. 电池工作时，由石墨电极II电极区向石墨电极I电极区移动 C. 甲池的总反应为 D. 理论上捕获，c极产生的质量为0.8 g 【答案】B 【解析】 【分析】甲是原电池，a是负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；乙是电解池，c电极与电源正极相连，c是阳极，阳极水失电子发生氧化反应放出氧气；d电极与电源负极相连，d是阴极，阴极得电子发生还原反应生成。 【详解】A．根据以上分析，甲池为原电池，乙池为电解池，故A正确； B．电池工作时，c是阳极、d是阴极，阳离子向阴极移动，所以由石墨电极I电极区向石墨电极II电极区移动，故B错误； C．甲是原电池，a作负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；甲池的总反应为，故C正确； D．b是正极，NO2得电子发生还原反应生成，捕获1mol NO2转移1mol电子，理论上捕获，电路中转移0.1mol电子，根据得失电子守恒，c极产生的0.025mol，生成氧气的质量为0.8 g，故D正确； 选B。 13. 某科研小组利用铜和钯作催化剂、作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO为二甲砜)。下列说法正确的是 A. 脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B. 脱氯过程中，和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C. 氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D. 脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 【答案】D 【解析】 【分析】分析题目给出的转化过程：脱氯过程：a.PVC（聚氯乙烯）在O2和DMSO作用下，经过b中间体，生成HCl和聚乙炔。氯化过程：HCl与Pd(Ⅱ)反应生成Pd(Ⅱ)-Cl（c），随后c与芳烃反应生成氯化产物（如氯代芳烃）和Pd(0)（d），Pd(0)被NO和O2氧化回Pd(Ⅱ)，完成循环。据此分析以下各选项； 【详解】A．脱氯过程中，b（PVC 相关结构）发生的是消去反应（脱去 HCl，形成双键），生成聚乙炔和HCl，而不是取代反应，A错误； B．脱氯过程是消去反应，主要断裂C-H键和C-Cl键，形成C=C双键，而不是断裂C-C键，B错误； C．c是催化剂（Pd (II) 配合物），催化剂的作用是降低反应物活化能，从而提高活化分子百分数，而不是提高活化能，C错误； D．脱氯过程将PVC中的氯转化为HCl，氯化过程又将HCl转化为氯化试剂，实现了氯资源的回收与循环利用，减少了废弃物排放，符合绿色化学理念，D正确； 故选D。 14. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 二、非选择题： 15. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。(反应中有两种酸性气体生成) 回答下列问题： I．氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为。实验装置如图(部分加热仪器略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）写出实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气的离子方程式：___________。 （3）实验中采用70%硫酸制备，而不用98%的浓硫酸的原因为___________。 （4）该实验装置还存在一处明显的瑕疵，请指明改正：___________。 II．制备苯甲酰氯：将与苯甲酸充分混合搅拌反应。 （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 （6）写出苯甲酸与发生反应的化学方程式：___________。 III．苯甲酰氯的性质探究。 （7）苯甲酰氯能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：___________。 【答案】（1）三口烧瓶(或三颈烧瓶) （2） （3）浓硫酸中浓度小，反应速率慢 （4）没有尾气处理装置及保护装置(防水解)，应在接口a处增加一个盛有碱石灰的干燥装置 （5）重结晶 （6） （7）苯甲酸乙酯 【解析】 【小问1详解】 仪器M的名称是：三口烧瓶(或三颈烧瓶)； 【小问2详解】 浓盐酸和高锰酸钾制备氯气是一个氧化还原反应，高锰酸根离子()在酸性条件下将氯离子()氧化为氯气(Cl2)，自身被还原为锰离子()，离子方程式为：； 【小问3详解】 98%的浓硫酸中水含量少，硫酸主要以分子形式存在，电离出的氢离子()浓度很低，与亚硫酸钠反应速率慢。而70%的硫酸电离程度大， 浓度高，反应速率快，故答案为：浓硫酸中浓度小，反应速率慢； 【小问4详解】 反应过程中会产生有毒的和等酸性气体，直接排放会污染环境。同时，题目明确指出“氯化亚砜遇水易分解”，装置末端与大气相通，空气中的水蒸气会进入反应体系导致产物分解。连接装有碱石灰的干燥管可以同时解决这两个问题，碱石灰能吸收酸性气体，也能吸收水蒸气，故答案为：没有尾气处理装置及保护装置(防水解)，应在接口a处增加一个盛有碱石灰的干燥装置； 【小问5详解】 苯甲酸和氯化钠的溶解度随温度变化的规律不同。苯甲酸在热水中溶解度大，在冷水中溶解度小；而氯化钠在水中的溶解度受温度影响较小。利用这一差异，可将粗产品溶于适量热水中形成饱和溶液，趁热过滤，然后冷却滤液，苯甲酸便会结晶析出，而氯化钠则留在母液中，从而实现分离提纯，故答案为：重结晶； 【小问6详解】 该反应是苯甲酸的羟基(-OH)被氯原子(-Cl)取代，生成苯甲酰氯。反应中脱去的部分结合生成二氧化硫(SO2 )和氯化氢(HCl)两种气体，这两种都是酸性气体，故反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 苯甲酰氯与水反应是水解反应，生成苯甲酸和氯化氢。与乙醇反应是类似的醇解反应，乙醇分子中的乙氧基()取代苯甲酰氯中的氯原子，生成苯甲酸乙酯和氯化氢，故反应生成的有机产物的名称为：苯甲酸乙酯； 16. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 已知：①焙砂的主要成分为； ②常温下，，； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为___________。 （2）“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。 （3）常温下，含尘烟气中的可用氨水吸收，用氨水吸收至溶液的时，所得溶液中的___________。 （4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。 （5）硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS，该反应的平衡常数___________。 （6）硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 ①的化学式为___________(和用具体数字表示)。 ②ZnS晶体中距离最近的有___________个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________。 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）8.4 （4） （5） （6） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】硫化锌精矿焙烧可生成ZnO、四氧化三铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，经过净化可用于制备硫酸，焙砂酸浸，浸出渣回收利用，浸出液加入过量Zn得到的滤渣中含有Fe、Zn，滤液主要含有硫酸锌，经过电解沉积得到Zn和硫酸，废电积液中含有的硫酸可重复利用。 【小问1详解】 Zn 原子序数为 30，核外电子按能级由低到高依次排布为，其价电子位于4s和3d轨道，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 “焙烧”前将硫化锌精矿粉碎，是为了增大固体反应物与空气中氧气的接触面积，使反应更充分，同时加快焙烧反应速率，故答案为增大接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 SO2溶于水生成弱酸H2SO3，其两步电离常数分别为Ka1和Ka2，根据电离平衡关系：，已知，，当pH=5时，，代入数据计算得：； 【小问4详解】 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，过量锌充分反应，可置换出铁，所得“滤渣”的成分为Zn、Fe；过滤可分离“滤液”'“滤渣”； 【小问5详解】 反应，其平衡常数为，由溶度积关系，可得； 【小问6详解】 ①充电过程中，部分Zn2+被Li+替代进入晶体。设化学式为，由晶胞结构图可知，Zn2+或Li+的个数为7，S2-的个数为个，则,，即y=0.25，x=1.5，所以化学式为； ②ZnS晶体中，S2−形成的面心立方结构中，每个S2-周围与之最近的S2-为12个； ③ZnS晶体属于面心立方结构，一个晶胞中含有4个ZnS结构单元，其摩尔质量为，则一个晶胞的质量为；晶胞边长为 a nm，而1 nm=10−7 cm，故晶胞体积为，根据密度公式，代入可得。 17. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g） ΔH1=-10.5kJ·mol-1 ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2=akJ·mol-1 ③CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH3=+30.9kJ·mol-1 （1）a=______；已知反应②的ΔS<0，则反应②自发进行的条件是______（填标号，下同）。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）在温度恒为T1K的恒容密闭容器中充入1mol CO（g）、2mol H2O（g），发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. D. Ⅱ．CO2加氢还原可制备CH3OH，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH4<0，同时还有副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和2mol H2，发生上述两反应。反应过程中CO2转化率（反应相同时间）随温度变化和容器内总压强（在T2K温度下）随时间变化分别如图1、图2所示。 （3）图1中a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正（a）______（填“＞”“<”或“=”）v逆（a）。 （4）图1中CO2转化率在b点后呈现减小的变化趋势，其原因是______。 （5）在T2K温度下，达到平衡时，容器中H2O（g）的浓度为______mol·L-1。 （6）图2中（T2K温度下）0~t0min内，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为______（用含t0、p0的式子表示）kPa·min-1；该温度下，反应②的平衡常数Kp=______。 【答案】（1） ①. -41.4 ②. D （2）AD （3）＞ （4）升高温度，主反应平衡逆向移动且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度 （5）0.35 （6） ①. （或，2分） ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①=②+③，故，代入得，解得。 反应自发进行满足，该反应、，低温下较小，可满足，故选D； 【小问2详解】 A．反应①气体分子数减少，反应②气体分子数不变，总物质的量随反应进行减小，恒容恒温下压强减小，压强不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．焓变是反应的固有属性，不随反应进行改变，图像错误，B错误； C．容器恒容，所有反应物生成物都是气体，总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误； D．平均相对分子质量，不变，随反应进行减小，M增大，M不变时说明不变，反应达到平衡，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 相同反应时间，a点温度低于，反应速率较慢，未达到平衡，反应正向进行，故； 【小问4详解】 b点反应已达到平衡，生成甲醇的主反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，主反应平衡逆向移动且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，转化率降低； 【小问5详解】 设平衡时物质的量为，副反应消耗为，总转化：；总物质的量，恒温恒容下，得，即，解得，。，浓度； 【小问6详解】 设CO2转化为甲醇消耗了a mol，根据差量法计算可得，总物质的量减少了2 a mol，总压强为0.8p0 kPa，，可得a=0.3 mol，浓度，列三段式：、，平衡时，，CH3OH（g）的分压为×0.8p0 kPa，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为 kPa·min-1； 副反应：副反应，，代入数据：，，，，因此。 18. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料生产的生物基呋喃二甲酸聚酯PEF有望代替石油基聚酯PET。PEF和PET的合成流程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物B的含氧官能团有___________(填名称)，物质G的名称为___________。 （2）对化合物A，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) ___________ 置换反应 ② ___________，稀硫酸酸化 ___________，中和反应 （3）M是化合物H的芳香族同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式：___________。 ①含有苯环且苯环上有3个取代基 ②1 mol M最多能与反应 （4）参照上述信息，以乙醇和为起始有机原料合成，其他无机试剂任选，基于你设计的合成路线，写出最后一步的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 羧基、醚键 ②. 对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸) （2） ①. ②. 新制，加热(或银氨溶液，加热) ③. 氧化反应 （3） ①. 6 ②. 、 （4）：HOCH2-CH2OH+CO2 +H2O。 【解析】 【分析】乙醇转化为C，结合其分子式推出C为乙烯，D比C多两个溴原子，说明乙烯与溴单质发生加成反应，则D为1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热水解得到乙二醇； F为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 G，则G为，经一系列反应得到H，H比G多4个氢原子，G中的羧基被还原为羟基，则H为。 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物B的含氧官能团有醚键、羧基，据分析可知G为，名称为对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)； 【小问2详解】 根据化合物A的结构，可知只有醇羟基可以与金属钠发生置换反应，对比②中反应形成的新结构，A中的醛基被氧化为羧基，羟基不被氧化，只能用新制氢氧化铜或银氨溶液，填表如下： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) 置换反应 ② 新制，加热(或银氨溶液，加热)，稀硫酸酸化 氧化反应，中和反应 【小问3详解】 M是化合物H的芳香族同分异构体，化合物H（分子式为C8H10O2）的芳香族同分异构体中符合下列条件： ②1 mol M最多能与反应，说明分子内含有两个酚羟基； ①含有苯环且苯环上有3个取代基，则另外一个取代基只能是乙基； 该同分异构体可以看作是、和中苯环上的一个氢原子被乙基取代所得，则符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱有五组峰（分子内有5种氢原子），峰面积之比（氢原子数目之比）为的结构简式只能是下面两种结构： 、； 【小问4详解】 参照上述信息，以乙醇和为起始原料合成，采用逆合成分析法，由HOCH2-CH2OH与二氧化碳反应生成，CH2BrCH2Br 在NaOH水溶液、加热下发生水解反应可得到HOCH2-CH2OH，通过CH2=CH2与Br2反应生成CH2BrCH2Br，乙烯由乙醇发生消去反应生成，则第一步：；第二步：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br；第三步： CH2BrCH2Br +2NaOH HOCH2-CH2OH+2NaBr；第四步：HOCH2-CH2OH+CO2 +H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南怀化市2026届高三下学期第二次仿真模拟考试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是 A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素 B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质 C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪 D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质 2. 下列物质属于极性分子的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式 C．分子中键的电子云轮廓图 D．的分子结构模型 A. A B. B C. C D. D 4. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A. 制作豆腐时添加氯化镁，体现了氯化镁的可溶性 B. MgO用作耐高温材料，体现了MgO的熔点高 C. 高铁酸钠()易溶于水，具有强氧化性，可用于饮用水消毒 D. 低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝 5. 下列化学实例对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 选项 化学实例 化学方程式或离子方程式 A 高温条件下，纯碱与石英熔融制玻璃 B 酸性重铬酸钾检测酒驾 C 通入石灰乳中 D 铝与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 6. 已知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 由形成的化合物只含极性共价键 C. 第一电离能： D. 基态Z原子的电子排布式： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24中含有的质子数为 B. 等物质的量的和所含原子数均为 C. 常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D. 的溶液中含有的数目为 8. 化合物P是一种抗过敏药物，可由M经多步反应制得。下列说法错误的是 A. M、N、P含有相同的官能团 B. M、N、P均含有对映异构体 C. 化合物M存在芳香族同分异构体 D. N和P互为同分异构体 9. 常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A. “洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B. “洗涤”后所得固体无须干燥 C. “溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D. 仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 10. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A. X分子间可形成氢键 B. Y中采用的是杂化 C. 冠醚识别与上述原理不同 D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 11. 根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．非金属性： B．具有漂白性 实验操作及现象 实验结论 C．证明气体中含有水蒸气 D．极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 甲池为原电池，乙池为电解池 B. 电池工作时，由石墨电极II电极区向石墨电极I电极区移动 C. 甲池的总反应为 D. 理论上捕获，c极产生的质量为0.8 g 13. 某科研小组利用铜和钯作催化剂、作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO为二甲砜)。下列说法正确的是 A. 脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B. 脱氯过程中，和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C. 氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D. 脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 14. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 二、非选择题： 15. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。(反应中有两种酸性气体生成) 回答下列问题： I．氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为。实验装置如图(部分加热仪器略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）写出实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气的离子方程式：___________。 （3）实验中采用70%硫酸制备，而不用98%的浓硫酸的原因为___________。 （4）该实验装置还存在一处明显的瑕疵，请指明改正：___________。 II．制备苯甲酰氯：将与苯甲酸充分混合搅拌反应。 （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 （6）写出苯甲酸与发生反应的化学方程式：___________。 III．苯甲酰氯的性质探究。 （7）苯甲酰氯能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：___________。 16. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 已知：①焙砂的主要成分为； ②常温下，，； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为___________。 （2）“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。 （3）常温下，含尘烟气中的可用氨水吸收，用氨水吸收至溶液的时，所得溶液中的___________。 （4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。 （5）硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS，该反应的平衡常数___________。 （6）硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 ①的化学式为___________(和用具体数字表示)。 ②ZnS晶体中距离最近的有___________个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________。 17. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g） ΔH1=-10.5kJ·mol-1 ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2=akJ·mol-1 ③CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH3=+30.9kJ·mol-1 （1）a=______；已知反应②的ΔS<0，则反应②自发进行的条件是______（填标号，下同）。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）在温度恒为T1K的恒容密闭容器中充入1mol CO（g）、2mol H2O（g），发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. D. Ⅱ．CO2加氢还原可制备CH3OH，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH4<0，同时还有副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和2mol H2，发生上述两反应。反应过程中CO2转化率（反应相同时间）随温度变化和容器内总压强（在T2K温度下）随时间变化分别如图1、图2所示。 （3）图1中a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正（a）______（填“＞”“<”或“=”）v逆（a）。 （4）图1中CO2转化率在b点后呈现减小的变化趋势，其原因是______。 （5）在T2K温度下，达到平衡时，容器中H2O（g）的浓度为______mol·L-1。 （6）图2中（T2K温度下）0~t0min内，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为______（用含t0、p0的式子表示）kPa·min-1；该温度下，反应②的平衡常数Kp=______。 18. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料生产的生物基呋喃二甲酸聚酯PEF有望代替石油基聚酯PET。PEF和PET的合成流程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物B的含氧官能团有___________(填名称)，物质G的名称为___________。 （2）对化合物A，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) ___________ 置换反应 ② ___________，稀硫酸酸化 ___________，中和反应 （3）M是化合物H的芳香族同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式：___________。 ①含有苯环且苯环上有3个取代基 ②1 mol M最多能与反应 （4）参照上述信息，以乙醇和为起始有机原料合成，其他无机试剂任选，基于你设计的合成路线，写出最后一步的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $