精品解析：河南新乡市第一中学2025--2026学年九年级下学期模拟考试（一）化学试卷

新乡市一中2025-2026学年下期初三年级模拟考试(一) 化学试卷 注意事项或温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河洛古韵流淌千年，中州文脉沉淀万载。下列成语典故中，勾勒出物理变化图景的是 A. 凿壁偷光（西汉·兰考） B. 煮豆燃萁（三国·许昌） C. 曲蘖酿酒（春秋·信阳） D. 铜驼生绿（西晋·洛阳） 【答案】A 【解析】 【详解】物理变化是无新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 A、凿壁偷光仅为光的传播和墙壁形变，属于物理变化，此选项正确； B、煮豆燃萁涉及燃烧和蛋白质变性，属于化学变化，此选项错误； C、曲蘖酿酒是发酵反应，属于化学变化，此选项错误； D、铜驼生绿为铜的氧化，属于化学变化，此选项错误。 故选：A。 2. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 优先使用新能源公交通行 C. 推广使用可降解的塑料 D. 对生活垃圾进行分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A. 工业废水含有大量有毒有害物质，直接排入河流会造成严重水体污染，不符合绿色发展理念。 B. 优先使用新能源公交，可减少化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色发展理念。 C. 推广使用可降解塑料，能减少传统塑料带来的白色污染，符合绿色发展理念。 D. 对生活垃圾分类处理，可实现资源回收利用、减少垃圾污染，符合绿色发展理念。 故选A。 3. 《礼记》中说“夫礼之初，始诸饮食。”下列菜品中富含蛋白质的是 A. 酸辣土豆丝 B. 小鸡炖蘑菇 C. 清炒绿豆芽 D. 银耳莲子汤 【答案】B 【解析】 【详解】A、土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意。 B、鸡肉富含蛋白质，故选项符合题意。 C、绿豆芽富含维生素，故选项不符合题意。 D、银耳、莲子主要富含糖类、维生素等，故选项不符合题意。 故选B。 4. 实验的观察和记录是科学探究的必需步骤。下列对实验现象描述正确的是 A. 在空气中加热铜粉，固体颜色逐渐变为蓝色 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，固体应变为黑色，描述错误； B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），描述正确； C、 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，描述错误； D、铁丝在空气中无法燃烧，且描述实验现象时不能出现生成物名称（生成四氧化三铁是实验结论，不是现象），描述错误。 故选B。 5. 北斗导航系统是中国自主研发的全球卫星导航系统，北斗导航不仅是技术突破的象征，更是中国从“跟跑”到“领跑”全球科技竞争的代表。我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表第五周期 C. 氯化铷的化学式为 RbCl₂ D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m的值是37；原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n=1，故选项说法正确； B、周期数=原子的核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确； C、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为 RbCl，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。 故选C。 6. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液pH C. 移走加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 B、测溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 C、加热后的蒸发皿温度高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，易烫伤，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水倒入浓硫酸会引发酸液飞溅，操作错误。 故选A。 7. 在跨学科实践活动中，同学们围绕一系列问题开展探究，下列学生观点正确的是 A. 开展“垃圾的分类与回收利用”活动时，认为铁制易拉罐不属于可回收垃圾 B. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”，其目的是不排放二氧化碳 C. 开展“设计和制作简易供氧器”实践时，认为从反应条件分析，选用过氧化氢溶液作原料最合适 D. 开展“海洋资源的综合利用和制盐”跨学科实践时，认为过滤可以除去海水中所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收垃圾，故选项不符合题意； B、低碳行动旨在减少二氧化碳的排放，并非不排放二氧化碳，故选项不符合题意； C、过氧化氢在常温下加二氧化锰催化即可反应生成氧气，反应条件简单，适合制作简易供氧器，故选项符合题意； D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，故选项不符合题意； 8. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 【答案】D 【解析】 【详解】A. “釜底抽薪”是移除可燃物柴草，符合清除可燃物的灭火原理，该项正确。 B. 蜂窝煤的孔隙结构增大了煤炭与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，该项正确。 C. 点火枪提供热量使温度升高至液化石油气的着火点，从而将其引燃，该项正确。 D. 天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，易引燃混有空气的天然气引发爆炸，该项错误。 故选D。 9. 萨巴蒂尔反应是空间站中处理CO2的反应，其反应的原理如图，下列说法正确的是 A. 反应的基本类型是置换反应 B. 乙与丙的质量变化之比为1：2 C. 甲与乙的化学计量数比为1：3 D. 反应前后催化剂的质量和性质均不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观粒子构成配平反应方程式：。 【详解】A、置换反应要求反应物、生成物都同时有单质和化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为，正确。 C、甲和乙的化学计量数比为，不是，错误。 D、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 故选B。 10. 2025年11月25日，“神舟二十二号”载人飞船成功发射。飞船利用C2H8N2和N2O4反应放出大量热并生成大量气体来推进火箭，则该反应不会产生的物质是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物和中仅含有C、H、N、O四种元素，不含S元素，因此生成物中不可能存在含硫元素的物质。 【详解】A、氮气含N元素，反应物含N元素，可能生成； B、水蒸气含H、O元素，反应物含H、O元素，可能生成； C、二氧化碳含C、O元素，反应物含C、O元素，可能生成； D、 二氧化硫含S元素，反应物不含S元素，不可能生成。 故选D。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成中一定含有C、H元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，如质子数均为10的水分子和氖原子不属于同种元素，A错误； B、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此分子在化学变化中可以再分，B错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中共含有C、H、O三种元素，反应物氧气提供O元素，因此蜡烛组成中一定含有C、H元素，D正确。 12. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B. 向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D. 向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫气体，反应开始时密闭容器内充满空气，所以起点气体的质量不为0，根据质量守恒，反应生成的二氧化硫的质量等于参加反应的氧气与硫的质量之和，所以随着反应的进行，气体的质量不断增加，硫完全反应后不再改变，图像不合理。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后本身质量和化学性质不变，因此固体质量始终不变，图像合理。 C、生石灰与水反应消耗溶剂，溶剂质量随生石灰加入逐渐减小，当水完全反应后溶剂质量为0，后续再加生石灰溶剂质量仍为0，图像应在降至0后保持水平，图像合理。 D、滴加稀盐酸时，酸不足的阶段生成氢气质量由酸的量决定，等质量的酸和两种金属反应生成氢气质量相等，上升段重合；由和可知，等质量的铝、镁完全反应最终得到氢气的质量：铝>镁，图像合理。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数为78%的气体是___________(用化学用语表示)；研发了稀土分离技术的化学家是___________。 【答案】 ①. ②. 徐光宪 【解析】 【详解】略。 16. 水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）图中是电解水的实验装置，a端所连为电源的___________(填“正”或“负”)极；写出该反应的化学方程式___________。 （2）现需配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，若在量取水时俯视读数，会使配制的溶液浓度___________。(选填：“偏大”或“不变”或“偏小”) 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）偏大 【解析】 【小问1详解】 图中a端连接的电极产生的气体用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，则该气体是氢气，在电解水实验中，“正氧负氢”，则a端所连为电源的负极； 略； 【小问2详解】 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶质氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，因此配制的溶液浓度偏大。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道，从微观解释原因___________。 （2）电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料 （3）“立冬”：冬天有人用“暖宝宝”取暖，其原理是铁粉与空气中的___________共同反应放热。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 合成 （3） 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 酒精分子会做无规则运动扩散到空气中，因此打开瓶盖后可以闻到酒精气味，对应分子不断运动的性质； 【小问2详解】 聚乙烯是人工通过乙烯聚合得到的高分子材料，属于合成有机高分子材料，不属于自然界天然存在的有机高分子材料； 【小问3详解】 略。 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）若氯化钠中含有少量硝酸钾，最好采用______结晶的方法提纯氯化钠。 （2）20℃时，将相同质量硝酸钾和氯化钠固体配制成饱和溶液，所得溶液的质量为硝酸钾_____氯化钠(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）40℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____(只写计算式)。 【答案】（1） 蒸发 （2） 大于 （3） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若氯化钠中含有少量硝酸钾，最好采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，则20℃时将相同质量硝酸钾和氯化钠固体配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾大于氯化钠，故所得溶液的质量为硝酸钾大于氯化钠； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾，则40℃时向50g水中加入50g硝酸钾，最多能溶解，则所得溶液的溶质质量分数为。 19. 乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。将6.9g乙醇与一定量氧气在一定条件下反应，乙醇和氧气全部转化为CO、CO2和H2O，测得CO和CO2混合气体中氧元素的质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为______g。 【答案】 ①. ②. 13.2 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为。 6.9g乙醇中质量，质量。根据反应前后元素质量守恒，和中总质量为3.6g，混合气体中碳元素的质量分数为，因此混合气体总质量。全部转化为，生成质量。根据质量守恒，生成物总质量，参加反应的质量。 20. 郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的化学方程式为_______；C与D反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 灭火（合理即可） ②. ③. 【解析】 【分析】因为已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分，则推断B是碳，C是氧化铁，D物质可以与氧化铁反应，碳也能与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，故推断D是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A推断是二氧化碳，碳也能与氧气反应生成二氧化碳，代入物质符合图示转化关系。 【详解】①因为 A 是由碳反应生成且能转化为具有还原性的物质 D ，所以 A 是二氧化碳。二氧化碳在生产、生活中的用途有灭火等。 ②由上述分析可知 A 是二氧化碳， D 是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 ③C 是氧化铁， D 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 学习化学，能从化学视角认识物质世界。用化学知识回答下列问题： （1）我国元代宫廷画家夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今而不变色的原因。 （2）铝为什么具有良好的耐腐蚀性？(用化学方程式表示) 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应 （2） 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳，我国元代宫廷画家夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今而不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 【小问2详解】 铝具有良好的耐腐蚀性是因为铝在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化，其化学方程式为。 22. 某同学在实验室制取初中常见气体。 （1）制取氧气时，写出用A装置制取该气体的化学方程式___________。 （2）用C装置收集气体时，若气体从a导管口通入，则该气体具有什么性质？ （3）写出B装置制取气体的优点：___________。 【答案】（1） （2）密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应 （3）可以通过控制分液漏斗的活塞，控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率；同时节约药品，也便于随时添加液体药品 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固体加热型发生装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气。反应方程式为：。 【小问2详解】 C 装置是多功能瓶，气体从长管a通入，相当于向上排空气法收集气体。原理：气体进入瓶底，将空气从短管b排出，因此该气体的性质为：密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应。 【小问3详解】 B 装置使用分液漏斗，其核心优点是：可以通过控制分液漏斗的活塞，控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率；同时节约药品，也便于随时添加液体药品。 23. 为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 （1）判断M可能是什么金属。 （2）用化学方程式说明左管中溶液浅绿色消失的原因。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。 【答案】（1）铁##Fe （2）Zn+Fe(NO3​)2​=Zn(NO3​)2​+Fe （3）Zn > Fe > Ag 【解析】 【小问1详解】 将金属M加入到溶液中，溶液逐渐变成浅绿色，在常见金属中，铁与酸或某些盐溶液反应后，生成亚铁盐，亚铁盐溶液一般呈浅绿色，所以M可能是铁（Fe）。 【小问2详解】 Y形试管右管中发生的反应是铁与硝酸银生成硝酸亚铁和银，则左管中发生反应是Zn与硝酸亚铁反应生成锌和硝酸锌，导致溶液颜色消失，反应方程式为：Zn+Fe(NO3​)2​=Zn(NO3​)2​+Fe。 【小问3详解】 Zn能置换硝酸亚铁中铁，说明Zn > Fe。 Fe能置换硝酸银中银，说明Fe > Ag。 综上，金属活动性顺序为：Zn > Fe > Ag。 24. 工业上可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，以助力实现碳中和。某化学兴趣小组发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为探究其变质程度，设计了如图1所示装置。图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知溶液显中性)。 （1）写出氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因。(用化学方程式表示) （2）写出a点时锥形瓶内溶液中溶质的成分有哪些。 【答案】（1） （2）溶液中一定存在生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，在20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠。 四、综合应用题(共10分)。 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用复合肥，下列属于复合肥的是___________。 A. B. C. D. （2）硫酸可用于除铁锈，其反应的化学方程式为___________。 （3）化学小组利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究中和反应。 ①该图所对应的操作是将___________滴入另一溶液中 ②写出a点处溶质的化学式___________。 ③如图1是实验过程中溶液中含有微粒的示意图，此时溶液pH可能位于图2中的___________点(填“a”“b”或“c”)。 （4）已知某粗盐中含有氯化钙、氯化镁杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①下列溶液中不能作为X溶液的是___________。 a．氢氧化钠溶液 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钾溶液 d．氢氧化钡溶液 ②若加入的盐酸过量对所得氯化钠晶体的纯度是否有影响？___________，简述理由___________。 （5）在医疗上，碳酸氢钠片(主要成分为)是治疗胃酸过多症的一种药剂。取10.0g研碎后的该药片粉末(该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应)置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4g，则该碳酸氢钠片中的质量分数是多少？ 【答案】（1）D （2） （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaCl、HCl ③. c （4） ①. c ②. 否 ③. 因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去 （5）解：设10.0g该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x x=8.4g 则该碳酸氢钠片中的质量分数是： 答：该碳酸氢钠片中的质量分数是84% 【解析】 【小问1详解】 A、硝酸铵含氮元素，属于氮肥； B、碳酸钾含钾元素，属于钾肥； C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥； D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 ①由图可知，一开始pH小于7，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中； ②a点时pH小于7，此时稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； ③由图可知，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，则此时pH大于7，对应图2中的c点； 【小问4详解】 ①该流程中加入过量X溶液的目的是除去氯化镁杂质，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡均能与氯化镁反应，均能除去氯化镁，且后续可通过碳酸钠溶液除去过量的氢氧化钙、氢氧化钡，以及反应生成的氯化钙、氯化钡，可通过稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是加入氢氧化钾会引入新的杂质钾离子，且后续操作不能除去，故X溶液不能是氢氧化钾； ②见答案； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新乡市一中2025-2026学年下期初三年级模拟考试(一) 化学试卷 注意事项或温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河洛古韵流淌千年，中州文脉沉淀万载。下列成语典故中，勾勒出物理变化图景的是 A. 凿壁偷光（西汉·兰考） B. 煮豆燃萁（三国·许昌） C. 曲蘖酿酒（春秋·信阳） D. 铜驼生绿（西晋·洛阳） 2. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 优先使用新能源公交通行 C. 推广使用可降解的塑料 D. 对生活垃圾进行分类处理 3. 《礼记》中说“夫礼之初，始诸饮食。”下列菜品中富含蛋白质的是 A. 酸辣土豆丝 B. 小鸡炖蘑菇 C. 清炒绿豆芽 D. 银耳莲子汤 4. 实验的观察和记录是科学探究的必需步骤。下列对实验现象描述正确的是 A. 在空气中加热铜粉，固体颜色逐渐变为蓝色 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成四氧化三铁 5. 北斗导航系统是中国自主研发的全球卫星导航系统，北斗导航不仅是技术突破的象征，更是中国从“跟跑”到“领跑”全球科技竞争的代表。我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表第五周期 C. 氯化铷的化学式为 RbCl₂ D. 铷的相对原子质量为85.47 6. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液pH C. 移走加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 7. 在跨学科实践活动中，同学们围绕一系列问题开展探究，下列学生观点正确的是 A. 开展“垃圾的分类与回收利用”活动时，认为铁制易拉罐不属于可回收垃圾 B. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”，其目的是不排放二氧化碳 C. 开展“设计和制作简易供氧器”实践时，认为从反应条件分析，选用过氧化氢溶液作原料最合适 D. 开展“海洋资源的综合利用和制盐”跨学科实践时，认为过滤可以除去海水中所有杂质 8. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 9. 萨巴蒂尔反应是空间站中处理CO2的反应，其反应的原理如图，下列说法正确的是 A. 反应的基本类型是置换反应 B. 乙与丙的质量变化之比为1：2 C. 甲与乙的化学计量数比为1：3 D. 反应前后催化剂的质量和性质均不变 10. 2025年11月25日，“神舟二十二号”载人飞船成功发射。飞船利用C2H8N2和N2O4反应放出大量热并生成大量气体来推进火箭，则该反应不会产生的物质是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成中一定含有C、H元素 12. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B. 向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D. 向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数为78%的气体是___________(用化学用语表示)；研发了稀土分离技术的化学家是___________。 16. 水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）图中是电解水的实验装置，a端所连为电源的___________(填“正”或“负”)极；写出该反应的化学方程式___________。 （2）现需配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，若在量取水时俯视读数，会使配制的溶液浓度___________。(选填：“偏大”或“不变”或“偏小”) 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道，从微观解释原因___________。 （2）电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料 （3）“立冬”：冬天有人用“暖宝宝”取暖，其原理是铁粉与空气中的___________共同反应放热。 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）若氯化钠中含有少量硝酸钾，最好采用______结晶的方法提纯氯化钠。 （2）20℃时，将相同质量硝酸钾和氯化钠固体配制成饱和溶液，所得溶液的质量为硝酸钾_____氯化钠(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）40℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____(只写计算式)。 19. 乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。将6.9g乙醇与一定量氧气在一定条件下反应，乙醇和氧气全部转化为CO、CO2和H2O，测得CO和CO2混合气体中氧元素的质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为______g。 20. 郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的化学方程式为_______；C与D反应的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 学习化学，能从化学视角认识物质世界。用化学知识回答下列问题： （1）我国元代宫廷画家夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今而不变色的原因。 （2）铝为什么具有良好的耐腐蚀性？(用化学方程式表示) 22. 某同学在实验室制取初中常见气体。 （1）制取氧气时，写出用A装置制取该气体的化学方程式___________。 （2）用C装置收集气体时，若气体从a导管口通入，则该气体具有什么性质？ （3）写出B装置制取气体的优点：___________。 23. 为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 （1）判断M可能是什么金属。 （2）用化学方程式说明左管中溶液浅绿色消失的原因。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。 24. 工业上可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，以助力实现碳中和。某化学兴趣小组发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为探究其变质程度，设计了如图1所示装置。图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知溶液显中性)。 （1）写出氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因。(用化学方程式表示) （2）写出a点时锥形瓶内溶液中溶质的成分有哪些。 四、综合应用题(共10分)。 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用复合肥，下列属于复合肥的是___________。 A. B. C. D. （2）硫酸可用于除铁锈，其反应的化学方程式为___________。 （3）化学小组利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究中和反应。 ①该图所对应的操作是将___________滴入另一溶液中 ②写出a点处溶质的化学式___________。 ③如图1是实验过程中溶液中含有微粒的示意图，此时溶液pH可能位于图2中的___________点(填“a”“b”或“c”)。 （4）已知某粗盐中含有氯化钙、氯化镁杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①下列溶液中不能作为X溶液的是___________。 a．氢氧化钠溶液 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钾溶液 d．氢氧化钡溶液 ②若加入的盐酸过量对所得氯化钠晶体的纯度是否有影响？___________，简述理由___________。 （5）在医疗上，碳酸氢钠片(主要成分为)是治疗胃酸过多症的一种药剂。取10.0g研碎后的该药片粉末(该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应)置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4g，则该碳酸氢钠片中的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $