山西晋中市2025-2026学年高二下学期素养测评(二)化学试题

2025一2026学年高二下学期素养测评（二） 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋相反，题图中1s和2s轨道里均排布 了2个自旋方向相同的电子，违反了泡利原理，A正确；原子核外电子的第n能层最多容纳的电子数为22，B正 确；2p.、2p,、2p.轨道在空间上相互垂直，属于同一个2p能级，能量相等，C正确；根据泡利原理，同一原子中不 可能存在运动状态完全相同的两个电子，D错误。 3d 2,C【解析】基态Cx的价层电子排布式为3d4s,价层电子排布图为日白A错误p轨道电子云 轮廓图为哑铃形，P轨道的电子云轮廓图为 立，B错误；基态Si的价层电子排布式为3s23p2,C正 确；CO2为直线形分子，D错误。 3.B【解析】玻尔理论仅能成功解释氢原子光谱，无法推广到多电子原子的光谱，存在局限性，A错误；原子的能级 是不连续的，原子光谱是不连续的线状谱线，B正确；在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元 素，C错误：原子光谱包含发射光谱和吸收光谱两类，电子从基态跃迁到激发态时吸收特定频率的光，形成的吸 收光谱也属于原子光谱，D错误。 OH 4.A【解析】CH3一CH一COOH中有1个手性碳原子，A错误；H2O2中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价 键，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，B正确；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成 氢键，故沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C正确；卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越 大，熔、沸点越高，D正确。 5.B【解析】金刚石、二氧化硅属于共价晶体，熔点较高；C60和于冰是分子晶体，熔点较低，A错误；在SiO2晶体 中，每个Si形成4个Si一O,故Si与Si一O个数比为1：4，B正确；每个干冰晶胞中有4个CO2,C错误；C6分子 之间只存在范德华力，所以C6晶体堆积属于分子密堆积，SiO2属于共价晶体，D错误。 6.B【解析】P属于非金属元素，A正确；Fe位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，B错误；Ca3YFe(PO:)2中电负性 最大的元素为O,C正确；设F的化合价为x,化合物中的元素化合价之和为0，故有8×（十2）+（十3）+x+ 7×(+5)+28×(-2)=0,解得x=+2,D正确。 7.B【解析】在氯化钠饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，缺角的氯化钠晶体在饱和NC1溶液中慢慢变为完美的立方 体形状，A正确；粉末状的固体可能是晶体，如碳酸钠为离子晶体，常见的固体碳酸钠为粉末状，B错误；区分晶 体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；晶胞是晶体结构的基本单元，D正确。 8.C【解析】液态水凝固为冰时，水分子间形成氢键的数目增多，氢键会使水分子排列更疏松、空隙增大，导致冰的 密度小于液态水，该事实可用氢键解释，A正确；BN为共价晶体，共价键作用强，使晶体具有高硬度和高熔点，B A化学答案第1页（共4页） 正确；吸电子能力：CI>H,使得氯乙酸的酸性强于乙酸，C错误；SO3中S形成3个。键，无孤电子对，采用sp杂 化，SO3为平面三角形分子，键角为120°；S02中S形成2个。键，有1个孤电子对，采用sp杂化，S02为V形分 子，孤电子对与成键电子对间斥力较大，键角小于120°，D正确。 9,B【解析】同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，则电负性：C<N<O,A正确；电子的空间运动状态种数 即电子占据的原子轨道数，基态N核外有7个电子，占据5个轨道，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈 增大的趋势，但N的2p能级电子排布是半充满的，较稳定，其第一电离能大于O,C正确；由题给信息可知， C3HsN6I6·3H2O由阴、阳离子构成，属于离子化合物，D正确。 10.C【解析】X、Y、W位于不同周期，又因为X的原子序数在五种元素中最小，且X可形成一个共价键，则X为 H;常温下X、Y形成两种液体化合物，说明Y为O,wX-Y-R-Y-X中含有离子键，结合题意可知W应位 于第三周期，则W为Na;原子序数：3Y=Z+R,即24=Z+R,又因为Y为O,W为Na,根据原子序数依次增加 且Z为主族元素可知Z为F,则R的原子序数为15，说明R为P。简单离子半径：O2->F->Na+,A正确；Na 分别与H、O可形成NaH、Na2O或Na2O2,三者均存在离子键，B正确；H2O间氢键的个数比HF间氢键的个 数多，故简单氢化物的沸点：H2O>HF,C错误；非金属性：P<S,则P的最高价氧化物对应水化物HPO4的酸 性弱于H2SO4,D正确。 1.B【解析】CH时中C的价层电子对数为3+)×(4-1-3×1)=3，C采用sp杂化，C为平面三角形结 构，键角为120°；CH中C的价层电子对数为4，有1个孤电子对，使得键角小于109°28'，CH的空间结构为 三角锥形，A、C错误，B正确；·CH的电子数为9，·CH3不属于10电子粒子，D错误。 12.C【解析】利用杯酚分离Cs0和C体现了超分子具有“分子识别”的特征，A错误；杯酚分子与C6o不能形成离子 键，B错误；加人甲苯后，C溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，过滤，可分离出Co,C正确；CO2不属于碳单质，D 错误。 13.B【解析】金属元素的火焰呈现特征颜色的本质是电子跃迁释放特定波长的光，A不符合题意；元素性质的周 期性变化由原子核外电子排布呈现周期性变化所致，B符合题意；HF的热稳定性强于HC】是因为H一F键能 更大，C不符合题意：O3是极性分子，但其极性微弱，故在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解 度，D不符合题意。 14.D【解析】晶胞中C位于体心，Ni位于面心，与C距离最近且等距的Ni有6个，A错误；C位于体心，Mg位于 顶点，Mg组成正方体，B错误；该品胞中Mg的个数为8×日=1，N的个数为6X2=3,C的个数为1，则 N(Mg):N(Ni):N(C)=1:3:1,化学式为MgNi3C,C错误；该物质的相对分子质量为213，该晶胞密度为 2.13×1023 NApg/cm',D正确。 A化学答案第2页（共4页） 15.(14分) 2s 2p (1)A1(2分) 8(2分) 12分) (2)>(2分) (3)B(2分) (4) H (2分) NH存在分子间氢键，PH不存在分子间氢键(2分) H:N H 【解析】A的周期序数与族序数相等，且为非金属元素，故A为H;F为A1;基态C原子中，成对电子对数与未成 对电子数之比为3：2，C为O;元素周期表中B与C、D均紧邻，B为N,D为P;E的第一电离能小于D,原子序 数大于D,则E为S。 (1)六种元素中电负性最小的是A1。氧原子核外有8个电子，每个电子的运动状态都不同，故有8种不同运动 28 2p 状态的电子。基态氯原子的电子排布图为门门1口 (2)第一电离能：N>O>S,故第一电离能：B>E。 (3)H、N、O形成的常见化合物HNO3的水溶液显酸性，而NH3·H2O的水溶液显碱性，故选B。 16.(14分) (1)正四面体形(2分) (2)不在(2分) (3)sp3、sp(2分) 6(2分) X射线衍射仪(2分) (4)共价(2分) 3 4apm(2分，不写单位减1分) 【解析】(2)N2F2中的氮原子采用sp2杂化，说明四个原子不在同一直线上。 (3)分子中的饱和C采用sp杂化，不饱和C采用sp杂化。共价单键均为ō键，三键中有一个。键和两个π 键，则1 mol CH,C=CH中含有。键数为6NA。键长与键角的数值可通过X射线衍射仪获得。 (④两个最近的S1,C之间距离为体对角线长度的}，即。 apm。 17.(15分) (1)[Cu(H20)4]2+(2分) 氢氧化铜(2分) (2)NH3(1分) N(1分)4(1分) (3)加人的NH对消耗OH,使c(OH)减小，平衡正向移动(2分，合理即可) (4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O(2分，不写结晶水给1分)减小溶剂的极性(2分，合理即可) (5)<(2分) 【解析】(3)Cu(OH)2+4NH3=一[Cu(NH3)4]2++2OH-,加入硫酸铵溶液，NH消耗OH,c(OH-)减 A化学答案第3页（共4页） 小，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 (4)深蓝色晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。向溶液中加入乙醇，可减小溶剂的极性，从而减弱溶质的 溶解性，有利于[Cu(NH)4]SO,·H2O结晶析出。 18.(15分) (1)哑铃形(1分) (2)①共价(2分) ②B一N的键能小于C一C的键能(2分) (3)ABD(2分，答对两个得1分，有错得0分) (4)①[Mg(NH3)6][BH4]2(2分) 8(2分) @(任，) (2分) B(2分) 【解析】(1)氮元素的原子序数为7，基态氮原子的价电子排布式为2s22p3,则核外电子占据的最高能级为电子云 轮廓图形状是哑铃形的2p能级。 (2)①氮化硼的晶体结构与金刚石相似，金刚石是典型的共价晶体，则氨化硼属于共价晶体。 ②共价晶体的熔点由共价键的键能决定，键长越短，键能越大，熔点越高。由于B一N的键能小于C一C的键 能，故氮化硼的熔点低于金刚石。 (4)①[Mg(NH3)。]2+位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据“均摊法”，晶胞中[Mg(NH3)6]+的个数为4，晶胞 中有8个[BH4]-,所以该储氢材料的化学式是[Mg(NH3)6][BH]2。根据晶胞结构可知距离[Mg(NH3)s]2+ 最近的[BH4]-有8个。 A化学答案第4页（共4页）2025一2026学年高二下学期素养测评（二） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法错误的是 A.田田口违反了泡利原理 1s 2s 2p B.原子核外每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n表示能层序数) C.2pz、2p,、2p.轨道相互垂直，且能量相等 D,在一个原子中，可能出现运动状态完全相同的两个电子 2.下列说法正确的是 3d A.基态Cr的价层电子排布图为 Bp轨道的电子云轮廓图 C.基态Si的价层电子排布式为3s23p D.CO2的空间填充模型为 A第1页（共8页） 扫描全能王创建 3.原子光谱在刑侦、考古和天文领域都有重要应用，如刑侦中可通过微量物证的光谱分析 锁定物质成分，天文学家可通过恒星光谱判断其元素组成。关于原子光谱，下列说法正确 的是 A.玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 B.原子光谱是不连续的线状谱线 C,利用原子光谱上的特征谱线可以确定物质结构 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4.下列说法错误的是 OH A.CH,一CH一COOH中不存在手性碳原子 B过氧化氢分子是含非极性键和极性键的极性分子 C,沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D.卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 5.观察下列模型，判断下列说法正确的是 金刚石 干冰 二氧化硅 C 00 9p 000 8 A.四种晶体的熔点：SiO2<金刚石<Co<干冰 B.SiO2晶体中Si和Si一0个数比为1：4 C.每个干冰晶胞中含有C02的个数为14 D.C。和SiO2晶体堆积属于分子密堆积 A第2页（共8页） 器 扫描全能王创建 6.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为Cag YFe(PO,)1。其中 Y是一种稀土元素，常以Y+形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是 A.P属于非金属元素 B.Fe属于ds区元素 C,电负性最大的元素为O D.Fe的化合价为+2价 7.下列叙述中不正确的是 A.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状 B粉末状的固体肯定不是晶体 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D.晶胞是晶体结构的基本单元 8结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 密度：HO(I)>H,O(s) 等物质的量的水和冰，冰中含有氢键的数目更多 B BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体，共价键作用强 C 酸性：氯乙酸>乙酸 吸电子能力：H>Cl S杂化方式相同，孤电子对与共用电子对间的斥力大于共用电 键角：S0,>S02 子对与共用电子对间的斥力 9.我国科学家制备了具有优良双折射性能的CHaN6L6·3H2O材料。其中C3HN+部分 的结构如图所示，它可以和I巧形成盐CHaN。I。下列说法不正确的是 A.电负性：C<N<O NH2 H H N+ B.基态N核外有7种不同空间运动状态的电子 NH, C.第一电离能：C<O<N CHN2 D.CHgN:l6·3H2O属于离子化合物 A第3页（共8页） 扫描全能王创建 10.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期；原子序 数：3Y=Z十R;X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某物质的 结构如图所示。 下列有关说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z>W B.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C.简单氢化物的沸点：Y<Z D.R的最高价氧化物的水化物的酸性弱于H2SO, 11.CH(甲基负离子)、·CH(甲基自由基)，CH时（甲基正离子）都是重要的有机反应中间 体，下列有关它们的说法正确的是 A.CH时的键角比CH;的键角小 B.CH时中碳原子的杂化方式为sp2 C.CH的空间结构为正四面体形 D.·CH3属于10电子粒子 12.利用超分子可分离C60和C0。将C和C0的混合物加人一种空腔大小适配Co的杯酚 中进行分离的流程如图所示。 HO RE 杯酚 下列说法正确的是 A.该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B.杯酚分子与C形成离子键，使Co牢牢地“卡”在杯酚中 C.向C。、C0的混合物中加人上述杯酚后，加人甲苯，过滤，可分离出C0 D,某些碳单质如Co、C0、CO2均为分子晶体 A第4页（共8页） 扫描全能王创建 13.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关僻释无关的是 选项 事实 结构因素或相关解释 A K、Na等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能 B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化 C 热稳定性：HF>HCI H一F键能更大 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水 D 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱 中的溶解度 14.超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶 体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为pnm,设N为阿伏加德 罗常数的值。 @Mg 下列有关说法正确的是 A.与C距离最近且等距的Ni为12个 B.C位于由Mg组成的正八面体的体心 C.该材料的化学式为MgNiC D.该晶胞的密度为218X10心 NAp g/cm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A、B,C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为 地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧 邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为3：2：E的第一电离能小于D。 (1)六种元素中电负性最小的为（填元素符号）；基态C原子核外有 种 不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为 0 A第5页（共8页） 扫描全能王创建 (2)基态原子的第一电离能：B (填“>”“=”或“<")E。 (3)由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液 (填字母)。 A.一定显酸性 B.可能显酸性或碱性 C.一定显碱性 D.一定显中性 (4)B、D对应的最简单氢化物中， (用电子式表示)的熔点更高，理由是 16.(14分)碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。 (1)P,的空间结构为 (用文字描述)。 (2)二氟氮烯(N2F2)分子中的氨原子采用sp2杂化，则N2F2中四个原子 (填 “在”或“不在”)同一直线上。 (3)CH,C=CH中C的杂化方式为 ;1 mol CH,C=CH中含有g键数为 NA (NA为阿伏加德罗常数的值)；CH,C三CH中键长与键角的数值可通过 (填现 代分析仪器)获得。 (4)共价化合物SiC的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为 晶 体。若其晶胞参数（即晶胞边长）为apm,则距离最近的Si、C之间的距离为 (用含a的代数式表达)。 ● oc ●Si SiC晶胞 17.(15分)某化学兴趣小组探究CuS0,溶液与氨水反应。 实验序号 操作与现象 1 向CuSO,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 向CuS0,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X 2 中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 A第6页（共8页） 器 扫描全能王创建 (1)CuSO,溶液显蓝色的原因是存在 (填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为 (2)深蓝色溶液中含有[Cu(NH)]+,其配体为 ,配位原子为 (填元 素符号)，配位数为一。 (3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH3),]+。若重复实验2全部操作 后，向试管X中加人(NH)2SO,溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为 Cu(OH)2十4NH3=[Cu(NH),]++2OH~。请从平衡移动的视角解释(NH,),SO, 溶液的作用： 实验序号 操作与现象 向实验1中获得的深蓝色溶液中加人95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过谑、洗涤、低 3 温干燥 (4)深蓝色晶体的化学式为 ,乙醇的作用是 有利于晶体的析出。 (5)通过以上实验，判断配离子稳定性为[Cu(H2O),]2+ (填“>”“<”或“=”) [Cu(NH)]2+。 18.(15分)氮化硼可作耐火材料、绝缘材料、坩埚和高温润滑剂，开发新型储氢材料，对使用 氢能具有重要的意义。 (1)基态氮原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 (2)氮化刚晶体的结构与金刚石相似，氨化硼的晶胞结构如图所示。 ●NOB A第7页（共8页） 6 扫描全能王创建 ①氨化丽属于（填“分子”“共价”“金属”或“离子”）晶体。 ②查阅资料可知，氨化刚的熔点低于金刚石，其原因为 (3)在反应2Na+2NaOH+2NaCl一定条件 2Na,OC十H2个中，断裂的化学键有 (填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 (4)某新型储氢材料的晶胞是边长为anm的立方体，晶胞结构如图所示。 [Mg(NH)F [BH,] 42 ①该储氢材料的化学式是 ;距离[Mg(NH)6]+最近的[BH]-有 个。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，从而得到原子分 数坐标。A离子的坐标为 。11 0,2'2 ,则B离子的坐标为 ;晶胞在xy平面的投 影图为 (填字母)。 A A第8页（共8页） 扫描全能王创建