山东日照市2026届高三下学期4月模拟考试化学试题

试卷类型：A 参照秘密级管理★启用前 OHE+-O0AK 2023级高三模拟考试 化学 2026.04 02 月00：81中X 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14016 Na23Cl35.5K39 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.甘油属于酯类 B.天然蛋白质完全水解的产物均为α-氨基酸 C.不锈钢属于合金 D. 电车中的锂离子电池为二次电池 2.下列说法错误的是 A.钠着火，用沙土覆盖灭火 B,实验室中乙醇和高锰酸钾可以同柜存放 C.剩余白磷须放回原试剂瓶 D.浓硝酸应用磨口玻璃塞、棕色试剂瓶保存 3.C2与H202的反应历程如下：①Ch十H2802一H++C1+H甲80180C1, (AH 客②H8O18OC—H十C1+18O2。下列说法错误的是 水N人中 A.反应历程中存在O一0键断裂)B.H2O2为极性分子人AH文日的 C.1602与1803互为同素异形体 D.HO2与水能形成分子间氢键 4.一种含有碳碳单电子σ键（C·一C)的较稳定化合物结构如图。下列说法错误的是 A,H的电子式为[H·H B,[CH6中只可能存在C·-H单电子o键 C.o键的键能比较：C·C<C-C D,I3的VSEPR模型为三角双锥 5.下列实验装置能达到实验目的的是 稀硫酸 烧杯 碎海带 上水夹 A的， Fes H交丙 A.图甲：灼烧海带◆士音B,图乙：制备O2 C.图丙：制备银镜 D.图丁：制备HS 高三化学试题第1页（共8页） 6.M在酸性条件下转化为N过程如下： 下列说法错误的是 A.可用FeCl3溶液鉴别M和N B.1molN最多与2 mol NaOH反应 C.M与N互为同分异构体 D.M与足量H2反应的产物中手性碳数目为8 7.X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、 Y、Z、L构成的化合物(YXZ6L6)结构如图。下列说法正确的是 A.电负性：Y>Z>X B.L元素位于d区 2L C.化合物中存在离子键和共价键 D/利 D.所有的Z一X键的极性相同 8.硫化铂晶体为层状结构，如图甲所示，其俯视图如图乙所示。下列说法正确的是 0Da0同 O Pt 甲 乙 A.该晶体为离子晶体 B.晶体中存在范德华力 C。晶体中有极性键和非极性键 D.硫化铂的化学式为PtS 9.某兴趣小组为探究FC13溶液与过量锌粉反应的还原产物，进行了如下实验： L向pH=1的FeC13溶液中加入过量Z粉，一段时间后产生气泡，然后产生红褐色沉淀， 测pH≈4，分离出固体中未检测到Fe,向上层清液滴加K3[Fe(CN)],有蓝色沉淀。 Ⅱ重做实验L,当溶液pH≈4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸至pH=1, 滴加KSCN,溶液红色消失后，停止加入盐酸，pH≈4时，分离出固体中检测到Fe。 已知：Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 下列有关说法错误的是 A,实验I中Zn至少发生2个反应 B.实验I所得溶液中有大量Fe2、Fe3+和Zn2 C.实验I说明Fe(O)包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应 D,实验I、Ⅱ说明FeC溶液与过量锌粉反应不能获得大量Fe 1O.向AgC1悬浊液中滴加氨水，发生反应①Ag十NH一[Ag(NH)和②[AgNH+ NH,一[AgNH方，pM)与pNH)P(M0=-gCM]的关系如下图所示（其中M代表 Ag、CT、[AgNH或[AgNH方)。下列说法错误的是 质能利 高三化学试题第2页（共8页） 10 9 A.曲线Ⅱ代表[AgNH (1.7.4) B. 反应①的平衡常数K的值为10324 C.A点对应溶液中存在： 15.16) c(CI)=2c([Ag(NH3)])+c([Ag(NH3)]) D.pNH)=3.81时，溶液中存在： 3.81 c(OH )+c(CI)=c(Ag*)+c([Ag(NH3)])+c(H) p(NH,) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分， 有选错的得0分。 11.根据实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 固体NaC1与浓硫酸反应可以制得HCI气体 酸性：H2SO4>HC】 B FeCL3和NH4F混合液中滴加KSCN,溶液不变红 稳定性：[FeFJ3->Fe(SCN)s C 向[CuNH)]P+溶液中加入Fe片无现象 氧化性：[CuNH)4]2+>Cu2 D 向Ca(CIOh溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀 Ka:Ka(HCO3)>Ka(HCIO) 12.二苯乙二酮在碱的作用下发生重排反应生成二苯乙醇酸机理如下，下列说法正确的是 0-0 ① ② 二苯乙二酮 二苯乙醇酸 A.二苯乙二酮中所有原子可以共平面 B,二苯乙醇酸苯环上的二氯取代有10种 C. 若二苯乙二酮的苯环上有甲基，更易发生重排反应 人中为的1Hg 0 OH D. 以0碱性重排可生成c0oH 13.从铜阳极泥（含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等）中提取金、银等贵金属工艺流程如下： HO2、 NaClO, HSO H,SO. NaCl NaOH NaCl Na,SO 业 NaS.O, 铜阳极泥→酸浸 →溶一→溶一→溶银 还原 Ag 滤液1 滤液2 Na[AuCl] 滤液3 己知：①“酸浸”得固体Au、AgC、TeO2:“溶银”得[Ag(SO2]P: @AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2](aq)K=2.0x105; ③当某离子的浓度低于1.0x105时，可忽略该离子的存在；AH 下列说法错误的是 高三化学试题第3页（共8页） A.”酸浸”时，等物质的量C,和Age消耗比0，物质的量之比为3：A B.“溶金”时，离子方程式为2A+C0,+7C+6一2[AuC+3H.0 C.“溶金”时，溶液中C浓度不能超过0.5moL D,“还原”时，滤液3中可以循环利用的物质为NaSO, 14.一种基于X电极BOCVB时和y电极NaTu(PO,w/Na.Ti-(PO,.月的高效海水淡化电池原 理示意图如下，该装置通过充电过程实现海水淡化。已知：充电时，X极上发生的反 应为：Bi+CT+H20-3e-Bi0C1+2H。 酒动州，始需 关天上等指本音同 Na CI Hu EX 丙 童对干限货琳的连用缩词 末硬自醒会 小0！共本，数 下列说法错误的是 的民指出对液千关形密常尘，气已单册 A.充电时，Y极连接电源负极 光源干每旅甘， B.a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.放电时，电极Y发生的反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2eNa3Ti2(PO4)3 D.充电时，阳极增重51.5g,理论上可以处理175.5gNaC1 15.苯甲酸（简写为HA)在水（标记为w)和苯（标记为b)中进行萃取实验，若HA分配系数 Kd= cHAb-3,苯层HA部分二聚：2HAHA2.25C,向/mL0.01m0LHA c(HA)w 苯溶液中加入mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。常温，含A各 粒子的浓度以及HA水相萃取率acA100%随pH的变化关系如图。 0.01mol-L-1 0.010 100 0.06 ① ⑤ ④ 80 H .A 60 0.002 ②四 0.001 20 ③ 0.000 0 12 3 4 5 67 8 pH 已知： HA在苯中不电离；忽略体积变化。下列说法不正确的是 A.HA的K=104 B.HA在苯中的二聚反应2HA一A)2的平衡常数K约为27.8molL-)1 C.若加水体积为2VmL,则曲线①与④交点pH变大 D,若不考虑HA的二聚及电离，K4时，在上述萃余水层中再次加ymL苯二 次萃取，二次萃余水层中HA占比16% 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硼及其化合物在生活生产中用途广泛。回答下列问题： 种， (1)短周期元素中未成对电子数与硼元素相同的有 与硼同周期的部分元 其中表示第三电离能的是 填标号)。 素的电离能如下图所示， ow./ 3456789原子序数 3456789原子序数 3456789原子序数 B C (2)BF3与NF3分子的键角比较BF NF(填“大于”“小于”或“等于”)： 下列微粒中与BF,中存在的大π键类型相同的是 (填标号)。 A.C032 B.NO2 C.C103 D.SO3 (3)硼氢化钠NBH4)与水在催化剂作用下获得H2的微观过程如图所示： 6 BH BH 83 6 88 6 6 [B(OH) 催化剂 催化剂☐工 催化剂 催化剂 ① ② ③ ④ ●BO0OH .e 下列说法错误的是 (填标号) A.①的反应为：2BH4-2e—2BH3十H2↑ B.上述含硼化合物中硼的杂化方式均为Sp杂化 C.若用D0代替HO,②的反应为BH十D2O一HD↑+HBOD (4)NaBH4晶体主要分a-NaBH4型和NaCl型，a-NaBH4型晶胞如 图所示。a-NaBH4晶胞中●代表 (填“Na”或“BH4”);a-NaBH4 O Na' 和NaC型立方晶胞中Na*的配位数之比为， 单位体积的该晶体 水解产生H2的物质的量为 anm mol-cm-3。 17.(12分)一种从炼锌矿渣（主要含铁酸锗(GeFe20s),铁酸镓[Gaz(Fe2O, ZnFe2O.)}中回收镓、锗的工艺流程如下： 铁酸锌 H,SO,SO 浓盐酸 H 炼锌矿渣 酸浸还原 氯化蒸馏 水解 过滤 还原 Ge NaOH溶液 滤液1 NH,→沉像 →碱溶一电解→Ga 滤液2 电解余液 己知：①pH<2时，Ge以Ge形式存在，pH2.5一5时，以[Ge(OH]形式存在： ②沸点：GeCl484℃，FeCl3316℃，ZnCl2732℃，GaCl201℃。 回答下列问题： 高三化学试题第5页（共8页） (1)“酸浸还原”时，pH=1,GeFe2O5反应的化学方程式为 (2) “氯化蒸馏”时，馏出物的温度应为 ℃ (3)GaC1气态时常以二聚体形式存在，二聚体的结构为 (4)“水解”的产物为GeO2nH0,则GeCl4的水解方程式为 (5)严沉镓"时，若溶液中的c(Fe2)c(Zn2)=2.0molL-,调节pH的范围应为 己知Kp[Ga(OH)l=8.0x103、Kp[Zn(OH2.0x1017、Kn[Fe(OH214.9x10-17、lg2-0.3。 (6)以惰性材料为电极电解制备镓时，金属傢在 (填“阴”或“阳”)极生成。 (7)该流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。 18. (12分)实验室制备高铜酸钠(NaCuO2),部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 足量 贵a[Cu(OH]溶液 浓盐酸 稀H,SO 尾气 吸收 水 mg 0 羊品 水 过量NaOH Ca(CIO为 浴 管 饱和溶液 乙 丙 已知： ①NaCIO与Na2[Cu(OH)]在强碱性条件下反应生成NaCuO2: ②NaCuO2难溶于水，高温易分解；遇酸生成O2和Cu2+。 回答下列问题： (1)装置甲中反应的化学方程式为 装置丁中仪器A的名称为 (2)装置丙中生成NaCuO2的离子方程式为 (3)丙装置中冰水浴的主要作用：①增大C溶解度利于生成NaCIo:② (4)测定粗产品中NaCuO2的纯度： 方法I:利用装置丁NaCuO2和HSO4反应测定产品的纯度。 ①反应结束后，装置先冷却至室温，调节水准管与量气管液面相平，量气管的实验前 读数为巧mL、实验后读数为2mL,则产品中NaCuO2的质量分数 %(实验时气 体摩尔体积为Vm L'mol,用含、2、Vm、m的代数式表示) 方法Ⅱ：氧化还原滴定法测定产品的纯度。 锌 i.准确称取1.00g粗产品与足量稀硫酸反应后稀释至100mL,取25.00mL于碘量瓶中： ⅱ，向碘量瓶中加入足量10%KI溶液充分反应，避光密封（碘易升华），调节溶液pH 3.5~4,用0.1molL-1NaS03标准液快滴慢摇滴定，临近滴定终点滴加淀粉，滴至溶液 Ge 浅蓝色褪去，消耗20.00 mLNa2S2O3标准液，加入1mL10%KSCN,溶液呈浅蓝色，慢滴 快摇滴至浅蓝色恰好消失，又消耗0.20mLNa2S2O3标准液。 已知：2Cu2++4一2Cul↓+2,2+2S202-S4062-+2;Cul沉淀表面易吸附2 被吸附的l2不易发生反应，CuSCN难吸附I2。Kn(CuSCN)=1.5×10-5,Kp(Cu0=1×10-12。 ②粗产品中NaCuO2的质量分数为. (保留一位小数)。 ③粗产品中NaCuO.2的纯度测定数值偏高的是， (填标号)。 A,方法！装置丁使用球形分液漏斗 B.方法Ⅱ中未避光密封 C.方法Ⅱ中调节溶液pH过低 D,方法Ⅱ中未加10%KSCN 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体K的合成路线如下： OCH OCH, H,CO H.CO NaBH. C.H,ONa F(CHO) A(C.H) KMnO.>B(CHnO) C.HOH 浓H,SO, OC,H DOH ②H,OH,△ E OCH, OCH, OCH, OCH, H.CO CH,OH HH.CO H.CO CH,C(OC,H) H,CO- CH,NH2 加成， ①%HoH ②LiAIH, 多步反应 C.H,O ③H,O,H H.O H.C C,H,ONa R,+ROH; R R,O、OR ②R +2R,OH R +H,0: R ③Claisen重排：l03 10 1R 3R 回答下列问题： (1)A的结构简式为 中， E中含氧官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 (3)含碳碳三键且与NaHCO3溶液反应的D的同分异构体数目为 (4)H→I的反应类型为 (5)J→K经过三步转化，乙二醇的作用是 (6)F能与Na反应生成H2,F转化为G历程如下： CHCOC)COHI(CHO) F -C2HsOH 成 Ⅲ△G Claisen重排 化合物I(CH02)的核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为3：2：1，则I、Ⅲ的结 构简式分别为 1000 20.(12分)C02加氢制备CH0H、CH,CH0H涉及反应如下：共本 科资非， L.2C02(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H0(g) △H1=-173.3kJmo II.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.9 kJmol-1 III.CO2(g)+Hz(g)-CO(g)+H2O(g) △H3 IV.2CO(g)+4H2(g)-C2HsOH(g)+H2O(g) △H4=-255.7 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)△Hh= kJ.mol1。 (2)①已知：平衡常数与温度之间满足关系1nK=-△H+C(R、C为常数，反应I和I RT 的K与，的关系如图1所示，则表示反应I的直线为 (填“L1,L2,L3或L4”)。 lnK或lnk L 00 L2 进fo共co出 催化剂层 巡水分子筛 吹扫气丛 立9b出多孔载体 T 图1 图2 ●②已知：1nk=E十1nA,其中k为速率常数，E为活化能，R、A为常数。反应Ⅲ RT 的速率方程为)正=kp(CO2)×p(H),V地=kP(CO)×pH2O)。在图1中表示反应Ⅲ对应k正 的曲线为 (填“L1,L2,L3或L4”)。HM ③在pMPa、ToC下，将投料比n(CO2):nH)2:3的原料气匀速通过水分子筛多孔载 体反应器，只发生反应，达到平衡时p(HO)厂MPa。同温同压下，若通入装有 催化剂的新型膜反应器（如图2），H的平衡转化率为60%，则相同时间内a出口和b出口 中H20的质量比为（最简整数比）。 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1 nol CO2和3molH2,发生上述反应1、Ⅱ、Ⅲ， 起始压强为100kPa,达到平衡时C02转化率为60%，CHjCH2OH选择性为50%，C0选择 性为25%。已知：乙醇的选择性 n(C2HsOH) mC,H,OH+(CHOH)+nCO*100%(CH6OH、C0的选 择性同理)。该温度下，反应的平衡常数K。= kPa2(最简整数比)。 (4)恒温恒压发生上述反应1、Ⅱ、Ⅲ，若平衡时向体系通入稀有气体，再次达到平 衡时SCO)的值将 c(C02) (填“变大”“变小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（共8页）