河北黄骅中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 5 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 吹 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6、专题7。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 拟 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.太阳能电池可将光能转化为电能 B.锂电池、铅蓄电池属于二次电池 母 C.豆科植物根瘤菌能将N2转化为含氨化合物 D.化肥可增加粮食产量，使用量越多越好 2.下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A.炒菜锅洗刷并干燥后放置 B.向门窗合页里注少量油 C,制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D.室外健身器材刷一层油漆 3.下列反应的能量变化与图示不相符的是 线 反应物 量 年成物 反应过程 A.CaC0,商温ca0+C02 B.3H2十N,商温离压2NH) 催化剂 C.S+0,点槛s0 D.Zn+H2SO=ZnSO+H2 【高一化学第1页（共6页）】 ·A2· 4.已知地康法生产氯气的反应为4HCl(g)十O2(g)一2Cl2(g)+2H2O(g)。下列四种条件下 的反应速率最快的是 A.v(HCl)=2mol·L-1·min1 B.v(2)=1 mol L-1.min1 C.v(C2)=0.1mol·L-1·s- D.v(H20)=4mol·L-1·min-1 5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气不活泼 氮气用作焊接金属时的保护气 标号涂 B 液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 案写在 C 碳铵易分解 碳铵用作化肥 D NaOH溶液能与NO2反应 NaOH溶液用作NO2尾气处理的吸收剂 6.下列装置进行的实验能达到目的的是 MnO粉末 一浓硝酸 有一项是符 NO 铜片 5mL5%的过 氧化氢溶液 IIIIIE A.制备NO B,收集NO C,探究催化剂对反应速率的影响D,分离NH,Cl和碘单质 7工业制流酸的-步重要反应为2S0:十0g2S0,这是-个正反应放热的可逆反应。 如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B.使用合适的催化剂，可以实现SO2的完全转化 C,提高反应的温度，可以实现SO2的完全转化 D.通人过量的氧气，可以实现SO2的完全转化 8.氨元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 生物体 氨化作用 硝酸盐 同化、 有机氮。 NH: 铵盐同化作用 作用 生物作用 NO 大气N2 →NH; 反↑ N,0 化 硝化作用 硝化作用、 NO NO A.反硝化作用属于氨的固定 B.每个NO5转化为NH需得到8个电子 C.硝化作用的反应为NH时+2H2O一NO2十8H+ D.NO、N2O均属于酸性氧化物 2· 【高-化学第2页（共6页）】 9.将甲烷设计成CH,-O2燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标 准状况下测定的数据。下列说法错误的是 (R 电解质(KOH) 二+H,O A.通人O2的电极为Y电极 B.X电极的电极反应式为CH,一8e+10OH=CO号+7H2O C.若消耗8gCH,则消耗O2的体积为11.2L D.KOH可增强溶液导电性 10.已知如图所示的转化关系中，A是由四种非金属元素组成的盐，B、C、D(常温下，是一种常见 的液态物质)均由两种元素组成，B、C为气体，E俗称小苏打，G是红棕色气体，H是一种强 酸，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B NaCl E F□OGDH D A.制备E时，应先通人B B.C遇氯气时有大量白烟产生 C.C与过量氧气反应可直接生成G D.G与D反应生成1molH,转移的电子数为2NA 11.某些共价键的键能如表： 共价键 H-H N-H N=N 键能/(k·mol1)》 a c 反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的△H为 A.(66-3a-c)k] B.(3a++c-66)kJ C.(3a+c-6b)k灯·mol- D.(6b-3a-c)kJ·mol- 12.室温下（气体摩尔体积为Vm),将一盛满25mLNO2的试管倒立于水槽中。下列说法错误 的是 一水 A.红棕色气体会逐渐消失 【高一化学第3页（共6页）】 ·A2· B.向试管中通入6mLO2,最终可使液体充满试管 C.发生反应3NO2+H2O=NO+2HNO: D若产物不向水精中扩散，则生成的硝酸浓度为m0l·L m 13.下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向某无色溶液中加人氢氧化钠溶液，并加热，有能使湿润的红色石 无色溶液中含有铵根 A 蕊试纸变蓝的气体生成 离子 将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加人盛有等体积、等浓 反应物的接触面积增 度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反应剧烈 大，反应速率加快 将20gBa(OH)2·8H20晶体研细后与10gNH,Cl晶体一起放人 Ba(OH)2·8H2O与 烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物， NH,CI反应时吸收 木片上的水结冰 热量 常温下，将X金属片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，X金属片 X金属的活动性弱 D 表面有气泡，溶液变蓝 于铜 14.向质量为3.12g的Cu和Cu0的混合物中加人100mL1.5mol·L1稀硝酸，在加热条 件下反应至Cu和CuO完全溶解，同时得到448mL(标准状况)NO气体。忽略反应过程中 溶液体积的变化。下列说法正确的是 A.混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1：2 B.参与反应的硝酸占总量的80% C.反应后的溶液中最多还可溶解3.36gFe D.反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为0.48mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)煤炭是我国重要的能源物质。根据所学知识回答下列问题： (1)常温常压下，1g碳单质完全燃烧生成C02气体，放出热量32.8kJ,写出碳单质燃烧热 的热化学方程式： ;该反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生 成物的总能量。 (2)煤炭燃烧时伴随产生SO2、CO、NO、NO2等污染环境的物质。 ①SO2会造成 型酸雨；用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,可将其转化为硫酸根离 子，锰元素被还原为Mn2+,写出发生反应的离子方程式 ②C0和NO在催化剂和加热作用下可转化为无毒气体，写出发生反应的化学方程式： ③NO2可被NOH溶液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 (3)燃煤产生的CO2与液氨反应可制备尿素[CO(NH2)2],写出该反应的化学方程 式： 若制备1.2t尿素，需要液氨的质量为 t。 【高一化学第4页（共6页）】 ·A2. 16.(15分)化学兴趣小组设计实验验证NH3能还原CuO,并对还原产物进行探究。请回答下 列问题： I.验证NH3能还原CuO 浓氨水 无水CaCl2 无水CuSO, 生石灰 B D E 已知：①Cu20粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，如Cu20加人稀硫酸中，会发生反应Cu2O +H2S04(稀)一Cu+CuS04+H20。 ②实验过程中，当观察到装置C中固体由黑色变成红色，装置D中无水硫酸铜变蓝时，装置 18.(14 F中收集到的气体为N2。 间白 (1)加装药品前应先进行的操作为 (2)装置A中盛放浓氨水的仪器的名称为 ;装置A中能生成氨气的原理为 (3)装置E的作用是 Ⅱ.探究固体产物的成分 (4)对固体成分进行猜想。 (1) 猜想1：只有Cu; (2) 猜想2：只有Cu2O; 猜想3： (5)【实验验证】 取10.4g红色固体于烧杯中，加人足量稀硫酸，充分搅拌，静置，溶液变蓝。烧杯中有固 (3) 体剩余，将混合物过滤、洗涤、干燥、称重，质量为6.4g。 ①该实验不能用稀硝酸，理由是 ②通过计算确定，红色固体的成分为 ;猜想 正确。基于计算结果，写出 该实验中NH3能还原CuO的化学方程式： 17.(15分)合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。请根据相关知识回答下列问题： 现有以下几个反应： ①NaOH+HCl—NaCl+H2O②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2个+H2O ③Zn+ 2Ht—Zn2++H2个 (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填标号，下同)；能设计成原电池的是 画出原电池简易装置图。 (2)某同学利用2Fe3++Cu一2Fe++Cu+设计的原电池如图。 【高一化学第5页（共6页）】 ·A2· A 溶液C ①A电极材料可用 (填物质名称)，溶液C为 (填化学式)溶液。 ②放电时溶液中的阴离子移向 (填“A极”或“Cu极”)。 ③A极的电极反应式为 ;若有0.2mole通过导线，溶液的质量 (填 ) “增大”或“减小”) g。 18.(14分)恒温下，2L恒容密闭容器中发生反应时，各物质（各物质均为气体）的物质的量随时 间的变化曲线如图。回答下列问题： n/mol 2.0 0.4 0 2 /min (1)该反应的化学方程式为 封 (2)下列叙述错误的是 (填标号)。 A.2min时，反应只向正方向进行 B.4min时，反应达到平衡 C.4min时，反应不再发生 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内，消耗2 a mol X,同时生成a mol Z B.气体压强不再发生变化 C.3w正(X)=2w逆(Y) D.气体密度不再发生变化 线 (4)0~2min内，用Y表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1;2min时，c(Z) mol·L-1。 (5)达到平衡时，X的转化率为 %,气体压强是起始时的 倍。 【高-化学第6页（共6页）】 化学试题参考答案 1.D【解析】化肥要合理利用，D项错误。 2.B【解析】向门窗合页里注少量油是为了润滑，B项符合题意。 3.A【解析】图示为放热反应，A项符合题意。 4.C【解析】将HC1、C2、H2O的反应速率统一换算成用氧气表示的速率并统一单位，v(HCI) =2mol·L1·min1换算成氧气速率时，u(O,)=(HC） =0.5mol·L-1·min1, 4 C)=0.1mol·L1·。1换算成氧气速率时，(0，)=(C =0.05mol·L1·s1= 2 3molL1·min1,v(H,0)=4mol·L1·min1换算成氧气速率时，o(O,)=H.O) 2 =2mol·L1·min1,C项符合题意。 5.C【解析】碳铵用作化肥是因为其能提供氮元素，与其易分解的性质无关，C项符合题意。 6.C【解析】浓硝酸与铜反应不生成NO,A项不符合题意；不能用排空气法收集NO,B项不符 合题意；NHCI遇热分解，碘单质受热升华，不能分离二者的混合物，D项不符合题意。 7.A【解析】可逆反应不可实现反应物的完全转化，B、C、D项均错误。 8.B【解析】氮的固定是氮单质转化为含氮化合物的过程，A项错误；硝化作用的反应为NH 一6e+2HO一NO2+8H+,C项错误；NO、N2O不属于酸性氧化物，D项错误。 9.C【解析】8gCH4的物质的量为0.5mol,转移电子的物质的量为4mol,根据正、负极得失 电子数相等，可知消耗O2的物质的量为1mol,体积为22.4L,C项错误。 10.B【解析】由题意可知，A为碳酸铵或碳酸氢铵，B为CO2,C为NH3,D为H2O,E为 NaHCO3,F为NO,G为NO2,H为HNO3。制备NaHCO3,应先通入NH3,A项错误；氨 气不能直接转化为NO,C项错误；NO2与H2O反应生成1 mol HNO3,转移的电子数为 NA,D项错误。 11.C【解析】△H=反应物的总键能一生成物的总键能，C项符合题意。 12.B【解析】通入氧气时发生的反应为4NO2+O2十2H2O一4HNO3,故向试管中通入 6.25mLO2,最终可使液体充满试管，B项错误。 13.D【解析】若X金属为铁，常温下，铁遇浓硝酸钝化后，不再发生反应，D项符合题意。 14.C【解析】依题意可知，硝酸的总物质的量为0.15mol,反应生成的NO为0.02mol,根据 稀硝酸与铜反应的计量关系为3Cu~2NO可知，铜的物质的量为0.03mol,消耗硝酸 0.08mol,故Cu0的质量为3.12g-0.03mol×64g·mol-1=1.2g,物质的量为1.2g÷ 80g·mol1=0.015mol,混合物中Cu和CuO的物质的量之比为2：1，A项错误；氧化铜 11 消耗硝酸0.03mol,故Cu和CuO消耗的硝酸为0.11mol,占硝酸总量的，B项错误；反 应后的溶液中含有Cu2+的物质的量为0.045mol,反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 ·A2· 为0.45mol·L1,反应后的溶液中含0.04 mol HNO3,根据铁过量，其与硝酸的反应关系 为3Fe~2NO,其最多消耗0.015 mol Fe,置换铜消耗0.045 mol Fe,故反应后的溶液中最 多可溶解铁的质量为0.06mol×56g·mol1=3.36g,C项正确，D项错误。 15.(1)C(s)+02(g)C02(g)△H=-393.6kJ·mol1(2分)；大于(1分) (2)①硫酸(1分)；5SO2十2MnO+2H2O-2Mn2++5SO2+4H+(2分) ②2C0+2N0催化别2C0,十N,(2分) ③1：1(2分) (3)CO2+2NH3—CO(NH2)2+H2O(2分)：0.68(2分) 16.(1)检查装置气密性(1分) (2)分液漏斗(1分)：CO溶于水放热，使氨水温度升高，氨气的溶解度降低，氨气逸出（或其 他合理答案，2分) (3)防止装置F中的水进入装置D(2分) (4)既有Cu又有Cu2O(2分) (5)①硝酸可溶解金属铜(2分》 ②Cu和Cu2O(2分)：3(1分)；4NH,+9CuO△2N2+3CuO+3Cu+6H,O(2分) 【解析】(5)由反应Cu2O+H2SO(稀)一Cu十CuSO,+H2O和固体质量可知，红色固体若 10.4g 全部是Cu,0.反应后利余固体的质量应为144g:m0厅X64g·mo≈4.6g,还原产物 中既有Cu又有Cu2O,设红色固体中Cu的物质的量为xmol,Cu2O的物质的量为ymol, 由题意列方程组得①64x十144y=10.4、②64(x十y)=6.4,联立二式解得x=y=0.05。 根据固体产物中Cu和Cu2O的比例关系配平化学方程式。 Zn r 17.(1)②(1分)：③(1分)： (或其他合理答案，3分)》 稀硫酸 (2)①碳（或铂等，2分）；FCl3(或其他合理答案，2分) ②Cu极(1分) ③Fe3++e—Fe2+(2分)：增大(1分)；6.4(2分) 18.(1)2X=3Y+Z(2分) (2)AC(2分) (3)BC(2分) (4)0.225(2分)：0.15(2分) (5)40(2分)：1.4(2分) 【解析】(4)0~2min内，X减少了0.6mol,根据反应中各物质的物质的量之比等于化学计 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 ·A2· 量数之比，可知在0~2min内，生成了0.9molY,0.3mol乙，利用公式(Y)=c= △t 0.45 mol L0.225 mol.L-min-1,c(Z-0.15 molL 2 min ()达到平衡时，X转化了0.8mol,生成了1.2molY.Q4molZ,转化率为”，×1o0%= 40%:恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，故平衡时的压强是起始时的，氵→ 1.4倍。 回回 尚 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 ·A2