精品解析：2026年山东济宁市兖州区初中学业水平模拟考试(一) 九年级化学试题

二〇二六年初中学业水平模拟考试(一) 九年级化学试题 (时间：60分钟 分值：50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 F：19 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5 Zn：65 Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中1-4小题每小题1分，5-10小题每小题2分，共16分) 1. 化学与生产、生活密切相关。日常生活的下列做法中不包含化学变化的是 A. 用醋酸除去水垢 B. 用纯碱除去发酵面团中的酸味 C. 用洗衣液清洗衣物油污 D. 用煮蛋器煮鸡蛋 【答案】C 【解析】 【详解】判断变化类型的核心依据是是否有新物质生成： A. 醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生成新物质，属于化学变化。 B. 纯碱（碳酸钠）与面团中的酸性物质发生反应，生成新物质，属于化学变化。 C. 洗衣液通过乳化作用去除油污，仅将油污分散为小液滴，无新物质生成，属于物理变化。 D. 煮鸡蛋时蛋白质发生变性，生成新物质，属于化学变化。 2. 下列保存或使用物质的方法及原因正确的是 A. 胆矾保存在广口瓶中 B. 浓硫酸易挥发，应密封保存在广口瓶中 C. 为了增强肥效，铵态氮肥应与碱性物质混合使用 D. 烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存在细口瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A、胆矾为固体药品，应密封保存在广口瓶中，正确； B、浓硫酸无挥发性，具有吸水性，且浓硫酸属于液体，应密封保存在细口瓶中，错误； C、铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，不可混合使用，错误； D、烧碱是固体药品，应密封保存在广口瓶中，细口瓶用于存放液体药品，错误。 3. 下列四组物质中，同种元素的化合价都相同的是 A. B. C. FeO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；设中硫元素的化合价为y，则有（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，不符合题意； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中氧元素显-2价，设中氮元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，设中氮元素的化合价为y，则有2y+（-2）×4=0，解得y=+4，符合题意； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中氧元素显-2价，设FeO中铁元素的化合价为x，则x+（-2）=0，解得x=+2；设中铁元素的化合价为y，则有2y+（-2）×3=0，解得y=+3，不符合题意； D、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设中锰元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；设中锰元素的化合价为y，则有（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，不符合题意； 故选B。 4. 下列有关叙述对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： 化合反应 B. 电解水制氧气： 分解反应 C. 工业上用电解法冶炼铝： 氧化反应 D. 铜和硝酸银溶液反应： 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、正确； B、电解水的化学方程式缺少反应条件“通电”，未配平，且氢气和氧气未标注气体符号，错误； C、电解法冶炼铝的化学方程式缺少反应条件“通电”，氧气未标注气体符号；且氧化反应不属于基本反应类型，该反应属于分解反应，错误； D、铜和硝酸银反应生成的硝酸铜的化学式应为，且方程式未配平，错误。 5. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法错误的是 A. 不属于空气污染物 B. X的化学式是 C. 该反应中有两种氧化物 D. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应后共有1个C原子、2个O原子、2个N原子、6个H原子，反应前CO2已提供1个C原子、2个O原子，因此2X共含2个N原子、6个H原子，推得X的化学式为NH3，正确； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中CO2、H2O均为氧化物，共两种，正确； D、尿素化学式为，不含铵根离子，不属于铵态氮肥，尿素与碱性的草木灰不反应，可以混合使用，错误。 6. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．从食盐水中提取食盐 B．测定氧气含量 C．探究铁钉锈蚀是否需要水 D．比较金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法从食盐水中提取食盐，且蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，能达到实验目的； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的； C、左边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的； D、相同浓度的稀硫酸中，铁片表面有气泡产生、铜片无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁的金属活动性强于铜，能达到实验目的。 7. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 某同学用氯化钾进行了如图所示的实验(实验过程中水分的损失忽略不计)： 分析表中的数据和现象，下列说法错误的是 A. 30 ℃时，氯化钠的溶解度是36.3 g B. 溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾 C. 烧杯a、c中的溶液均是不饱和溶液 D. 烧杯d中析出晶体的质量是4.5 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、对比两种物质溶解度随温度的变化幅度，氯化钾的溶解度随温度变化更明显，正确； C、20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，50g水最多溶解17g氯化钾，烧杯a中仅加入10g氯化钾，为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，50g水最多溶解20g氯化钾，烧杯c中刚好溶解全部20g氯化钾，属于饱和溶液，错误； D、10℃时，氯化钾的溶解度为31.0g，50g水最多溶解15.5g氯化钾，因此析出晶体质量为：20g-15.5g=4.5g，正确。 8. 学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲，乙，丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是 A. 甲物质为二氧化锰 B. 称生石灰，可用于配制波尔多液 C. 若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色 D. 甲可以通过化合或置换反应转化为丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰无法发生图示的反应关系，甲不可能是二氧化锰，错误。 B、俗称熟石灰、消石灰，生石灰是，错误。 C、若乙为含铁元素的氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，因此反应后溶液不一定呈浅绿色，错误。 D、若甲为碳、丙为二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应，碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳属于置换反应，正确。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的HCl气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液并干燥 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去KCl固体中混有的少量固体 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去铜中混有的少量氧化铜 加入适量的盐酸充分反应后，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，不与二氧化碳反应，干燥后可得到纯净的CO2，能达到实验目的。 B. 燃着的木条伸入O2中燃烧更剧烈，伸入N2中立即熄灭，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 C. 稀硫酸与K2CO3反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，产生新杂质K2SO4，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D. CuO与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，Cu与盐酸不反应，经过滤、洗涤、烘干可得到纯净的铜，能达到实验目的。 10. 将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系如图，下列判断不正确的是 A. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液的质量最小 B. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液中加入盐酸后没有明显现象 C. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液中只含一种金属离子 D. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液为蓝色 【答案】D 【解析】 【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，故当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。 【详解】A、根据分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，硝酸银恰好完全反应，溶液质量最小，判断正确； B、根据分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，硝酸银恰好完全反应，此时滤渣为银单质，滤液为硝酸铜和硝酸锌，盐酸均不与其反应，没有明显现象，判断正确； C、根据图像可知，当加入锌粉的质量为13.0g时，生成固体总质量不再增加，说明加入锌粉的质量为13.0g时反应结束，故此时锌与硝酸银、硝酸铜均完全反应，故溶液中只有硝酸锌一种溶质，故溶液中只含一种金属离子为锌离子，判断正确； D、根据图像可知，当加入锌粉的质量为13.0g时，生成固体总质量不再增加，说明加入锌粉的质量为13.0g时反应结束，故此时锌与硝酸银、硝酸铜均完全反应，故溶液中只有硝酸锌一种溶质，故溶液中只含一种金属离子为锌离子，溶液颜色为无色，判断错误。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）3个磷原子___________。 （2）发酵粉主要成分的化学式___________。 （3）生理盐水中含有的主要阳离子___________。 【答案】（1）3P （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前加数字即可，磷的元素符号为，因此3个磷原子表示为。 【小问2详解】 发酵粉的主要有效成分为碳酸氢钠（俗称小苏打），钠元素为价，碳酸氢根为价，因此化学式为。 【小问3详解】 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠电离出的主要阳离子为钠离子，符号为。 12. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证___________(填营养物质名称)的摄入。 （3）在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含___________(填一种营养元素符号)的化肥。 【答案】（1）有机合成 （2）维生素 （3）N 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）范畴。 【小问2详解】 水果、蔬菜中富含维生素，食用果蔬的核心营养补充目标之一就是维生素。 【小问3详解】 氮元素可促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，植物叶片发黄是缺氮的典型表现，氮的元素符号为N。 13. 国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是___________。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质___________。 （3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是___________；已知氯化钕的化学式为，则相同价态钕的氧化物的化学式是___________。 【答案】（1）质子数（或核电荷数）不同 （2）稳定 （3） ①. 60 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素之间的本质区别是：质子数（或核电荷数）不同； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钕原子质子数为60； 氯化钕中为-1价，设钕元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，则相同价态钕的氧化物的化学式是：。 14. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 20 ℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________溶液(化学式)。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。 （3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 （4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。 【答案】（1）NaOH （2） （3） （4）防止与反应生成沉淀，导致不纯 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，加入适量X，得到氢氧化镁和滤液1，则X应是NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，不会引入新的杂质； 【小问2详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁（碱）和稀盐酸（酸）的反应属于中和反应； 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则过程Ⅲ的反应为碳酸钠和氯化锂反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案。 15. 有一包固体粉末样品，可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba（OH）2、KOH、Na2SO4中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验： ① 取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A 和无色滤液 B； ② 向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③ 取滤液 B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）由①得知固体粉末中一定不含有的物质是______。 （2）由①②得知固体粉末中一定含有的物质是______。 （3）综合实验现象分析，该固体粉末的组成最多可能由______种情况。 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）硫酸钠##Na2SO4 （3）5##五 【解析】 【分析】硫酸铜在溶液中呈蓝色，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀（能溶于酸），钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀（不溶于酸）。 【小问1详解】 硫酸铜在溶液中呈蓝色，且氢氧化铜是蓝色沉淀，① 取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A 和无色滤液 B，说明固体粉末中一定不含有硫酸铜； 【小问2详解】 碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀（能溶于酸），钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），①可得到白色沉淀，② 向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，该白色沉淀的成分是硫酸钡，而不是碳酸钡，则说明固体粉末中一定不含有碳酸钠，一定含有硫酸钠，可能含有氯化钡、氢氧化钡中的一种或两种； 【小问3详解】 由上可知，固体粉末中一定不含有硫酸铜，一定不含有碳酸钠，一定含有硫酸钠，可能含有氯化钡、氢氧化钡中的一种或两种；③ 取滤液 B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明滤液B显碱性，则固体粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钾中的一种或两种； 故组成可能为①硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡；②硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾；③硫酸钠、氯化钡、氢氧化钾；④硫酸钠、氢氧化钡；⑤硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钾；故该固体粉末的组成最多可能由五种情况。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC##CB （3）可以控制反应的发生和停止 （4）检验气体成分中是否含有二氧化碳 （5） （6） （7）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； 【小问3详解】 若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； 【小问5详解】 A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 17. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为___________。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 任务二：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （2）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣。 滤液a显黄色 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量___________，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出；溶液由黄色变无色；有气泡产生。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （3）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①___________。②氢氧根离子被消耗，不能将铝离子转化为氢氧化铝，影响调红效果。 【答案】（1）易溶（合理表述即可） （2） ①. ②. 铝粉##铝##Al （3）熟石灰能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 只有易溶于水的铝盐才能被绣球花根系吸收，进而和色素作用让花瓣变蓝，难溶性铝盐无法被吸收，不能达到调蓝效果； 【小问2详解】 ①略； ②氧化铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝，氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁，则滤液a中含有硫酸铝、硫酸铁和过量稀硫酸，铝可和硫酸铁反应生成硫酸铝和铁单质，还可和过量稀硫酸反应生成氢气，反应后过滤除去过量铝和生成的铁，所得滤液只有硫酸铝，且现象与题干相同，则应加入过量铝粉； 【小问3详解】 见答案。 四、分析与计算(共6分) 18. 化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （1）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(最简整数比)。 （2）伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1） （2）C 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，则伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为：20:8=5:2； 【小问2详解】 伯瑞替尼()中C、H、F、N元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：C。 19. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）C点对应溶液的溶质是________； （2）a=_________； （3）_________g的碳酸钠溶液与融雪剂中的CaCl2恰好完全反应； （4）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2）5 （3）50 （4） 72.3% 【解析】 【小问1详解】 加入Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。C点时，Na2​CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​​； 【小问2详解】 根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5 g，那么50 g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5 g，则a=5。 【小问3详解】 B点沉淀质量达到最大值，此时氯化钙恰好完全反应，对应碳酸钠溶液质量为。 【小问4详解】 解：取出100g溶液，即取出样品中氯化钙为总氯化钙的一半，100g溶液中生成碳酸钙沉淀为5 g。 设100g溶液中质量为： x=5.55 g 原40 g样品中CaCl2​总质量： ； 原样品中质量分数：  答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年初中学业水平模拟考试(一) 九年级化学试题 (时间：60分钟 分值：50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 F：19 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5 Zn：65 Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中1-4小题每小题1分，5-10小题每小题2分，共16分) 1. 化学与生产、生活密切相关。日常生活的下列做法中不包含化学变化的是 A. 用醋酸除去水垢 B. 用纯碱除去发酵面团中的酸味 C. 用洗衣液清洗衣物油污 D. 用煮蛋器煮鸡蛋 2. 下列保存或使用物质的方法及原因正确的是 A. 胆矾保存在广口瓶中 B. 浓硫酸易挥发，应密封保存在广口瓶中 C. 为了增强肥效，铵态氮肥应与碱性物质混合使用 D. 烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存在细口瓶中 3. 下列四组物质中，同种元素的化合价都相同的是 A. B. C. FeO D. 4. 下列有关叙述对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： 化合反应 B. 电解水制氧气： 分解反应 C. 工业上用电解法冶炼铝： 氧化反应 D. 铜和硝酸银溶液反应： 置换反应 5. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法错误的是 A. 不属于空气污染物 B. X的化学式是 C. 该反应中有两种氧化物 D. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合使用 6. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．从食盐水中提取食盐 B．测定氧气含量 C．探究铁钉锈蚀是否需要水 D．比较金属活动性 A. A B. B C. C D. D 7. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 某同学用氯化钾进行了如图所示的实验(实验过程中水分的损失忽略不计)： 分析表中的数据和现象，下列说法错误的是 A. 30 ℃时，氯化钠的溶解度是36.3 g B. 溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾 C. 烧杯a、c中的溶液均是不饱和溶液 D. 烧杯d中析出晶体的质量是4.5 g 8. 学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲，乙，丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是 A. 甲物质为二氧化锰 B. 称生石灰，可用于配制波尔多液 C. 若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色 D. 甲可以通过化合或置换反应转化为丙 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的HCl气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液并干燥 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去KCl固体中混有的少量固体 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去铜中混有的少量氧化铜 加入适量的盐酸充分反应后，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 10. 将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系如图，下列判断不正确的是 A. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液的质量最小 B. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液中加入盐酸后没有明显现象 C. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液中只含一种金属离子 D. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液为蓝色 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）3个磷原子___________。 （2）发酵粉主要成分的化学式___________。 （3）生理盐水中含有的主要阳离子___________。 12. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证___________(填营养物质名称)的摄入。 （3）在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含___________(填一种营养元素符号)的化肥。 13. 国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是___________。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质___________。 （3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是___________；已知氯化钕的化学式为，则相同价态钕的氧化物的化学式是___________。 14. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 20 ℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________溶液(化学式)。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。 （3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 （4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。 15. 有一包固体粉末样品，可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba（OH）2、KOH、Na2SO4中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验： ① 取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A 和无色滤液 B； ② 向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③ 取滤液 B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）由①得知固体粉末中一定不含有的物质是______。 （2）由①②得知固体粉末中一定含有的物质是______。 （3）综合实验现象分析，该固体粉末的组成最多可能由______种情况。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 17. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为___________。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 任务二：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （2）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣。 滤液a显黄色 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量___________，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出；溶液由黄色变无色；有气泡产生。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （3）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①___________。②氢氧根离子被消耗，不能将铝离子转化为氢氧化铝，影响调红效果。 四、分析与计算(共6分) 18. 化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （1）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(最简整数比)。 （2）伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 19. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）C点对应溶液的溶质是________； （2）a=_________； （3）_________g的碳酸钠溶液与融雪剂中的CaCl2恰好完全反应； （4）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $