上海市松江区2025-2026学年高三下学期总复习阶段模拟练习化学试题

**基本信息** 试卷以银镜反应、过氧乙酸制备、天然气脱硫等真实化学情境为载体，综合考查物质结构、反应原理、有机合成及工业应用，体现化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择（含不定项）|9题/22分|Ag价电子排布、周期表位置、糖类性质、溶度积应用|结合实验现象（如银镜溶解）考查基础概念，不定项设计区分思维严谨性| |非选择|21题/78分|银镜反应机理、过氧乙酸制备与含量测定、比沙可啶合成路线、MoS₂晶体结构、天然气脱硫平衡计算|以实验探究（如H₂O₂与银反应分步方程式）和工业流程（如电氧化法制备MoO₄²⁻）为线索，融合科学思维（平衡常数计算）与实践能力（实验现象描述）|

上海市松江区 2025 学年高三总复习阶段模拟练习 化学试题 满分：100 分 完卷时间：60 分钟 2026年4月 考生注意事项 1.所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.本试卷标注 “不定项” 的选择题，每小题有 1~2 个正确选项；只有 1 个正确选项的，多选不得分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有 1 个正确选项。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、银镜反应 取一支洁净的试管，加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初 产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。接着加入约10滴乙醛溶液，振荡后，水浴加热一 段时间。 1.Ag的价电子排布式为 4d105s¹，在周期表中的位置为_______。（不定项） A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅠB族 C. 第五周期第11族 D. 第四周期第11族 2.AgNO3固体溶于水呈_______。 A. 弱碱性 B. 中性 C. 弱酸性 D. 无法判断 3.已知Ag+氧化性强于 [Ag (NH3)2]+，但 AgNO3溶液与乙醛反应无法生成单质银，分析原因。 4.可替代乙醛发生银镜反应的糖类是_______。 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 淀粉 5.银镜反应中乙醛展示还原性，从结构角度分析醛基中 C–H 易断裂的原因。 ____________________________________________________________________。 向含有银镜的试管中分别逐滴加入5mL下列试剂，相应实验现象见下表。 序号 试剂 实验现象 1 0.5 mol·L-1HNO3溶液 2 20%H2O2溶液 银镜缓慢溶解，试管内壁附灰白色物质，溶液变浑浊并产生大量气泡，将带火星的木条置于试管口，带火星的木条复燃。 3 0.25 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 银镜没有明显变化。 4 0.5mol·L-1FeCl3溶液 银镜缓慢溶解，试管内壁有固体残留。 6.描述实验1中的实验现象。 ____________________________________________________________________。 7.经检测，实验2中灰白色物质为Ag2O。查阅资料可知，该反应分两步进行。请完成 第1步的化学反应方程式。 (1)___________________________; (2)Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2。 8.已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-4。对比实验3和实验4,推测FeCl3溶液能够溶解单质银的原因。 9.推测试管4的残留固体可能是Ag、Ag2O或者AgCl。向其中加入稀硝酸，该固体不溶解。洗净后，加入试剂_____后，固体完全溶解，证明该固体是AgCl。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀氨水 D.稀氢氧化钠溶液 二、过氧乙酸 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： 1.同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因。 ____________________________________________________________________。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 2.(1)仪器a的名称_____________。 (2)其作用为____________________________________________。 3.实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因。 ____________________________________________________________________。 4.(1)实验过程中浓硫酸的作用是___________________________________________。 (2)浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据右图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在____范围。 A.1.0mL~1.3mL B.1.5mL~2.2mL C.3.5mL～4.0mL D.5.5mL~6.0mL 5.装置b可以是_______。(不定项) 过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：(1)过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 (2)第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 6.第2步加入高锰酸钾溶液的作用是_____________________________________。 7.若样品体积为V0 mL,第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL,第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL,则过氧乙酸的含量为____g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) 8.若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果______。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法判断 三、比沙可啶的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可啶(G)的合成路线如下： 1.从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因。 ____________________________________________________________________。 2.C的结构简式为____________________。 3.反应③的反应类型为_________。 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.消去反应 4.D中的含氧官能团名称为_____________________。 5.E分子中手性碳原子数目为_______。 A.0 B.1 C.2 D.3 6.反应⑤的化学反应方程式为___________________________________。 7.F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是_____。 A.药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B.将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C.1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D.药物E和F均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体 8.H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式____________________。 a.分子中含有3个苯环 b.与FeCl₃溶液作用显色 c.核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4:4:2:2:2:2:1 9.结合以上合成路线，以和(CH₃CO)₂O为原料，设计合成 的路线(无机试剂任选)。 四、钼的化合物 化合物MoS2是一种用途广泛的过渡金属硫化物材料。 1.晶体MoS2纳米粒子的结构如下图所示，与石墨晶体层状结构类似。推测该晶体内一定存在的作用力______。(不定项) A.共价键 B.离子键 C.范德华力 D.金属键 2.MoS2是常见的固体润滑剂，从结构角度说明其原因。 ____________________________________________________________________。 3.MoS2可以嵌入多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，Li+相对于K+更易嵌入MoS2层间的可能原因。 4.在MoS2催化剂作用下，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是______。(不定项) A.该反应的氧化剂为O2 B.CH3COOH中两个碳原子的化合价相同 C.每消耗1molO2可生成1mol CH3COOH D.若以CHD3为原料可以得到含CD3COOH的混合物 在金属缓蚀领域，钼酸盐常被用作缓蚀剂。工业上可采用电氧化法将MoS2(其中S元素的化合价为-2价)转化为MoO42-,其工作原理如下图所示： 5.阴极的电极反应方程式为____________________________。 6.若阴极产生20.16L气体(标准状况),则生成的MoO42-的物质的量为____mol。 A.0.05 B.0.10 C.0.15 D.0.20 7.电氧化法得到的混合溶液中MoO42-浓度为0.40 mol·L-1。由该溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去MoO42-(离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子已除净)。结合计算说明当BaMoO4开始沉淀时，MoO42-是否已除净。(写出计算过程) [已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化] 钿酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液可作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同介质中的腐蚀速率如下图所示： 注：虚线表示不同浓度的硫酸，实线表示不同浓度比的缓蚀剂。 8.结合上图，分析以下问题。 (1)缓蚀剂中钼酸钠和BTA的最佳浓度比为_____。 A.0.8 B.2.5 C.0.5 D.2 (2)随硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后趋近于零，解释其可能的原因。 ____________________________________________________________________。 五、天然气脱硫 天然气中含有H2S和羰基硫(COS)等含硫物质，探究高效、节能、经济、环境友好的脱硫技术具有重要意义。 催化剂存在下，COS可加氢脱硫，同时发生如下反应： i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+COg) ii.COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) 1.关于COS的说法正确的是_____。(不定项) A.O为中心原子 B.C为sp²杂化 C.直线形分子 D.非极性分子 2.T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol COS和4mol H2,5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%,CO的体积分数为10%。 (1)0~5min内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。 A.0.08 B.0.8 C.0.04 D.0.4 (2)计算反应ii的平衡常数K=____。 A.0.137 B.1.37 C.0.34 D.0.034 3.上述反应i的历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如下图所示： (1)已知该反应速率较快，该反应的历程应为途径____(填“I”或“Ⅱ”)。 (2)反应i的ΔH=________kJ·mol-1 A.b-a-c+e B.a+c+e-d C.a+c-d+e-b D.b-a-c+d-e 研究认为天然气中硫化氢是因为硫酸盐被还原所致。 __C+__CaSO4+___H2O=__CaCO3+___H2S↑+___CO2↑ 4.配平上述化学反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 常见的硫化氢去除的方法如下： 方法一：化学吸收法(用K2CO3或Na2CO3溶液吸收H2S) 电离平衡常数 H2CO3 H2S Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.6×10-8 Ka2=1.2×10-15 5.下列反应最合理的是____。 A.H2S+CO32-=HS⁻+HCO3- B.H2S+CO32-=S2-+H2CO3 C.2H2S+CO32-=2HS-+H2CO3 D.H2S+2CO32-=S²+2HCO3- 方法二：克劳斯法(脱除H2S并回收单质S) 第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1035kJ·mol-1 第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=-192 kJ·mol-1 6.该方法需要控制第一阶段n(H2S)1和第二阶段n(H2S)2的比值，其最佳比值为_______。 7.分析第二阶段反应在任意温度下均可自发进行的原因。 ____________________________________________________________________。 松江区2025学年高三总复习阶段模拟练习高三化学 参考答案 一、银镜反应(20分) 1.BC(2分) 2.C(2分) 3.硝酸溶液因水解呈酸性。在酸性环境中，主要起氧化作用的是NO3-;而非Ag+,所以无法生成单质银。(2分)合理即给分 4.A(2分) 5.醛基中氧原子电负性较大，吸电子能力较强，导致碳氢键极性增大，所以易断裂。(3分) 6.银镜溶解，得到无色溶液，并产生无色气体，遇空气后可变红。(3分) 7.2Ag+H2O2=Ag2O+H2O(2分) 8.由溶度积常数可知，AgCl溶解度更小，实验4中的Cl-与氧化生成的Ag+形成AgCl沉淀，促进了Fe3+和Ag的反应。(2分) 9.C(2分) 二、过氧乙酸(21分) 1.两者都属于分子晶体，过氧乙酸存在分子内氢键，所以沸点较低(2分) 2.(1)(球形)冷凝管(2分) (2)冷凝回流，提高产物产率(2分) 3.减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解。(2分) 4.(1)催化剂、吸水剂(2分) (2)B(2分) 5.AC(2分) 6.除去杂质H2O2 (2分)(3分) 8.A(2分) 三、比沙可啶的合成（19分） 1.A中氮原子中的孤电子对与H提供的空轨道形成配位键，促使正离子与氯离子结合成盐。（2分）合理即给分 2.（2分） 3.B（2分） 4.羟基、醚键（2分） 5.B（2分） 6.(2分) 7.D（2分） 8.（2分）（只要合理即给分） 9.（每步1分，共3分） 四、工业维生素-钼Mo(20分) 1.AC(2分) 2.MoS2是层状结构，层间通过较弱的范德华力结合，因此可做固体润滑剂。(2分) 3.Li+的离子半径比K+小，所以更易嵌入MoS2层间。(2分) 4.AD(2分) 5.2H2O+2e⁻=H2↑+2OH-(2分) 6.B(2分) 7.当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(Ba2+)×c(MoO42-)=Ksp(BaMoO4),又因为c(MoO42-)=0.4 mol·L-1,所以此时溶液中c(Ba2+)=10-7mol·L-1;由Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,计算可知，溶液此时的c(SO42-)=1.1×10-3mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1;所以没有除尽(4分) 8.(1)D(2分) (2)硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快；硫酸浓度过高时，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜(或钝化)。(2分)合理即给分 五、天然气脱硫(20分) 1.C(2分) 2.(1)C(2分) (2)B(2分) 3.(1)Ⅱ (2分) (2)D(2分) 4.（3分） 5.A(2分) 6.1:2(2分) 7.第二阶段反应的ΔH<0,ΔS>0可知ΔH-TΔS<0,因此任意温度下均可自发进行。(3分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $