3.2 原子结构课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1 1、理解核外电子排布，会画原子结构示意图。 2、知道原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 3、理解离子形成的过程，会写离子符号。 2 复习引入 原子 原子核 核外电子 质子 中子 核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数 + 不带电 + - 不显电性 带正电的α粒子束 α粒子散射实验 大多数α粒子穿透金箔而不改变运动方向 原子内部有很大空间 少数α粒子改变原来的运动方向 原子核带正电 极少数α粒子被反弹回来 原子核体积小，质量大 一、原子的构成 原子 原子核 （带正电） 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） （带负电） 质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电） 原子核所带正电荷数称为核电荷数 一、原子的构成 学习同位素概念时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。学习同分异构体时，制作对比表格便于区分概念。学习常见气体制备时，创建化学反应流程图。学习电子排布规律时，制作对比表格便于区分概念。掌握常见仪器名称。理解能量变化图示。掌握物质特性记忆。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，利用模型辅助理解。理解能量变化图示。注意区分相似概念。计算题要写完整过程。理解元素周期律。 同一种原子中，原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故原子不显电性. 不是所有原子都有中子，氢原子没有中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 一、原子的构成 不同原子，核内质子数不同，质子数不一定等于中子数 H 1 1 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 核电荷数、质子数、中子数、电子数的关系 分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）。 相同原子的质子数=核电荷数=___________数。 所有的原子都有中子吗？ 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性）。 分子带电吗？ 氢原子没有中子 不同 核外电子 不一定 相等 相反 不带电 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子内质子数不同，原子种类也不同 现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。 电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布 原子核 电性 核电荷数为8 分别代表第一层 第二层电子层 代表各层电子数 且2+6=8 2 6 +8 新知探究 　　二、原子结构示意图 　　任务一：参照教材图 3-11 读懂原子结构示意图，完成第 1、2 题。 　　2．如下图所示，某原子的核电荷数为 _______，核外有 _______ 个 电子层，第二层上有 _______ 个电子，最外层上有 _______ 个电子。 12 3 8 2 ＋12 2 8 2 　　三、原子的化学性质与核外电子的关系 　　任务二：观察教材资料卡片栏目中部分原子的结构示意图，完成第 3、4 题。 　　3．归纳稀有气体原子、金属原子、非金属原子的最外层电子有什么 共同点。 新知探究 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 12 探究新知 1.意义上不同，数值也不同。原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。 问题： “原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？ 2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。 3.原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。 巩固提高 问题： 观察下表，你能发现什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 【注意】 相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出 构成原子的粒子的质量 粒子种类 质 量 相对原子质量（取整数） 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 \ 相对原子质量≈质子数＋中子数 整个原子的质量主要集中在原子核上 质子质量的 1 1 2个或2个以上的原子结合在一起，形成一个整体。 带电的原子团也形成离子，又叫“根” 原子团 OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： PO43－： 氢氧根 铵根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 离子的形成 离子所带的电荷数与什么有关呢？ 离子的形成 +12 2 Mg 失去2个电子 带2个单位正电荷 +12 Mg2+ +8 2 6 O +8 2 8 O2+ 得到2个电子 带2个单位负电荷 离子所带电荷数 = 原子失去或得到的电子数 A. 决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有原子都含有c 1.如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是（ ） C 练一练 2.填写下表中的空格 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 8 16 16 12 12 　　1．离子的定义：带电荷的原子或原子团。 　　2．离子的分类： 　　阳离子—带正电荷（质子数多于电子数，多几个带几个单位正电荷） 　　阴离子—带负电荷（质子数少于电子数，少几个带几个单位负电荷） 　　3．离子的表示方法： 　　在元素符号的右上角标明电性和电荷数（例：Na＋，O2－） 　　注意：先写数字，后写“＋”或“－”号，“1”要省略。 归纳总结 新知探究 　　离子符号的意义 2Mg2＋ 表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 表示 2 个镁离子 2 表示 2 个氧离子 表示 1 个氧离子带 2 个单位的负电荷 O2－ 原子核 质子 中子 核外电子 1个电子质量9.109×10-31kg 1个质子质量1.6726×10-27kg 1个中子质量1.6749×10-27kg 【结论】 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，在原子得失电子时，原子的质量可认为不变，但核外电子所占空间远大于原子核。 三、相对原子质量 学习同位素概念时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。学习同分异构体时，制作对比表格便于区分概念。学习常见气体制备时，创建化学反应流程图。学习电子排布规律时，制作对比表格便于区分概念。掌握常见仪器名称。理解能量变化图示。掌握物质特性记忆。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，利用模型辅助理解。理解能量变化图示。注意区分相似概念。计算题要写完整过程。理解元素周期律。 几种常见的原子 原子质量 氢原子 1.674 x 10-27 碳原子 1.993 x 10-26 氧原子 2.657 x 10-26 铁原子 9.288 x 10-26 复杂！ 难算！ 三、相对原子质量 $