湖南怀化市第一中学等校2025-2026学年下学期高二期中校内检测 化学试题

2026年上学期高二期中校内检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Ni59Cu64As75Cd112 Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12g石墨烯中含有3mol。键 B.我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(A1-Zr-Sc)合金材料，A-Zr-Sc合金的导电性与自由 电子的运动相关 C.《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏 D.嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 2.“符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或说法表述正确的是 A.H,C一C=C一CH,和CH2一CH一CH一CH2属于构造异构中的位置异构 B. 都属于芳香族化合物 OH :O C.CHCO8OH官能团的电子式为·C:O:H D. 一CH2一CH一NH2中含有的官能团名称为胺基和醛基 CHO 3.根据有机物的系统命名，下列命名正确的是 A.CHCH(C2H)CH2CH2CH,2-乙基戊烷 B.CH3CH2 CHCICCI2CH32,2,3-三氯戊烷 C.入3-戊炔 D.CH2=CHC(CH)一CH22-甲基-1,3-二丁烯 4.分子筛的化学组成通式为M:O·Al2O·xSiO2·pH2O,M代表金属离子（人工合成时通常 为Na),n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A.沸点：H2O<H2S B.硬度：金刚石>晶体硅>碳化硅 C.Na2O与NazO2熔化时破坏的化学键不同 D.1 mol SiO2中有4 mol Si-一O键 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32g时转移的电子数目为NA B.2LpH=1的醋酸溶液中H+数目大于0.2NA C.常温下，pH=1的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为1×10-13N D.0.2 mol SO2和0.1molO2充分反应后，得到SO3的分子数目为0.2NA 【高二化学第1页（共6页）】 6.下列关于烃的说法错误的是 A.某烃的键线式为《《，该烃和B2按物质的量之比为1·1加成时，所得产物有4种 B.分子式为C,Ho的烃可能存在顺反异构体 C.乙烷和氯气发生取代反应生成的有机产物最多有9种 D.有机物 CH=CH一C=C一CH一CH,最多有12个碳原子在同一平面上 CH, CH, 7,利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置省略），能达到相应实验目的的是 2 mL 4 mol-L 2mL4 mol-L H,S0溶液 HCI溶液 红 镊子 pH试纸 煤油 入 NaOH溶液 用饱和食盐水 浸泡后的铁钉 5 mL 2 mol L" Na,S,O,溶液 A.制备Fe(OH):并 B.验证铁的吸氧腐蚀 能较长时间不变色 C.探究温度对反应速率的影响 D.测定某溶液的pH 8.某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原 子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A.基态G原子的最高能级为3s能级 X X B.该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 72M C.化合物Y2X,和YW,中Y的价态不同 D.YW分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp杂化 X 9.物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH,在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P,分子的键角均为10928 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原 子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 10.某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A(只含C、H、0三种元素)的分 子组成和结构，元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为 9.1%.用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图1所示，峰面积之比为1：3：1：3；利用 红外光谱仪测得A的红外光谱如图2所示。已知A的密度是同温同压下CO2密度的2倍： 下列说法正确的是 20 70 10 30 10156 400035003000250020001800160014001200波数/cm 图1 图2 A.有机物A的实验式为CHO2 B.有机物A中含有的官能团名称为羧基 C.0.1mol有机物A与足量氧气在点燃条件下充分反应可产生8.96LC02 D.与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种（不考虑立体异构） 【高二化学第2页（共6页）】 11.R一CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R一CH2OH的反应历程图(TS为过渡态， *表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 R-CHO(g)+H(g) 0 --催化剂1 一催化剂2 TS2 100 TSI -63.66 -77.18 -85.87 R-CH,OH(g) -100 TS4 TS3 +126.38 87.80 130.24 108.06 146.64 164.02 -160.16 ◆R-CHOH+◆H *R-CH,OH -200 -184.28 *R-CHO+*H. A.该反应的热化学方程式为R一CHO(g)+H2(g)一R一CHOH(g)△H=-77.18kJ·mol- B.由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C.四种过渡态中TS2最稳定 D.催化剂1作用下的决速步为*R一CHOH+*H一*R一CH2OH 12.北京冬奥会使用的碲化镉(CdTε)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞 结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为号pm。下列说法正确的是 A.晶体中距离Te最近的Te原子有4个 B两个Te原子间的最短距离为Y5。 3 a pm C.晶体的密度为3V5×4X240X10”g·cm,D.若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 aNA 13.某科技团队设计了一种废弃电极材料Li,CoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其原理如图所示： 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2 A B. 的最优条件，不干扰电极反应。Li,CoO2再锂化为 直流电源 LiCoO2的过程中，下列说法正确的是 A.Pt电极为阴极，SO?向Li,CoO2电极移动 B.Li,CoO2再锂化为LiCoO2的过程中Co元素化合价 参比 Li,CoO, Li,SO, 溶液 电极 升高 电极 极 C.Li,CoO2电极上发生的反应： Li,CoO2+(1-x)e+(1-z)Li*=LiCoO2 D.产生标准状况下2.4L0,时，理论上可转化二mol的Li,Co0: 14.常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加人NaOH(s),保持 温度不变（忽略溶液体积变化），测得pH与一lgc(H2A)、 -电(、-地[]的变化关系如图所示。 4.00 3.00 下列说法错误的是 2.00 A.曲线I代表一lgc(H2A)随pH的变化 B.常温下，H2A的电离平衡常数K。=10-5.3 1.00 C.a点溶液中存在：c(HA)>c(A2-)>c(H)>c(OH) 3.05 6.00 D.b点溶液中存在：c(Na+)<3c(A2-) pH 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。按性质和结构分为烷烃、烯烃、炔烃、脂 环烃和芳香烃等。天然气和石油的分馏产物、煤的干馏产物都属于烃类，是重要的化工原 料。回答下列问题： (1)某烷烃的结构简式为CH,一CH2一CH一CH一C(CH,),。 CHCH ①用系统命名法命名该有机物，其名称为 ②若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有 种结构；若该烃是单 炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有 种结构；若该烃是二烯烃与氢气加 成的产物，则该二烯烃可能有」 种结构。 (2)TNT是一种烈性炸药，为淡黄色晶体，不溶于水，写出用甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热条件 下制备TNT的化学方程式： (3)下列关于烃的说法错误的是 (填字母)。 A.沸点：2,2-二甲基戊烷>正戊烷>新戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷 CH3, CH, B.甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有： Br C.等质量的物质燃烧的耗氧量：甲烷>乙烷>乙烯>丙炔 (4)已知：烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：CH,CH一C(CH,)2 KMnO,/H* →CH,COOH+CH,COCH,(丙酮)。现有分子式CH6的某烯烃被酸性高锰 酸钾溶液氧化后生成正丁酸(CH,CH2CH2COOH)和2-丁酮(CH,COCH2CH1),则该烯 烃的结构简式为 酸性KMnO,浒液 (5)已知：( CH-R,- COOH(R,、R2为氢原子或烷基)，有机化 R2 合物M( )一C,H)可被酸性KMnO,溶液氧化为 一COOH,则符合条件的有机 化合物M的结构共有 种。 16.(14分)不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、 镍、铜等。回答下列问题： (1)基态镍原子的价层电子的轨道表示式为 。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它 们能导电的原因是 (2)Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原 子结构角度分析，原因是 (3)CO2C2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCl,、CS2等互溶，据此可判断 CrO2C12分子的空间结构是 （填“平面四边形”或“四面体形”)。 (4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K,[Fe(CN)。]。 ①1mol该配合物中含。键的数目为 ②该配合物中不存在的作用力类型有 (填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。 乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与 (填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定， 原因是 【高二化学第4页（共6页）】 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 标。NiAs晶胞结构如图所示： 160° 0 60°* 用X射线衍射测算出NiAs晶体的晶胞参数a=b=mpm、c=npm,NiAs晶体密度为 pg·cm,设NA为阿伏加德罗常数的值，NA= mol1(用含m、n和p的代数式 表示即可)。 17.(15分)石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料，可由电石 与氮气反应制得：CaC2十N2一CaCN2十C。回答下列问题： (1)石灰氮可与稀硫酸反应生成氨基氰(NH2CN,结构简式为H2N一C=N)和一种离子化 合物，写出反应的化学方程式： (2)氨基氰可水解生成尿素[CO(NH2)2],已知尿素分子中所有原子均共平面，则尿素分子 中N原子的杂化轨道类型是 ;等物质的量的NH2CN和CO(NH2)2 分子中。键数目之比为」 (3)CaC2的晶胞与NaCl相似，其晶胞结构如图1所示： ①Ca+填充在C经围成的 (填“八面体”或“四面体”)空隙中，每个C周围 距离最近且等距离的Ca2+有 个 ②一个晶胞内相距最远的Ca+之间距离为 pm. ●ca 8 bnm CN ●m apm apm- (0,0.0) 图1 图2 (4)乙酸的熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二元聚体（八元环结构），请画出这 种二聚体的结构： (5)我国学者以氮气为氨源高效合成了活性氮物质Li2CN2,以L,CN2为合成子，能用于多 种高附加值含氨化合物的合成，L2CN2晶胞形状为长方体，其结构如图2所示： 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐 标，例如图中m处Li*的分数坐标为（分0，号）(pnm为m处Li到底面的垂直距离)， 则n处Li+的分数坐标为」 ;该晶体的密度p= g·cm-3(设Na表 示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、N的代数式表示)。 18.(15分)甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环 境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： I,氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲 烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。 反应I:2CH(g)+3O2(g)+2NH,(g)=2HCN(g)+6H2O(g)△H1=-475kJ·mol- 反应i:2H2O(g)=02(g)+2H2(g)△H2=+484kJ·mol 【高二化学第5页（共6页）】 (1)则反应Ⅲ：CH4(g)+NH(g)=HCN(g)+3H2(g)△H= kJ·mol-1。 (2)在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加人3 mol CH,和3 mol NH发生反应， 10min时反应达到平衡，此时NH,体积分数为30%。 ①0~10min内用CH,表示的平均反应速率为 mol·L1·minl。若保持温 度不变，再向容器中加人CH,和H2各1mol,则此时v正 塑（填“>”“=”或 “<”)。 ②由实验得到正(NH)与c(NH,)的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应 重新达到平衡，则点将移动到图中的 点（填字母）。 A vE(NH,) d c 本(CH)/mol 6 c(NH,) (/min 图1 图2 Ⅱ.工业上可用甲烷催化法制取乙烯：2CH,(g)=CzH,(g)十2H2(g)△H>0,T℃时，向 1L的恒容反应器中充人3 mol CH,仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的 变化如图2所示。 (3)实验测得压=k正·c2(CH),型=k泄·c(C2H,)·c2(H2),k正、k抛为速率常数，与温度有关。 T℃时，平衡时容器内CH的物质的量为amol,则正与k逆的比值为 (用含a的 代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：k正k湿（填“>”“=”或“<”）。 Ⅲ.甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①：CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 反应③：CH,(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) 在567K、8MPa条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数（物质i的 摩尔分数x=)与投料水碳比厂”(H,O)] ne Ln(cH4)」 的关系如图3所示。 70 60 ① 50 (4.48) 最40 30 (4,36) 20 ② 10 ③ (4,5.33) 0 C0, 马 6 8 10 水碳比 图3 (4)xcH,和xco随水碳比的变化曲线分别是 (填序号)。 (5)当”，0)=4时，反应③的压强平衡常数K,= n(CH) (MPa)2(以分压表示，分压=总 压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 【高二化学第6页（共6页）】2026年上学期高二期中校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D A D B B D C D C B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】石墨烯中平均1个碳原子形成1.5个c键，12g石墨烯中含有1mol碳原子，则含有1,5mol。键， A错误：A1ZrS合金内存在自由移动的电子，能导电，合金的导电性与自由电子的运动相关，B正确：“酸坏 之酒”即乙醇被氧化为乙酸，可以用蒸馏的方法，将乙醇蒸出，从而提纯，C正确；碳化硅的熔点高、硬度大，属 于共价晶体，D正确。 2.【答案】C 【解析】HC一C=C一CH中官能团是碳碳三键，CH2一CH一CH一CH,中官能团是碳碳双键，两物质官能 团类别不同，属于构造异构中的官能团异构，A错误；入〈一不含有苯环，不属于芳香族化合物，B错误； CH COOH官能团为一COOH,其中碳原子有1个单电子（未成键），另外3个电子分别与1个氧原子形成 O C一0双键、与1个一OH形成C-0单键，电子式为·C:O:H,C正确：《 CH2一CH一NH2中含有的 CHO 官能团名称为氨基和醛基，D错误。 3.【答案】B 【解析】CHCH(C2H,)CH2CHCH的名称是3-甲基己烷，A错误；CH:CH CHCICCL CH的名称是 2,2,3-三氯戊烷，B正确；：该物质含有碳碳三键的最长碳链上有5个碳，从距离三键较近的一端开始编号，在 2号碳上有碳碳三键，所以名称为2戊炔，C错误；CH一CH(CH)C一CH的名称是2甲基-1,3丁二烯，D错误。 4.【答案】D 【解析】水存在分子间氢键，所以沸点：H2O>HS,A错误；金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子半径： C<Si,则键长：C一C<C一Si<Si-Si,键能：C—C>C一Si>Si一Si,所以硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B 错误；NazO与NaO,均为离子晶体，熔化时均破坏离子键，C错误。 5.【答案】A 【解析】电解精炼铜时，阴极上的电极反应为Cu++十2eCu,阴极质量增加32g,即生成0.5 mol Cu,转移 的电子数目为V,A正确：2LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=0.2mol,即H+的数目为0.2NA,B错误：溶液 体积未知，无法计算溶液中由水电离出的H+数目，C错误；SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，不能完 全进行到底，因此得到SO3的数目小于0.2VA,D错误。 6.【答案】D 【解析】〈 B按物质的量之比为1：1加成时，可以发生1,2加成，产物为 Br Br Br,也可以发生1,4加成，产物为 ,共有4种，A正确；主链有5个C Br 原子时，相应烯烃有CH2=CH一CH2一CH2一CH、CH一CH-CH一CH一CH,其中 CH一CH一CH一CH一CH3存在顺反异构，主链有4个碳原子时，相应烯烃有CH一C(CH)CH2CH; CHC(CH3)一CHCH;CHCH(CH3)CH一CH2,都不存在顺反异构，故分子式为CHo的烃可能存在顺 【高二化学参考答案第1页（共6页）】 反异构体，B正确；乙烷与C2的取代反应中，生成的一取代物1种、二取代物2种、三取代物2种、四取代物2 种、五取代物1种、六取代物1种，总计9种有机产物，C正确：有机物《》一CH一CH一C=C一CH一CH, CH CH 中，苯环和碳碳双键都可以在同一个平面上，最多有3个碳原子共面，如图所示： 9 10111213 =CH一C=C一CH一CH,D错误。 CH, 7.【答案】B 【解析】装置A为电解池，其中F作阴极，石墨作阳极，无法制得亚铁离子，A错误；在食盐水的中性环境中， 铁钉会发生吸氧腐蚀，会使红墨水左高右低，B正确：探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验 中除温度不同外，酸的浓度虽然相等，但c(H+)不相等，酸的种类也不同，C错误；不能把H试纸放入溶液 中，会污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色稳定 后，与标准比色卡对比，D错误。 8.【答案】B 【解析】X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素，则W为 F元素；由X、Y、Z、M的成键方式可知，X为H元素，Z为C元素，M为O元素，则Y为B元素；G能形成 十1价阳离子，则G为Li元素。基态Li原子的最高能级为2s能级，A错误：该化合物的阴离子中存在采用 sp3杂化的C原子，故所有原子不可能共平面，B正确；由电负性可知化合物Y2X和YW?分别为B,H:、 BF,二者中的B元素均为十3价，C错误；BF中心原子采取sp杂化，分子的空间结构为平面三角形，D错误。 9.【答案】C 【解析】NH是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH在水中的溶解度 应高于在四氯化碳中的溶解度，A错误；P,分子的空间结构为 ,键角为60°，B错误；金属的熔点 与金属键的强弱有关，碱金属中原子最外层电子数相同，Li的熔点最高是因为L原子半径最小，金属键最 强，C正确：干冰的密度大于冰，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存 在氢键，属于分子非密堆积，冰晶体中水分子的空间利用率不高，D错误。 10.【答案】D 【解析】有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1一54.5%一9.1% =36.4%,mC):n(HD:m(O)=54,5%:9.1必：36,4必≈2：4：1，所以A的实验式为CH,0,已知A 12 16 的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则A的相对分子质量为88，则A的分子式为CHO,A错误；根据 A的核磁共振氢谱图可知，在A分子中有4种不同化学环境的氢原子，个数比为1：3：1：3，再根据M的 红外光谱图可知，M中有O一H键和C一O键，结合M的分子式可知，M的结构简式为 0 CHCH(OH)CCH(或写为 O),官能团名称为羟基和酮羰基，B错误；未指出是否在标准状况下，所 OH 以无法计算产生CO2的体积，C错误。 11.【答案C 【解析】该反应的热化学方程式为R一CHO(g)十H(g)一R一CHOH(g)△H=一77.18kJ·mol-1,A 正确；催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应，B正确；由能量越低越稳定，则四种过渡态中 TS3最稳定，C错误；活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1的活化能为60.77kJ·ol,步骤2的活化能 为62.72kJ·mol厂1，则催化剂1作用下的决速步为*R一CHOH十*H一*R一CH2OH,D正确。 【高二化学参考答案第2页（共6页）】 12.【答案】D 【解析】品体中距离Cd最近的Cd原子有12个，用换元法可知晶体中距离Te最近的Te原子有12个，A错 误：Te和Te原子间的最短距离为品胞面对角线的号，由Te和Cd原子间的最短距离（品胞体对角线的子） 为号m,可知品胞参数为号。m,则两个飞原子间的最短距离为。m,B错误：由品胞图甲信息可知， Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，则一个晶胞中含有4个Cd原子和4个Te原子，故晶体的密度ρ= 35×4X240×10”g·m,C错误：由题干晶胞甲图所示信息可知，若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 aNA ,D正确。 13.【答案】 【解析】由图可知，Pt电极产生O2,故Pt为阳极，SO向Pt电极移动，A错误：Li,CoO,中Co元素化合价 为十(4一x)(x<1,故4一x>3),再锂化为LiCoO2后Co元素化合价为3，化合价降低，B错误；Li,Coo2电 极为阴极，发生还原反应，Co元素化合价降低，需结合(1一x)个L计和(1一x)个电子生成LiCoO2,电极反应 式为Li,CoO2十(1一x)e十(1一x)Li计一LiCoO2,C正确；生成标准状况下22.4LO2(1mol)时转移 4mol电子，由阴极反应知每转化1 mol Li.Co0转移(1-)ol电子，故转化的LCo0。为产mol, D错误。 14.【答案】B 【解析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),HA不断减少，一lgc(H2A)不断增大，故曲线I代表 -lgc(H2A)随pH的变化，且由曲线I可知，起始时c(H2A)小于1mol·LI,A正确；加入的NaOH(s)越 多，c(A-)越大，一1gc(A)越小，但不会减小到0，故曲线Ⅲ代表一1gc(A-)随pH的变化。 Igc(A-) c(HA) =-1g Lc(H+) ,温度不变，K,不变，随pH升高，则c(H+)不断减小，故-lg c(H不 断减小；曲线Ⅱ代表一 [号]随H的变化。当H为5i3时.一[A号]-=0，此时(HA)= Γc(A2-) c(A-),K=A):H=c(H*)=10,当pH为3.05时，-1gc(HA)=-1gc(A),即 c(HA) c(HA0=c(A-),又因为K,-HACH,则K,·K,=cAH=(H)=10,则 c(H2A) c(H2 A) K,=10Q,B错误a点溶液中，c(A2-)=c(HA),a点时K=cH):A)=《H)·cHA), c(H2A) c(A2-) c(HA)K108 A)c日=10=1025，则c(HA)>c(A),a点时，c(H)=103mol·L,c(OH)= l01.5mol·Ll,因此c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH),C正确；b点时，由电荷守恒c(Na+)十 H)三2x(A)+c(HA)+c(OH).此时pH=5.3,即-lg号]=0，所以c(HA)=c(A 式变形为c(Na+)十c(H+)=3e(A-)十c(OH),c(Na)-3c(A2-)=c(OH)-c(H+),因为c(OH-)< c(H),所以c(Na+)<3c(A),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)①2,2,3,4-四甲基己烷(2分)②5(1分)1(1分)5(2分) CH, CH (2) +3HNO3- 浓硫酸O2N △ NO+3H,0(条件未写扣1分)(2分) NO, 【高二化学参考答案第3页（共6页）】 (3)A(2分) (4)CH,CH2CH2 CH=C(CH3 )CH2 CH:(2) (5)3(2分) 【解析】(1)①主链应该为6个C原子，离取代基较近的一端开始编号，则2号位有两个甲基，3号、4号位各 有一个甲基，用系统命名法命名该有机物，其名称为2,2,3,4四甲基己烷。 ②若该烷烃由某单烯烃与氢气加成后得到，按单烯烃催化加氢的原理可知，只要在烷烃中相邻碳原子上各 去掉一个氢原子即可把碳碳单键恢复为原来碳碳双键，则单烯烃的双键位置有5种，如图所示： CH,一CH,一CH一CH一C(CH,);若该烃是单炔烃与氢气加成的产物，按单炔烃催化加氢的原理可知，只要在 CH,CH,5 相邻碳原子上各去掉两个氢原子即可把碳碳单键恢复为原来碳碳三键，则该炔烃可能有1种结构，如图所 1 示CH,一CH,一CH一CH一C(CH,);若该烃是二烯烃与足量氢气加成的产物，则碳碳双键不能相连，该二烯烃 CH,CH, 24 CH,-CH=C一CH-C(CH,),CH,CH一C一CH一C(CH, 可能有：CH,=CH-CH一CH一C(CH, CH,CH,4 和 CH.CH, ,共3十 I CH,CH,3 1十1=5种结构。 CHa (2)甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到TNT(三硝基甲苯)，反应方程式为 CH 3HNO3 浓硫酸O2N NO2+3H2O。 △ NO. (3)烷烃相对分子质量越大沸点越高，相同碳原子数烷烃支链越多沸点越低，故沸点：2,2二甲基戊烷> 2,3二甲基丁烷>正戊烷>新戊烷>丙烷，A错误：甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主 CH CH Br 要为邻、对位的氢被取代，产物主要有 ,B正确：等质量的烃完全燃烧时，H的质量分数越 Br 大，耗去O,的量越多；则同质量的物质燃烧耗氧量：甲烷>乙烷>乙烯>丙炔，C正确。 (4)由已知条件可知，CH16的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸(CHCH2 CH2 COOH)和 2-丁酮(CH COCH2 CH),则该烯烃的结构简式为CH:CH2 CH2CH一C(CH)CH2CH。 (5)根据题干可知，有机化合物中直接与苯环相连的碳原子上至少有一个氢原子才能被酸性高锰酸钾溶液 CHa 氧化生成苯甲酸，则符合条件的有机化合物M的结构有 CH,CH2 CH2 CH CH2 CHCH、 CHCH,CH3,共3种。 CH 16.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） 3d 4s (1)个个1分)在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动（答案合理均可） (2)Si原子半径大，原子间形成的。键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (答案合理均可) (3)平面四边形(1分) 【高二化学参考答案第4页（共6页）】 (4)①12N(或7.224×104)（答案合理均可）(1分) ②ADE(少选且正确得1分，有错不给分) ③铜(1分)过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键（答案合理均可） (6)59+75)X2(或其他合理答案) 2 m'npx 10-0 【解析】(1)详见答案。金属晶体导电的原因是自由电子在外加电场作用下发生定向移动。 (2)详见答案。 (3)CO2C12能与CCL4、CS等互溶，CCL、CS属于非极性分子，根据“相似相溶”推出CrO2C为非极性分子， 若CrO,C2的空间结构为四面体形，则CrO,Cl为极性分子，不符合上述推断，因此COCl,为平面四边形。 (4)①亚铁氰化钾中配位键也属于。键，故1mol亚铁氰化钾中含。键的数目为12VA(或7.224×10)。 ②该配合物中存在离子键和配位键，不存在金属键、氢键和范德华力，故选ADE。 ③过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键，故乙二胺与铜形成的配合物更稳定。 (6)根据均摊原则，品胞中A:原子数为2，N原子数为4X日十4×立十2X行+2X日=2，品胞参数a=6 三mpm,c=npm,,y轴夹角为60°，则晶胞底面为菱形，晶胞的体积为号mnX100cm',晶品体密度为 pg·cm3,N=59+75)X2m0l。 3 2n'n0X10-30 17.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)CaCN2+H2 SO,=CaSO,+NH2 CN (2)sp24:7(各1分) (3)①八面体 4(1分) ②√/2a+b O…H-O (4)HC-C C一CH O一H…O 6(1,。2)[或(11-) 108×10(或其他合理答案) a2b·Na 【解析】(1)详见答案。 (2)由尿素分子中所有原子均共平面，则分子中N原子的杂化轨道类型是sp;氨基氰的结构简式为 0 H H2N一C=N,CO(NH2)2分子的结构简式为 。 故等物质的量的NHCN和CO(NH2)2分 H H 子中σ键数目之比为4：7。 (3)①由CaC2的晶胞图可知，Ca+填充在C围成的八面体空隙中；该CaC2晶胞不是立方晶胞，每个C 周围距离最近且等距离的Ca+有4个。 ②详见答案。 (4)详见答案。 (6)由品胞中CNg在品胞的顶点和体心位置，CN的个数为8×令十1=2，Li的个数为4，故Li均在品 胞的四个面上，图中m处L护的分数坐标为（号，0，多），由晶胞结构可知n处Li的分数坐标为 (1,,,),设表示阿伏加德罗常数的值，该品体的密度p=X7士0X×10g·m 108一× a2b·Na ab·Na 101g·cm3。 【高二化学参考答案第5页（共6页）】 18.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)+488.5 (2)①0.075(1分)< ②c a×(3-a) (3)2 [或3a)](答案合理均可)> a2 2a2 (4)②(1分)③(1分) (5)4.67 【解析】(1)由盖斯定律得反应m=+?X1,故△H=△H+3△H=二45k·m0l+3×484·mo 2 2 2 +488.5kJ·mol1。 (2)①在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入3 mol CH和3 mol NH发生反应i,l0min时反应 达到平衡，此时NH3的体积分数为30%，设0~10min内CH,变化浓度为xmol·L',由三段式得 CH,(g)+NH3 (g)HCN(g)+3H2 (g) 起始/mol·L-l 3 0 0 变化/mol·L1 x 2 3x 平衡/mol·L-13-x 3-x 3x 3-x+3-十x十3zX100%=30%,解x=0.75mol/L,0~10min内用CH表示的平均反应速率为 3-x 0.75mol·L-1 =0.075m0lL1·min;在此温度下，平衡常数K=,25X0.75=1,6875,若保持温度 10 min 2.25×2.25 不变，再向容器中加人CH,和H各1m0l,则此时Q二3,2X0石≈3.52>1,6875，平衡逆向移动，则此 时v<V逆· ②当x点升高到某一温度后，由于该反应△H>0,升高温度，平衡正向移动，c(NH)减小，而v(NH)增 大，反应重新达到平衡，则x点将移动到图1中的c点。 (3)T℃时，向1L的恒容反应器中充入3 mol CH,,仅发生反应2CH,(g)C2H(g)十2H2(g),平衡时容 器内CH,的物质的量为amol,列出三段式： 2CH,(g)C2H,(g)+2H2(g) 初始/mol 3 0 0 转化/mol 3-a 3-a 2 3-a 平衡/mol 3-a a 2 3-a 反应达到平衡时E=,即k·2(CH)=k。·c(C,H,)·c2(H),任=K=(CH,）:c(H) k c2(CH) 3a×(3-a)2 2 一[或3，）]：根据题干可知，正反应吸热，若升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，速率 a 常数增大的倍数：k正>k邀。 4)投料水碳比[”H,O)增加，H,0的量增加，可以提高CH,转化率，但H,0的转化率下降，所以随着水 n(CH 碳比增加，H,O的物质的量分数升高，则①为HO;CH,的物质的量分数明显下降，则②为CH,;由于H2O 的量增加，又使CO与HO反应生成H2和CO2,所以CO物质的量分数降低，则③为CO。 (5)投料水碳比2：O)-4时，根据图中信息可知，x(H,)=36%,x(H,O)=48%,则x(CH)=x(C0,)= n(CH 00=5阳%，反应的压强平衡常数K,=0-倍课8课 4.67(MPa)2。 【高二化学参考答案第6页（共6页）】