河北张北县第一中学2025-2026学年高一下学期第七周周测化学试题

高一化学第七周周测 （第五章60% 第六章40%） 1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2．生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A．手机芯片中的单晶硅 B．用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C．家中炒菜用的普通陶瓷锅 D．医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 3．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．粗盐提纯中，除杂试剂必须在试剂之后使用 C．工业上常用的浓硫酸吸收 D．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 4．我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A．烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为 B．石流（旧作硫）黄（有效成分为S）能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C．硝石（主要成分为）五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D．“埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 5．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是 A．在第一步反应中，有少量生成 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在带橡胶塞的细口瓶中 D．该流程涉及氧化还原反应 6．如图所示是某同学设计的几种装置，其中不能构成原电池的是 A．①②④ B．②③④ C．④⑤ D．①②③⑤ 7．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓中 产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 B 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的脱水性 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 出现白烟 该溶液一定是浓硝酸 D 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 8．利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A．NaOH溶液的作用是吸收尾气 B．反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C．反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D．反应结束后，烧杯中可能生成 9．下列工业制备流程中正确的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制漂白粉：漂白粉 C．制硫酸：含硫矿石 D．粗盐(含、、)提纯：粗盐精盐 10．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C．实验③利用了易升华的物理性质 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 11．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A．A B．B C．C D．D 12．化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 A．反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 B．该图可表示与晶体混合的能量变化 C．图中B物质最稳定 D．放热反应 13．某小组为研究原电池的工作原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．A为稀硫酸，a和b不连接时，铁片上会有产生 B．A为稀硫酸，a和b用导线连接时，Fe作负极 C．A为硫酸铜溶液，a和b用导线连接时，一段时间后，铜片质量增重 D．A为NaCl溶液，a和b用导线连接时，不能形成原电池 14．下列选项中对应关系均正确的是 属于传统硅酸盐产品 高温熔化纯碱可用的坩埚 属于放热反应 探究有氧化性 A 水泥 瓷坩埚 铝热反应 溶液 B 陶瓷 石英坩埚 分解 酸性高锰酸钾溶液 C 光导纤维 氧化铝坩埚 灼热的炭与二氧化碳 品红溶液 D 普通玻璃 铁坩埚 Zn和稀硫酸 硫化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 15．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． (3)关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 (4)肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 16．按要求回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 (2)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 17．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) (1)元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式_______。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S  　   b．Na2SO3 + S   　 c．SO2 + Na2SO4 　   d． Na2SO3 + Na2SO4 (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_______。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因：_______。 (6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年4月16日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D D D C A B 题号 11 12 13 14 答案 B A D D 1．B 【详解】A．铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确； B．芯片的核心成分为半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误； C．锂聚合物电池放电时发生自发氧化还原反应，将化学能转化为电能为机器人供能，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，导热性能优异，适合用作散热涂层，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．单晶硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．碳纤维复合材料是高性能新型无机非金属材料，可用于航天隔热领域，B不符合题意； C．普通陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C符合题意； D．磷酸钙生物陶瓷是功能型新型无机非金属材料，可用于医疗骨骼修复，D不符合题意； 答案选C。 3．A 【详解】A．NaHCO3溶液因水解程度大于电离程度显碱性，但可与OH-发生反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O，二者可反应，A错误，符合题意； B．粗盐提纯中，Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，放在BaCl2之后使用才能除去过量的Ba2+，B正确，不符合题意； C．若用水直接吸收SO3会产生大量酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免酸雾生成，吸收效率更高，C正确，不符合题意； D．SO2具有还原性，可优先与氧化性物质反应，能防止葡萄酒中的成分被氧化，D正确，不符合题意； 4．B 【详解】A．草木灰的主要成分为，属于钾肥，A正确； B．硫单质与金银铜铁反应时，硫元素化合价从0价降低为-2价，得电子作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．“化金为水”过程中金元素从0价变为化合态，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．黏土烧制成陶瓷的过程中有新物质生成，发生了复杂的化学变化，D正确； 故选B。 5．D 【分析】工业上接触法制备硫酸分为三个核心阶段：煅烧造气阶段：硫磺/黄铁矿和空气反应，高温煅烧得到含的炉气；催化氧化阶段：在催化、条件下和反应生成；吸收阶段：用98.3%的浓硫酸吸收，最终得到硫酸。 【详解】A．第一步煅烧硫磺/黄铁矿时，没有催化剂，转化为的反应几乎不能发生，产物只有，不存在大量或少量，仅在第二步催化氧化时生成，A错误； B．若用水吸收，与水反应放出大量热，会形成酸雾，阻碍的持续吸收，还会污染环境，因此不能用水代替98.3%的浓硫酸，B错误； C．浓硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶，因此浓硫酸需要保存在带玻璃塞的细口瓶中，不能用橡胶塞，C错误； D．流程中，造气（硫/黄铁矿转化为）、催化氧化生成，两个过程都存在S、O等元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 6．D 【详解】①中的铜、锌没有连接，不能形成闭合回路，不能构成原电池，①符合题意； ②两个电极均为Cu，无法形成电势差，且Cu与硫酸不能发生氧化还原反应，不能形成原电池，②符合题意； ③Cu、Ag均不能与稀硫酸发生氧化还原反应，不能形成原电池，③符合题意； ④中Cu、铁接触，Fe可与稀硫酸发生氧化还原反应，构成原电池，④不符合题意； ⑤中酒精溶液是非电解质，不能导电，无法形成原电池，⑤符合题意； 故选D。 7．D 【详解】A．浓硝酸受热本身会发生分解反应，也会产生红棕色，无法证明是碳与浓硝酸反应生成的，A错误； B．胆矾中本身含有结晶水，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使固体变白，体现的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，B错误； C．浓盐酸等挥发性酸也能和浓氨水挥发出的反应生成固体小颗粒出现白烟，该溶液不一定是浓硝酸，C错误； D．与反应生成的可溶于稀盐酸，若沉淀部分溶解，说明存在不溶于稀盐酸的，证明样品中存在，即固体部分变质，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．利用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，A项正确； B．有还原性，可与酸性溶液发生反应使其褪色，B项正确； C．试管中有浓硫酸，稀释溶液应将反应后的溶液加入水中稀释，C项错误； D．若少量，与NaOH溶液反应生成，可能被空气中的氧化为，D项正确； 故选C。 9．A 【详解】A．该流程为侯氏制碱法原理，饱和食盐水中先通形成碱性环境，可增大溶解度，析出溶解度较小的，过滤后加热分解得到，A正确； B．工业制漂白粉是将通入石灰乳中反应，石灰水中浓度极低，不适合工业生产，B错误； C．工业制硫酸时吸收用98.3%的浓硫酸，若用水吸收会形成酸雾，导致吸收不充分，C错误； D．粗盐提纯时需在钡试剂之后加入，以除去过量的，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．加热时，①中挥发，溶液碱性减弱红色褪去，冷却后重新溶于溶液，碱性恢复，红色会复原，A错误； B．加热时，②中与品红结合生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，冷却后再次与品红结合使溶液褪色，说明的漂白作用具有可逆性，B正确； C．受热分解为和，遇冷后两种气体又化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，C错误； D．钠与水反应剧烈放热，且生成氢气，封管为密闭装置，压强骤增易发生爆炸，不能用封管实验完成该反应，D错误； 故答案选B。 11．B 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池时，Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化到较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FeS，Cu被S氧化为+1价生成，推测合理，B正确； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，推测不合理，C错误； D．溶于水生成，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成白色沉淀，推测不合理，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，放热反应的本质是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，A正确； B．与的反应是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，而图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应的能量变化，B错误； C．能量越低的物质越稳定，图中三种物质的能量：，因此最稳定的是，不是，C错误； D．浓硫酸稀释是物理变化，不属于化学反应，不能称之为放热反应，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．A为稀硫酸，a、b不连接时，未形成原电池，铁直接与稀硫酸发生置换反应生成​，铜不与稀硫酸反应，因此铁片上有​产生，A正确； B．A为稀硫酸，a、b连接后形成原电池，比活泼，失电子作负极，B正确； C．A为硫酸铜溶液，a、b连接形成原电池，总反应为，铜片作正极，在铜片上得电子析出Cu单质，因此一段时间后铜片质量增重，C正确； D．A为溶液，a、b连接后，、、溶液可形成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．瓷坩埚含二氧化硅，高温下会与纯碱发生反应，不能用于熔化纯碱，表述错误，A不符合题意； B．石英坩埚成分为二氧化硅，高温下会与纯碱反应，不能用于熔化纯碱，表述错误；分解属于吸热反应，表述错误；与酸性高锰酸钾反应时S元素化合价升高，体现还原性，无法验证氧化性，表述错误，B不符合题意； C．光导纤维主要成分为，不属于硅酸盐产品，表述错误；氧化铝为两性氧化物，高温下会与纯碱反应不能用于熔化纯碱，表述错误；灼热的炭与二氧化碳反应属于吸热反应，表述错误；品红溶液可检验的漂白性，无法验证氧化性，表述错误，C不符合题意； D．普通玻璃属于传统硅酸盐产品，表述正确；铁与纯碱高温下不反应，可用铁坩埚熔化纯碱，表述正确；Zn和稀硫酸反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，表述正确；与硫化钠溶液发生归中反应生成硫单质，中S元素化合价降低，体现氧化性，表述正确，所有对应关系均正确，D符合题意； 故选D。 15．(1) 放出 1638 (2)D (3)④ (4) B 0.4NA 【详解】（1）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，即ΔH=(6×198+3×498) kJ/mol-12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，因此放出1638 kJ的热量； （2）总反应A+B→C为放热反应，说明生成物C的总能量低于反应物A+B的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，说明中间体X的能量高于A+B的总能量，第二步X→C为放热反应，说明C的能量低于X，因此能正确表示总反应过程中能量变化的是D； （3）①．装置I为锌-铜原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的Cu2+在铜电极上被还原析出铜，因此铜电极质量增加，①正确； ②．装置II为普通锌锰干电池，锌筒作为负极，失去电子被氧化，②正确； ③．装置III为铅蓄电池，放电时，正极上PbO2被还原生成PbSO4，其电极反应式为：，③正确； ④．装置IV为燃料电池，电子只能在外电路导线中定向移动，即电子由a极(负极)经过导线移向b极(正极)，但不经过电解质溶液，④错误； 故选④。 （4）OH-定向移向A电极，原电池的电解质溶液中阴离子移向负极，即A电极为负极，则B电极为正极，燃料电池中正极通入氧气，因此B处电极入口通氧气，A电极上肼在碱性环境下被氧化为，负极的电极反应式为：；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，根据负极反应式可知，每生成1 mol N2转移4 mol电子，故生成0.1 mol N2转移电子0.4 mol，其数目为0.4NA。 16．(1) ace bd (2) 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z 等于 (3)①④⑤⑥ 【详解】（1）酸碱中和、燃烧、活泼金属与酸的反应都属于放热反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应、大多数分解反应属于吸热反应。浓硫酸溶于水是放热物理过程，不属于化学反应，不列入分类。因此放热反应为ace，吸热反应为bd。 （2）① 平均反应速率公式为 ，由图可知，2min内Z的物质的量变化为，容器体积为，因此： 。 ② 反应中物质的量减少的是反应物，增加的是生成物；化学计量数之比等于物质的量变化量之比： 2min内 ，，，因此计量数比；2min后各物质物质的量不再变化，说明是可逆反应，因此方程式为 3X+Y2Z。 ③ 5min后反应已经达到平衡状态，各物质的反应速率不再改变，因此5min时Z的生成速率等于6min时Z的生成速率。 （3）① 生成是正反应，生成是逆反应，正逆速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合要求。 ② 生成和都属于正反应，无法说明正逆速率相等，不符合要求。 、 ③ 任何时刻，反应速率之比都等于化学计量数之比，无法判断平衡，不符合要求。 ④ 为红棕色，其他物质无色，混合气体颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡，符合要求。 ⑤ 反应前后气体分子数不等，恒容容器中压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，符合要求。 ⑥ 平均相对分子质量，反应前后总质量不变，总物质的量随反应变化，因此不变说明不变，反应达到平衡，符合要求。 因此符合要求的是①④⑤⑥。 17．(1) 第三周期第ⅥA族 N≡N Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)AC (3)b (4)C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (5) 棕色细口瓶 2OH- + SiO2 = + H2O (6)3:1 【分析】由图像可知，A、B、C、D、E、F分别是、S、、、、；R、X、Y、Z、W分别为、、NO、、，据此答题。 【详解】（1）S原子序数16，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；根据分析可知，X为N2，其结构式N≡N；R为NH3，实验室制备它的化学方程式Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O； （2）A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性，能将NO和NO2还原为N2，A正确； B．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有n(H+)=0.08mol，n()=0.04mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑ +4H2O，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓氨水和浓HNO3都有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选AC； （3）Na2S2O3中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备Na2S2O3，故选b； （4）E是H2SO4，C与浓硫酸在加热条件下可发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，满足题意，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O； （5）W是HNO3，浓硝酸应保存在棕色细口瓶中；实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应，生成硅酸钠和水，离子方程式为2OH-+ SiO2 = + H2O； （6）NO和NO2气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO、 2HNO3 + 2NaHCO3 === 2NaNO3 + 2H2O + 2CO2↑；通过足量的过氧化钠固体，2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2、2NO + O2 === 2NO2，最终只得到一种气体为NO2，结合个反应可知，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3：1时，经过各反应，可只得到一种气体为NO2，即相同条件下最初二者体积比为3：1。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $