精品解析：山东滕州一中2026届高三年级二模考试化学试题

滕州一中高三年级二模考试 化学试题 一、单选题 1. 下列有关说法正确的是 A. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 B. 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 C. 大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因 D. 将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法 【答案】D 【解析】 【详解】A． 向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，亚硝酸盐常用作肉食的发色剂和防腐剂，山梨酸钾用于食品防腐，三聚氰胺对人体有害，在食品中添加三聚氰胺对人体只有坏处而没有任何好处，不能用作食品添加剂，故A错误； B． 任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故B错误； C． 大气中二氧化碳的含量增大，是形成温室效应的主要原因，故C错误； D． 将生活垃圾进行分类处理，促进资源回收、减少环境污染，有利于环境保护，应大力提倡，故D正确； 故选D。 2. CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 【答案】D 【解析】 【详解】A．铬是第24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，A正确； B．根据同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物水化物酸性减弱，故碳酸的酸性比硅酸的强，B正确； C．Zn、Ge、As同为第四周期元素，同周期元素从左到右电负性增强，Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，C正确； D．同周期元素的第一电离能总体呈现从左到右增大的变化，但第ⅡA、ⅤA族元素反常大，故元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ge >Ga，D错误； 故选D。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 使溴水褪色： B. 水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C. 、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D. 少量的溶液和溶液的混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使溴水褪色，发生了氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，离子方程式正确，A正确； B．乙酸是弱酸，不能拆写为，离子方程式为：，B错误； C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应：，C错误； D．D中少量的溶液，不够，无法反应，离子方程式为：，D错误； 故选A。 4. 实验室中下列做法错误的是 A. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B. 含重金属离子的废液，加水稀释后排放 C. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D. 做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热操作需使用坩埚钳、试管夹等合适工具，避免直接接触高温仪器造成烫伤，A正确； B．重金属离子有毒，会严重污染水体和土壤，仅加水稀释无法除去重金属离子，必须经处理达标后才能排放，B错误； C．浓硝酸见光易分解，属于液体试剂，因此保存在棕色细口瓶中避光存放，C正确； D．乙炔是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，D正确； 故选B。 5. 某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A. 该温度下的数量级为 B. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C. 溶液中： D. b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点为恰好完全沉淀的点，此时为CuS的饱和溶液，Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=c2(Cu2+)=(10-17.7)2=10-35.4，故A错误； B．a、b、c三点中，随着的加入，逐渐沉淀，硫离子浓度逐渐增大，c点最大，对水的电离促进作用最强，水的电离程度最大，故B错误； C．根据物料守恒，Na2S溶液中：，故C错误； D．b点加入0.02mol的ZnSO4(s)，c(Zn2+)浓度为1mol/L，Q=c(Zn2+)·c(S2-)=1mol/L×10-17.7mol/L>Ksp(ZnS)=3×10-25，所以会析出ZnS固体，故D正确； 故答案为D。 6. 下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇可被酸性溶液氧化，溶液褪色，可知乙醇具有还原性，故A正确； B．加入新制的银氨溶液有银镜生成只能证明有葡萄糖存在，说明淀粉发生水解，但未滴加碘水证明淀粉不存在，不能证明淀粉完全水解，故B错误； C．滴加溶液前未加过量硝酸除去NaOH，不能证明卤代烃中是氯原子，故C错误； D．苯酚和溴发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，但有机物的相似相溶原理，溴、2,4,6-三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：A。 7. 完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用与浓盐酸反应制备需要酒精灯加热，A项错误； B．利用互滴操作可以鉴别溶液和氨水，在氨水中滴加溶液，不产生沉淀，在溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，后沉淀溶解，B项正确； C．粗盐提纯要过滤，需要用到漏斗，C项错误； D．配制一定浓度的溶液需要用到指定规格的容量瓶，D项错误； 本题选B。 8. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，故ΔH=−6.57kJ/mol−0kJ/mol=−6.57kJ/mol；反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=−6.57kJ⋅mol−1；A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，据图可知中间体2→中间体3的活化能最大，该步化学反应速率最慢，B错误； C．增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多，C正确； D．该过程有共价键(C-C键、C-H键)的断裂和共价键(C-H键)的生成，D正确； 故答案为B。 9. 亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A. “反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B. 温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失 C. “减压蒸发”的主要目的是减少NaClO2的分解 D. 对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯酸钠反应生成二氧化氯，氯元素化合价降低1价，所以制取制取67.5gClO2，转移1mol电子，理论上需要0.5mol二氧化硫，标况下体积为11.2L，A错误； B．反应2中实现二氧化氯变成亚氯酸钠，二氧化氯为氧化剂，过氧化氢做还原剂，温度高，过氧化氢分解，B正确； C．NaClO2，不稳定，受热易分解，所以减压蒸发减少其分解，C正确； D．粗产品的提纯利用重结晶的方法，D正确； 故选A。 10. 1，4-二氯甲基苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60 min前，产物T可忽略不计。 已知该温度下，。下列说法错误的是 A. 活化能：反应②<反应③ B. c(M)先增大后减小，最终趋近于0 C. 60 min时，若，则 D. 60 min后，c(D)/c(G)逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率常数与活化能呈负相关（越大，越小）。已知，即，因此活化能：反应②<反应③，A正确； B．是反应①的产物，同时也是反应②、③的反应物。反应初期浓度大，生成速率大于消耗速率，增大；随着反应进行，浓度降低，消耗速率逐渐大于生成速率，减小；最终几乎耗尽，不断转化为、，趋近于0，B正确； C．60min前可忽略不计，说明反应④、⑤可忽略，此时仅由反应②生成，仅由反应③生成。反应速率，且恒定，因此，相同时间内，浓度变化量之比等于速率之比，即。若，则，C正确； D．D和G的生成速率之比恒为，但G的消耗速率常数远大于D的消耗速率常数，导致G被消耗的相对程度更大，因此比值会逐渐增大，D错误； 故答案选D。 11. 图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ） A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接 B. 图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动 C. 图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+ D. 当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g 【答案】D 【解析】 【详解】该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连； A．在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误； B．由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误； C．H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C错误； D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为0.5mol×4=2.0mol，则乙中阴极增重×64g/mol=64g，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。 12. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 二、多选题 13. 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B. 过程Ⅱ中，脱除转移6mol电子 C. A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应 D. 图1总反应的化学方程式为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的反应物NO、NH3、无非极性键，仅生成物N2中存在非极性共价键，故该过程涉及非极性共价键的生成，但没有非极性共价键的断裂，A错误； B．过程Ⅱ中脱除NO时，NO中N为+2价，最终转化为N2中0价的N，1 mol NO得到2 mol电子，即转移2 mol电子，B错误； C．放热反应的判断依据是生成物总能量低于反应物总能量，从A到D的转化过程中，总能量逐步降低，该转化每一步生成物能量均低于上一步反应物，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应，C正确； D．将图1中所有过程消去循环的催化剂中间体，总反应整理得，D正确； 故选CD。 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。 已知：R、R′代表烷基。下列说法正确的是 A. 在该反应过程中作催化剂 B. 物质I中碳原子均为sp2杂化 C. 物质VII能发生水解反应 D. 发生上述反应生成 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据题图知,该过程的总反应为 ，H+作催化剂，A正确； B．物质I中双键碳原子为sp2杂化，R、R′代表烷基，R、R′中碳原子为sp3杂化，B错误； C．物质VII中含有肽键能发生水解反应，C正确； D． 　发生上述反应生成 ，D错误； 故选AC。 15. 和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温下，难溶物的悬浊液和的悬浊液中通入或加调pH，溶液中()及含A微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. pH=8时，饱和溶液中 B. C. pH=3时，饱和溶液中， D. 反应 平衡常数的数量级为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．M2A难溶，MHA可溶，随pH的减小，HA-的分布分数增多、A2-的分布分数减小、c(M+)增大、pc(M+)减小，结合曲线的特点，故随pH增大显著减小的为HA-、显著增大的为A2-、缓慢增大的为M2A溶液中pc(M+)，图中L表示MB的悬浊液中pc(M+)随pH的变化，由图中直线 L 可知，MB 饱和溶液中 ，即 。由于 ，且题设说明 不发生水解，因此B-不水解，溶液中 ，故A正确； B．由图中高 pH 区域可知，饱和溶液中 ，即 。由溶解平衡 ，得 ，从而 ，故B正确； C．题给关系式是基于以及pH=3时推导得出的。但题干指出pH是通过外加酸碱调节的，故pH=3的溶液中还存在其他离子如，上述式子漏写Cl-，因此C错误； D．反应 的平衡常数。由图可得，结合A项，，且由 pH≈3 时得，代入得，数量级为，与题中所给 不符，故D错误； 故答案为CD。 三、解答题 16. 高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题： （1）Xe是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成Xe-F化合物。基态F原子核外电子的运动状态有___________种；Xe与F形成的室温下易升华，其固体的晶体类型是___________。 （2）高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。分子的VSEPR模型为___________，N原子的杂化方式为___________；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点___________(填“更高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性___________。 （3）NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构 结构①中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构①对应晶体的化学式为________，1mol结构①中与氯原子距离最近的钠原子有_______mol；由NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_______(填标号)。 【答案】（1） ①. 9 ②. 分子晶体 （2） ①. 四面体形 ②. sp3 ③. 更高 ④. 不变 （3） ①. NaCl3 ②. 4 ③. ②③ 【解析】 【分析】核外电子的运动状态数=核外电子数。分子晶体的熔沸点受分子间作用力的影响，一般熔沸点较低。根据所给晶体易升华可判断晶体熔点较低可确定该晶体为分子晶体。价层电子对数=成键电子对+孤电子对，计算出NH3的价层电子对数。根据价层电子对数=杂化轨道数，确定NH3的VSEPR模型和N原子的杂化方式。分子晶体的熔沸点受分子间作用力的影响，高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多，分子间作用力更强，熔沸点与普通氨晶体相比更高。利用均摊法计算出三个晶胞的化学式，再根据原子守恒确定由NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na反应所得的晶体结构。 【小问1详解】 基态F原子核外9个电子，每个电子的运动状态不同，所以基态F原子核外电子的运动状态有9种； 室温下易升华，沸点较低，其固体的晶体属于分子晶体；故答案为：9；分子晶体 【小问2详解】 分子中N原子价层电子对数=，所以杂化轨道数为4， VSEPR模型为四面体形，N采取sp3杂化。高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多，分子间作用力更强，熔沸点与普通氨晶体相比更高。但氨分子内部的化学键的键能不变，所以热稳定性不变。故答案为：四面体形；sp3；更高；不变 【小问3详解】 结构①中Na原子8个位于晶胞的顶点1个位于体心，Cl原子12个位于面上。所以一个结构①的晶胞中Na: Cl: 所以结构①化学式为NaCl3。结构①中与钠原子位于晶胞的体心，；离钠原子距离距离最近的氯原子为12个，所以结构①中与氯原子距离最近的钠原子为4个。结构②中Na原子4个位于晶胞的棱上2个位于体内，Cl原子8个位于顶点。所以一个结构②的晶胞中Na: Cl: 结构②化学式为Na3Cl。结构③中Na原子4个位于晶胞的棱上2个位于体内，2个位于面心，Cl原子8个位于棱上。所以一个结构③的晶胞中Na: Cl: 结构③化学式为Na2Cl。晶胞①②③对应化学式为NaCl3、Na3Cl、Na2Cl。根据原子守恒可知晶胞①对应晶体是NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和反应形成晶体。晶胞②③对应的晶体是NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na反应，可以形成的晶体。故答案为NaCl3；4；②③ 【点睛】利用均摊法计算晶胞中原子个数从而确定晶胞的化学式。 17. X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。在相应条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断理由是___________。 （2）若常温下三种单质均为气体，则： ①Y的化学式是___________。 ②在催化剂、加热条件下，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则： ①Z在元素周期表中的位置是___________。 ②反应的化学方程式为___________。若该反应生成，则该反应中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 在形成和时，化合价有升高和降低，和反应才能重新归0价生成(合理即可) （2） ①. O2 ②. ③. （3） ①. 第三周期ⅥA族 ②. ③. 或 【解析】 【分析】X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。 若常温下三种单质均为气体，根据转化关系，可知X为H2、Y为O2、Z是N2单质；U是H2O、V是NH3、W是NO。 若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，根据转化关系，可知X为H2、Y为O2、Z是S单质；U是H2O、V是H2S、W是SO2。 【小问1详解】 在形成和时，化合价有升高和降低，和反应才能重新归0价生成，既有氧化性又有还原性的单质是Z。 【小问2详解】 ①根据以上分析，Y的化学式是O2。 ②在催化剂、加热条件下，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，氨气正确N元素化合价升高，氨气是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问3详解】 ①Z是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 ②硫化氢和二氧化硫反应生成S单质和水，反应的化学方程式为。生成3molS转移4mol电子，若该反应生成6gS(0.1875mol)，则该反应中转移的电子数为。 18. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。 已知： 请回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是___________、___________。 （2）写出的化学方程式___________。 （3）化合物G的结构简式是____________。 （4）该合成路线中涉及到的有机化学反应类型有___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 聚合反应 （5）化合物D中的两个氯原子，发生反应的氯原子是处于硝基的__________（选填“邻位”或“间位”），该位置更容易发生反应的原因是___________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式__________。（写出两种即可） 谱表明分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 硝基 （2）+CH3OH+H2O （3） （4）AC （5） ①. 邻位 ②. 硝基是吸电子基，邻位碳原子的电子云密度降低，电正性更强，使邻位C—Cl键极性更大，更易与氨基发生反应 （6） 【解析】 【分析】甲苯硝化得到硝基苯，结合H的结构简式，可知A，再还原得到B为，B和甲醇发生酯化反应生成C，结合信息可知E为，再结合信息可知G为，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知化合物A的结构为，含氧官能团名称是羧基、硝基； 【小问2详解】 由分析可知B和甲醇发生酯化反应生成C，故 的化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，化合物G的结构简式是； 【小问4详解】 生成A的硝化反应和B与甲醇反应生成C的酯化反应属于取代反应，C转化为E为取代反应，E转化为G为取代反应，G转化为H为还原反应，H转化为氯氮平为消去反应，没有涉及加成反应和聚合反应，故答案选AC； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构为，故与C反应时化合物D中的两个氯原子，发生反应的氯原子是处于硝基的邻位；该位置更容易发生反应的原因是硝基是吸电子基，邻位碳原子的电子云密度降低，电正性更强，使邻位C—Cl键极性更大，更易与氨基发生反应； 【小问6详解】 F的结构简式为，分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构，符合要求的F的同分异构体有、 、等。 19. 磷酸锌[Zn3(PO4)2，相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的(NH4)2CO3溶液和的氨水，并将二者以体积比为1：3混合。 步骤二：在下，用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图，浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液。 步骤三：向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图，充分反应后，趁热过滤出Zn3(PO4)2∙4H2O，将所得晶体加热得到Zn3(PO4)2。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________；仪器C与仪器B相比所具有的优点为___________；仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择___________(填标号)。 a．生石灰    b．碱石灰    c．浓硫酸    d．五氧化二磷 （2）步骤一中配制(NH4)2CO3溶液时，最好选用规格为___________(填标号)的量筒量取蒸馏水。 a．     b．50mL     c．100 mL     d．250 mL （3）步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是___________；“浸取”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤三中“趁热过滤”的原因是___________；转化反应的主反应除生成 Zn3(PO4)2∙4H2O外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中使用27.0g质量分数为90%的粗ZnO，最终得到30.8g Zn3(PO4)2，则该实验中Zn3(PO4)2的产率为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 可以平衡内外气压，便于液体顺利流下 ③. d （2）c （3） ①. 防止氨水分解、挥发 ②. 或 （4） ①. 在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水损耗少 ②. （5）80% 【解析】 【分析】分别配制136.0 g 35%的碳酸铵溶液和350.0 g 28%的氨水，并将二者以体积比为1：3混合，在30°C下，用足量的碳酸铵、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液，向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持70~80℃、回流条件下发生转化反应，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，A为三颈烧瓶；仪器C为恒压分液漏斗、仪器B为分液漏斗，恒压分液漏斗可以平衡漏斗内外气压，便于液体顺利流下； a．生石灰可以干燥氨气，不能用于吸收氨气，a不选； b．碱石灰可以干燥氨气，不能用于吸收氨气，b不选； c．浓硫酸可以吸收氨气，但球形干燥管中只能放固体试剂，c不选； d．五氧化二磷吸收水反应生成磷酸，磷酸和氨气反应，可用于吸收氨气，d选； 故选d； 【小问2详解】 步骤一中配制(NH4)2CO3溶液时，需要蒸馏水的质量为136.0 g×(1-35%)=88.4 g，体积约为88.4 mL，故最好选用规格为100 mL的量筒量取蒸馏水，故选c； 【小问3详解】 步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是：防止氨水分解、挥发；“浸取”过程中，ZnO、 (NH4)2CO3、一水合氨反应生成[Zn(NH3)4]CO3和水，反应方程式为或； 【小问4详解】 趁热过滤的原因是：Zn3(PO4)2在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水损耗少；步骤三中转化反应的主反应除生成 Zn3(PO4)2∙4H2O外，还生成磷酸铵和温室气体CO2，化学方程式为； 【小问5详解】 根据锌元素守恒，理论上得到的Zn3(PO4)2的物质的量为：，Zn3(PO4)2的相对分子质量为385，理论上得到的Zn3(PO4)2的质量为，则产率=。 20. 二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为： 。在特定催化剂条件下，其反应机理为： Ⅰ. Ⅱ. 回答以下问题： （1）_______ （2）压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛能选择性分离出)。 ①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。 ③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时水蒸气的体积分数为_______；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 反应前 1mol 3mol 0mol 平衡时 （3）如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1∶3，测定的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。 。 ①压强_______(填“>”或“<”)。 ②图中温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。 （4）光电催化转化制备的装置如图，写出右侧的电极反应式_______。 【答案】（1）—90.3 （2） ①. 210 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 ③. 20% ④. （3） ①. > ②. 反应I为吸热反应，反应II为放热反应，时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到二氧化碳加氢合成甲醇的反应，则△H2=△H—△H1=(—49.4kJ/mol)—(+40.9kJ/mol)=—90.3kJ/mol，故答案为：—90.3； 【小问2详解】 ①由图可知，压强不变，采用有分子筛膜时，210℃条件下甲醇的产率最高，则最佳反应温度为210℃，故答案为：210； ②由信息可知，有分子筛膜时，分子筛能选择性分离出生成物水，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，甲醇产率升高，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高； ③设平衡时甲醇的物质的量为amol，由题给数据可建立如下三段式： 由二氧化碳的物质的量可得：(—a)=，解得a=，则平衡时甲醇的物质的量为mol、水蒸气的物质的量为(+)mol=mol，平衡时混合气体的总物质的量为mol，平衡时水蒸气的体积分数为×100%=20%、一氧化碳的体积分数为×100%=10%、氢气的体积分数为×100%=50%、甲醇的体积分数为×100%=10%，反应Ⅱ的平衡常数=，故答案为：； 【小问3详解】 ①总反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，压强p1条件下二氧化碳的转化率大于p2，则p1大于p2，故答案为：>； ②反应I为吸热反应，反应II为放热反应，温度为T1少言寡语，体系中的反应以反应I为主，反应I为气体体积不变的反应，压强改变对平衡没有影响，所以两条曲线几乎交于一点，故答案为：反应I为吸热反应，反应II为放热反应，时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响； 【小问4详解】 由电子移动的方向可知，右侧电极为原电池的正极，酸性条件下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇和水，电极反应式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滕州一中高三年级二模考试 化学试题 一、单选题 1. 下列有关说法正确的是 A. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 B. 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 C. 大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因 D. 将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法 2. CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 使溴水褪色： B. 水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C. 、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D. 少量的溶液和溶液的混合： 4. 实验室中下列做法错误的是 A. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B. 含重金属离子的废液，加水稀释后排放 C. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D. 做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃 5. 某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A. 该温度下的数量级为 B. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C. 溶液中： D. b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 6. 下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A. A B. B C. C D. D 8. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及共价键的断裂和形成 9. 亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A. “反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B. 温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失 C. “减压蒸发”的主要目的是减少NaClO2的分解 D. 对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 10. 1，4-二氯甲基苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60 min前，产物T可忽略不计。 已知该温度下，。下列说法错误的是 A. 活化能：反应②<反应③ B. c(M)先增大后减小，最终趋近于0 C. 60 min时，若，则 D. 60 min后，c(D)/c(G)逐渐减小 11. 图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ） A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接 B. 图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动 C. 图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+ D. 当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g 12. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 二、多选题 13. 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B. 过程Ⅱ中，脱除转移6mol电子 C. A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应 D. 图1总反应的化学方程式为 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。 已知：R、R′代表烷基。下列说法正确的是 A. 在该反应过程中作催化剂 B. 物质I中碳原子均为sp2杂化 C. 物质VII能发生水解反应 D. 发生上述反应生成 15. 和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温下，难溶物的悬浊液和的悬浊液中通入或加调pH，溶液中()及含A微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. pH=8时，饱和溶液中 B. C. pH=3时，饱和溶液中， D. 反应 平衡常数的数量级为 三、解答题 16. 高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题： （1）Xe是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成Xe-F化合物。基态F原子核外电子的运动状态有___________种；Xe与F形成的室温下易升华，其固体的晶体类型是___________。 （2）高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。分子的VSEPR模型为___________，N原子的杂化方式为___________；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点___________(填“更高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性___________。 （3）NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构 结构①中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构①对应晶体的化学式为________，1mol结构①中与氯原子距离最近的钠原子有_______mol；由NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_______(填标号)。 17. X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。在相应条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断理由是___________。 （2）若常温下三种单质均为气体，则： ①Y的化学式是___________。 ②在催化剂、加热条件下，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则： ①Z在元素周期表中的位置是___________。 ②反应的化学方程式为___________。若该反应生成，则该反应中转移的电子数为___________。 18. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。 已知： 请回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是___________、___________。 （2）写出的化学方程式___________。 （3）化合物G的结构简式是____________。 （4）该合成路线中涉及到的有机化学反应类型有___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 聚合反应 （5）化合物D中的两个氯原子，发生反应的氯原子是处于硝基的__________（选填“邻位”或“间位”），该位置更容易发生反应的原因是___________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式__________。（写出两种即可） 谱表明分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 19. 磷酸锌[Zn3(PO4)2，相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的(NH4)2CO3溶液和的氨水，并将二者以体积比为1：3混合。 步骤二：在下，用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图，浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液。 步骤三：向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图，充分反应后，趁热过滤出Zn3(PO4)2∙4H2O，将所得晶体加热得到Zn3(PO4)2。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________；仪器C与仪器B相比所具有的优点为___________；仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择___________(填标号)。 a．生石灰    b．碱石灰    c．浓硫酸    d．五氧化二磷 （2）步骤一中配制(NH4)2CO3溶液时，最好选用规格为___________(填标号)的量筒量取蒸馏水。 a．     b．50mL     c．100 mL     d．250 mL （3）步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是___________；“浸取”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤三中“趁热过滤”的原因是___________；转化反应的主反应除生成 Zn3(PO4)2∙4H2O外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中使用27.0g质量分数为90%的粗ZnO，最终得到30.8g Zn3(PO4)2，则该实验中Zn3(PO4)2的产率为___________。 20. 二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为： 。在特定催化剂条件下，其反应机理为： Ⅰ. Ⅱ. 回答以下问题： （1）_______ （2）压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛能选择性分离出)。 ①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。 ③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时水蒸气的体积分数为_______；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 反应前 1mol 3mol 0mol 平衡时 （3）如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1∶3，测定的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。 。 ①压强_______(填“>”或“<”)。 ②图中温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。 （4）光电催化转化制备的装置如图，写出右侧的电极反应式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $