北京四中雄安校区等校2025-2026学年下学期高一4月考试 化学试题

高一4月化学 参考答案及评分意见 1.B【解析】碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，A正确；燃煤时向其中添加石灰石，可以 减少SO2的排放，但不能减少CO2的排放，B错误；二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，C正确；光导纤 维（主要成分为二氧化硅）导光能力强，是通信光缆的核心材料，D正确。 2.A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A符合题意；N2的稳定性使其能隔绝氧气，防止金属氧化，B不符 合题意；氨易液化且液氨汽化时吸热，故液氨可作制冷剂，C不符合题意；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之 间，故晶体硅可用作半导体材料，D不符合题意。 3.D【解析】①氢氧化钠溶于水虽然放热，但属于物理变化中的放热过程，不能称为放热反应；②碳酸氢钠与盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应；④高温下碳 与二氧化碳反应制一氧化碳，属于吸热反应；⑤碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应；⑥A1与盐 酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热反应。 4.C【解析】“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流，A错误；过量的NzCO3溶 液还要除去步骤①中过量的钡离子，因此“步骤①”与“步骤③”的顺序不可调换，B错误；用稍过量的稀盐酸除去 多余的OH和CO?,C正确；“步骤⑤”的操作应为蒸发结晶，D错误。 5,A【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物能够放出氨气，实验室可以用题图装置制备氨气，A符合题意；浓硫 酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意；收集仪器形成封闭式，若用此装置收集氨 气，空气无法排出，C不符合题意；氨气极易溶于水，导管口浸没在水中，会引起倒吸，D不符合题意。 6.C【解析】氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，题图中转化④不属于氮的固定，故选C。 7B【解析】①化学反应中有旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，正确；②有化学键断裂的过程不一定是化 学变化，如氯化钠溶于水的过程断裂离子键，是物理变化，错误；③反应是放热还是吸热，与反应条件无关；放热 反应可能需要加热，如合成氨反应；吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，错误；④原 电池中的负极反应不一定是电极材料失电子，如燃料电池中惰性电极材料不参与反应，错误；⑤高炉炼铁中增加 高炉的高度，高炉尾气中CO的比例不会改变，原因是C与CO2反应生成CO是一个可逆反应，错误；⑥压强过 大，会增加设备的成本，因此在实际生产中不是压强越大越好，错误；⑦一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金 刚石，说明金刚石的能量比石墨的高，能量越高的物质越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，正确；⑧二次电池充 电时主要将电能转化为化学能，放电时主要将化学能转化为电能，正确。 8.B【解析】稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、水和NO,A错误；向氯水中通入SO2气体发生氧化还原反应，生成硫酸 和HCl,反应的离子方程式为SO2+C2+2H2O一SO?+2C1+4H+,B正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨 水，只能生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A13++3NH3·HO一AI(OH)3↓+3NH,C错误；向氢氧 化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应的离子方程式应为B:2++ 2OH+2H++SO-BaSO41+2HzO,D错误。 9.C【解析】缺少溶液的体积，0.1mol·L1稀硝酸中所含NO?的数目无法计算，A错误；N2与H2的反应是可逆 反应，反应物不可能彻底转化为生成物，生成NH3的分子数小于2NA,B错误；92gNO2中含有的原子总数为 6NA,92gN2O4中含有的原子总数也为6NA,则92gNO2和N2O,的混合气体中含有的原子总数为6NA,C正 确；标准状况下，将22.4LNH3和22.4LHC1通入某密闭容器中，二者混合时会发生反应生成离子化合物 NHCl,则容器中分子总数为0，D错误。 化学答案第1页（共4页） 10B【解析】可逆反应中的各成分是不能完全转化的，反应可能正向进行，也可能逆向进行，所以当反应达到一定 限度时，各物质的浓度范围为0<c(X)<0.4mol·L1,0<c(Y)<1.2mol·L-1,0<c(Z)<0.8mol·L-1;当 Z为0.2mol·L-1时，Y为0.9mol·L1。B符合题意。 11.D【解析】该过程涉及碳酸钠的溶解，碳酸钠溶解时也有热量变化，且反应产生CO2,因此无法确定该反应是 放热反应，A不符合题意；要证明MO2是H2O2分解的催化剂，需控制H2O2浓度相同，变量不唯一，无法确定 MO2是H2O2分解的催化剂，B不符合题意；盐酸和碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有挥发出来的 HC1,二氧化碳、HC1都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成不能证明碳酸的酸性强于硅 酸，C不符合题意；圆底烧瓶盛装氨气，打开止水夹并滴入水后因氨极易溶于水而产生喷泉，且溶液显红色，能 够达到目的，D符合题意。 12.C【解析】根据含S和N的物质分类与相应化合价的关系知a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为 HNO3,f为S,g为SO2,h为SO3,i为H2SO4。X代表氮元素，Y代表硫元素，A错误；浓硫酸难挥发，不会产生 白烟，B错误；SO2与H2S反应生成H2O和黄色的S沉淀，C正确；浓硝酸受热时也可以分解生成二氧化氮，不 能证明浓硝酸与木炭反应生成二氧化氮，D错误。 13.C【解析】金属铜与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、NO2和H2O,则根据铜元素质量守恒，有n[Cu(NO3)2]三 9.6g 4.48L n(Cu)-64gm0=0.15mol,N0和N0,的物质的量共为2.4m一0.2mol,根据氮元素质量守恒，有 n (HNO3)=2n [Cu (NO3 )2]+n (NO)+n (NO2)=2 X 0.15 mol +0.2 mol=0.5 mol,c (HNO3)= 50X109L=10.0mol/L. 0.5 mol 14.C【解析】由题图甲可知反应5N2(g)+6H2O(g)—6NO(g)+4NH3(g)是吸热反应，A正确；题图乙所示反 应②为NO+NH2—N2+H2O,NH2是还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正 确；由题图乙可知，Fe3+是催化剂，而Fe2+是反应的中间产物，C错误；由题图乙可知，总反应为4NH,十4NO+ O,催化剂4N。十6H,0,D正确。 15.(14分) ()常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了氯化铜与内层的铁进一步反应 (2分) (2)①5SO2+2MnO4+2H2O—5SO+2Mn2++4H+(2分) ②品红溶液没有褪色(1分) ③澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）(1分)C+2H,S04(浓)△C02↑+2S02个+2H,0(2分) ④Cu0+H,△Cu十H,O(2分) (3)①SO2+OH—HS03(2分) ②BaS03(1分) ③BaSO4(1分) 16.(14分) (1)Si0,+2C商温Si+2C0*(2分) 1:2(2分) (2)除去原料气中少量的O2,防止Si被O2氧化(1分) (3)稀硝酸(1分) 化学答案第2页（共4页） (4NH时+NO,△N2个+2H,O(2分) (5)干燥N2、H2、SiCL4,将N2、H2、SiCl4混合均匀(2分) (6)2N,十6H,十3SiCL,商温S,N,+12HC1(2分) (7)60%(2分) 【解析】1)“还原”过程发生反应：Si0,十2C高温s十2C0+,S0,是氧化剂，C是还原剂，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为1：2。 (3)稀盐酸和稀硫酸均不与C反应，应选用稀硝酸除去Cu等杂质。 (5)甲装置用于生成氢气，乙装置用于生成氮气，丙装置用于将N2、H2、SiC1干燥并混合，混合气体在丁装置内 发生反应制取SiN4。 2.8g (7)m(SiN,)=2.8g,n(S1,N,)=140gmo=0.02mol,m(SiCL)+m(HC)=15.56g,依据反应2N,+ 6H,+3SiCL,(g)商温si,N,+12HC1,可求出n(HC1）=0.02mol×12=0.24mol,m(HC1)=0.24mol× 6.8g 36.5g/mol=8.76g,m(SiC)=15.56g-8.76g=6.88m(SCL,)=170g/na-0.04mo,若siCL,完全转化 为S1N,可生成sSiN,的物质的量为0,04m0l,该实验氯化硅的产率为 0.02 mol 3 0.02mol+0.04mol ×100%=60%。 3 17.(15分) (1)0.035(2分) (2)Q(1分) (3)Na2S2O3+H2S04-Na2S04+SO2个+SV+H2O(2分) (4)9(2分) (5)探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响(2分) (6)根据图像，①、②、③组实验Na2S2O,溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度的时间比③、④、⑤组实验中 H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度的时间影响更大，更明显(2分) (7)ABC(2分，选对2个得1分，全对得2分，有错得0分) (8)70%(2分) 【解析】(1)在0~20min内，s0:的物质的量浓度变化为(1-0.3)mol/L=0.7mol/L,(S0,)=0.7moVL- 20 min 0.035mol/(L·min)。 (2)催化剂可以增大反应速率，M点为SO2和SO3浓度相同的点，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M 点可能移动到Q点。 (4)实验②、③中H2SO,溶液的浓度相同，Na2S2O3溶液浓度不同，利用控制变量法，其他条件应相同，只改变 Na2S2O3溶液的浓度，则x=9。 (5)实验①、②、③中H2SO4溶液的浓度和体积相同，Na2S2O3溶液的浓度不同，探究Na2S2O3溶液的浓度对反 应速率的影响。 (7)容器为恒容容器，该反应为气体分子数减小的反应，反应未达平衡时，随着反应的进行，压强在减小，则容器 内气体的压强保持不变，可以证明反应达到平衡，A符合题意；H2的质量保持不变，可以证明反应达到平衡，B 化学答案第3页（共4页） 符合题意；CHOH的浓度不再发生改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C符合题意；由于没有给出 起始时n(CO2):n(H2)的值，则n(CO2):n(H2)保持不变无法判断是否达到平衡，D不符合题意；所有的反 应物和产物都是气体，则气体总质量不变，且为恒容容器，则气体密度是定值，故混合气体的密度不变不能证明 反应达到平衡，E不符合题意。 （8)结合题表中数据知6min时该反应达到平衡，平衡时C0,的转化率为10m0l3m0X10%=70%。 10 mol 18.(15分) (1)还原(1分) (2)A1-3e+4OH-[A1(OH)4](2分) (3)2A1+6H+—2A13++3H2↑(2分) (4)有红棕色气体产生(1分) (5)另一个电极材料的活动性、电解质溶液的酸碱性(2分，合理给分) (6)02+2H20+4e—40H-(2分) (7)CH4-8e-+100H—C0+7H2O(2分)减弱(1分) 1.2(2分) 【解析】(1)实验1中，A1、Mg电极浸入稀硫酸中，发生反应：Mg十2H+一Mg2++H2个，H+在A1电极上发生 还原反应生成H2。 (2)实验2中，A1能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则A1是负极，Mg是正极，铝电极的电极 反应式为A1-3e+4OH—[A1(OH)4]。 (3)实验3中，A1、Cu电极浸入稀硫酸中，发生反应：2Al+6H+—2A3+十3H2个。 (4)实验4中，A1电极、Cu电极浸入浓硝酸中，浓硝酸迅速在A1表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了A1与浓硝 酸反应继续进行，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正极反应式为NO?+2H+十e一NO2↑十 H2O,所以正极附近有红棕色气体产生。 (6)根据题图中信息可知a极为负极，b极为正极，则b极的电极反应式为O2+2H20十4e一4OH。 (7)甲烷在负极失去电子，通入甲烷气体的电极反应式为CH4一8e+10OH一CO?+7H2O。电池工作一 段时间后，根据总反应的离子方程式CH,十2O2十2OH一CO?十3H2O,可知电解液的碱性将减弱。若消 耗标准状况下甲烷的体积为3.36L,即消耗0.15olCH4,假设化学能完全转化为电能，根据电极反应式 CH,-8e+10OHCO号+7H2O,则转移电子的数目为1.2NA。 化学答案第4页（共4页）高一4月化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28C1-35.5Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A.碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B燃煤时向其中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境 C.葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D,光导纤维导光能力强，可用于制造通信光缆 2.物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 BN2性质稳定，可用作焊接金属时的保护气 C.氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 3.下列过程属于放热反应的是 ①氢氧化钠溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥铝与盐酸的反应 A.①②③④⑤ B.①③⑥ C.②③⑥ D.③⑥ 4.粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和雅溶性杂质（泥沙等），粗盐的提纯流 程如下图所示。 ①过量 ②过量 ③过量 ④ 型控普解溶淘A液 NaOH溶液NaCO,溶液 过滤 除杂 ⑤ 滤液 精盐 溶液 下列有关说法正确的是 A.“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B.“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C.“步骤④”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D.“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 第1页（共8页） 5.氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是 NHCI和 Ca(OH)2 NH NH 浓硫酸 密苯 NH, 屡水 A.制备NH B.除去NH,中的水蒸气 C.收集NH D.吸收尾气中的NH3 6.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要 组成部分。 ① NO ⑤ ② 大气中氮气】 ④ 动植物蛋白质 ③ ⑥ NH、NHtH 下列有关氨循环的说法不正确的是 A.雷雨天气容易发生转化②的过程 B.在转化过程中，氮元素即被氧化又被还原 C.图中转化②③④都属于氮的固定 D.转化⑥说明有机物可以转化为无机物 7.下列说法正确的个数有 ①化学反应必然伴随能量变化 ②有化学键断裂的过程，一定是化学变化 ③吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 ④原电池中的负极反应，一定是电极材料失电子 ⑤高炉炼铁中增加高炉的高度，可以诚少高炉尾气中C0的比例 ⑥工业上合成氨，压强越大，反应速率越大，因此压强越大越好 ⑦一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石，该条件下石墨比金刚石稳定 ⑧二次电池，充电时主要将电能转化为化学能，放电时主要将化学能转化为电能 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8,宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列反应的离子方程式表示正确的是 A.稀硝酸与铁屑反应：2Fe十6H+-2Fe3+43H2↑ B.向氯水中通入S02气体：SO2+C12+2H20—S0?+2C1-+4H+ C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O一[A1(OH)4]+4NH D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++OH+H中+SO一BaSO4￥+H2O 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1稀硝酸中所含NO3的数目为0.1NA B.1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2Na C.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D.标准状况下，将22.4LNH3和22.4LHC1通入某密闭容器中，则容器中分子总数 为.0.2NA 第2页（共8页） 10.在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 0.2mol·L-1、0.6mol·L-1和0.4mol·L-1。一定条件下，当反应达到一定限度时， 各物质的浓度可能是 A.X为0.4mol·L- B.Y为0.5mol·L-1 C.Z为0.8mol·L-1 D.Z为0.2mol·L1时，Y为0.8mol·L-1 11.下列实验装置能达到相应实验目的的是 盐酸 10%H,02 5%H,02 溶液 溶液 碳酸钠 家MnO, 固体 ① ② A.判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 氨气 浓盐酸 Na,CO. Na,SiO 粉末 圈溶液 水（含酚 酞溶液) C.比较酸性强弱：HCI>H2CO>H2SiO D.验证氨气易溶于水，且溶液显碱性 12.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元 素，其“价一类”二维图如图所示。 酸 d 氧化物 单质 氢化物 X的化合价+5+4+20 -20 +4+6Y的化合价 下列说法正确的是 A.X代表硫元素，Y代表氨元素 B.蘸有浓i溶液的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C,将过量g气体通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生 D.向浓e溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e溶液反应生成d 第3页（共8页） 13.已知9.6g金属Cu和50mL的一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，共收集到 4.48LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O,)的混合气体，则该浓硝酸的物质 的量浓度为 A.0.24mol·L1 B.2.4mol·L- C.10.0mol·L-1 D.12.0mol·L-1 14.已知：NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示； 在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。 能量/kJmo-) NH Fe3 ① H,O b Fe2++NH,+H ③ 4NH(g)+6NO(g 5N2(g)+6HO(g) NO ② Fe2++Ht 反应过程 N2+H,0 分 乙 下列说法中不正确的是 A.反应5N2(g)+6H2O(g)一6NO(g)十4NH3(g)是吸热反应 B.图乙所示反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.图乙中Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 D.图乙中总反应为4NH,十4N0+O, 催化剂4N2十6H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。某校化学兴趣小组的同学发现将一定量 的生铁与浓硫酸加热时，固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究 实验。 【探究一】 (1)将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，半小时后移入氯化铜溶液 中，片刻后取出观察，铁钉表面无铜析出，其原因是 【探究二】验证碳素钢与浓硫酸反应的产物 (2)将铁钉（碳素钢）放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后产生大量气体。兴趣小组的 同学们认为产生的大量气体中除SO2外，还可能混有CO2和H2,他们利用下列装置进行 实验探究活动。 硫酸铜 品红溶液 浓硫酸 第4页（共8页）》 ①装置B中盛放足量的酸性KMO4溶液，则装置B中发生反应的离子方程式为 、 ②装置C中品红溶液的现象是 ③装置D中应盛放 (填试剂名称)，以检验SO2中是否混有CO2;装置A中 可能产生CO2的原因是 (用化学方程式表示)。 ④若观察到装置G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置F中发生反应的化学方程式 为 【探究三】验证SO2的化学性质 (3)该小组同学设计如图装置验证SO2的化学性质。 $0,气体 滴有酚 酞的 NaOH和 HO,和 NaOH BaCl,的 BaCL,的 溶液 圛混合溶液 图混合溶液 A Q ①试管A中溶液褪色，证明SO2能中和NaOH,写出SO2与少量NaOH溶液反应的离子 方程式： ②试管B中能产生白色沉淀，该沉淀是 (填化学式)。 ③试管C中能产生白色沉淀，该沉淀是 (填化学式)。 16.(14分)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，本 身具有润滑性且耐磨损，高温时抗氧化且能抵抗冷热冲击，常温下化学性质稳定，不溶于 水和一般的稀酸（氢氟酸除外）。人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、 永久性模具等机械构件。 I.用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备·Si3N4的操作流程如下（粗硅中含有少量 Fe2O3和单质Cu): 焦炭 稀酸Y 石英砂→高温还原→粗硅→高温氮化→酸洗·S,N, 原料气一灼热的铜网 滤液 (1)“高温还原”过程中发生反应的化学方程式为 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)“灼热的铜网”的作用是 (3)“稀酸Y”选用 (填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。 第5页（共8页） 亚.以N2、H2、SiCL4(g)(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氨化 硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g,己装置增重(SiCL,)+ m(HC1)=15.56g,不考虑SiC14在丙装置和戊装置中的损耗。 稀硫酸 锌粒 尾气处理 浓硫酸 NaOH 浓疏酸 丙 溶液 戊 NHCI和 一NaNO2的浓溶液 (4)NH,CI溶液与NaNO2溶液共热生成N2,该反应的离子方程式为 (5)丙装置的作用是 (6)丁装置中生成氮化硅的化学方程式为 (7)以实际通入SiCL4的量为准，该实验中氨化硅的产率为 17.(15分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究和发展的方 向之一。 I.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中一步重要反应是2SO2十O2 催化剂2S03。一 △ 定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。 c/(mol-L-) 0.9 0.7 0.58 0.3 0.1 010203040506070tmin (1)在0~20min内，SO2的平均反应速率为 mol·L-l·minl。 (2)若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到 (填“P“N”或“Q”)点。 Ⅱ.控制变量法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠 (NazS2O3)与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a.NazS2O3易溶于水，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO2等产物。 b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU)值越大。 第6页（共8页） 【实验过程】 槽孔 ⊙00 浊度计 接计算机数据采集器 图1实验装置 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过 程中浑浊度随时间的变化，所得图像如图2所示。 Na2S2O3溶液 H2SO,溶液 蒸馏水 实验编号 c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 P ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 400 ③④⑤② ① 300 200 0 100 200300400500 时间s 图2溶液的浑浊度随时间的变化 【分析与解释】 (3)选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO:溶液反应生成了沉淀，清写出 该反应的化学方程式： (4)实验②中，x= (5)实验①、②、③的目的是 (6)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O与硫 酸反应的速率的影响，N2S2O3溶液浓度的改变比硫酸浓度的改变影响更大。该推断的 证据是 Ⅲ.为了实现“碳中和”，工业上用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。一定温度下，在2L 的恒容密闭容器内发生反应：CO2(g)+3H2（g)三CHOH(g)+H2O(g),其中 n(CO2)随时间的变化如下表。 时间/min 0 1 2 5 6 7 9 10 n(CO2)/mol 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 第7页（共8页） (?)下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内气体的压强保持不变 B.H2的质量保持不变 C.CHOH的浓度不再发生改变 D.n(CO2):n(H2)保持不变· E.混合气体的密度不变 (8)平衡时CO2的转化率为 18.(15分)化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用。 工某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系 列实验，实验结果如下表。 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀硫酸 偏向A1 2 Al、Mg KOH溶液 偏向Mg Al、Cu 稀硫酸 偏向Cu Al、Cu 浓硝酸 偏向Al (1)实验1中，A1电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)实验2中，A1电极上的反应式为 (3)实验3中，电池总反应的离子方程式为 (4)实验4中，正极附近的现象是 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： Ⅱ.某种燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。 KOH溶液 (6)假设使用的燃料是氢气，则b极的电极反应式为 (7)假设使用的燃料是甲烷，则通人甲烷气体的电极反应式为 ;电池工作一段 时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷 的体积为3.36L,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 NA(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 第8页（共8页）