湖南长沙市明德中学等校2025-2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试卷

2025-2026学年度明达集团高一年级期中考试卷 化 学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在 答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 Zn 65 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属 于金属的是() 中医针灸 篆刻 A.云龙纹陶 D.医用不锈钢针 瓷瓶 B.大理石印章 C.木活字 2.硫有多种核素，其中对核素沿S的有关说法中，不正确的是( A.质子数为16 B.电子数为18 C.中子数为18 D.质量数为34 3,在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，则常 添加适量的下列哪种物质，可以起到杀菌作用的是() A.02 B.Cl2 C.SO2 D.NH3 高一化学试卷第1页（共8页） 4.向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为2C2+2Ca(O川2= CaC2十Ca(C1O)2十H0,则漂白粉的有效成分是() A.Ca(CIO)2 B.CaCl2 C.Ca(OH)2 D.Ca(ClO)2和CaC2 5.甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如下图。有关说法中不正确 的是() CH,和CL2 饱和食盐水 A.反应过程中量简中混合气体的颜色变浅 B.反应后试管内壁有油状液滴生成 C.CH4分子中5个原子在同一平面上 D.CH4与C2发生的反应类型是取代反应 6.下列叙述错误的是() A.生产玻璃和水泥时都用到的原料是石灰石 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.少量的钠保存在煤油中 D,生铁和储氢合金都属于新型合金材料 7.下列相关实验操作规范或能达到实验目的的是() NH4CI和 Ca(OH)2 棉花 饱和 NaHCO 溶液 A.加热液 B.除去CL2中的 C.实验室制取 体 D.定容 HCI 氨气 高一化学试卷第2页（共8页） 8.工业制硫酸中的一步重要反应是$0，在400-500℃下的催化氧化： 2S0,+0,。一2S0,这是一个正反应放热的可逆反应。如果 反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是() A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.在上述条件下，S02不可能100%转化为S0 9.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池 的说法正确的是 锌片铜片 柠檬 LED灯 A.水果种类会影响LED灯的亮度 B.电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C.电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D.铜片作负极，电极反应为2H+2e=H2个 10.化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A.过氧化钠与水的反应 B.白磷的自燃 C.镁条与盐酸的反应 D.碳酸氢钠与盐酸的反应 11.下列化合物的性质描述错误的是() A.常态下SO2呈现颜色 B.与水反时，NO2既可作氧化剂也可作还原剂 C.Na2O2与水反应释放02 D.NH3与水作用后的溶液呈碱性 高一化学试卷第3页（共8页) 12.下列检验材料或试剂，不能一步鉴别出对应物质的是() 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 HCI,NH B Na,CO3溶液 BaCl2溶液，盐酸 澄清石灰水 Na,CO3溶液、NaHCO3溶液 D 水 NO2,Br2(气) 13.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（) A.用铁片与稀盐酸制取H2:2Fe+6H一2Fe3+3H2↑ B.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2e2++Cu2 C.向Feh溶液通入少量C2溶液中反应：2Fe2++C2一2Fe3++2C1 D.向次氯酸钠溶液中少量S02:2C10一+S02+H20==HS03 C1+HCIO 14.如图是N元素及其化合物的“价一类”二维图： 氮元素化合价 +5 →④ +4 ③ 2 ,② 0 30← 氢化物单质氧化物酸物质类别 下列说法不正确的是（) A.②的分子式是NO B.化合物①的水溶液呈碱性 C.常温下，③是红棕色气体 D.用两支玻璃棒分别蘸取①的浓溶液与④的浓溶液，靠近后会 产生白雾 高一化学试卷第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分) (I)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。 下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位 于同一周期。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 上 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 (1)W元素符号为 Y元素在元素周期表中的位置是 (2)X的氢化物是常见有机物。 ①写出X最简单氢化物的电子式： ②有机物X5H12的同分异构体数目有 种。 (3)Z元素最高价氧化物的水化物的化学式为 该物质含有 的化学键是 0 (4)Z元素最高价氧化物的水化物与Q元素最高价氧化物的水化物反 应的离子方程式为： 高一化学试卷第5页（共8页) 16.(15分)某同学用某浓度的H2S04与Na2S03发生反应制取S02, 并检验S02的性质，设计了图3所示的实验。 70%H2SO4溶液 Na SO 酸性 饱和 品红 KMnO4 NaHCO3 品红 澄清 溶液 溶液 溶液 溶液 石灰水 A ◇ C D (1)在A装置中：仪器a的名称是 装置A中发生反应 化学方程式为 (2)①B中品红溶液褪色，是因为$02具有 (填“氧化“还原” 或“漂白”)性；②C中酸性KMmO4溶液褪色，表明$02具有 (填“氧化“还原”或“漂白”)性 (3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是E中品红 (填“不褪色或“褪色”)、F中澄清石灰水变浑浊。 (4)$02直接排入空气中会造成空气污染，一种以石墨为电极、稀硫 酸为电解质溶液处理废气$O2的电池，工作原理如下图所示： 电极a H.SO 电极b ①电极a是电池的 (填“正极”或“负极”)； ②电极b的电极反应式为 (5)若用某浓度的H2S04与Na2S03发生反应制取2.24LS02(标准状 况)，则参加反应的Na2SO3至少需要 go 17.(15分)某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此 外还含有少量Cu、A1、Al,O,和Fe2O3)制备磁性Fe,O,胶体粒子的流 程如图： 高一化学试卷第6页（共8页) H溶液A [废铁屑过量试剂X 适量稀固体C 操作1 H,SO, 固体 操作Ⅱ 适量H,O 溶液D 溶液E NaOH溶液Pe,O,胶不 回答下列问题： (1)操作I名称为 (填“分液“蒸发”或“过滤”)；若试剂X为 NaOH溶液，则溶液A的主要成分为 (填化学式)。 (2)固体C是 填化学式) (3)溶液D中加入 (填化学式)溶液，无明显实验现象， 可证明溶液D中不含e+;下列哪一个离子方程式能说明溶液D 中不含Fe+的原因的是 (填序号)。 ①Fe+2Ht=Fe2++H2↑ ②Fe+2Fe3+-3Fe2+ (4)往溶液D中加入适量H2O2的目的是 若溶液D中含有3mole2+,则理论上应加入 mol H2O2可使溶液中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。 (5)证明Fe3O4胶体已经生成的方法为 18.(14分)研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活 有重要的意义。 (I)某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对 化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序 反应温 10gFe 号 cHC/(mol·L) V(HCl)/mL V(H2O)/mL 的形状 t/min 度/℃ ① 20 2 5 块状 ② 20 2 10 0 块状 ③ 20 2 10 0 粉末 ④ 40 2 10 0 块状 (注： 气体体积均在相同条件下测得) 高一化学试卷第7页（共8页) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V;为L; 实验②和③探究表明 对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，为了使反应加快，可在锌和盐酸反应的容器 中加入少量硫酸铜固体，原因是。（填序号） A.锌与C+反应置换出铜，铜也与盐酸反应，增大反应速率 B.锌与C+反应置换出铜，构成了原电池，能增大反应速率 (Ⅱ)工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一 定量的N2H2和H。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下 列问题： n/mol 0.9 0.7- 0.6 0.4 0.3 0 5 t/min (3)工业合成氨的化学方程式： (4)反应平衡时，c(NH3)= mol/L。 (5)此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①v(H2)=5mol/(L·min)） ②v(N2）=0.2mol/(L·s) ③v(NH3)=8mol/(L·min） 其中反应速率最快的是 (填序号)。 (6)下列措施能加快上述反应速率的有 (填序号)。 ①选择合适的催化剂 ②恒压时充入He ③升高温度 ④将容器的容积变为4L 高一化学试卷第8页（共8页)