精品解析：2026年广东东莞市长安振安学校初中学业水平化学模拟考试(一）

2026年初中学业水平模拟考试卷（一） 化学 （试卷满分100分，考用时60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列词语描述的变化中与其他三种有所区别的是 A. 粮食酿醋 B. 铁水凝固 C. 浪里淘沙 D. 活字印刷 2. 化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是 A. 均衡膳食，保证合理营养摄入 B. 远离毒品，拒绝吸烟和酗酒 C. 适量补锌，促进身体发育 D. 每天吃药，提前预防疾病 3. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是 A. 拉瓦锡测定了空气的组成 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 张青莲利用海水制得了纯碱 D. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是 A. B. O3 C. 3O3 D. 5. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A. 分类回收废旧电池，减少环境污染 B. 处理工业废水，使之符合排放标准 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 6. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是 A. 甲管上方产生的气体是氢气 B. 乙管中的电极连接的是电源正极 C. 产生氢气和氧气的体积比为1：2 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，完成下面小题。 7. 应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外 A. B. C. D. 8. 常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是 A. 若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B. 实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C. 装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D. 所需水的体积为99mL 9. 关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是 A. 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B. 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 C. 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D. 实验后的废液经过处理后，可以进行排放 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂的最外层电子数为3 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C能与稀硫酸反应生成E D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 12. 中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是 A. 紫花前胡醇中含有3个元素 B. 1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子 C. 紫花前胡醇中氢元素质量分数最小 D. 紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2 13. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH B. 甲醇中含有氧元素，属于氧化物 C. 反应前后原子的种类及数目均不发生改变 D. 参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1 14. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 探究Cu和Ag的金属活动性 B. 探究分子在不断运动 C. 探究生石灰遇水放热 D. 探究质量守恒定律 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供________(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是_______(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为_______，铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是_______。 17. 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。 依据上文，回答问题。 （1）写出臭氧的一条物理性质：______。 （2）臭氧属于_____(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O3)在一定条件下转化为氧气，属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：_____。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是______(写一点)。 （5）由图2可以得出的结论是_____。 18. 回答下列小题。 （1）i．如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和______(填字母)；仪器E的名称为______。 ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是_____(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。 （2）用如图2装置进行CO2性质的实验。 i．CO2与水反应的化学方程式是______。 ii．能证明CO2与水发生了反应的实验证据是_____。 iii．通过该实验_____(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。 （3）如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是_____。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是____。 19. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子______（写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一： 猜想二： 猜想三：_____________。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③______（填序号）溶液，过滤 a. b. 产生白色沉淀 猜想二成立 ⅱ．往滤液滴入几滴的溶液 ④__________ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤i”的化学反应方程式__________； （5）将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因________； 任务三：制备铁肥 （6）利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 i．“X”的化学式为______。 ii反应d中属于______反应（填基本反应类型）。 20. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____________。 （2）乳清蛋白海绵具有______的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过______（填“得”或“失”）电子变成粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如图2） （4）硫脲中硫元素和氢元素的原子个数比______，上述过程氧气中氧元素的化合价为______。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式________________；“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳和温度分别为______、______。 （6）回收淘汰手机中黄金的重要意义_______________（写一条）。 21. 某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。 X牌泡打粉（发酵粉） 主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等 作用：产生气体，使面包松软 保存方法：密封保存，置于阴凉处 任务一：认识泡打粉 （1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是__________。 （2）泡打粉中__________（填名称）与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。 任务二：碳酸钠能代替碳酸氢钠吗 【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味 （3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入水，再加入等量稀盐酸（足量）进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是__________。 （4）计算药品用量，若需产生需要碳酸氢钠__________ g。（写具体计算过程） （5）减少固体重新实验，测得它们溶于水时变化、与等量稀盐酸（足量）反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是__________（回答1点）。 任务三：碳酸氢钠含量测定 （6）将该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g，则碳酸氢钠的质量分数为__________。（其他物质受热不分解，） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试卷（一） 化学 （试卷满分100分，考用时60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列词语描述的变化中与其他三种有所区别的是 A. 粮食酿醋 B. 铁水凝固 C. 浪里淘沙 D. 活字印刷 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； B、铁水凝固，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、浪里淘沙，通过水流冲刷，将沙子与其他物质分离，无新物质生成，属于物理变化； D、活字印刷，只是进行活字组合和染料印刷，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是 A. 均衡膳食，保证合理营养摄入 B. 远离毒品，拒绝吸烟和酗酒 C. 适量补锌，促进身体发育 D. 每天吃药，提前预防疾病 【答案】D 【解析】 【详解】A、均衡膳食能保证合理营养摄入，有利于身体健康，故说法正确； B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，有利于身体健康，故说法正确； C、锌是人体必需微量元素，适量补充促进发育，故说法正确； D、药物有副作用，应在医生指导下服用，不能每天吃药预防疾病，故说法错误。 故选 D。 3. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是 A. 拉瓦锡测定了空气的组成 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 张青莲利用海水制得了纯碱 D. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，说法正确； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法正确； C、张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，侯德榜发明了联合制碱法，说法错误； D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，可用于治疗疟疾，说法正确。 故选C。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是 A. B. O3 C. 3O3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标出电荷数，数字在前，正负号在后。氧离子带 2 个单位负电荷，符号为O2-，表示多个离子，在离子符号前加数字，故3个氧离子表示为3O2-，不符合题意； B、O3表示臭氧分子，不表示离子 ，不符合题意； C、3O3表示3个臭氧分子，不表示离子，不符合题意； D、3O2-表示3个氧离子，符合题意； 故选D。 5. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A. 分类回收废旧电池，减少环境污染 B. 处理工业废水，使之符合排放标准 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收废旧电池，可以节约资源，减少环境污染，符合环保主题，故A正确； B、处理工业废水，使之符合排放标准，可以防止环境污染，故B正确； C、使用一次性木筷，会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治，故C错误； D、使用低碳燃料，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D正确； 故选：C。 6. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是 A. 甲管上方产生的气体是氢气 B. 乙管中的电极连接的是电源正极 C. 产生氢气和氧气的体积比为1：2 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，甲管中的气体体积少，是氧气，故选项说法错误； B、由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，乙管中的气体体积多，是氢气，电极连接的是电源负极，故选项说法错误； C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，故选项说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。 故选D。 项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，完成下面小题。 7. 应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外 A. B. C. D. 8. 常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是 A. 若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B. 实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C. 装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D. 所需水的体积为99mL 9. 关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是 A. 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B. 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 C. 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D. 实验后的废液经过处理后，可以进行排放 【答案】7. C 8. A 9. C 【解析】 【7题详解】 A、该图标是“有毒品”，氢氧化钙无毒，不符合题意； B、该图标是“易燃液体”，氢氧化钙不具有可燃性，不符合题意； C、该图标是“腐蚀性物质”，氢氧化钙具有腐蚀性，符合题意； D、该图标是“爆炸性物质”，氢氧化钙不属于爆炸性物质，不符合题意。 故选C； 【8题详解】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊，符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故实验过程中使用的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不符合题意； C、装瓶时不慎洒出少许溶液，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、所需氢氧化钙的质量为：，所需水的质量为：100g-0.1g=99.9g，即99.9mL，不符合题意。 故选A； 【9题详解】 A、该鲜花在白醋溶液中变红色，在石灰水中变蓝色，即该鲜花在酸性和碱性溶液中颜色不同，可以作酸碱指示剂，不符合题意； B、实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水，导致鲜花凋谢，不符合题意； C、实验后的溶液不可以倒回原瓶，防止污染原瓶试剂，符合题意； D、实验后的废液经过处理后，可以进行排放，否则会污染环境，不符合题意。 故选C。 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂的最外层电子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，故选项说法正确； C由锂的原子序数为3可知，其原子核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中显为+1价，氯元素显-1价，则氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有1个电子，故选项说法错误。 故选B。 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C能与稀硫酸反应生成E D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】A 【解析】 【详解】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误； B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为Cu2O，故选项说法正确； C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D为氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； 故选：A。 12. 中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是 A. 紫花前胡醇中含有3个元素 B. 1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子 C. 紫花前胡醇中氢元素质量分数最小 D. 紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素无数量的意义，由紫花前胡醇的化学式可知，紫花前胡醇中含有3种元素，此选项错误； B. 分子由原子构成，1个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，此选项错误； C. 紫花前胡醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，则氢元素质量分数最小，此选项正确； D. 紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，紫花前胡醇碳、氢、氧元素的原子个数比为7:7:2，此选项错误。 故选C。 13. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH B. 甲醇中含有氧元素，属于氧化物 C. 反应前后原子的种类及数目均不发生改变 D. 参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的条件下反应生成甲醇，化学方程式为2CH4+O22CH3OH。 【详解】A、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确； D、根据化学方程式可知参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，说法正确。 故选B 14. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 探究Cu和Ag的金属活动性 B. 探究分子在不断运动 C. 探究生石灰遇水放热 D. 探究质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的； C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的； D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供________(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是_______(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为_______，铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是_______。 【答案】（1） ①. 维生素（答案不唯一，合理即可） ②. CO(NH2)2（答案不唯一，合理即可） ③. 合成 （2） ①. Cl2 ②. （3）使温度达到甲烷的着火点 【解析】 【小问1详解】 蔬菜富含维生素等营养素； 氮肥可促进作物枝叶茂盛，尿素（CO(NH2)2）、常见铵态氮肥都属于氮肥； 塑料是三大有机合成材料之一。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已有2个N、8个H、8个O，剩余2个Cl构成Cl2； 铝在点燃条件下和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：。 【小问3详解】 燃烧需要满足三个条件：可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物着火点，点火的作用是升高温度至甲烷的着火点，满足燃烧的温度要求。 17. 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。 依据上文，回答问题。 （1）写出臭氧的一条物理性质：______。 （2）臭氧属于_____(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O3)在一定条件下转化为氧气，属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：_____。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是______(写一点)。 （5）由图2可以得出的结论是_____。 【答案】（1）有鱼腥味（合理即可） （2） ①. 单质 ②. 化学变化 （3） （4）空气中氧气含量低（合理即可） （5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于臭氧的物理性质； 【小问2详解】 臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 臭氧（O3）在一定条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 臭氧由氧气在一定条件下转化而成，空气中氧气含量较低，因此紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多； 【小问5详解】 由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 18. 回答下列小题。 （1）i．如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和______(填字母)；仪器E的名称为______。 ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是_____(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。 （2）用如图2装置进行CO2性质的实验。 i．CO2与水反应的化学方程式是______。 ii．能证明CO2与水发生了反应的实验证据是_____。 iii．通过该实验_____(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。 （3）如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是_____。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是____。 【答案】（1） ①. AC ②. 锥形瓶 ③. NaHCO3溶液 （2） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 ③. 能 （3） ①. 浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 i．实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则图1仪器中，制备并收集CO2时选用的是EF和AC； 据图可知，仪器E的名称为锥形瓶； ii．除去CO2中混用的HCl气体，应选用的试剂是NaHCO3溶液，碳酸氢钠能与HCl气体反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不会引入新的杂质，不选用氢氧化钠溶液时因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【小问2详解】 i．CO2与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； ii．CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则能证明CO2与水发生了反应的实验证据是干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红； iii．观察到右边的瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快，泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是隔绝氧气。 19. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子______（写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一： 猜想二： 猜想三：_____________。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③______（填序号）溶液，过滤 a. b. 产生白色沉淀 猜想二成立 ⅱ．往滤液滴入几滴的溶液 ④__________ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤i”的化学反应方程式__________； （5）将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因________； 任务三：制备铁肥 （6）利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 i．“X”的化学式为______。 ii反应d中属于______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1） （2） （3） ①. b ②. 无明显现象 （4） （5）不同意，因为硫酸亚铁与碳酸钾混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低 （6） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为； 【小问2详解】 “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，根据已知猜想一：；猜想二：；则猜想三：； 【小问3详解】 根据实验结论猜想二成立，即“铁肥”的主要成分是硫酸亚铁，不是氯化亚铁；i、取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的硝酸钡溶液，即b，（不能选择氯化钡溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁；ii、往滤液滴入几滴硝酸银溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 i、d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”为； ⅱ、d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 20. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____________。 （2）乳清蛋白海绵具有______的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过______（填“得”或“失”）电子变成粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如图2） （4）硫脲中硫元素和氢元素的原子个数比______，上述过程氧气中氧元素的化合价为______。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式________________；“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳和温度分别为______、______。 （6）回收淘汰手机中黄金的重要意义_______________（写一条）。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 疏松多孔 （3） 得 （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. （6） 节约金属资源或减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 疏松多孔的结构使物质具有吸附性，能够吸附金离子。 【小问3详解】 中为+1价，单质为0价，化合价降低，反应中得到电子。 【小问4详解】 1个分子中含1个硫原子、4个氢原子，故硫、氢原子个数比为1：4； 单质中元素化合价为0，氧气是单质，因此氧元素化合价为0。 【小问5详解】 根据流程，过程Ⅱ的反应物为 ，生成物为，其化学方程式为； 观察图3，浸取率最高时对应的pH为3，温度为40℃，即为最佳浸取条件。 【小问6详解】 回收废旧手机中的黄金，既能节约金属矿产资源，也能减少电子废弃物带来的环境污染。 21. 某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。 X牌泡打粉（发酵粉） 主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等 作用：产生气体，使面包松软 保存方法：密封保存，置于阴凉处 任务一：认识泡打粉 （1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是__________。 （2）泡打粉中__________（填名称）与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。 任务二：碳酸钠能代替碳酸氢钠吗 【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味 （3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入水，再加入等量稀盐酸（足量）进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是__________。 （4）计算药品用量，若需产生需要碳酸氢钠__________ g。（写具体计算过程） （5）减少固体重新实验，测得它们溶于水时变化、与等量稀盐酸（足量）反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是__________（回答1点）。 任务三：碳酸氢钠含量测定 （6）将该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g，则碳酸氢钠的质量分数为__________。（其他物质受热不分解，） 【答案】（1）氧元素 （2）固体酒石酸 （3）产生的量过多，使气压过大（合理即可） （4）解：设产生需要碳酸氢钠的质量是为x。 解得： 答：产生需要碳酸氢钠的质量是为。 （5）碳酸氢钠溶液的碱性较碳酸钠弱，不容易带来苦涩味（合理即可） （6） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠中钠、氢、碳、氧四种元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最多，故填：氧元素； 【小问2详解】 泡打粉中固体酒石酸与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软，故填：固体酒石酸； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置内产生CO2的量过多，使瓶中的气压过大，导致两瓶的胶塞均被冲出，故填：产生的量过多，使气压过大（合理即可）； 【小问4详解】 详见答案； 【小问5详解】 结合图像可知，碳酸氢钠溶液的碱性较碳酸钠弱，不容易带来苦涩味，碳酸氢钠受热分解产生气体，且能与面粉中产生的酸性物质反应，可使面包更松软，故填：碳酸氢钠溶液的碱性较碳酸钠弱，不容易带来苦涩味（合理即可）； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设参加反应的碳酸氢钠的质量为，则 则碳酸氢钠的质量分数为，故填：70%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $