江苏苏州工业园区青剑湖实验中学2025-2026学年九年级下学期四月化学练习

?青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期 初三化学 命题人：张少宇审核人：张债 四月化学练习姓名 班级 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Ba-137I-127 1.青剑湖实验中学春游设置了多个补给站。下列物质能为人体提供能量的是() A.葡萄糖 B,氯化钠 C.维生素 D.水 2.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是（ A.淀粉、蛋白质组成元素相同 B.镁、铁、钙都属于常量元素 C.淀粉没有甜味，但属于糖类 D.蛋白质能被人体直接吸收用于生长发育 ?下列属于环境保护的无关图标是( A. B C. D 4.我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍(NF2O4)将航天员呼出的二氧化碳转化为 氧气。NiFe204属于() A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 5.口罩对防止细菌或病毒的传播起很好的作用，制造口罩的核心材料是聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于 A.无机非金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.金属材料 6.物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是() A.氮气 B.氯化钠 C.铜 D.于冰 阅读下列材料，完成下列小题。 碧螺春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。茶树适合生长在酸性土壤中，主产区太湖西 山等周边地区属于丘陵地带，都非常适宜茶树种植。这种独特的地理位置也造就了碧螺春的优秀品质，具 有滋味鲜醇、汤色清明、香气高雅、叶底嫩匀的品质特征。 7.下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是（) A.采摘茶叶 B.烧火炒茶 C.抓抖成型 D.分拣装袋 8.下列有关茶氨酸(CH14N2O3)的说法中正确的是() A.茶氨酸属于有机高分子化合物 B.茶氨酸由26个原子构成 C.茶氨酸中氢元素的质量分数最小 D.·个茶氨酸分子中含有…个氮分子 9.某兴趣小组测定西山土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是() 纸倍 》玻璃林 用水湿润 44 一玻脑棒 的pH试纸/ A.加土壤颗粒 B.加水溶解 C.蘸取清液 D.测定pH 10.“宏观一微观-一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电 子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是( A.镓的相对原子质量为69.72g B.镓是一种非金属元素 C.图C表示的是一种阳离子 31 Ga 镓 D.氯化镓的化学式为GaCl3 6972 11.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是() A.电解水探究水的组成时加入NaC1增强溶液导电性 B.将水和粉笔灰混合后可以形成乳浊液 C.实验室可以通过蒸馏的方法获得纯水 D,人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 1 ⑦青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期 初三化学命题人：张少宇审核人：张债 12.下列关于金属材料的认识，不正确的是( A.武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 C.合金是由两种或多种金属熔合而成 D.生活中应用最广泛的金属是铁 13.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是() A.CCO 稀盐酸 B.Mg(OH)2→MgCl2 高湖 H20 稀硫酸 C.S024H2S0a溶液 D.CuO→CuSO4 14.将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存·段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是() A.生石灰与水反应时吸收热量 B.纯碱的主要成分是氢氧化钠 C.食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D.吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味 15.生产尿素[化学式为CO(NH2)2]的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( O氢原子 A.尿素属于复合肥 定条件 影原子 B.X是氧化物 助 氮原子 C.反应前后分子种类不变 尿素 碳原子 D.该反应中X和Y的分子个数比为2：1 反应前 反应后 6.硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() A.Na2S04的溶解度随温度升高-直变大 B.相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度 赵 KCI C.t℃时将33gKC1固体投入67g水中，充分搅拌， Na.SO 得到溶质质量分数为33%的KC1饱和溶液 D.将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别 从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等 7.如图为C02在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是( t,温度/℃ 干冰 ② ① ③ (C4H0,)x CO(NH2)2- 一C021 NH CH0(无毒、易降解塑料) ③ 葡萄糖 A.转化①中反应物全部转化为尿素 B.转化②中C02分子间的间隔变小 C.转化③有利于减少“白色污染” D.自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化 极.铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，如图为铁元素的“价类 一维图”。下列说法正确的是（) 个化合价 b +3 Aa在纯氧气中刷烈燃烧可生成b +2 e B含有d物质的溶液呈现出浅绿色 C.c与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe+ D,在高温条件下用CO还原b可得到a 0单质氧化物碱盐物质类 2 ⑦青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期 初三化学 命题人：张少宇审核人：张債 19.下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去C02中少量C0 在氧气中点燃 B 除去Ca0中的CaCO3 加适量水，充分溶解后过滤 c 区别NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加2~3滴NaHCO3溶液 D 检验NaOH溶液是否变质生成Na2CO3 加入酚酞溶液 20.Cl是一种不溶于水的白色粉末，能被氧气氧化，与2混合显黄色，可通过下列步骤制取，装置如图所 小： 步骤：打开K1,通入S02·段时间。 步骤一：闭合K1,将CSO4溶液滴入KI溶液中，打开电磁搅拌器，有黄色沉淀析出。 步骤二：打开K1通入SO2,发生反应：S02+2+2H2O=H2O4+2HI,沉淀变为白色。过滤、洗涤、干燥， 得到CuI固体。 下列说法不正确的是() CuSO.溶液 单向阀 KI 溶液 NaOH 磁力搅拌器 溶液密 A步骤一中通入SO2一段时间，其目的之一是排除装置中的氧气 B.步骤二中生成Cul的反应为2CuS04+4KI=2Cul↓+2+2K2S04 C.步骤三中每通入6.4g$02理论上可除去装置内沉淀中的25.4gl2 D.三颈烧瓶与烧杯之间使用单向阀，目的是利科用aOH溶液吸收有毒的SO2 二卷非选择题60分 21.(10分)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)氢气的发现。18世纪，科学家利用金属和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名氢气，从分类的 角度，氢气属于纯净物中的一▲一。如图是氢元素的三种不同原子（气、氘、氘）的原子结构模型， 从结构上看，它们属子同一元紫的本质依据是 ● 质子 。中子 目电子 氘 饼 (2)氢气的生产。 ①1969年，科学家利用催化剂T02实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为 氢气储运成本较高，原因之一悬氢气易逸散而对储运容器蜜密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易 逸散的原因： 3 青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期 初三化学 命题人：张少宇审核人：张债 ②CHa和C02在一定条件下反应生成H2和丁，该制氯反应的微观示意图如图所示： 。氢原了 +0●O 定条件 00 00 氧原子 甲 内 碳原了 丁的微粒是 (填化学式)，生成物的丙和丁的质量之比为 (3)H2在能源领域应用广泛。 ①H2燃烧生成H2O,从产物的角度分析，作为燃料H2相比于CH4的优点是 ②H2和CO2在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇(CHOH和一种常规溶剂。 写出该反应对应的化学方程式： 22.(14分)实验室制备气体是初中化学重要活动。 (1)氧气的制取 素阳 ①实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，可选择的制取装置为 ，反应的化学方程式 是 ②排水法收集氧气，证明氧气集满的方法是 ③如果收集的氧气不纯（不考虑水蒸气的影响），可能的原因是 (填编号)。 A.试管中的高锰酸钾未反应完全B.收集氧气前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水：D.加热前便将水槽中的导管伸入集气瓶 ④待集气瓶内的水全部排出后，再进行如下操作，正确的操作顺序是▲一（填编号）。 a将导管移出集气瓶 b将集满的集气瓶放置于桌面 c,在集气瓶口盖毛玻璃片 d.从水槽中取出集气瓶 ⑤收集的氧气临时存放，应将盖好毛玻璃片的集气瓶口 (朝上/朝下)摆放。 某小组欲探究不同体积分数的氧气中，带火星木条的复燃情况。 ®I.甲同学欲利用排水法使用容量为100ml的集气瓶收集体积分数为60%的氧气：需要往集气瓶中注入 体积为▲ml的水，如上图中F所示，然后用排水法收集氧气。 Ⅱ.收集不同体积分数的氧气后继续实验，部分数据如下，可以得出的结论是 氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 40% 30% 带火星的术条 复燃 复燃 复燃 复燃 稍亮 不变 (2)二氧化碳的制取 ①选择试剂。下图适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是 (选填编号A~D) 碳酸钙粉末乙块状碳酸钙 碳酸钙粉术 块状碳酸钙 D ②制取装置如右图所示 i加入盐酸的量应在▲（选填“x”“y或“z”)处。 ⅱ请写出证明二氧化碳集满的方法 ③关于发生装置G,有关说法正确的是 (选填编号)。 A能控制液体滴加的速率 B适用于常温下的反应 C,只能用于制备密度比空气大的气体 D反应过程中装置内气体压强大于外界火气压 4 ⑦青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期 初三化学 命题人：张少宇审核人：张倩 23.(8分)中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 】,传统文化《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的治炼； ①采集：“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SO2), SO2▲（填“易”或“难）溶于水。 ②治炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点 比纯锡▲（填“高”或“低）。 Ⅱ.前沿科技 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新 第一代 第.代 第三代 第四代 硅、锗(Ge) 神化镓(GaAs) 氮化镓(GaN) 氧化镓 ①第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是 ②第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(G)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应。 该化学方程式为 Ⅲ环境保护 ①现代炼铜工业常产生含有CSO4酸性废水。可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去C测量总 质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中的C2+去除率，如图1所示)。当铁含量为“0”时也 能除去少量Cu+,其原因可能是 当不断加入过量铁炭混合物时， 最终溶液pH ▲。（填“变小”或“变大） ③ 100 80 FeCl; 60 CuCL % CuCl FeCl, 20 H,S- FeCl, S ① ② 00.20.40.60.81.0 CuS 铁炭混合物中铁的质量分数 图1 图2 ②工J废气的脱硫处理，可减少SO2、H2S等含疏化合物的污染。有毒气体H2S的处理常用FeC2、CuC2 溶液循环脱硫如图2所示，整个脱硫过程中化合价没有改变的元素是H、C1、▲。 24.(9分)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检 验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 N03 C C03 Ag* 溶 不 不 纸化银个溶于稀硝酸。 （1)验证样肃中含有氯化钠 实验I.取纯碱样品，加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清灰水变浑浊的气体： 实验II向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 5 7青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期 初三化学 命题人：张少宇审核人：张债 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 2)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用▲（填字母）。 a.稀盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶液 d氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除C外，还有 (填离子符号)。 (2)测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干爍纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当 两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为C02),消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于 1g°mL1,杂质不与盐酸反应) ①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程） 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴人盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的 原因是 ③将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 25.(9分)氢气是最理想的清洁能源。 I.制取氢气 方法一：化石燃料制氢 (1)传统的化石燃料是指煤炭、 、天然气。 (2)甲烷制氢其核心反应为2个步骤，如图所示。 H,0 H,0 变换反应 CH, 重整反应 (高温，催化剂) (加热，催化剂) H 催化剂 已知：“变换反应”的化学方程式为：C04H20·C02十H2 ①“重整反应”的化学方程式为 ②副产物C02需要捕集和封存。若大量排放到空气屮，容易造成 筹环境问题。 方法：水制氢 (3)电解水理论上，正极与负极收集到气体体积比为▲。一 （最简整数比)。 6 青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期 初三化学 命题人：张少宇审核人：张债 (4)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，直至充满管A和管B。通直流电一段时间后， 现象如图所示。电解结束后，将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色， (已知Na2SO4溶液呈中性，且不参与反应) 管AE 管B ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.电解过程中化学能转化为电能 《附近溶液 B.Na2SO4在水中形成自由移动的Na和SO?,可增彈水的导电性 显红色) C.电解过程中，Na2SO4溶液的溶质质量分数保持不变 ②电解后，管A中生成的微粒有▲一 (填微粒符号)。 电源 Ⅱ.储存氢气 (5)液化储氢：将氢气降温、加压液化储存的过程中，氢分子之间 空隙鱼一（选填“增大”或“减人”）。 储氢能力/% b… 0 氧元素含量/% (6)金属储氢：Mg2Ni储氢合金是一种新型合金。 使用过程中合金表面容易形成氧化层（主要含Mg0)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图所 示。由图可知，Mg氧化程度越高，Mg2Ni储氢能力▲（填“越强”或“越弱”）。 26.(10分)聚合硫酸铁(P℉S)，也称碱式硫酸铁，是一种新型饮用水处理剂和城市污水净化剂。利用废 铁屑（主要含有Fe、F2O3、C等）为原料制备PFS的工艺流程如图所示。 酸 氧化剂水+硫酸 减 粉 过筛 酸 反 聚 压 PFS 废铁屑 浸 合 机 釜 釜 蒸 固体产品 固体残渣 发 (1)酸没前，先将废铁屑粉碎。该操作的目的是 (2)酸浸时，使用过量的稀硫酸溶解废铁展。该步骤发生的化学反应包括：①Fe+H2SO4=FSO4+H2↑、 ② (3JFe+e (SO4)=3FeSO4. (3)固体残渣的主要成分为 (4)反应釜中加入氧化剂的作用是将e2+转化为Fe3+。 7 爱青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期— 初三化学 命题人：张少宇审核人：张债 ①氧化剂为稀HNO3时，其反应原理为：3FSO4+4HNO3=X+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O。物质X是一种 盐，其化学式为 ②氧化剂为H2O2时，其反应原理为：H202+2FcS04+H2S04=2H20+F2(S04)3。工业上用H202代替稀 HNOs作为氧化剂，其原因有 ③PFS合成过程中，溶液中Fe2+的含量随H2O2加入量的变化趋势如图所示。由此可得，H2O2的加入量 为理论值的 倍时，其氧化效果最佳。 4 398 Fe2+ w3.11 含 .2.25 2 /% y 1.12 0 1.1 1.21.31.41.5 H,O,理论加倍量/n (5)P℉S受热易分解，容易造成絮凝效果减弱。 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 (填序号)。 A.有利于水分蒸发 B.降低沸点，防止晶体分解 C.降低生产成本，简化工艺流程 (6)制备的P℉S具有很强的吸附能力，可以吸附水中的有机物、重金属离子和其他污染物。由此可以推 测，PFS结构特征是 8