第8章第2节常见的酸和碱第四课时练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐以及应用 第2节常见的酸和碱 第四课时碱相关练习 一．选择题 1．下列除杂方案设计正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铁 B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 除去铜中的氧化铜 通入氧气，加热 D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氯化钙溶液，过滤 2．两种物质混合后能发生化学反应，且所得溶液总质量不会发生变化的是（　　） A．石灰石和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸 C．氢氧化钾溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和浓硫酸 3．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A．SSO3 B．CaCO3→Ca（OH）2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．FeFeCl3 4．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 5．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　） A．纯碱用于改良酸性土壤 B．生石灰用作食品干燥剂 C．石灰石可用于炼铁 D．食盐可作防腐剂 6．氢氧化钠的俗称是（　　） A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打 7．下列物质中属于碱的是（　　） A．NaOH B．CaO C．C2H5OH D．NaCl 8．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 9．下列有关酸和碱的说法不正确的是（　　） A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 10．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 11．在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（　　） A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g 12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　） A．Na2CO3粉末（NaHCO3）——加适量稀盐酸，蒸发 B．FeCl2溶液（CuCl2）——加过量铁粉，过滤 C．KCl粉末（MnO2）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．CaCl2溶液（HCl）——加入适量氢氧化钠溶液 13．下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（　　） A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuOCu+H2O 14．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　） A．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B．复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应 C．化学变化前后元素种类不变，所以元素种类不变的变化一定是化学变化 D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物 15．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（　　） ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 16．下列离子在溶液中能与OH﹣共存的是（　　） A．H+ B．NH4+ C．Na+ D．Cu2+ 17．下列物质放入水中能明显放热的是（　　） A．CaO B．NaCl C．NH4NO3 D．Na2CO3 18．下列物质具有挥发性的是（　　） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氢氧化钠 19．某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是（　　） A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 20．以下说法不正确的是（　　） A．中和反应一定生成氧化物 B．置换反应一定能生成单质 C．盐溶液一定显中性 D．酸和碱中一定含有氢元素 21．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　） 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A KCl（MgCl2） 氢氧化钠溶液 溶解、过滤、蒸发 B MgCl2【Mg（OH）2】 水 溶解、过滤、洗涤、烘干 C CaO（CaCO3） 稀盐酸 溶解、蒸发结晶 D CO（CO2） 氢氧化钠溶液 洗涤、干燥 二．填空题（共1小题） 22．化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将 　 　（填“上升”“下降”或“不变”），该反应属于四种基本反应类型中的 　 　反应，反应后所得溶液中溶质的化学式是 　 　。 三．实验题（共2小题） 23．CO2与NaOH反应探究：如图所示，甲、乙试剂瓶中均装入100mL X、Y试剂，缓慢通入CO2气体500mL，甲中的球泡能使气体与溶液充分接触与反应。 （1）CO2与NaOH的反应方程式为 　 　； （2）若X、Y分别为氢氧化钠和澄清石灰水，乙中溶液出现 　 　的现象，可从反应物减少的角度证明CO2与NaOH可以发生反应； （3）若X为 　 　溶液，Y是CaCl2和NaOH的混合溶液，甲中没有明显现象，乙中出现白色浑浊，可从新物质的生成角度证明CO2与NaOH可以发生反应；乙中产生白色浑浊的反应方程式为 　 　。 24．下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应． 实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置． （1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压　 　（填“变大”或“变小”）； （2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是　 　（填序号）． a．滴加酚酞，溶液变为红色 b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡 c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀 实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3． （3）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0gNaOH固体时，所需砝码总数为　 　个； （4）实验Ⅱ利用的原理是：　 　影响物质的溶解性． 实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到的酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2g/L． （5）实验时　 　（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精； （6）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是　 　； （7）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为　 　（取整数）mL． （8）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积约为多少毫升？（写出计算过程，结果取整数） （9）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是　 　（填序号）． a．CO2不纯 b．装置漏气 c．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3 d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收． 四．科学探究题（共3小题） 25．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质思维导图如甲所示，并以氢氧化钠为例设计实验验证碱的化学性质。请回答下列问题。 （1）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 　 　（选填字母）。 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 【实验验证】 （2）将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　色。 （3）将稀盐酸滴入一定质量的氢氧化钠溶液中，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图乙所示；当pH＝7时，溶液中所含的溶质是 　 　（填化学式）。 （4）用丙图装置进行实验。（查阅资料可知CaCl2溶液呈中性）。 【实验过程】打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到充满CO2气体的锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 ①写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　。 ②实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： Ⅰ：取少量A中溶液测其pH，pH＞7 Ⅱ：取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7 Ⅲ：取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 　 　（选填序号）。 （5）若将丙图B中的CaCl2溶液换成澄清的石灰水打开弹簧夹，观察到的实验现象是 　 　。该实验验证了上述知识导图中碱能够与 　 　反应。 【拓展应用】 （6）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 　 　（选填字母）。 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气 E．二氧化硫 26．碳酸钙分解探究：兴趣小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为加热工具对10g粉末状石灰石样品进行两组实验（杂质在该实验条件下均不分解），测得试验中固体质量随加热时间的变化曲线如图所示： （1）曲线a分析：将对应实验的固体产物投入盛有冷水的烧杯中，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明溶液 　 　（选填“呈”或“不呈”）碱性；根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验中主要减少的物质是 　 　，导致了曲线a略微下降； （2）曲线b分析： ①曲线b下降过程中发生反应的化学方程式为 　 　； ②2分钟后，固体质量减少的速率就逐渐增大，原因是 　 　； ③实验进行10分钟后时，分解的碳酸钙的质量为 　 　g。 27．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙 ②全部变质，成分是碳酸钙 ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 　 　 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的　 　。 　 　 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定： 取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式　 　。说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。 【反思与评价】 （1）小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是　 　。 （2）小明同学用如图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是　 　。 五．解答题（共1小题） 28．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 　 　 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的　 　 　 　 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定： 取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式　 　 说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。 【反思与评价】 （1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是　 　 （2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是　 　 【交流与讨论】 实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。 （1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是　 　。 （2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C C D A B A A C D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B C D C C A B B C D 一．选择题（共21小题） 1．下列除杂方案设计正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铁 B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 除去铜中的氧化铜 通入氧气，加热 D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、硫酸能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、铜在氧气中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 2．两种物质混合后能发生化学反应，且所得溶液总质量不会发生变化的是（　　） A．石灰石和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸 C．氢氧化钾溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和浓硫酸 【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀。 【解答】解：A、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于有气体生成，溶液总质量会减少，故A错误； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以反应后溶液质量增大，故B错误； C、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液总质量不会发生变化，故C正确； D、二氧化碳和浓硫酸不会发生反应，不满足题意，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、质量守恒定律等是正确解题的关键。 3．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A．SSO3 B．CaCO3→Ca（OH）2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．FeFeCl3 【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫。 B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙。 C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。 D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不正确。 B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙，该选项不正确。 C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该选项正确。 D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 【分析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加． 【解答】解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右。 故选：D。 【点评】本题单纯考查了常见的强碱﹣﹣氢氧化钠的特性，强氧化钠也就是烧碱，具有较强的吸水性，易潮解，所以不能露置在空气中或有水的环境中；在做这类型的题目时要考虑仔细有没有其他的因素． 5．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　） A．纯碱用于改良酸性土壤 B．生石灰用作食品干燥剂 C．石灰石可用于炼铁 D．食盐可作防腐剂 【分析】物质的性质决定物质的用途，由纯碱、生石灰、石灰石、食盐的性质与用途，进行分析判断即可． 【解答】解：A、纯碱能与酸反应，但价格太高，不适用于改良酸性土壤；常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法错误。 B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选项说法正确。 C、石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，石灰石可用于炼铁，故选项说法正确。 D、食盐可作防腐剂，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键． 6．氢氧化钠的俗称是（　　） A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打 【分析】根据物质的名称、俗称来分析解答。 【解答】解：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。 故选：B。 【点评】本题考查了物质的名称与俗称，难度不大。 7．下列物质中属于碱的是（　　） A．NaOH B．CaO C．C2H5OH D．NaCl 【分析】根据物质分类的概念进行分析，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有机物是含碳的化合物。 【解答】解：A、NaOH是电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故A选项正确； B、氧化钙是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B选项错误； C、C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物，故C选项错误； D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故D选项错误。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论． 8．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意； B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．下列有关酸和碱的说法不正确的是（　　） A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 【分析】A.根据盐酸在胃中的作用进行分析； B.根据浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析； C.根据氢氧化钙和氢氧化钠的性质和用途进行分析； D.根据氢氧化钠的性质和用途进行分析。 【解答】解：A.人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，故A正确； B.浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，故B正确； C.氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故C错误； D.氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，故D正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由性质决定的，物质的性质是通过用途体现出来的。 10．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析； B、根据溶于水放热的物质来分析； C、根据实验安全事故的处理方法来分析； D、根据氢氧化钠的性质与用途来分析。 【解答】解：A.有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸上称量，故选项A说法错误； B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如碳酸钠溶于水也会放出热量，故选项B说法错误； C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项C说法错误； D.氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，故选项D说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质以及实验安全事故的处理方法是解题的关键。 11．在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（　　） A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素质量：7.7g×＝2.1g，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：2.1g×30÷7＝9.0g。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　） A．Na2CO3粉末（NaHCO3）——加适量稀盐酸，蒸发 B．FeCl2溶液（CuCl2）——加过量铁粉，过滤 C．KCl粉末（MnO2）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．CaCl2溶液（HCl）——加入适量氢氧化钠溶液 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、NaHCO3和Na2CO3粉末均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 D、HCl能与适量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13．下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（　　） A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuOCu+H2O 【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 B、该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　） A．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B．复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应 C．化学变化前后元素种类不变，所以元素种类不变的变化一定是化学变化 D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物 【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。 B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 C、根据元素种类不变的变化，也可能是物理变化，进行分析判断。 D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 【解答】解：A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误。 B、复分解反应有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、化学变化前后元素种类不变，但元素种类不变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理错误。 D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的，则只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 15．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（　　） ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 【分析】①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断。 ②根据饱和溶液的概念、特征进行分析判断。 ③根据碱溶液具有相似化学性质的原因进行分析判断。 ④根据盐的概念进行分析判断、 【解答】解：①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故类推结果与实际不相符。 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，该溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的溶质，故类推结果与实际不相符。 ③碱溶液具有相似化学性质的原因是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，氢氧化钾溶液中有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，故类推结果与实际相符。 ④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中不含金属离子，但含有铵根离子，属于盐类，故类推结果与实际不相符。 故只有③类推结果与实际相符。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查基本概念的理解，理解氧化物、饱和溶液的概念、碱的化学性质、盐的概念是正确解答本题的关键。 16．下列离子在溶液中能与OH﹣共存的是（　　） A．H+ B．NH4+ C．Na+ D．Cu2+ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、两种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 17．下列物质放入水中能明显放热的是（　　） A．CaO B．NaCl C．NH4NO3 D．Na2CO3 【分析】根据常见物质溶于水，能量的变化回答本题。 【解答】解：A、CaO溶于水，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故A正确； B、NaCl溶于水，溶液温度不变，故B错； C、NH4NO3溶于水，溶液温度降低，故C错； D、Na2CO3溶于水，溶液温度不变，故D错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉常见物质溶于水，温度变化情况。 18．下列物质具有挥发性的是（　　） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氢氧化钠 【分析】根据每一种物质的性质回答本题。 【解答】解：浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有强烈的挥发性。 故选：B。 【点评】记住常见物的特性是解题关键 19．某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是（　　） A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 【分析】碱性溶液碱性越小pH值越小，反之亦然，掺入水溶液浓度减低碱性变弱； 【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，将pH试纸进行了湿润，相当于将氢氧化钠溶液稀释了，碱性变弱，因为碱性溶液碱性越小pH值越小，所以先用水将pH试纸润湿会使结果偏小， 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉用pH试纸测定溶液的pH的方法。 20．以下说法不正确的是（　　） A．中和反应一定生成氧化物 B．置换反应一定能生成单质 C．盐溶液一定显中性 D．酸和碱中一定含有氢元素 【分析】A、根据中和反应的特征，进行分析判断。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。 【解答】解：A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，水属于氧化物，则中和反应一定生成氧化物，故选项说法正确。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定能生成单质，故选项说法正确。 C、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。 D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；则酸和碱中一定含有氢元素，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握盐的话想象中、中和反应与置换反应的特征、酸和碱的特征是正确解答本题的关键。 21．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　） 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A KCl（MgCl2） 氢氧化钠溶液 溶解、过滤、蒸发 B MgCl2【Mg（OH）2】 水 溶解、过滤、洗涤、烘干 C CaO（CaCO3） 稀盐酸 溶解、蒸发结晶 D CO（CO2） 氢氧化钠溶液 洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、MgCl2易溶于水，Mg（OH）2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 二．填空题（共1小题） 22．化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将 　上升　（填“上升”“下降”或“不变”），该反应属于四种基本反应类型中的 　化合　反应，反应后所得溶液中溶质的化学式是 　Ca（OH）2　。 【分析】生石灰与水反应生成熟石灰，反应过程中会释放出大量的热，结合反应的特点来分析。 【解答】解：生石灰与水反应生成熟石灰，反应过程中会释放出大量的热，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将上升，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，反应的生成物是氢氧化钙，则所得溶液中溶质的化学式为Ca（OH）2。 故答案为：上升；化合；Ca（OH）2。 【点评】解答这类题目时，要熟记和理解生石灰的性质与用途，难度不大。 三．实验题（共2小题） 23．CO2与NaOH反应探究：如图所示，甲、乙试剂瓶中均装入100mL X、Y试剂，缓慢通入CO2气体500mL，甲中的球泡能使气体与溶液充分接触与反应。 （1）CO2与NaOH的反应方程式为 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　； （2）若X、Y分别为氢氧化钠和澄清石灰水，乙中溶液出现 　不变浑浊　的现象，可从反应物减少的角度证明CO2与NaOH可以发生反应； （3）若X为 　氯化钙　溶液，Y是CaCl2和NaOH的混合溶液，甲中没有明显现象，乙中出现白色浑浊，可从新物质的生成角度证明CO2与NaOH可以发生反应；乙中产生白色浑浊的反应方程式为 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【解答】解：（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）若X、Y分别为氢氧化钠和澄清石灰水，乙中溶液不变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，因此可从反应物减少的角度证明CO2与NaOH可以发生反应。 故答案为：不变浑浊。 （3）若X为氯化钙溶液，Y是CaCl2和NaOH的混合溶液，甲中没有明显现象，说明二氧化碳不能和氯化钙溶液反应，乙中出现白色浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可从新物质的生成角度证明CO2与NaOH可以发生反应；乙中产生白色浑浊的反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 故答案为：氯化钙；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24．下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应． 实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置． （1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压　变小　（填“变大”或“变小”）； （2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是　c　（填序号）． a．滴加酚酞，溶液变为红色 b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡 c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀 实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3． （3）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0gNaOH固体时，所需砝码总数为　3　个； （4）实验Ⅱ利用的原理是：　溶剂的种类　影响物质的溶解性． 实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到的酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2g/L． （5）实验时　不能　（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精； （6）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是　防止二氧化碳气体从导管逸出　； （7）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为　75　（取整数）mL． （8）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积约为多少毫升？（写出计算过程，结果取整数） （9）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是　a、b、d　（填序号）． a．CO2不纯 b．装置漏气 c．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3 d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收． 【分析】实验Ⅰ．（1）根据CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少进行分析； （2）根据氢氧化钠与生成物碳酸钠的酸碱性以及碳酸钠能与稀盐酸与氯化钡反应性质进行分析； 实验Ⅱ．（3）根据所需药品质量与砝码的关系进行计算； （4）根据氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类与溶剂种类异同进行分析； 实验Ⅲ．（5）根据二氧化碳在水和乙醇中的溶解性进行分析； （6）实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中，这主要考虑二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，从而防止二氧化碳气体从导管逸出； （7）根据反应前与反应后气体体积的变化来计算与NaOH溶液反应的CO2的体积； （8）先求出NaOH的质量，再根据氢氧化钠的质量，利用化学方程式计算出参加反应的二氧化碳的质量，再利用密度公式求出二氧化碳的体积； （9）CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少． 【解答】解：实验Ⅰ．（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少，试管内的压强减小； （2）a、要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应，只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应，都会是无色酚酞试液变红，故a错误； b、如果NaOH溶液过量，滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应，不会产生气泡，应滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生才行，故b错误； c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，如果有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应，故c正确； 实验Ⅱ．（3）8g＝1g+2g+5g，所以需要3个砝码； （4）氢氧化钠的酒精溶液和碳酸钠乙醇溶液中溶质种类相同，而溶剂种类不同； 实验Ⅲ．（5）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇； （6）为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，防止二氧化碳气体从导管溢出，实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中； （7）进入酒精的体积就是二氧化碳的体积，说明反应了75mL； （8）NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%＝0.55g；设参加反应的二氧化碳的质量为x CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 44 80 x 0.55g ＝ x＝0.3025g 二氧化碳的体积为 ＝0.15125L＝151mL． （9）CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少． 故答案为：实验Ⅰ．（1）变小；（2）c；　 实验Ⅱ．（4）3；（4）溶剂的种类； 实验Ⅲ．（5）不能；（6）防止二氧化碳气体从导管逸出；（7）75；（8）151；（9）a、b、d． 【点评】实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯． 四．科学探究题（共3小题） 25．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质思维导图如甲所示，并以氢氧化钠为例设计实验验证碱的化学性质。请回答下列问题。 （1）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 　B　（选填字母）。 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 【实验验证】 （2）将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　红　色。 （3）将稀盐酸滴入一定质量的氢氧化钠溶液中，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图乙所示；当pH＝7时，溶液中所含的溶质是 　NaCl　（填化学式）。 （4）用丙图装置进行实验。（查阅资料可知CaCl2溶液呈中性）。 【实验过程】打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到充满CO2气体的锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 ①写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 ②实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： Ⅰ：取少量A中溶液测其pH，pH＞7 Ⅱ：取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7 Ⅲ：取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 　Ⅱ、Ⅲ　（选填序号）。 （5）若将丙图B中的CaCl2溶液换成澄清的石灰水打开弹簧夹，观察到的实验现象是 　A中有白色沉淀产生　。该实验验证了上述知识导图中碱能够与 　盐　反应。 【拓展应用】 （6）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 　ACE　（选填字母）。 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气 E．二氧化硫 【分析】（1）根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠进行分析； （2）根据氢氧化钠为金属离子与氢氧根离子构成的进行分析； （3）根据pH＝7时，溶液呈中性，酸和碱恰好完全反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析； （4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，进行分析； （5）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙为金属离子与氢氧根离子构成，故为碱，碳酸钠金属离子与酸根离子构成，故为盐，进行分析； （6）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液不与水反应，氧气不与氢氧化钠反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选：B。 （2）氢氧化钠为金属离子与氢氧根离子构成的，故为碱，故其水溶液显碱性，可以使无色酚酞试液变红，故溶液呈红色。 （3）pH＝7时，溶液呈中性，酸和碱恰好完全反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中所含的溶质是氯化钠； （4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②Ⅰ、碳酸钠水溶液呈碱性，故pH＞7不能说明一定有氢氧化钠； Ⅱ、氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入CaCl2溶液，无明显现象，证明溶液中无碳酸钠，故再测其pH，pH＞7，说明有氢氧化钠； Ⅲ、取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，可能有氢氧化钠或碳酸钠，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故说明A溶液中氯化钙存在，则一定不存在碳酸钠，故一定有氢氧化钠。 故能说明A中溶液一定含有NaOH的是Ⅱ、Ⅲ。 （5）①氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故现象为：A中有白色沉淀产生； ②氢氧化钙为金属离子与氢氧根离子构成，故为碱，碳酸钠金属离子与酸根离子构成，故为盐，故该实验验证了上述知识导图中碱能够与盐反应。 （6）A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A符合题意； B、氢氧化钠溶液不与水反应，故B不符合题意； C、氯化氢可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故C符合题意； D、氧气不与氢氧化钠反应，故D不符合题意； E、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故E符合题意。 故选：ACE。 故答案为：（1）B； （2）红； （3）NaCl； （4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；Ⅱ、Ⅲ； （5）A中有白色沉淀产生；盐； （6）ACE。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26．碳酸钙分解探究：兴趣小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为加热工具对10g粉末状石灰石样品进行两组实验（杂质在该实验条件下均不分解），测得试验中固体质量随加热时间的变化曲线如图所示： （1）曲线a分析：将对应实验的固体产物投入盛有冷水的烧杯中，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明溶液 　不呈　（选填“呈”或“不呈”）碱性；根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验中主要减少的物质是 　水　，导致了曲线a略微下降； （2）曲线b分析： ①曲线b下降过程中发生反应的化学方程式为 　CaCO3CaO+CO2↑　； ②2分钟后，固体质量减少的速率就逐渐增大，原因是 　碳酸钙分解需要达到一定的温度，2分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所需要的温度　； ③实验进行10分钟后时，分解的碳酸钙的质量为 　7.5　g。 【分析】（1）依据酚酞试液遇到碱性溶液变红，固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管分析； （2）①依据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析； ②依据曲线b的变化分析； ③依据碳酸钙分解反应方程式，结合曲线数据分析。 【解答】解：（1）曲线a分析：将对应实验的固体产物投入盛有冷水的烧杯中，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明溶液不呈碱性；根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管，故推测出实验中主要减少的物质是水，导致了曲线a略微下降； （2）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑； ②分析曲线b的变化可知，2分钟后，固体质量减少的速率逐渐增大，原因是碳酸钙分解需要达到一定的温度，2分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所需要的温度； ③设实验B中分解的碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 9.78g﹣6.48g x＝7.5g 故答案为：（1）不呈；水； （2）①CaCO3CaO+CO2↑； ②碳酸钙分解需要达到一定的温度，2分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所需要的温度；③7.5。 【点评】此题主要考查常见物质的性质和化学方程式计算，主要是利用图示和曲线图及反应方程式来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 27．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙 ②全部变质，成分是碳酸钙 ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 　酚酞试液变红色　 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的　稀盐酸　。 　产生气泡　 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定： 取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。 【反思与评价】 （1）小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是　反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收　。 （2）小明同学用如图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是　测定生成二氧化碳的体积　。 【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体。 【解答】解：【进行实验1】 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙； 向试管中继续加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示： 步骤 操作 现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 酚酞试液变红色 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的稀盐酸。 产生气泡 【进行实验2】 稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【反思与评价】 （1）小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收，一部分留在A、B装置中。 故填：反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收。 （2）注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定生成二氧化碳的体积，即反应前后注射器的刻度差即为生成二氧化碳的体积。 故填：测定生成二氧化碳的体积。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 五．解答题（共1小题） 28．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】 ①没有变质，成分是氢氧化钙 ②全部变质，成分是碳酸钙 ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 　酚酞试液变红色　 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的　稀盐酸　 　产生气泡　 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定： 取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。 【反思与评价】 （1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是　装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大　 （2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是　测定反应生成二氧化碳的体积　 【交流与讨论】 实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。 （1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是　氯化钠　。 （2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放。 【分析】【进行实验1】 氢氧化钙的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 【进行实验2】 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； 【反思与评价】 氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳； 通过注射器可以测定反应生成二氧化碳的体积； 【交流与讨论】 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。 【解答】解：【进行实验1】 实验过程如下表所示： 步骤 操 作 现 象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 酚酞试液变红色 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的稀盐酸 产生气泡 【进行实验2】 稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【反思与评价】 （1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大。 故填：装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大。 （2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积。 故填：测定反应生成二氧化碳的体积。 【交流与讨论】 （1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠。 故填：氯化钠。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/10 18:34:11；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$