化学（上海卷02）学易金卷：2026年中考考前预测卷

**基本信息** 以“月宫一号”“液氨直喷零碳内燃机”等科技前沿及海水利用、土壤改良等生活情境为载体，融合物质循环、反应原理、实验探究等核心知识，突出化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|9题/12分|化石燃料判断、物理变化辨析、元素周期表信息、物质溶解性分析|结合“碳循环”考物理变化（D选项水蒸发），体现物质观；用溶解性表考离子检验（第9题），培养证据推理能力| |非选择|16题/38分|电解水实验、海水除杂、合成氨方程式书写、土壤pH测定、铜冶炼计算|“月宫一号”电解水实验（第4题）考查微观粒子变化（科学思维）；液氨内燃机情境（第13题）分析储存原因，关联性质决定用途（化学观念）；铜冶炼流程（第21题）含反应类型判断与计算，强化综合应用（科学探究与实践）|

2026年中考考前预测卷（上海专用） （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、碳循环、氧循环、水循环（9分） 自然界通过宏大而缓慢的物质循环（图1），维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”（图2），是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。 1．图1中不属于化石燃料的是_____。 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2．物质循环过程中的下列变化，属于物理变化的是_____。 A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃料燃烧 D．水的蒸发 3．元素周期表中碳元素的相关信息如图，据此可知，碳元素的相对原子质量为_____。 4．人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。 （1）电解水的化学方程式为_____。 （2）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是_____。（不定项） A．a、b管内气体分子个数比为2:1 B．a、b管内气体质量比为1:8 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验可以证明化学变化中分子可分 5．人工生态舱内需要紧急制氧时，会选用过氧化钠（白色粉末）与反应进行制备。 （1）该反应的化学方程式为，X的化学式为_____。 A．    B．    C．    D． （2）相较于高锰酸钾加热制氧的方法，该方法的优点是_____。 【答案】1．D 2．D 3．12.01 4．（1）（2分） （2）D（2分） 5．B 无需加热，同时还能消耗舱内的二氧化碳 【解析】1．化石燃料是古代生物遗骸经长期复杂变化形成的燃料，包括煤、石油、天然气。氢气不属于化石燃料。 2．呼吸作用、光合作用、燃料燃烧均有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化。 3．元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字为相对原子质量，因此碳元素的相对原子质量为12．01。 4．（1）略。 （2）电解水时，正极（a管）产生氧气，负极（b管）产生氢气，体积比（分子个数比）为，质量比为。 A、a、b管气体分子个数比为，不是，错误； B、a、b管气体质量比为，错误； C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，错误； D、电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，证明化学变化中分子可分，正确。 5．（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应后除2X外Na、O、C的个数分别是0、2、0，则2X含有4个Na、6个O、2个C，X含有2个Na、3个O、1个C，X的化学式为Na2CO3。 （2）高锰酸钾加热制氧需要加热操作，而过氧化钠与二氧化碳反应无需加热，操作简便；同时该反应还能消耗舱内的二氧化碳，一举两得。 二、海水及其利用（11分） 海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 6．海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 7．海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： （1）操作的名称_______。 （2）固体1的成分是硫酸镁和_______。 （3）使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 （4）室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) （5）溶液b中氯化钠的质量分数_______(填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 8．取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 （1）产生白色沉淀的化学方程式是_______。 （2）反应后的溶液中溶质_______(填“可能”或“一定”)有两种。 9．取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)____________。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 【答案】6．D 7．（1）过滤 （2）氯化钠、氯化镁 （3）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 （4） （5）＜ 8．（1）或（2分） （2）可能 9．不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐（2分） 【解析】6．海水蒸发是物理变化，水分子本身的大小、质量、微观构成均不变，仅水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大； 7．（1）该操作用于分离不溶性泥沙和液体，是过滤操作。 （2）过滤除泥沙后，溶液a中含氯化钠、硫酸镁、氯化镁，蒸干后三种物质都留在固体1中； （3）略； （4）饱和溶液的溶质质量分数公式为，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是：； ⑤使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，饱和氯化钠溶液溶解了氯化镁、硫酸镁等其他溶质，溶液总质量增大，氯化钠质量不变，因此其质量分数＜纯饱和氯化钠溶液； 8．（1）溶液b中的硫酸镁、氯化镁都能和氢氧化钡反应生成白色沉淀，写出对应反应方程式即可； （2）氯化钠和氢氧化钡不反应，始终存在；硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，若氢氧化钡恰好完全反应，溶质只有氯化钠和生成的氯化钡两种；若氢氧化钡不足或过量，溶质都超过两种，因此反应后的溶液中溶质可能有两种； 三、传统合成氨与电解合成氨（9分） 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（）常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在高压、高温条件下，用铁作催化剂合成的。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 10．空气中分离出氮气，可以利用不同气体的________不同，将液态空气缓慢升温即可获得氮气。 11．根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为________。 12．氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_____（多选）。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 13．氨气易于储存的原因是________，用氨气作为零碳能源可行性的理由是________。 14．相对于传统合成氨，电解合成氨的优点是________。 15．纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当________时，燃料燃烧速率最快。 【答案】10．沸点 11．（2分） 12．AB（2分） 13．氨气易液化 氨气不含碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，可实现零碳排放 14．原料绿色环保、节能 15．当量比为1.2，氨中掺混40%氢气 【解析】10．工业分离液态空气的原理是利用空气中各组分沸点不同，升温时沸点低的物质先汽化分离； 11．根据电解合成氨示意图，反应物为和，生成物为和，反应条件为通电，化学方程式为； 12．A、氨气极易溶于水，湿毛巾可吸收氨气避免吸入，A正确； B、通风能降低环境中氨气浓度，B正确； C、氨气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸，C错误； 故选AB； 13．氨气很容易液化，故方便储存；根据元素守恒，氨气不含碳元素，燃烧不会排放二氧化碳，属于零碳能源； 14．对比传统合成氨需要高温高压的严苛条件、能耗高，电解合成氨原料为来源广泛的氮气和水，还可搭配太阳能、风能等可再生能源供电，绿色环保、能耗更低； 15．观察燃烧速率图像，纵坐标最高的点对应横坐标当量比为1.2，对应燃料为60%和40%的混合燃料，此时燃烧速率最快。 四、探究土壤的酸碱性（8分） 土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 16．测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) 17．土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 18．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图。 （1）写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 （2）图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) （3）请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 【答案】16．过滤 碱性 17．C 18．（1）（2分） 复分解反应 （2）NaCl、HCl （3）醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强（2分） 【解析】16．土壤与水混合后形成悬浊液，其中的土壤颗粒是不溶于水的固体，要得到澄清的浸出液，必须通过过滤操作，将固体和液体分离，故填：过滤；pH<7为酸性，pH=7 为中性，pH>7 为碱性，题目中pH约为9，明显大于7，因此浸出液呈碱性； 17．碳酸钾溶于水后，碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，因此长期施用草木灰（主要成分为）会让土壤碱性增强，碳酸钾中只含有钾一种营养元素，属于钾肥，故选C； 18．（1） 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； （2）P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； （3）醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 五、铜的冶炼（13分） 19．模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生的反应之一是：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 20．我国古代劳动人民很早就掌握了冶炼、铸造金属铜的技术，被誉为“天下第一剑”的越王勾践剑，经测定除铜外还含有锡（Sn）等金属，锡的金属活动性比铜更______。 21．古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 （1）铜可作导线，利用了其延展性和________性。 （2）炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 ①该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 ②推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） ④分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 （3）闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 （4）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 19．C 20．强（合理表述即可） 21．（1）导电 （2）①D ②放热 ③解：设理论上需要氧气的质量为x。 答：理论上需要氧气的质量为320g。（3分） ④空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低；空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染（2分） （3）CO2 （4）ACD（2分） 【解析】19．A、化合反应特征为“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误； B、分解反应特征为“一变多”，该反应反应物有2种，不属于分解反应，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中单质Fe和化合物CuSO4反应，生成新单质Cu和新化合物FeSO4，属于置换反应，正确； D、复分解反应的反应物和生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，错误。 20．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，锡（）排在铜（）之前，因此锡的金属活动性比铜更强。 21．（1）铜具有导电性，因此可作导线。 （2）①该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故选D。 ②高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持，该反应属于放热反应。 ③详见答案。 ④空气量不足：Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多：过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：2C、3Fe、4O ，反应后：3Fe，剩余2C、4O，即2X含2C、4O，因此X为CO2。 （4）A 、火法炼铜需FeSiO3等中间产物，闪速炼铜原料为CuFeS2，原料更简单，正确； B、闪速炼铜仍生成SO2，并非无污染，错误； C、闪速炼铜流程更短，铜的回收率更高，正确； D、对比火法炼铜的多步反应，闪速炼铜步骤更少，流程简单，正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（上海专用)〉 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×][1【/1 一、碳循环、氧循环、水循环(9分) 2. 3. 4. (1) (2分) (2) (2分) 5. 二、海水及其利用(11分) 6. 7. (1) (2) (3) (4) (5) 8. (1) (2分) (2) 9 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、传统合成氨与电解合成氨(9分) 10. 11. (2分) 12. (2分) 13. 14. 15. 四、探究土壤的酸碱性(8分) 16. 17. 18. (1) (2分) (2) (3) (2分) 五、铜的冶炼（13分) 19. 20. 21.(1) (2)① ② ③(3分) ④ (2分) (3) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前预测卷（上海专用) 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[]【/1 一、碳循环、氧循环、水循环(9分) 2. 3 4. (1) (2分) (2) (2分) 二、海水及其利用(11分) 6. 7. (1) (2) (3) (4) (5) 8. (1) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、传统合成氨与电解合成氨(9分) 10. 11. (2分) 12. (2分) 13. 14. 15. 四、探究土壤的酸藏性(8分) 16. 17. 18. (1) (2分) (2) (3) (2分) 五、铜的治炼（13分) 19. 20. 21.(1) (2)① ② ③(3分) ④ (2分) (3) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前预测卷（上海专用） （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、碳循环、氧循环、水循环（9分） 自然界通过宏大而缓慢的物质循环（图1），维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”（图2），是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。 1．图1中不属于化石燃料的是_____。 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2．物质循环过程中的下列变化，属于物理变化的是_____。 A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃料燃烧 D．水的蒸发 3．元素周期表中碳元素的相关信息如图，据此可知，碳元素的相对原子质量为_____。 4．人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。 （1）电解水的化学方程式为_____。 （2）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是_____。（不定项） A．a、b管内气体分子个数比为2:1 B．a、b管内气体质量比为1:8 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验可以证明化学变化中分子可分 5．人工生态舱内需要紧急制氧时，会选用过氧化钠（白色粉末）与反应进行制备。 （1）该反应的化学方程式为，X的化学式为_____。 A．    B．    C．    D． （2）相较于高锰酸钾加热制氧的方法，该方法的优点是_____。 二、海水及其利用（11分） 海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 6．海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 7．海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： （1）操作的名称_______。 （2）固体1的成分是硫酸镁和_______。 （3）使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 （4）室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) （5）溶液b中氯化钠的质量分数_______(填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 8．取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 （1）产生白色沉淀的化学方程式是_______。 （2）反应后的溶液中溶质_______(填“可能”或“一定”)有两种。 9．取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)____________。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 三、传统合成氨与电解合成氨（9分） 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（）常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在高压、高温条件下，用铁作催化剂合成的。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 10．空气中分离出氮气，可以利用不同气体的________不同，将液态空气缓慢升温即可获得氮气。 11．根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为________。 12．氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_____（多选）。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 13．氨气易于储存的原因是________，用氨气作为零碳能源可行性的理由是________。 14．相对于传统合成氨，电解合成氨的优点是________。 15．纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当________时，燃料燃烧速率最快。 四、探究土壤的酸碱性（8分） 土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 16．测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) 17．土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 18．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图。 （1）写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 （2）图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) （3）请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 五、铜的冶炼（13分） 19．模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生的反应之一是：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 20．我国古代劳动人民很早就掌握了冶炼、铸造金属铜的技术，被誉为“天下第一剑”的越王勾践剑，经测定除铜外还含有锡（Sn）等金属，锡的金属活动性比铜更______。 21．古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 （1）铜可作导线，利用了其延展性和________性。 （2）炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 ①该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 ②推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） ④分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 （3）闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 （4）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（上海专用） （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、碳循环、氧循环、水循环（9分） 自然界通过宏大而缓慢的物质循环（图1），维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”（图2），是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。 1．图1中不属于化石燃料的是_____。 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2．物质循环过程中的下列变化，属于物理变化的是_____。 A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃料燃烧 D．水的蒸发 3．元素周期表中碳元素的相关信息如图，据此可知，碳元素的相对原子质量为_____。 4．人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。 （1）电解水的化学方程式为_____。 （2）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是_____。（不定项） A．a、b管内气体分子个数比为2:1 B．a、b管内气体质量比为1:8 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验可以证明化学变化中分子可分 5．人工生态舱内需要紧急制氧时，会选用过氧化钠（白色粉末）与反应进行制备。 （1）该反应的化学方程式为，X的化学式为_____。 A．    B．    C．    D． （2）相较于高锰酸钾加热制氧的方法，该方法的优点是_____。 二、海水及其利用（11分） 海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 6．海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 7．海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： （1）操作的名称_______。 （2）固体1的成分是硫酸镁和_______。 （3）使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 （4）室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) （5）溶液b中氯化钠的质量分数_______(填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 8．取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 （1）产生白色沉淀的化学方程式是_______。 （2）反应后的溶液中溶质_______(填“可能”或“一定”)有两种。 9．取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)____________。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 三、传统合成氨与电解合成氨（9分） 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（）常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在高压、高温条件下，用铁作催化剂合成的。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 10．空气中分离出氮气，可以利用不同气体的________不同，将液态空气缓慢升温即可获得氮气。 11．根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为________。 12．氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_____（多选）。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 13．氨气易于储存的原因是________，用氨气作为零碳能源可行性的理由是________。 14．相对于传统合成氨，电解合成氨的优点是________。 15．纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当________时，燃料燃烧速率最快。 四、探究土壤的酸碱性（8分） 土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 16．测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) 17．土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 18．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图。 （1）写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 （2）图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) （3）请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 五、铜的冶炼（13分） 19．模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生的反应之一是：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 20．我国古代劳动人民很早就掌握了冶炼、铸造金属铜的技术，被誉为“天下第一剑”的越王勾践剑，经测定除铜外还含有锡（Sn）等金属，锡的金属活动性比铜更______。 21．古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 （1）铜可作导线，利用了其延展性和________性。 （2）炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 ①该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 ②推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） ④分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 （3）闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 （4）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（上海专用） 参考答案 除标明外，每空1分。 一、碳循环、氧循环、水循环（9分） 1．D 2．D 3．12.01 4．（1）（2分） （2）D（2分） 5．B 无需加热，同时还能消耗舱内的二氧化碳 二、海水及其利用（11分） 6．D 7．（1）过滤 （2）氯化钠、氯化镁 （3）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 （4） （5）＜ 8．（1）或（2分） （2）可能 9．不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐（2分） 三、传统合成氨与电解合成氨（9分） 10．沸点 11．（2分） 12．AB（2分） 13．氨气易液化 氨气不含碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，可实现零碳排放 14．原料绿色环保、节能 15．当量比为1.2，氨中掺混40%氢气 四、探究土壤的酸碱性（8分） 16．过滤 碱性 17．C 18．（1）（2分） 复分解反应 （2）NaCl、HCl （3）醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强（2分） 五、铜的冶炼（13分） 19．C 20．强（合理表述即可） 21．（1）导电 （2）①D ②放热 ③解：设理论上需要氧气的质量为x。 答：理论上需要氧气的质量为320g。（3分） ④空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低；空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染（2分） （3）CO2 （4）ACD（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $