2026年中考化学临考冲刺卷（武汉专用）

**基本信息** 2026年武汉中考化学冲刺卷以本地文化（如皮蛋制作）、古代科技（炉甘石成分）及新科技（海水制氢）为情境，融合化学观念与科学探究，难度0.66适配冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|合金判断、实验操作、物质转化等|改编题结合省博馆藏考合金，新考法考实验操作正误| |非选择题|5/26|溶液配制、实验探究、化学计算等|本地文化题以皮蛋制作为载体考复分解反应，新科技题结合海水制氢考电解原理|

2026年中考化学临考冲刺卷01（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Mn:55 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】湖北省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是（　　） A．黑漆地朱漆绘对鸟纹耳杯 B．铜柄铁剑 C．夔纹玉璜 D．美人醉柳叶瓶 2．【新考法】如图是实验室中用一定量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应，并对其进行加热的基本操作，其中操作正确的是（　　） A．取用氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液 C．添加酒精 D．加热液体 3．参与家庭劳动，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 项目 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 给校园里花草施尿素[CO（NH2）2] CO（NH2）2属于复合肥 C 用食醋除热水壶中的水垢 食醋能与水垢反应生成可溶物 D 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 4．【古代科技】炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是（　　） A．ZnCO3中的阳离子为Zn+2 B．ZnCO3中碳元素的化合价为+2价 C．ZnCO3中含有一种金属元素 D．氧原子的结构示意图为 5．【改编题】Cu基材料作为催化剂可以用于光催化还原“无根水”和CO2，其原理的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．该循环中涉及3种氧化物 B．过程Ⅰ中Cu基材料会不断减少 C．过程Ⅰ参与反应的CO2与H2O的个数比为1：1 D．该反应的推进有利于缓解温室效应的加剧 6．【新题型】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．CuOCuCuCl2 B．MgCl2溶液→Mg（OH）2MgSO4 C．H2O2H2H2O2 D．CaCO3CO2CO 7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若甲用于改良酸性土壤，则图中的反应可以都为复分解反应 B．若乙为黑色固体，则图中所有转化都可以有化合价的改变 C．若丙为天然气的主要成分，则乙和丁的反应可以为放热反应 D．若丁为胃酸的主要成分，则其余物质可以为不同类别 8．【改编题】化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是（　　） A．若图3中m＝52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B．若图3中m＝34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C．图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D．图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【新科技】氢气是一种清洁的高能燃料，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示。 （1）海水属于 ______________ （填“纯净物”或“混合物”），聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。 （2）将a、b接通直流电源，电解水的化学方程式为 ______________________________________ 。 （3）上述所示变化，水中未发生变化的微观粒子有 _________ （填序号）。 ①水分子 ②氢原子 ③氢元素 ④氧原子 ⑤氧元素 10．（4分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ.厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 _________ 。 A.面粉 B.食盐 C.花生油 D.食醋 Ⅱ.氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而 __________ （填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及 _________________________________________ 。 （3）下列有关说法正确的是 _________ （填标号）。 A.配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 B.20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32g C.60℃时，将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃，可析出46.1gKNO3 D.20℃﹣40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等 11．【本地文化】（6分）皮蛋是武汉等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是________________________________________________________ 。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为_______________________________________ （写出一个即可）；料浆浸出液中一定含有的阴离子有_____________ （填离子符号）。 （3）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______________________________________ 。 （4）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__________________________________________________ 。 12．（6分）某化学小组的同学在进行木炭和氧化铜实验一段时间后，得到了铜、氧化铜、碳。为探究该固体粉末中铜元素的质量，该小组同学进行了如下实验： 如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为______________ （填“锥形瓶”或“广口瓶”）。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________________ （任写一种）。 （3）F装置的作用________________________________________________________________ 。 （4）某同学用以上气体和装置进行实验（D装置中装有足量的无水氯化钙，无水氯化钙只能吸收水），实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据： 反应前 完全反应后 D装置的质量为160.2g D装置的质量为163.8g E装置的质量为180.0g E装置的质量为184.4g 则实验结束后，硬质玻璃管中固体质量为_____________ 。 （5）若无装置B，会导致固体中铜单质的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 13．（6分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x＝_________ g； （2）样品中NaOH的质量百分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（武汉专用） 化 学 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 B B B C D B C B 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）（1）混合物；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）②④。 10．（4分）Ⅰ.BD；Ⅱ.（1）增大；（2）试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；（3）BD。 11．（1）除去草木灰、黄泥中的砂石、未燃尽的秸秆等大颗粒难溶性杂质； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH）；Cl﹣、OH﹣； （3）防止料浆中的碱性物质与空气中的二氧化碳反应失效； （4）醋中的酸性物质与皮蛋中残留的碱性物质发生中和反应，去除了带涩味的碱性物质。 12．（1）锥形瓶； （2）H2+CuOCu+H2O或C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响反应结果； （4）32.4g； （5）偏小。 13．【答案】（1）64.7；（2）57.6%。 【解析】（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g， 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g x＝64.7g 设参加反应的碳酸钠的质量为y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 y 2.2g y＝5．3g 样品中NaOH的质量百分数为57.6% 答：样品中NaOH的质量百分数为57.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Mn:55 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】湖北省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是（　　） A．黑漆地朱漆绘对鸟纹耳杯 B．铜柄铁剑 C．夔纹玉璜 D．美人醉柳叶瓶 【答案】B 【解析】A、黑漆地朱漆绘对鸟纹耳杯，主要成分是漆和铜，不属于合金，故A错误； B、铜柄铁剑，主要成分是铜和铁，属于合金，故B正确； C、夔纹玉璜，主要成分是玉，不属于合金，故C错误； D、美人醉柳叶瓶，主要成分是陶瓷制品，不属于合金，故D错误。故选：B。 2．【新考法】如图是实验室中用一定量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应，并对其进行加热的基本操作，其中操作正确的是（　　） A．取用氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液 C．添加酒精 D．加热液体 【答案】B 【解析】A.倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签要向着手心，图中瓶塞没有倒放，故A错误； B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B正确； C.严禁给燃着的酒精灯添加酒精，故C错误； D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体的体积超过了试管容积的三分之一，故D错误。故选：B。 3．参与家庭劳动，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 项目 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 给校园里花草施尿素[CO（NH2）2] CO（NH2）2属于复合肥 C 用食醋除热水壶中的水垢 食醋能与水垢反应生成可溶物 D 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 【答案】B 【解析】A、纸张着火点低于木炭，用废纸引燃木炭，使木炭温度达到着火点，知识相符，故A不符合题意； B、尿素[CO（NH2）2]只含氮一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥，知识不相符，故B符合题意； C、食醋中的醋酸能与水垢（主要成分CaCO3、Mg（OH）2）反应生成可溶性物质，知识相符，故C不符合题意； D、塑料瓶属于可回收物，放入可回收物垃圾桶有利于资源再利用，知识相符，D不符合题意；故选：B。 4．【古代科技】炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是（　　） A．ZnCO3中的阳离子为Zn+2 B．ZnCO3中碳元素的化合价为+2价 C．ZnCO3中含有一种金属元素 D．氧原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】A．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，ZnCO3中的阳离子为Zn2+，故A错误； B．ZnCO3中新元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素的化合价为+4价，故B错误； C．ZnCO3中含有锌一种金属元素，故C正确； D．在原子中，质子数等于电子数，氧原子的结构中核外电子数等于8，最外层电子数应该为6，故D错误。故选：C。 5．【改编题】Cu基材料作为催化剂可以用于光催化还原“无根水”和CO2，其原理的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．该循环中涉及3种氧化物 B．过程Ⅰ中Cu基材料会不断减少 C．过程Ⅰ参与反应的CO2与H2O的个数比为1：1 D．该反应的推进有利于缓解温室效应的加剧 【答案】D 【解析】A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故A不正确； B.过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故B不正确； C.由反应原理的微观示意图可知，过程Ⅰ反应是二氧化碳和水在Cu基材料和光条件下反应生成C2H5OH和氧气，化学方程式是，参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C不正确； D.该过程将CO2转化为C2H5OH，减少了二氧化碳的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故D正确。 故选：D。 6．【新题型】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．CuOCuCuCl2 B．MgCl2溶液→Mg（OH）2MgSO4 C．H2O2H2H2O2 D．CaCO3CO2CO 【答案】B 【解析】A、氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在金属活动顺序中，铜排在氢后面，铜不能和稀盐酸反应，故选项不符合题意。 B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，氢气在氧气在点燃的条件下生成水，不能生成过氧化氢，故选项不符合题意。 D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳需要在高温条件下才能反应生成一氧化碳，故选项不符合题意。故选：B。 7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若甲用于改良酸性土壤，则图中的反应可以都为复分解反应 B．若乙为黑色固体，则图中所有转化都可以有化合价的改变 C．若丙为天然气的主要成分，则乙和丁的反应可以为放热反应 D．若丁为胃酸的主要成分，则其余物质可以为不同类别 【答案】C 【解析】A、若甲用于改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙，甲能与乙、丙反应，甲能转化为丁，丙能转化为丁，乙能与丁反应，所以乙可能是稀盐酸，丁可能是碳酸钙，丙可能是碳酸钠，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，均属于复分解反应，故A正确； B、若乙为黑色固体，甲能与乙、丙反应，甲能转化为丁，丙能转化为丁，乙能与丁反应，所以乙可能是碳，甲可能是氧气，丙可能是一氧化碳，丁可能是二氧化碳，甲﹣乙、甲→丁：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳单质中碳元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，碳元素和氧元素化合价均发生了改变；甲﹣丙、丙→丁：一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，碳元素和氧元素化合价均发生了改变，乙﹣丁：二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，碳单质中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，碳元素化合价发生了改变，则所有转化均有化合价的改变，故B正确； C、若丙为天然气的主要成分，所以丙为甲烷，丙能与甲反应，所以甲为氧气，甲能转化为丁，丙能转化为丁，所以丁为二氧化碳或水，甲能与乙反应，乙能与丁反应，所以乙为碳，丁为二氧化碳，则乙和丁的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，故C错误； D、若丁为胃酸的主要成分，所以丁为盐酸，甲、丙能转化为丁，甲能与丙反应，所以甲、丙为硫酸和氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，甲能与乙反应，乙能与丁反应，所以乙可能是活泼金属，如铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且铁属于单质，硫酸属于酸，氯化钡属于盐，它们属于不同类别的物质，故D错误。故选：C。 8．【改编题】化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是（　　） A．若图3中m＝52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B．若图3中m＝34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C．图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D．图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 【答案】B 【解析】A、若图3中m＝52.4，则后面生成沉淀的质量为52.4g﹣29.1g＝23.3g，说明此时沉淀是硫酸钡，则上层清液中一定含有硫酸镁和硫酸钠（甲中的硫酸和乙中的氢氧化钠反应所得），则甲试管中反应后的溶质是硫酸和硫酸镁，乙试管中溶质是氯化钠和氢氧化钠，两支试管中溶液混合后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时上层清液中一定含有硫酸钠、氯化钠和硫酸镁，可能含有氢氧化钠，加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡和硫酸镁反应生成两种沉淀，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故c点溶液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，不符合题意； B、若图3中m＝34.9，此时后面生成的沉淀质量为34.9g﹣29.1g＝5.8g，则生成的沉淀是氢氧化镁，烧杯上层清液中溶质是硫酸镁、氯化镁和氯化钠，则图1乙试管中充分反应后溶质是氯化钠和氯化镁，含有的阳离子是钠离子和镁离子，符合题意； C、根据分析，如果乙试管中反应后氯化镁过量，则试管中含有氯化镁、氯化钠和氢氧化镁，如果甲试管中两种物质完全反应，则溶液中溶质是硫酸镁，混合后烧杯中有氢氧化镁白色沉淀，不符合题意； D、由分析可知，当后面生成的沉淀是硫酸钡时，烧杯中充分反应后溶液中溶质是硫酸钠、硫酸镁和氯化钠，可能含有氢氧化钠，此时溶液中的阳离子是钠离子、镁离子，阴离子是硫酸根离子和氯离子，阴阳离子都是两种，不符合题意。故选：B。 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【新科技】氢气是一种清洁的高能燃料，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示。 （1）海水属于 ______________ （填“纯净物”或“混合物”），聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。 （2）将a、b接通直流电源，电解水的化学方程式为 ______________________________________ 。 （3）上述所示变化，水中未发生变化的微观粒子有 _________ （填序号）。 ①水分子 ②氢原子 ③氢元素 ④氧原子 ⑤氧元素 【答案】（1）混合物； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）②④。 【解析】（1）海水中含有水、氯化钠等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质是混合物，所以海水属于混合物。 （2）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。电解水的过程中，水分子发生了变化，而氢原子和氧原子没有发生变化；元素是宏观概念，不是微观粒子。所以水中未发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子，故选：②④。 10．（4分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ.厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 _________ 。 A.面粉 B.食盐 C.花生油 D.食醋 Ⅱ.氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而 __________ （填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及 _________________________________________ 。 （3）下列有关说法正确的是 _________ （填标号）。 A.配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 B.20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32g C.60℃时，将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃，可析出46.1gKNO3 D.20℃﹣40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等 【答案】Ⅰ.BD；Ⅱ.（1）增大；（2）试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；（3）BD。 【解析】Ⅰ.厨房中的物质分别放入水中，能形成溶液的是食盐和食醋，故选：BD。 Ⅱ.（1）由硝酸钾、氯化钠的溶解度数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大； （2）在实验室配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及量筒、烧杯、玻璃棒； （3）A、配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，读数偏大，会导致水的体积偏小，但配制的是硝酸钾的饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故A说法错误。 B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则68g饱和NaCl溶液中含有氯化钠的质量为68g＝18g，设需加水的质量为x。则： 解得：x＝32g，故B说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则100gKNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：100g52.4g，水的质量为：100g﹣52.4g＝47.6g，在40℃硝酸钾的溶解度是63.9g，47.6g的水中最多能溶解硝酸钾的质量为：30.4g，所以将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃可析出KNO3的质量为：47.6g﹣30.4＝17.2g，故C说法错误。 D、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～40℃，则20℃～40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等，故D说法正确。 11．【本地文化】（6分）皮蛋是武汉等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是________________________________________________________ 。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为_______________________________________ （写出一个即可）；料浆浸出液中一定含有的阴离子有_____________ （填离子符号）。 （3）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______________________________________ 。 （4）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__________________________________________________ 。 【答案】（1）除去草木灰、黄泥中的砂石、未燃尽的秸秆等大颗粒难溶性杂质； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH）；Cl﹣、OH﹣； （3）防止料浆中的碱性物质与空气中的二氧化碳反应失效； （4）醋中的酸性物质与皮蛋中残留的碱性物质发生中和反应，去除了带涩味的碱性物质。 【解析】（1）“过筛”的目的是除去草木灰、黄泥中的砂石、未燃尽的秸秆等大颗粒难溶性杂质； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，属于复分解反应，反应化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH）；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH﹣和Cl﹣； （3）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （4）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是醋中的酸性物质与皮蛋中残留的碱性物质发生中和反应，去除了带涩味的碱性物质。 12．（6分）某化学小组的同学在进行木炭和氧化铜实验一段时间后，得到了铜、氧化铜、碳。为探究该固体粉末中铜元素的质量，该小组同学进行了如下实验： 如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为______________ （填“锥形瓶”或“广口瓶”）。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________________ （任写一种）。 （3）F装置的作用________________________________________________________________ 。 （4）某同学用以上气体和装置进行实验（D装置中装有足量的无水氯化钙，无水氯化钙只能吸收水），实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据： 反应前 完全反应后 D装置的质量为160.2g D装置的质量为163.8g E装置的质量为180.0g E装置的质量为184.4g 则实验结束后，硬质玻璃管中固体质量为_____________ 。 （5）若无装置B，会导致固体中铜单质的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）锥形瓶； （2）H2+CuOCu+H2O或C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响反应结果； （4）32.4g； （5）偏小。 【解析】（1）仪器①的名称为锥形瓶； （2）装置C中氢气与氧化铜反应生成铜和水、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气，F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响反应结果； （4）D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质量，生成水的质量为：163.8g﹣160.2g＝3.6g；E装置中增加的质量为碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：184.4g﹣180.0g＝4.4g。氢气和氧化铜反应：H2+CuOCu+H2O，氧化铜中的氧元素完全转化到了水中，则氧元素的质量为：3.6g100%＝3.2g，碳和氧化铜反应：C+2CuO2Cu+CO2↑，氧化铜中的氧元素完全转化到了二氧化碳中，碳单质的碳元素也完全转化到了二氧化碳中，则实验结束后，硬质玻璃管中固体质量为：40.0g﹣3.2g﹣4.4g＝32.4g。 （5）若无装置B，氢气中含有的水蒸气能被装置D吸收，会导致固体中铜单质的质量分数偏小。 13．（6分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x＝_________ g； （2）样品中NaOH的质量百分数。 【答案】（1）64.7； （2）57.6%。 【解析】（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g， 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g x＝64.7g 设参加反应的碳酸钠的质量为y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 y 2.2g y＝5．3g 样品中NaOH的质量百分数为57.6% 答：样品中NaOH的质量百分数为57.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $