山西晋中市2025-2026学年高二下学期素养测评(二)化学试题

2025一2026学年高二下学期素养测评（二） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法错误的是 A.田田口违反了泡利原理 1s 2s 2p B.原子核外每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n表示能层序数) C.2pz、2p,、2p.轨道相互垂直，且能量相等 D,在一个原子中，可能出现运动状态完全相同的两个电子 2.下列说法正确的是 3d A.基态Cr的价层电子排布图为 Bp轨道的电子云轮廓图 C.基态Si的价层电子排布式为3s23p D.CO2的空间填充模型为 A第1页（共8页） 扫描全能王创建 3.原子光谱在刑侦、考古和天文领域都有重要应用，如刑侦中可通过微量物证的光谱分析 锁定物质成分，天文学家可通过恒星光谱判断其元素组成。关于原子光谱，下列说法正确 的是 A.玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 B.原子光谱是不连续的线状谱线 C,利用原子光谱上的特征谱线可以确定物质结构 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4.下列说法错误的是 OH A.CH,一CH一COOH中不存在手性碳原子 B过氧化氢分子是含非极性键和极性键的极性分子 C,沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D.卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 5.观察下列模型，判断下列说法正确的是 金刚石 干冰 二氧化硅 C 00 9p 000 8 A.四种晶体的熔点：SiO2<金刚石<Co<干冰 B.SiO2晶体中Si和Si一0个数比为1：4 C.每个干冰晶胞中含有C02的个数为14 D.C。和SiO2晶体堆积属于分子密堆积 A第2页（共8页） 器 扫描全能王创建 6.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为Cag YFe(PO,)1。其中 Y是一种稀土元素，常以Y+形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是 A.P属于非金属元素 B.Fe属于ds区元素 C,电负性最大的元素为O D.Fe的化合价为+2价 7.下列叙述中不正确的是 A.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状 B粉末状的固体肯定不是晶体 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D.晶胞是晶体结构的基本单元 8结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 密度：HO(I)>H,O(s) 等物质的量的水和冰，冰中含有氢键的数目更多 B BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体，共价键作用强 C 酸性：氯乙酸>乙酸 吸电子能力：H>Cl S杂化方式相同，孤电子对与共用电子对间的斥力大于共用电 键角：S0,>S02 子对与共用电子对间的斥力 9.我国科学家制备了具有优良双折射性能的CHaN6L6·3H2O材料。其中C3HN+部分 的结构如图所示，它可以和I巧形成盐CHaN。I。下列说法不正确的是 A.电负性：C<N<O NH2 H H N+ B.基态N核外有7种不同空间运动状态的电子 NH, C.第一电离能：C<O<N CHN2 D.CHgN:l6·3H2O属于离子化合物 A第3页（共8页） 扫描全能王创建 10.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期；原子序 数：3Y=Z十R;X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某物质的 结构如图所示。 下列有关说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z>W B.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C.简单氢化物的沸点：Y<Z D.R的最高价氧化物的水化物的酸性弱于H2SO, 11.CH(甲基负离子)、·CH(甲基自由基)，CH时（甲基正离子）都是重要的有机反应中间 体，下列有关它们的说法正确的是 A.CH时的键角比CH;的键角小 B.CH时中碳原子的杂化方式为sp2 C.CH的空间结构为正四面体形 D.·CH3属于10电子粒子 12.利用超分子可分离C60和C0。将C和C0的混合物加人一种空腔大小适配Co的杯酚 中进行分离的流程如图所示。 HO RE 杯酚 下列说法正确的是 A.该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B.杯酚分子与C形成离子键，使Co牢牢地“卡”在杯酚中 C.向C。、C0的混合物中加人上述杯酚后，加人甲苯，过滤，可分离出C0 D,某些碳单质如Co、C0、CO2均为分子晶体 A第4页（共8页） 扫描全能王创建 13.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关僻释无关的是 选项 事实 结构因素或相关解释 A K、Na等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能 B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化 C 热稳定性：HF>HCI H一F键能更大 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水 D 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱 中的溶解度 14.超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶 体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为pnm,设N为阿伏加德 罗常数的值。 @Mg 下列有关说法正确的是 A.与C距离最近且等距的Ni为12个 B.C位于由Mg组成的正八面体的体心 C.该材料的化学式为MgNiC D.该晶胞的密度为218X10心 NAp g/cm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A、B,C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为 地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧 邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为3：2：E的第一电离能小于D。 (1)六种元素中电负性最小的为（填元素符号）；基态C原子核外有 种 不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为 0 A第5页（共8页） 扫描全能王创建 (2)基态原子的第一电离能：B (填“>”“=”或“<")E。 (3)由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液 (填字母)。 A.一定显酸性 B.可能显酸性或碱性 C.一定显碱性 D.一定显中性 (4)B、D对应的最简单氢化物中， (用电子式表示)的熔点更高，理由是 16.(14分)碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。 (1)P,的空间结构为 (用文字描述)。 (2)二氟氮烯(N2F2)分子中的氨原子采用sp2杂化，则N2F2中四个原子 (填 “在”或“不在”)同一直线上。 (3)CH,C=CH中C的杂化方式为 ;1 mol CH,C=CH中含有g键数为 NA (NA为阿伏加德罗常数的值)；CH,C三CH中键长与键角的数值可通过 (填现 代分析仪器)获得。 (4)共价化合物SiC的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为 晶 体。若其晶胞参数（即晶胞边长）为apm,则距离最近的Si、C之间的距离为 (用含a的代数式表达)。 ● oc ●Si SiC晶胞 17.(15分)某化学兴趣小组探究CuS0,溶液与氨水反应。 实验序号 操作与现象 1 向CuSO,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 向CuS0,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X 2 中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 A第6页（共8页） 器 扫描全能王创建 (1)CuSO,溶液显蓝色的原因是存在 (填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为 (2)深蓝色溶液中含有[Cu(NH)]+,其配体为 ,配位原子为 (填元 素符号)，配位数为一。 (3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH3),]+。若重复实验2全部操作 后，向试管X中加人(NH)2SO,溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为 Cu(OH)2十4NH3=[Cu(NH),]++2OH~。请从平衡移动的视角解释(NH,),SO, 溶液的作用： 实验序号 操作与现象 向实验1中获得的深蓝色溶液中加人95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过谑、洗涤、低 3 温干燥 (4)深蓝色晶体的化学式为 ,乙醇的作用是 有利于晶体的析出。 (5)通过以上实验，判断配离子稳定性为[Cu(H2O),]2+ (填“>”“<”或“=”) [Cu(NH)]2+。 18.(15分)氮化硼可作耐火材料、绝缘材料、坩埚和高温润滑剂，开发新型储氢材料，对使用 氢能具有重要的意义。 (1)基态氮原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 (2)氮化刚晶体的结构与金刚石相似，氨化硼的晶胞结构如图所示。 ●NOB A第7页（共8页） 6 扫描全能王创建 ①氨化丽属于（填“分子”“共价”“金属”或“离子”）晶体。 ②查阅资料可知，氨化刚的熔点低于金刚石，其原因为 (3)在反应2Na+2NaOH+2NaCl一定条件 2Na,OC十H2个中，断裂的化学键有 (填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 (4)某新型储氢材料的晶胞是边长为anm的立方体，晶胞结构如图所示。 [Mg(NH)F [BH,] 42 ①该储氢材料的化学式是 ;距离[Mg(NH)6]+最近的[BH]-有 个。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，从而得到原子分 数坐标。A离子的坐标为 。11 0,2'2 ,则B离子的坐标为 ;晶胞在xy平面的投 影图为 (填字母)。 A A第8页（共8页） 扫描全能王创建