化学（徐州卷01）学易金卷：2026年中考考前预测卷

**基本信息** 2026年徐州中考化学预测卷，以侯氏制碱法、果蔬洗涤盐等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题20分|化学与生活（环境标志）、化学用语（分子符号）、物质性质用途（铁导热性）|结合科技前沿（载人航天器）、社会热点（烟气处理）| |非选择题|5题40分|工业流程（高纯碳酸钙制备）、实验探究（侯氏制碱法模拟）、项目式学习（果蔬洗涤盐）|突出科学探究与实践，如15题通过实验分析pH调节剂成分，体现问题解决能力|

2026年中考考前预测卷（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A. 可回收物标志，不符合题意。 B. 国家节水标志，不符合题意。 C. 中国环境标志（又称十环标志），符合题意。 D. 中国节能标志，不符合题意。 2．过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑下列化学用语表达的意义正确的是 A．Ca+2——钙离子 B．O2——2个氧原子 C．2H2O——2个水分子 D．——氢氧化钙中氢氧根的化合价 【答案】C 【详解】A、钙离子的正确符号为，离子符号书写要求电荷数字在前、正负号在后，该选项符号书写错误； B、表示氧气、1个氧分子，2个氧原子应表示为，该选项意义表述错误； C、化学式前加数字对应分子的个数，表示2个水分子，表述正确； D、氢氧化钙中氢氧根的化合价为-1价，且化合价应标注在对应原子团的正上方，该选项化合价数值标注错误。 3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁具有良好的导热性——制作炊具 B．石墨具有滑腻感——作电极材料 C．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 D．生石灰与水反应放热——食品发热包 【答案】B 【详解】A、炊具的核心功能是传递热量加热食物，铁的良好导热性正好满足这一需求，因此性质与用途具有对应关系。 B、石墨用作电极材料，是利用了它优良的导电性，而非 “滑腻感”（滑腻感是石墨用作润滑剂的原因），因此性质与用途不具有对应关系。 C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，从而降低土壤酸性，因此性质与用途具有对应关系。 D、生石灰（氧化钙）与水反应会释放大量热量，可用于加热食品，因此性质与用途具有对应关系。 故选：B。 4．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列叙述不正确的是 A．a点时，溶液能使酚酞溶液变红 B．b点时，溶液中的溶质只有一种 C．b点时，溶液不能使酚酞溶液变红 D．c点时，溶液中的微观粒子有三种 【答案】D 【详解】A. a点溶液pH>7，呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，表述正确； B. b点溶液pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶质只有生成的NaCl，表述正确； C. b点溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，无法使酚酞变红，表述正确； D. c点盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和过量HCl，溶剂为水，微观粒子包含水分子、、、，共4种，表述错误。 故选：D。 阅读下列材料，完成5～6题。 燃煤烟气中含少量的SO2，如下处理：步骤一，将烟气通入溶液，发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2 NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，生成Na2SO3、SO2和H2O。 5．下列关于SO2说法错误的是 A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2可使高锰酸钾稀溶液褪色 C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．SO2是导致酸雨形成的主要原因 6．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法错误的是 A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D．该处理方法中Na2SO3可循环使用 【答案】5．A 6．B 【解析】5．A、是有刺激性气味的有毒气体，不是无色无味，该选项符合题意； B、具有还原性，可使高锰酸钾稀溶液褪色，该选项不符合题意； C、和水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，该选项不符合题意； D、是导致酸雨形成的主要原因，该选项不符合题意。 故选A。 6．A、步骤一的反应可将烟气中的吸收转化为NaHSO3，作用是吸收，该选项不符合题意； B、气体溶解度随温度升高而减小，热烟气中溶解度低，且快速通入时来不及充分反应就逸出，不利于的吸收，该选项符合题意； C、烟气含多种杂质，步骤二由分解释放的不含烟气中其他杂质，纯度更高，该选项不符合题意； D、步骤二反应重新生成，可循环用于步骤一的吸收，该选项不符合题意； 故选B。 7．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．用于循环的氢原子利用率为100% C．电解水得到的H2、O2的质量比约为2∶1 D．空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生 【答案】D 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，反应①为与反应生成和，生成物无单质，不属于置换反应，说法错误。 B、反应①中部分氢元素进入被排出航天器，循环的氢原子利用率小于100%，说法错误。 C、电解水反应中、的质量比为，体积比才为，说法错误。 D、循环过程消耗呼吸产生的，同时电解水生成供呼吸使用，实现了的消除和的再生，说法正确。 故选D。 8．氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氨17%）的叙述正确的是 A．尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥 B．氨水中含有大量的OH－ C．尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成 D．四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高 【答案】B 【详解】A、尿素是有机氮肥，不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故说法错误； B、氨水是一种碱，则氨水中含有大量OH－，故说法正确； C、1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成的，故说法错误； D、经计算，尿素中氮元素质量分数约为46.7%，碳酸氢铵中氮元素质量分数约为17.7%，氯化铵中氮元素质量分数约为26.2%，氨水（通常含氨17%）中氮元素质量分数为14%，则尿素中氮元素质量分数最高，故说法错误。 故选B。 9．下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 活性炭可以用于净水 活性炭具有吸附性 B 用草木灰（K2CO3）为农作物施肥 草木灰是一种复合肥 C “暖宝宝”接触空气后发热 发热试剂铁粉等被氧气氧化放热 D 碳酸氢钠制成发酵粉 NaHCO3既能消除酸味，还可以分解生成CO2 【答案】B 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等，所以可以用于净水，该解释正确，不符合题意； B、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。草木灰的主要成分是K2CO3，只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，该解释错误，符合题意； C、“暖宝宝” 中含有铁粉等物质，铁粉能与空气中的氧气、水发生缓慢氧化反应，此过程中会放出热量，所以 “暖宝宝” 接触空气后发热，该解释正确，不符合题意； D、碳酸氢钠（NaHCO3）能与面团发酵产生的酸反应，从而消除酸味，同时碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳气体，使面团疏松多孔，所以可以制成发酵粉，该解释正确，不符合题意。 故选B。 10．为测定干燥的电石渣[主要成分是氢氧化钙，其质量分数大于90%。另含少量碳酸钙]的纯度，进行如下实验： 实验1：取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2：用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3：取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A．“实验1”生成的气体为CO2 B．由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中氢氧化钙的质量分数 C．“实验3”中碳酸钙受热分解，氢氧化钙未分解 D．“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 【答案】C 【详解】A、电石渣的主要成分是，另含少量，加入盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故“实验1”生成的气体是二氧化碳，不符合题意； B、实验1中加入盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验2中用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则2.00g样品中钙元素的质量也是1.06g，设2.00g样品中氢氧化钙的质量为x，则碳酸钙的质量为：2.00g-x，则，x=1.85g，则样品中氢氧化钙的质量分数为：，即由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数，不符合题意； C、由B的分析可知，样品中氢氧化钙的质量为1.85g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钙由Ca、O、H元素组成，生成物中也应含Ca、O、H元素，则氢氧化钙应受热分解生成氧化钙和水蒸气，设1.85g氢氧化钙完全分解生成水蒸气的质量为m   m=0.45g 样品中碳酸钙的质量为：2.00g-1.85g=0.15g，设0.15g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为y   y=0.066g 取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g，说明该温度下只有氢氧化钙分解，碳酸钙没有分解，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，固体残留物中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，由以上分析可知，原样品中钙元素的质量为1.06g，则“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（5分）根据图文回答下列问题。 （1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的产物是________（选填“烧碱”或“纯碱”）。 （2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气（主要成分是甲烷）泄漏报警器。此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为甲烷________。天然气燃烧的化学方程式：________。 （3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）纯碱 （2）密度小于空气 （3）增大 【详解】（1）侯氏制碱法制备的“碱”是碳酸钠，碳酸钠俗名纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称。 （2）①天然气主要成分甲烷密度比空气小，泄漏后会向上聚集，因此报警器安装在灶台上方a点处； ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 （3）铅蓄电池放电时，酸性反应物硫酸不断被消耗，同时生成水，溶液酸性逐渐减弱，随酸性减弱而增大。 12．（5分）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 （3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 【答案】（1） 增大 （2）蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 （3）过滤 【详解】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，因此含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为； 该分离过程中，右侧海水中溶质质量不变，水分子不断渗透到左侧，溶剂质量减小，因此溶质质量分数增大； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用蒸发结晶的方法； 从溶解度曲线可知，在较高温度下，氯化镁、硫酸镁的溶解度远大于氯化钠，水分没有完全蒸干时，氯化镁、硫酸镁还未达到饱和状态，因此基本不会析出。 （3）除去粗盐中的不溶性泥沙杂质，溶解后可通过过滤操作分离除去。 13．（6分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______（任写一点）的物理性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （3）“酸浸”时发生的反应有_______（用化学方程式表示，任写一个即可），滤渣Ⅰ的成分为_______。 （4）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒、__________。 【答案】（1）硬度大 （2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O， SiO2 （4）烧杯 漏斗 【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 14．（14分）纯碱是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，无沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 【答案】（1）分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） （2） （或等） 设的质量为x。 解得 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）①分液漏斗；装置A中石灰石（碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 ②盐酸易挥发，制得的中混有杂质，除去中应选饱和碳酸氢钠溶液：饱和碳酸氢钠不与反应，还能和反应生成；浓硫酸不能除，氢氧化钠会吸收，因此选C。 ③氨气极易溶于水，若直接通溶液易倒吸，硬质玻璃管可缓冲，避免倒吸至反应装置；温度过高，氨气和二氧化碳溶解度降低，且碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，导致产率下降。 ④滴入浓氨水，溶于水放热，使溶液温度升高，且增加浓度，从而降低的溶解度，促进逸出。 ⑤侯氏制碱需要先通入氨气，氨气极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提升产率；氨气由D装置提供，对应开关为，因此先打开。 （2） ①向上层清液中滴加（或等，合理即可）溶液。理由：若溶液过量，滴加溶液会产生白色沉淀；若无沉淀产生，说明已完全反应。 ②沉淀为，质量为，反应的化学方程式为，计算过程见答案。 15．（10分）兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】产品名称：果蔬洗涤盐。配料：精制盐、食用级pH调节剂。 任务一：分析果蔬洗涤盐中NaCl的作用 （1）生物体内盐分浓度与体外的盐分浓度有差异时，水会自浓度低的一方流进浓度高的一方，因此细菌会失去水分脱水而死。因此，NaCl可以起到_______的作用。 任务二：分析果蔬洗涤盐中的“食用级pH调节剂”的成分及其作用 资料：大多数农药都是酸性的，一些有机磷农药在碱性条件下也会快速分解。 果蔬洗涤盐中食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 已知：，碳酸氢钠不与钡盐，钙盐反应，其溶液显碱性。此外，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 【猜想】 （2）食用级pH调节剂是_____（酸性、碱性或中性）物质。可以与农药发生反应，从而去除农药残留。 pH调节剂成分的猜想可能是①NaHCO3 ； ②Na2CO3 ；   ③________。 【进行实验】 （3）请完成下面表格 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加适量水，充分溶解，滴加几滴无色酚酞溶液后观察现象 _________ 溶液显碱性。 ②取样加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 _______                  样品中存在碳酸氢钠。 ③取样，加水配制成溶液，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 _______（化学方程式） ________ 【结论】 （4）食用级pH调节剂的成分为________。 【答案】（1）杀菌消毒 （2）碱性 和NaHCO3 （3）溶液变为红色 澄清石灰水变浑浊 样品中存在碳酸钠 （4）碳酸氢钠和碳酸钠 【详解】（1）由题干信息可知，果蔬洗涤盐中的氯化钠可使细菌失去水分脱水而死，说明氯化钠可起到杀菌消毒的作用； （2）食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，均能与酸性的农药发生反应，从而去除农药； 食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，结合其他猜想，则③和NaHCO3； （3）①无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变为红色，说明溶液显碱性； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； ③碳酸氢钠不与钡盐反应，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：，故有白色沉淀产生，说明样品中含碳酸钠。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是 A．B．C． D． 2．过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑下列化学用语表达的意义正确的是 A．Ca+2——钙离子 B．O2——2个氧原子 C．2H2O——2个水分子 D．——氢氧化钙中氢氧根的化合价 3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁具有良好的导热性——制作炊具 B．石墨具有滑腻感——作电极材料 C．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 D．生石灰与水反应放热——食品发热包 4．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列叙述不正确的是 A．a点时，溶液能使酚酞溶液变红 B．b点时，溶液中的溶质只有一种 C．b点时，溶液不能使酚酞溶液变红 D．c点时，溶液中的微观粒子有三种 阅读下列材料，完成5～6题。 燃煤烟气中含少量的SO2，如下处理：步骤一，将烟气通入溶液，发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2 NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，生成Na2SO3、SO2和H2O。 5．下列关于SO2说法错误的是 A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2可使高锰酸钾稀溶液褪色 C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．SO2是导致酸雨形成的主要原因 6．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法错误的是 A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D．该处理方法中Na2SO3可循环使用 7．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．用于循环的氢原子利用率为100% C．电解水得到的H2、O2的质量比约为2∶1 D．空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生 8．氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氨17%）的叙述正确的是 A．尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥 B．氨水中含有大量的OH－ C．尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成 D．四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高 9．下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 活性炭可以用于净水 活性炭具有吸附性 B 用草木灰（K2CO3）为农作物施肥 草木灰是一种复合肥 C “暖宝宝”接触空气后发热 发热试剂铁粉等被氧气氧化放热 D 碳酸氢钠制成发酵粉 NaHCO3既能消除酸味，还可以分解生成CO2 10．为测定干燥的电石渣[主要成分是氢氧化钙，其质量分数大于90%。另含少量碳酸钙]的纯度，进行如下实验： 实验1：取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2：用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3：取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A．“实验1”生成的气体为CO2 B．由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中氢氧化钙的质量分数 C．“实验3”中碳酸钙受热分解，氢氧化钙未分解 D．“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（5分）根据图文回答下列问题。 （1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的产物是________（选填“烧碱”或“纯碱”）。 （2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气（主要成分是甲烷）泄漏报警器。此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为甲烷________。天然气燃烧的化学方程式：________。 （3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 12．（5分）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 （3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 13．（6分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______（任写一点）的物理性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （3）“酸浸”时发生的反应有_______（用化学方程式表示，任写一个即可），滤渣Ⅰ的成分为_______。 （4）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒、__________。 14．（14分）纯碱是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，无沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 15．（10分）兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】产品名称：果蔬洗涤盐。配料：精制盐、食用级pH调节剂。 任务一：分析果蔬洗涤盐中NaCl的作用 （1）生物体内盐分浓度与体外的盐分浓度有差异时，水会自浓度低的一方流进浓度高的一方，因此细菌会失去水分脱水而死。因此，NaCl可以起到_______的作用。 任务二：分析果蔬洗涤盐中的“食用级pH调节剂”的成分及其作用 资料：大多数农药都是酸性的，一些有机磷农药在碱性条件下也会快速分解。 果蔬洗涤盐中食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 已知：，碳酸氢钠不与钡盐，钙盐反应，其溶液显碱性。此外，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 【猜想】 （2）食用级pH调节剂是_____（酸性、碱性或中性）物质。可以与农药发生反应，从而去除农药残留。 pH调节剂成分的猜想可能是①NaHCO3 ； ②Na2CO3 ；   ③________。 【进行实验】 （3）请完成下面表格 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加适量水，充分溶解，滴加几滴无色酚酞溶液后观察现象 _________ 溶液显碱性。 ②取样加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 _______                  样品中存在碳酸氢钠。 ③取样，加水配制成溶液，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 _______（化学方程式） ________ 【结论】 （4）食用级pH调节剂的成分为________。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（徐州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D A B D B B C 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（5分） （1）纯碱 （2）密度小于空气 （3）增大 12．（5分） （1） 增大 （2）蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 （3）过滤 13．（6分） （1）硬度大 （2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O， SiO2 （4）烧杯 漏斗 14．（14分） （1）分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） （2） （或等） 设的质量为x。 解得 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 15．（10分） （1）杀菌消毒 （2）碱性 和NaHCO3 （3）溶液变为红色 澄清石灰水变浑浊 样品中存在碳酸钠 （4）碳酸氢钠和碳酸钠 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（徐州专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分) 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D1 9.[A1[B][CI1[D1 2.[A][B][C][D] 6.A][BJ[C1[D1 10.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[CI[D1 4.A][B1[CI[D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11。(5分) (1) (2) (3) 12.（5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13。(6分) (1) (2) (3) (4) 14。(14分) (1) （2) 解： 15.(10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是 A．B．C． D． 2．过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑下列化学用语表达的意义正确的是 A．Ca+2——钙离子 B．O2——2个氧原子 C．2H2O——2个水分子 D．——氢氧化钙中氢氧根的化合价 3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁具有良好的导热性——制作炊具 B．石墨具有滑腻感——作电极材料 C．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 D．生石灰与水反应放热——食品发热包 4．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列叙述不正确的是 A．a点时，溶液能使酚酞溶液变红 B．b点时，溶液中的溶质只有一种 C．b点时，溶液不能使酚酞溶液变红 D．c点时，溶液中的微观粒子有三种 阅读下列材料，完成5～6题。 燃煤烟气中含少量的SO2，如下处理：步骤一，将烟气通入溶液，发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2 NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，生成Na2SO3、SO2和H2O。 5．下列关于SO2说法错误的是 A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2可使高锰酸钾稀溶液褪色 C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．SO2是导致酸雨形成的主要原因 6．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法错误的是 A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D．该处理方法中Na2SO3可循环使用 7．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．用于循环的氢原子利用率为100% C．电解水得到的H2、O2的质量比约为2∶1 D．空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生 8．氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氨17%）的叙述正确的是 A．尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥 B．氨水中含有大量的OH－ C．尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成 D．四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高 9．下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 活性炭可以用于净水 活性炭具有吸附性 B 用草木灰（K2CO3）为农作物施肥 草木灰是一种复合肥 C “暖宝宝”接触空气后发热 发热试剂铁粉等被氧气氧化放热 D 碳酸氢钠制成发酵粉 NaHCO3既能消除酸味，还可以分解生成CO2 10．为测定干燥的电石渣[主要成分是氢氧化钙，其质量分数大于90%。另含少量碳酸钙]的纯度，进行如下实验： 实验1：取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2：用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3：取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A．“实验1”生成的气体为CO2 B．由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中氢氧化钙的质量分数 C．“实验3”中碳酸钙受热分解，氢氧化钙未分解 D．“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（5分）根据图文回答下列问题。 （1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的产物是________（选填“烧碱”或“纯碱”）。 （2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气（主要成分是甲烷）泄漏报警器。此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为甲烷________。天然气燃烧的化学方程式：________。 （3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 12．（5分）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 （3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 13．（6分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______（任写一点）的物理性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （3）“酸浸”时发生的反应有_______（用化学方程式表示，任写一个即可），滤渣Ⅰ的成分为_______。 （4）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒、__________。 14．（14分）纯碱是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，无沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 15．（10分）兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】产品名称：果蔬洗涤盐。配料：精制盐、食用级pH调节剂。 任务一：分析果蔬洗涤盐中NaCl的作用 （1）生物体内盐分浓度与体外的盐分浓度有差异时，水会自浓度低的一方流进浓度高的一方，因此细菌会失去水分脱水而死。因此，NaCl可以起到_______的作用。 任务二：分析果蔬洗涤盐中的“食用级pH调节剂”的成分及其作用 资料：大多数农药都是酸性的，一些有机磷农药在碱性条件下也会快速分解。 果蔬洗涤盐中食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 已知：，碳酸氢钠不与钡盐，钙盐反应，其溶液显碱性。此外，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 【猜想】 （2）食用级pH调节剂是_____（酸性、碱性或中性）物质。可以与农药发生反应，从而去除农药残留。 pH调节剂成分的猜想可能是①NaHCO3 ； ②Na2CO3 ；   ③________。 【进行实验】 （3）请完成下面表格 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加适量水，充分溶解，滴加几滴无色酚酞溶液后观察现象 _________ 溶液显碱性。 ②取样加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 _______                  样品中存在碳酸氢钠。 ③取样，加水配制成溶液，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 _______（化学方程式） ________ 【结论】 （4）食用级pH调节剂的成分为________。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前预测卷（徐州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷11．（5分） （1）_______________ （2）_____________ ____________________________ （3）______________ 12．（5分） （1）________________ _______________ （2）________________ ___________________________________________________ （3）_________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13．（6分） （1）____________ （2）__________________________________________ （3）__________________________________________ _____________ （4）________________ _______________ 14．（14分） （1）_______________ ________________________________________ _______________ _______________ ___________________________________________________ __________________________________________ _______________ （2）__________________ 解： 15．（10分） （1）____________ （2）________________ _____________________ （3）________________ _____________________ __________________________________________ _____________ （4）____________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $