2026年全国高考金榜密押卷-化学-1

2026届全国高考金榜密押卷（一） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 提 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32C135.5V51 如 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国科研团队近年来在可降解高分子材料领域取得重大突破。下列材料中属于可生物降解 合成高分子的是 A.聚乳酸 B.天然橡胶 C.纤维素 D.酒精 2.工业上常用“甲烷蒸气重整”制备合成气，主要反应为CH十H2O→CO十3H2。下列说法 错误的是 A.基态C原子的电子排布式：1s22s22p2 B.中子数为10的O原子：O 闻 C.CH4分子中C原子的杂化方式：sp D.H2O的球棍模型： 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.7gH2O2中含氧原子的数目为0.05N B.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,转移电子数为2NA C.1L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中，HCO5的数目为0.1NA D.28g由CH,和C3H组成的混合气体中含有的氢原子数为4NA 4.M在离子凝胶中起骨架作用，其制备原理如图所示。下列有关说法错误的是 xA+yB+&C :个日 (M : A.反应类型为加聚反应 B.A、B互为同分异构体 C.C存在顺反异构 D.M在碱性环境中不能稳定存在 :(一)·化学第1页（共6页） 5.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.CuO加入稀硫酸中，溶液变蓝：CuO+2H+一Cu++H2O B.向NaHCO3溶液中滴加少量稀醋酸，有无色气泡生成：HCO方十CH COOH一CO2↑+ H2O+CHCOO C.向Fe2溶液中滴加盐酸酸化的KNO3溶液，溶液显棕黄色：3Fe++4H++NO5一3Fe3+ +NO个+2H2O D.向AIC3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3Y +3NH 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y与W同主族，基态 W原子的未成对电子数等于周期序数，且Z的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 A.W的单质在常温下为气态 B.最简单氢化物的沸点：Y>W C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D.Z的最高价氧化物不能与任何酸反应 7.下列实验装置（夹持装置已省略）能达到实验目的的是 NH, FeCl. 溶液 3 mol-L- 硫酸 实验 装置 浓 一热水 锌粒 2mL5%H,O,溶液 A.分离苯和苯酚的 B.干燥氨气 C.验证Fe3+对H2O2 D.测量锌与稀硫酸反 选项 混合溶液 分解的催化作用 应生成氢气的体积 8.碳化钒的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列有关说法正确的是 A.C元素位于周期表的d区 B.与V等距且最近的C有8个 CV与V的最短距离为5， 2a pm 252 D.1cm晶体的平均质量为NAX(aX10o)8 9.某药物中间体D的合成路线如下。下列说法错误的是 NH H./Ni 浓硫酸/加热 加热 加热 H 0 H H A D A.化合物A中含有2种官能团 B.化合物B的核磁共振氢谱有6组峰 C.1molC最多与4molH2发生加成反应 D.化合物D中含有2个手性碳原子 (一)·化学第2页（共6页） 10.工业上可利用丙烷脱氢制备丙烯：C3H(g)一C3H(g)十H2(g)△H>0。其他条件不 变，丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强(104Pa、105Pa)的关系如图所示（反应均在密 闭容器中进行)。下列说法正确的是 70F▣ A.l0Pa时，图中表示丙烯的曲线是m 60(500,70)" 50 B.其他条件不变，恒压通入适量N2有利于提高平衡额 0 时的n(C3H) C.105Pa、500℃时，加入高效催化剂，可使平衡转化 0 0(500,14)。 率增大 10 D.104Pa、500℃时，平衡体系中：c(C3H8)>c(H2) 500510520530540550560570580 温度/℃ 11.根据下列实验操作、现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水 溶液先不变红，后变红 原溶液中含有Fe+ 20℃时，向2mL0.1mol·L1AgNO溶液中 先生成白色沉淀，再生 溶度积常数(20℃)： B 先滴人几滴0.1mol·L1NaC1溶液，再滴入 成黄色沉淀 Kp (AgCD>Kp(AgI) 几滴0.1mol·L1Nal溶液 C 向溴水中通入SO 溴水褪色 SO2具有漂白性 0 用酒精喷灯给石蜡加热，将产生的气体通入 溶液紫红色逐渐退去 酸性KMnO,溶液中 石蜡中含有不饱和烃 12.电解法煤脱硫(FeS2)的工作原理如图所示，电极P、R M 电源 均为惰性电极，电极R上生成无色气体。下列说法正 确的是 A.电势：M<N 煤浆、MnSO、 B.电极R反应式为2H2O一4e一4H++O2个 H,SO,的混合液 1a3 C.脱硫反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8HO —Fe3++15Mn2++2SO-+16H D.电路中每转移1.5mol电子，有10gFeS2被氧化 13.CO2与环氧丙烷通过催化剂g-CgN4-MU催化转化为碳酸丙烯酯，催化剂g-CaN,-MU 的结构如图1所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构。催化反应机理如图2所示。 NH. g-C3N4-MU g-C3N4-MU g-C3N4-MU g-CN4-MU 图1 图2 下列说法错误的是 A.图1虚圈内氮原子的杂化方式为sp (一)·化学第3页（共6页 B.催化剂g-CN4-MU材料表面的一NH2、一NH一是催化反应过程中的活性物种 C.反应Ⅱ中形成的氢键表示式为N…H一O D.该催化转化反应过程中的原子利用率为100% 14.常温下，向100mL0.01mol·L1CH2-CHCOOH溶液中逐滴加入0.02mol·L1QOH 溶液，所得溶液的H随QOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列 说法正确的是 A.常温下，一定浓度的CH2一CHCOOQ稀溶液的pH>7 PHA B.常温下，0.01mol·L1的CH2一CHCOOH溶液中由水电离出 的c(H+)=10-12mol·L-1 C.X点时，溶液中：c(Q)>c(CH2一CHCOO)>c(H+)> c(OH) D.K点时，溶液中c(Q)+c(QOH)=2c(CH2一CHCOO)+ 2551 100 V(QOH溶液)/mL 2c(CH2-CHCOOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)N2H4·H2O是无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水混溶。它在工 业中应用广泛。实验室可用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(装置如图)。 仪器a 浓盐酸 尿素溶液 高锰酸钾 氢氧化钠溶液 甲 丙 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置丁的作用是 (用离 子方程式表示)。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 ,装置丙中 NaCIO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为 (3)为提高N2H4·H2O的产率，可在装置甲、乙之间添加一个装置，该装置的作用是 (4)若通入装置丙中的C2速率过快，会导致N2H,·H2O的产率下降，其原因可能是 (5)实验完毕后，从装置丙中获得N2H,·H2O的实验操作名称为 (6)产品中N2H4·H2O的质量分数测定。取装置丙中的溶液12.00g,调节溶液pH为6.5 左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.2000mol·L-1的2溶液滴定2~3次（已知：杂质不参与反应；N2H4·H2O+2L2 N2个+4HI+H2O). ① ,说明达到滴定终点。 ②测得平均消耗I2溶液的体积为20.00L,则该产品中N2H4·H2O的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 (一)·化学第4页（共6页） 16.(14分)氢氧化锂(LiOH)是一种重要的锂化合物，广泛用于锂电池、航天二氧化碳吸收剂和 工业润滑脂等领域。由工厂废渣（主要成分有Li2CO3、Al2O3、SiO2,还含有少量FO等）制 备LOH的工艺流程如图所示。 H2SO,溶液、热空气 Ca(OH)2溶液 NaOH 工厂废渣→粉碎研磨→调浆浸出→过滤→除杂 →分离提纯→系列操作→LiOH固体 滤渣1滤渣2NaSO,·10H2O 已知生产条件下：K[Fe(OH)3]=3×10-39;K[Al(OH)3]=2×10-33。 回答下列问题： (1)锂位于元素周期表 区，其基态原子价电子排布图为 (2)粉碎研磨的目的是 (3)“调浆浸出”时FO发生反应的化学方程式为 (4)滤渣1主要成分的用途有 (填一条)，滤渣2的 b 光伏电池 主要成分有 (填化学式)。 (5)“除杂”所得的滤液中c(Fe3+):c(A13+)= (6)电解法制备LOH的工作原理如图所示（电极均为惰性 电极)。 ①离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②阳极电极反应式为 LiCIO,,溶液离子交换膜稀LiOH溶液 17.(14分)乙二醛是一种低级醛，其用途广泛。乙二醛的工业制法如下： HOCH2 CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)AH=-406 kJ.mol-1 K1。回答下列问题： (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484k·mol-1K2。反应OHC-CHO(g) +2H(g)=HOCH2CH2OH(g)的△H为 k·mol1,利于该反应正向进行的条 件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)，该反应的化学平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。 n(○2) (2)在密闭容器中充人氧气和乙二醇，当原料气中CHOCH,CH,O-1.35时，发生反应 HOCH2 CH2 OH(g)+02(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)2HOCH2 CH2OH(g)+ 5O2(g)一4CO2(g)+6H2O(g),体系达平衡状态时，乙二醛和副产物CO2的产率与反 应温度的关系如图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降 低的主要原因分别是 56 ·乙二醛 oCO2 19 54 礼名 52 15 13 48 430450 470490510530 温度/℃ (一)·化学第5页（共6页） (3)温度为T℃时，在体积为2L的密闭恒容容器中充入4molO2和2mol HOCH2CH2OH发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)一OHC-CHO(g)+ 2H2O(g)及2HOCH2CH2OH(g)+5O2(g)一4CO2(g)+6H2O(g),经10min体系达 到平衡状态，HOCH2CH2OH的转化率为80%，c(H2O)=2mol·L1。 ①10min内，HOCH2CH2OH(g)+O2(g)一OHC-CHO(g)+2H2O(g)的反应速率 (OHC-CHO)= mol·Ll·min-。 ②T℃时，HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 18.(15分)有机化合物H是一种有机合成中间体，其合成路线之一如下。 COOH o Opa/c 0.0 B A E CH,CH:MgBr 无水乙醚H0 G H△ H 0 OH ②CHC CH,MgBr,无水乙醚H,O CH CCH2 H,△ CCH2一。 CH CH 回答下列问题： (1)A的分子式为 ,B分子中碳原子的杂化方式有 种。 (2)B→C的反应类型为 ,C→D的化学方程式为 (3)F中官能团的名称为 ,G的结构简式为 (4)流程中设计C→D→E→F的目的是 (5)同时满足下列条件的A的同分异构体有 种（不包括立体异构）。 i.含有苯环结构；i.能与NaHCO3溶液反应生成CO2;i.含有3个甲基。 (6)已知 的合成路线如下。分别写出a、c对应的结构简式： COOH CH,CH:CH:MgBr -a b H A 无水乙醚 (一)·化学第6页（共6页）2026届全国高考金榜密押卷参考答案 参考答案·化学（一） 1.A聚乳酸是以乳酸为单体经缩聚得到的合成高分子，可在自然环境中被微生物降解.A项正确：天然橡胶 是天然高分子材料，B项错误；纤维素是天然高分子材料.C项错误；酒精不是高分子化合物，D项错误。 2.D基态C原子的电子排布式：1s22s2p,A项正确；中子数为10的O原子：O,B项正确；CH,中C原子采 取sp杂化.C项正确：O原子半径大于H原子，中心原子体积较大.D项错误。 .DL.7gH0的物质的量为·7=0,05mol,则含有氧原子数为0,1N,A项错误；阳极除Cu外还 有杂质溶解，转移电子数不等于2N,B项错误；HC)5在水中既电离又水解，其数目小于0.1N,C项错误； CH,和C,的最简式均为CH,混合气体的分子式可表示为(CH,所含氢原子数目=器×2N 4NVA,I)项正确。 4.B反应类型为加聚反应.A项正确：A、B的分子式不同.不互为同分异构体.B项错误：C存在顺反异构 C项正确：M巾的酰胺基和酯基在碱性环境巾不稳定I)项正确。 5.CC()加人稀硫酸.溶液变蓝，离子方程式为(u()2H一Cr··H().A项正确：向NaH(()溶液中滴 加少量稀醋酸，有无色气泡生成.离子方程式为H(()方+CH,C(X)H=(C()2◆+H2()+CHC(),B项正 确；I厂还原性大于Fe2+.向Fl2溶液巾滴加盐酸酸化的KN(,溶液，酸性条件下的NO方先氧化厂，6I厂+ 2NO方+8H+一3L十2NO↑+4HzO,I2的水溶液会显棕黄色，当I厂几乎被氧化完全后，才可能氧化Fe-成 Fe3+(Fe+溶液也呈棕黄色)，C项错误；向AIC,溶液中加人过量氨水，生成白色沉淀，离子方程式为A-+ 3NH·H2O一A(OH)3↓+3NH,D项正确， 6.B由题干推得X为H,Y为N,Z为Si.W为P。W为P,单质磷在常温下为固体（白磷或红磷），A项错误； NH分子间存在氢键，PH,只有范德华力.因此沸点：NH>PH,即Y>W,B项正确；Y为N,其最高价氧 化物对应水化物为HNO,HN),是强酸.C项错误；Z为Si,Z的最高价氧化物(SiO2)能与氢氟酸发生化学 反应，D项错误。 7.D苯和苯酚相溶，过滤不能将它们分离，另外，过滤装置中漏斗下管口尖嘴处应紧贴烧杯内壁，A项错误； 浓硫酸会与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；实验中用热水，既有温度影响，也有氯化铁影响，存 在两个变量，C项错误；锌与稀硫酸反应生成氢气，利用图示装置可以测量产生氢气的体积，D项正确。 8.DC元素位于周期表的p区，A项错误；观察晶胞可知，在晶胞中与V等距且最近的C有6个，B项错误；V 和V的球心距离等于面对角线的一半，C项错误：品胞的质量为袋g,晶胞的体积为(a×10)”m,故 252 1cm晶体的平均质量为NAX(a10o)gD项正确。 9C化合物A中含有氨基、碳氯键，A项正确：化合物B的核磁共振氢谱有6组峰.B项正确：酰胺基不能与 氢气发生加成反应，】olC最多与3o!H:发生加成反应.C项错误：化合物D中与甲基相连的碳原子、与 右侧氯原了相连的碳原子均为手性碳原子，D项正确， 10.书正反应吸热，升高温度平衡正向移动内体积分数增大：正反应'气休系数和增大.增大非强.平衡逆向 移动，丙烯的体积分数降低，10Pa时图中表示丙烯的曲线是i,A项错误：恒压通入适量N,相当于减压， 平衡正向移动，n(CH6)增大，B项正确；催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，C项错误；10P 时图中表示丙烯的曲线是1、表示丙烷的曲线是iV,500℃时，曲线ⅰ与iV相交，即容器中n(CH)= n(C3H6),因为生成物中n(CaH6):n(H2)=1:1,故平衡体系中：c(CaHs)=c(H2)=c(CaH),D项错误。 11.AFe2+被氯水氧化为Fe3+后与SCN显红色，判断原溶液中存在Fe2+.A项正确；AgNO过量(Ag未完 全转化为沉淀)，后续滴加的NaI会与过量的Ag直接反应(Ag十I厂一AgIY),未发生AgC→AgI的沉 淀转化反应，无法通过沉淀颜色变化比铰K(AgCI)和K（AgI)的大小，B项错误；SO2十Br十2HO一 2HBr+HSO4,S2表现还原性，C项错误；石蜡高温后裂解，生成不饱和烃，而不是石蜡中含有不饱和烃， D项错误。 12.C电极P发生氧化反应，即电极P为阳极，则M为电源正极，电势：M>N,A项错误；R极为阴极，发生还 原反应，B项错误；根据元素守恒和电子守恒结合原理图可知，脱硫反应的离子方程式为FeS十l5Mn3十 8H20=Fe3++15Mn2++2SO+16H,C项正确；由C项可知，电路中每转移1.5mol电子.有12g FeS被氧化，D项错误。 13.C虚圈内的氮原子的杂化方式为sp,A项正确；从催化反应机理图中可知，g-CaN,~MU中的一NH、 一NH一参与反应，是催化反应过程中的活性物种，B项正确；反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化.该氢 键由与N原子O原子形成，表示为N一HO,C项错误：该催化转化过程中无其他物质生成，原子利用率 达100%，D项正确。 化学（一）参考答案第1负（共2负） 14.D图中当pH=7时.V(QOH溶液)=51mL,n(CH2=CHCOOH)=0.001mol,n(QOH)=0.00102mol, Q)H过量，因此恰好反应时溶液呈酸性，pH<7,A项错误；常温下，0.01mol·L1CH2=CHCOOH溶液 《由图知pH=3》中由水电离出的c(H)=c(0H)=8=10”lL,B项错误：X点时， (CH2=CHCOOH)=0.001mol,n(Q)H)=0.0005mol,反应生成n(CH2-CHCOOQ)=0.0005mol,剩 余n(CH2一CHCOOH)=0.0005mol,由A项分析，电离常数：QOH<CH2=CHCOOH,则 CH2=CHCOOQ溶液中c(CH-CHCOO)>c(Q),CH2一CHCOOQ与CH2=CHCOOH的混合溶液 中：c(CH2=CHCOO)>c(Q),C项错误；K点时，n(CH2=CHCOOH)=0.001mol,n(QOH)= 0.002mol,由A项分析，QOH为弱碱，c(Q)+c(QOH)=2c(CH2=CHCOO)+2c(CH2=CHCOOH),D 项正确。 15.(15分) (1)(恒压)滴液浦斗(1分)：CL+2H一(1+()→I1((2分) (2)2KM(),+16HC1(浓)==2KC1+2MnC1-51↑-8H((2分)：C)+(C()(NH)2+2)H=C1 -NH,·H()十C((2分) (3)除去(C中混有的H1气体(1分) (4)生成的NH·HO被NaCO氧化或反应速率过快，温度升高，C与NaOH溶液反应生成CO为，使氧 化性降低，导致与CO(NH2)2不能充分反应(2分) (5)蒸馏(1分) (6)①当滴入最后半滴2溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色(2分) ②16.7(2分) 16.(14分) 2s (1)s(1分)↑K1分) (2)加快反应速率，提高原料回收率(2分) (3)4Fe0+6H2S0,+O2△2Fe2(S0)3十6H2O(2分) (4)制作光导纤维(1分)；CaSO,Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) (5)1.5×10-(2分) (6)①阳(1分)②2H2O-4c=4H++O2↑(2分) 17.(14分) 1)782分：低温2分)：祭(2分) (2)温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动(2分)：温度高于495℃，以刷反应为主、乙醇大量转化为 (((2分) (3)①0.04(2分)②13.3(2分) 祁分答案解析： (3)①由已知数据计算可知1.6 mol HOCH2CH2OH完全反应生成4molH2O,则1 mo!HOCH2CH2OH 反应生成2.5olHO,由十字交叉法可知发生上述两种反应的HOCH2CH2OH物质的量之比为1： 1,即两个反应各消耗0.8 mol HOCH2 CH,OH,则生成0.8 mol OHC一CHO,v(OHC-CHO) =0.04mol·L-J·min-1 ②经计算可知，平衡时c(H(OCH2CH2OH)=0.2mol·L-1、c(O2)=0.6mol·L-1、c(OHC-CHO= 0.4mol·L-1,HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的平衡常数K=13.3。 18.(15分) (1)CH2O2(1分)；2(1分) (2)取代反应(1分》 +HO +H2O(2分) OH OH (3)酮羰基(1分)； (2分) (4)保护酮羰基不被还原(1分)》 (5)6(2分) () (6) (2分) (2分 化学（一）参考答案第2页（共2页）