江苏江阴市第二中学等校2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高一期中联考 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B C A B C D C D A B D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（12分）(1)使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 （2分） 过滤 （1分） (2)盐酸 （2分） (3)第四周期第VIIA族（2分） (4)挥发 （1分） (5)SO2+Br2+2H2O ==SO+2Br—+4H+ （2分，化学式1分，配平1分） (6)过量的SO2随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的Br2发生反应，Br2生成Br—进入废液，从而导致Br2的产率下降（2分） 15．（14分）（1）① (2分） ② NH3·H2O＋CO2＝NH4+ +HCO3— （2分，化学式1分，配平1分） ③ NH4HCO3受热分解，氨水分解，CO2随温度升高溶解度减小（2分，写出任意2个即可） ④ AC (2分，漏选得1分，错选不得分） ⑤7 (2分） (2)① 3d8 (2分） ② CO2+ 4H2 CH4 + 2H2O（2分，化学式1分，配平和条件1分） 16．（16分）(1) H、N、O、Mg、Si、Fe （1个1分） (2) Mg>N>O（2分） (3) O>N>Si（2分） (4) N>O>Si（2分） (5) （2分） (6) Cr [Ar]3d54s1 （1个1分） 17．（19分）(1) ① Cu+4H++2NO=2NO2↑+Cu2++2H2O（2分，化学式1分，配平1分） ②分液漏斗 （2分） A B （各1分） ③ 6NO2＋8NH3====7N2＋12H2O（2分，化学式1分，配平1分） ④缺少尾气处理装置 （2分） (2) ① 3ClO—+2NO+H2O==3Cl—+2NO3—+2H+ （2分，化学式1分，配平1分） ②H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （2分） (3)① BC （2分，漏选1个得1分，错选不得分） ②　（3分） 高一化学 第1页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一期中联考 化 学 2026.04 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A. Si B. Fe C. Cr D. Ni 2. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是 A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B.外壳的铝合金——金属材料 C.外层的热控保温材料石墨烯——新型无机非金属材料 D.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 + S+3C== K2S+3CO2↑+N2↑。 下列说法正确的是 A. K位于元素周期表d区 B. KNO3中既含有离子键又含有共价键 C. S价层电子排布式为 D. K2S的电子式为KK 4．实验室用下列装置进行NH3的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A．用图甲装置生成NH3 B．用图乙装置干燥NH3 C．用图丙装置验证NH3具有还原性 D．用图丁装置收集NH3 阅读下列材料，完成5～7题： 氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，NO、NO2都是大气污染物；氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol。 5.下列有关物质的结构或性质与其用途具有对应关系的是 A. N2分子中存在结构，可用作食品保护气 B. NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥 6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可一步实现的是 A．NO(g) HNO3(aq) B．NO(g) N2(g) C．N2(g) NO2(g) D．NH3(g) NO2(g) 7．下列有关合成氨反应的说法错误的是 A．合成氨反应属于人工固氮 B．1个NH3分子中存在3个σ键 C．断开H-H键放出能量，形成N-H键吸收能量 D．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 8．某实验研究铜与稀硝酸、稀硫酸的相关反应，装置和试剂如图所示。 ③号试管中的现象可描述为 A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 C．铜片溶解，产生无色气体，该气体在空气中不变色 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 9.下列说法正确的是 A. 最外层都只有一个电子的原子X和Y性质一定相似 B. 2p轨道上有两个未成对电子的X原子和3p轨道上有两个未成对电子的Y原子性质一定相似 C. 2p轨道上有三个电子的X原子和3p轨道上有三个电子的Y原子性质一定相似 D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 10.下列说法正确的是 A.处于同一能级的电子运动状态相同 B.因为s轨道的形状是球形，所以s电子是绕核作圆周运动 C.金属焰色试验的原理是电子从基态跃迁到激发态释放能量 D.基态气态25Mn²+再失去1个电子比基态气态26Fe²+再失去1个电子难 11．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：①>②>④>③ C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③=② 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法错误的是 A. X的简单氢化物的稳定性比Z的简单氢化物的稳定性强 B. X的离子半径比Y的离子半径小 C. Y位于元素周期表第三周期IIA族 D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 13．下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性： H2CO3 > H2SiO3 C 用洁净的铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中不含钾元素 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝 该溶液中含有NH 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（12分）海水含有丰富的化学资源，可以从中提取多种物质。 I.从海水中提取镁。 ( 溶液 熔融 电解 试剂 ② Mg Cl 2 溶液 无水 Mg Cl 2 Mg 试剂 ① ) ( 海水 （含有NaCl和MgSO 4 等） ) ( Mg(OH) 2 沉淀 ) （1）试剂①加入的量应过量的原因是 ▲ 。加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ▲ 。 （2）试剂②最好选用 ▲ （填试剂名称）。 II.以浓缩海水为原料提取溴。 ( 吸收塔废气 Cl 2 吹出气 酸化浓海水 反应池 吹出塔 吸收塔 工业溴 蒸馏塔 废液 S O 2 Cl 2 ) （3）溴元素在元素周期表中的位置为 ▲ 。 （4）在“吹出塔”中，用热空气将生成的溴吹出是利用了溴单质易 ▲ 的性质。 （5）“吸收塔”中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为 ▲ 。 ( 题14图 )（6）通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如题14图所示。当SO2流量高于45 kg·h-1后，Br2产率下降，原因是 ▲ 。 15.（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）用氨水可捕集烟气中的CO2。 ①CO2的电子式为 ▲ 。 ②用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为 ▲ 。 ③其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，CO2的捕集率下降，其可能的 原因有 ▲ （写两点）。 ④下列溶液中，同样能用于捕集CO2的是 ▲ 。 A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.KNO3溶液 ⑤CO2被氨水捕集后可通过进一步工艺生产尿素。尿素的结构式为：。 1mol尿素分子中含 ▲ molσ键。 （2）用NiO可以催化CO2与H2反应合成CH4。 ①Ni2+的价层电子排布式为 ▲ 。 ②写出NiO催化CO2加氢合成CH4的化学反应方程式 ▲ 。 16．（16分）现有原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、M，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，M为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 A 电子只有一种自旋取向 B 基态原子核外p能级上电子总数比s能级上电子总数少1 C 基态原子核外s能级上电子总数比与p能级上电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 D 原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733 kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1 E 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 M 位于周期表的第8纵列 请根据以上信息，回答问题。 （1）写出各元素的元素符号，A： ▲ 、B： ▲ 、C： ▲ 、D： ▲ 、E： ▲ 、M： ▲ 。 （2）B、C和D三种元素的原子半径由大到小的顺序： ▲ （填元素符号）。  （3）B、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序： ▲ （填元素符号）。  （4）B、C和E三种元素的第一电离能由大到小的顺序： ▲ （填元素符号）。 （5）M元素基态原子的价层电子轨道表示式为 ▲ 。 （6）与M元素同周期的元素中，未成对电子数最多的元素是 ▲ （填元素符号），该元素基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。 17．（19分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等环境问题，需处理后才能排放。NO、NO2的处理方法有以下三种。 （1）氨还原法。 某实验小组利用如题17图-1所示装置探究NH3能否将NO2还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 ( 题17图-1 ) ① E装置中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ② A装置中盛装浓氨水的仪器名称为 ▲ ，B和D装置的作用都是干燥气体，甲试剂可以选用 ▲ （填字母），乙试剂可以选用 ▲ （填字母）。 A.碱石灰 B.无水CaCl2 C.浓硫酸 ③实验中NH3能将氮氧化物还原并生成对空气无污染的物质，则C装置中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ④从环保角度看，此实验装置存在一个明显的缺陷是 ▲ 。 （2）氧化吸收法。 酸性条件下，NaClO溶液可以氧化NO、NO2等氮氧化物，生成Cl—和NO。 ①在酸性溶液中加入NaClO溶液吸收NO气体的离子方程式为 ▲ 。 ( 题17图-2 )②使用NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可更有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如题17图-2所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是 ▲ 。 （3）碱液吸收法。 氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②现有V L某NaOH溶液，能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物，则所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 ▲ mol·L-1。 高一化学 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $