2026年江苏泰州市海陵区中考一模化学试卷

2026年中考适应性训练 化学试题 (考试时间：60分钟，满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均 须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24C1-35.5 第一部分选择题(20分) 每题只有1个正确答案，1一10题，每题1分；11一15题，每题2分。 1.创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新泰州。下列做法不合理的是 A.污水直接排放 B.垃圾分类回收C.倡导绿色出行 D.秸秆粉碎还田 2.劳动教育贯穿义务教育阶段，以下家务劳动主要发生化学变化的是 A.扫地抹灰 B.切菜洗菜 C.淘米下锅 D.烧火做饭 3.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.pH<7的雨水称为酸雨 B.水是一种重要的溶剂 C.人体缺钙易导致贫血 D.铁在干燥的空气中容易生锈 4.合理使用化肥具有重要意义。下列属于复合肥的是 A.KNO为 B.K2S04 C.NH4HCO为 D.Ca(H2PO4)2 阅读材料，回答5~6题 孔雀石是一种含铜矿物，主要成分是碱式碳酸铜[绿色固体，化学式Cu2(OD2C0], 加热会分解成Cu0（黑色固体)、H20和CO2。 5.碱式碳酸铜加热分解过程中没有发生改变的是 A.元素种类 B.物质状态 C.固体颜色 D. 固体质量 6.Cu0属于 A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.酸 7.如图是配制一定溶质质量分数的NaCI溶液的部分操作，其中正确的是 A.取NaCl B.称取NaCI C.量取水 D.溶解 8.2026苏超战火再起。异戊二烯（化学式CsH)是制造足球内胆的材料之一。下列关于异 戊二烯的说法正确的是 A.属于有机高分子化合物 B.由C、H原子构成 C.氢元素质量分数最大 D.完全燃烧生成水和二氧化碳 化学试题第1页共6页 9.水是重要的资源。下列说法不正确的是 A.活性炭可以吸附水中的色素和异味 B.图中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 C.图中a管连接着电源的正极 D.电解水实验可证明水的组成 电 10.下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B.干冰易升华吸热，可用于人工降雨 C.液氮化学性质稳定，可用作深度冷冻剂 D.氧化铁能与稀硫酸反应，可用作红色颜料 11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 H2O CO A.CaO- >Ca(OH)2 B.Fe203 →Fe Na2CO3 C.Ca(OH)2 NaOH D.H2O2 M0202 12.茶叶中富含硒，有一定防癌作用。如图是硒在元素周期表中的部分信息及原子结构 示意图，下列说法不正确的是 A.硒属于非金属元素 B.硒原子核内有34个质子 34 Se C.x=6 78.96 D.硒原子的相对原子质量为78.96g 13.如图为NaCl、Na2SO4在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 十溶解度8 A.Na2SOa的溶解度大于NaCl的溶解度 60 Na SO B.20℃时，可以配制溶质的质量分数为36%的NaCI溶液 C.将饱和Na2S04溶液从40℃降温到20℃，溶质质量分数变小 20 D.将32.4℃时的Na2S04饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温 到20C,析出晶体质量的关系为：mNa2SO4)>m(NaCl) 0 2032.4406080道/℃ 14.实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 点燃纸张，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察内 A 证明普通纸张中含有C、H元素 壁，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 B 除去KNO3中混有的少量NaCI 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥 C 鉴别NHL4CI和NH4)2SO4固体 分别加熟石灰研磨，闻气味 D 探究NH4NO溶于水的能量变化将NHNO加入水中，搅拌至溶解，观察温度变化 15.一种以NFc2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A,反应I中NFe2O4参加了化学反应 ●太阳光 B,反应I的反应方程式为 4 H20+NiO+2Fe0二定件 NiFe2O4 CH H2+NiFe2O4 C.16gCH4和足量H20反应，理论上可获得4g的H2 一定条件反应Ⅱ 反应1 D,该方案利用太阳能等可再生能源实现绿色制氢 H20 NiO,2FeO C0、2H 化学试题第2页共6页 第二部分非选择题(40分) 16.(11分)海洋资源的综合利用是解决当前资源短缺难题的重要途径之一。 I.获取能源 (1)海底埋藏着丰富的“可燃冰”，可释放出大量的甲烷。图16-1是甲烷在过量氧气中燃 烧的微观示意图，请在C框中将微观粒子补充完整。 S ⊙氧原子 点燃 ●碳原子 S 。氢原子 B 图16-1 Ⅱ.获取淡水 实验小组设计如图16-2三组海水淡化装置进行实验并收集实验数据。 小 小石子 保鲜膜 海水 实验 保鲜膜干 装置 淡水 淡水 支架 海水 海水 一电磁护 冰水 序号 甲组 乙组 丙组 TDS 9 4235 19 硬度 <25 >1000 <25 TDS值表示一定体积水中溶解固体物质的总质量。 图16-2 (2)甲乙两组均使用小石子将保鲜膜中央下压，目的是▲。 (3)乙组将电磁炉火力适当调低后重新实验，测得TDS为24，硬度<25。第一次实验 数据异常的原因可能是▲ (4)丙组烧杯中的冰水一段时间后温度▲一，需及时更换。 .获取其他化学成分 (5)从海水中获得的粗盐经溶解、▲（填操作）、蒸发获得的精盐中仍含MgCb等 可溶性杂质。用“花水"冲洗精盐既可溶解MgC2等杂质，又不损失NaCl,“花水”应当 是▲（填字母）。 A.蒸馏水 B.冰水 C.饱和NaCl溶液 (6)海水中的MgC2可用于制备金属Mg,转化过程如下： MgCh CaH)Mg(OHD:稀HCL>MgCk-_通电→Mg、C ①该过程中涉及的基本反应类型有▲（填字母）。 A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应 ②写出图中Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式▲。 ③电解950 kg MgCi2,理论上可以产生多少千克金属Mg?（写出计算过程)▲。 化学试题第3页共6页 17.（12分)学习小组在实验室制取O2和C02进行“燃灭一体化探究实验。 1.准备02 (1)用装置A加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式▲：用装置B收集氧气， 当观察到▲，说明氧气已经收集满。 (2)收集一塑料瓶氧气敞口正放，180s后将塑料瓶倒置（图17-1)，测量过程中瓶内氧 气体积分数随时间变化（图17-2）：重新收集一瓶氧气，用纹彩法观察倾倒过程（图 17-3) 100 氧气 180x后 传感 180300 600时向 图17-1 图17-2 图17-3 ①结合上述信息分析，曲线BC段迅速下降的原因是▲一。 ②补充完整300-600s氧气体积分数随时间变化的曲线▲。（塑料瓶保持倒置） ③反思：排水法收满氧气后，应先▲（填操作），再将集气瓶正放在桌面上。 Ⅱ.准备C02 夹紧弹资夹 ⑧多孔隔板 ⑧ 大理石 多孔 稀盐酸 隔板 (3)用上图装置制取C02,仪器①的名称▲，反应的化学方程式▲。实验前添 加稀盐酸时不宜加到b处，原因是▲一。 亚.燃灭一体化实验 用下图所示一体化装置对燃烧现象进行探究 C02 开水 白刷 红踊 化学试题第4页共6页 (4)将装置浸没于开水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，结论·△一。 打开K1、K3,关闭K2,观察到白磷燃烧更剧烈，说明△。 ▲（填操作)，观察到白磷熄灭，证明CO2不可燃不助燃。 (5)K3处长导管的作用△。 18.(7分)以废电池中的碳包（碳粉、MnO2和少量F、Cu等物质）为原料，回收、精 制MnO2的工艺流程如图所示。 稀HNO, 空气 H202稀H2S04NazC03溶液 空气 炭包→酸浸 灼烧→粗MnO2 y 还原 沉锰MnC0,→焙烧→MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 资料：①Fe、Cu可溶于稀NO3; ②pH过高时，MnSO4易转化为Mn(OD2沉淀。 (1)“还原”时反应的化学方程式为H2S04+H202+MnO2一MnS04+2H20+X↑。 X的化学式△；反应中化合价发生改变的元素有△： (2)“还原时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因可能是▲一。 (3)“沉锰时应将Na2CO3溶液缓慢滴入MnSO4溶液中，目的是▲。 (4)工业上也可用2NH4HC03+MnS04=MnC03↓+NH4)2S04+C02↑+H20反应“沉锰”。 Mn2+的沉淀率与温度的变化关系如图18-1。溶液温度高于45℃，Mn2+沉淀率下降的 原因是△ 剩余固体的质量g 100f TMnCO, 识 23.0 90 MnO2 17.4 15.8 Mn2O, 70 15.0 14.2 Mno 60L 20 30405060温度/℃ 300 图18-1 600800900温度℃ 图18-2 (5)“焙烧23gMnC03,剩余固体质量与温度的关系如图18-2。制取MnO2时，温度不 能高于▲：N点两种成分的质量比为▲。 19.（10分)垃圾分类综合实践活动 I.厨余垃圾的处理 厨余垃圾的主要处理方法是利用馓生物的厌氧发酵作用进行分解，产物主要为甲烷 (常伴随一定量C02)。图19-1为实验室模拟厌氧发酵过程并测定甲烷生成速率的装置。 资料：甲烷不溶于氢氧化纳溶液，不与氢氧化钠反应。 (1)实验前需从左侧通入一定量N2,目的是▲。 (2)集气瓶中可用氢氧化钠溶液代替水，NaOH的作用是▲。 (3)用相同的厨余垃圾进行实验，经处理后控制其NaCI浓度不同，测定甲烷生成速率 如图19-3。结合图中数据分析，得出的结论是▲。 化学试题第5页共6页 1 18 -● -0-0-0-0-0 NaCI浓度 00.1% -0.4% 80 -■-5% 40 10% 20 千品 时间/天 图19-1 图19-2 Ⅱ.有害垃圾的处理 垃圾回收过程中若操作不当会产生垃圾渗漏液，对土壤和水源造成污染。“利用纳米 零价铁吸附水源中Cu2+和Zn2+,使其分别转化为Cu和Zn(OH田2沉淀，从而修复水源。 反应机理如图19-3。 (4)在pH<3的环境里，Cu+和Zn+去除率会随pH减小而降低，原因有△。 Cu2O 90 吸附 田70 Zn2+●吸附 Fe O Cu 2n2+ Zn(OH)2 10 12 pH 图19-3 图19-4 Ⅱ.可回收物的处理 (5)对含可燃物较多的垃圾（主要含纸屑、纺织废料等），可以通过焚烧将化学能转化 为▲能，进而用于供热等。 (6)生活使用的易拉罐一般是以铁或铝为主的合金制成，合金属于▲材料。从回收 熔炼的角度分析，使用合金而非纯金属制造易拉罐的优点有▲。 (7)电子产品芯片中的金可用硫代硫酸钠Na2S2O)、CuS04、氨水混合液浸取回收。 ①一定温度下，相同时间内金的浸出率随体系pH变化如图19-4，pH>10.5时金的浸出 率降低，可能的原因是△。 ②某手机电子板所含金属主要有金、铜、铁、铝。学习小组设计如下实验回收其中的 金、铜。请补充完整实验方案：将样品在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸酸化，直 至固体不再溶解。过滤，将滤渣洗涤干燥，可回收金：向滤液中▲一，可回收 铜。（可供选择的试剂：Fe粉、Ag粉、稀疏酸） Au Au、Cu 灼烧、HSO4 Fe、Al 过滤 CuSO FeSO Al2(S0)为 化学试题第6页共6页