陕西西安高新第一中学2025-2026学年高三下学期第十二次检测化学试题

高三化学试题 (考试时间：75分钟 试卷分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是 A. 制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的 B. 锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能 C. 手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 D. 三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. sp杂化轨道为 B. 的VSEPR模型为 C. 某物质的核磁共振氢谱图： D. 的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温下5.6 g铁粉与足量完全反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为 4. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A.氨气的尾气吸收 B.钠的燃烧反应 C.验证苯与液溴的反应为取代反应 D.制取大颗粒明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B. 电解H溶液可得到B和C C. D和E中化学键类型不完全相同 D. 用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 6. 有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M的分子式为 B. 能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol M与NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 7. 某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 8. 乙酸晶胞是长方体，边长，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为，。下列说法正确的是 A. 晶胞的密度为 B. 晶胞中乙酸分子有2个取向 C. 氧原子A与氧原子B的实际距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 9. 有化合物M()常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由和在催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①；②。下列说法正确的是 A. 应先加入,再加入和 B. 冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 C. 应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 D. 生成M的反应为加成反应 10. 2025年诺贝尔化学奖被授予在“金属有机框架(MOF)”领域做出开创性贡献的三位科学家。某课题组在的水相中，以MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，实现了向的高效转化，其可能的转化机理如下图，下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率未达 B. 若将替换成，则最终只能在中检测到 C. 和含有的电子数相同 D. 上述反应机理中Fe元素的化合价均未改变 11. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、并进行定性检验。已知：，，。 下列说法不正确的是 A. 调节溶液的，可使滤液中 B. 加入溶液发生的反应是、 C. 加入盐酸发生的反应是、 D. 若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 12. 已知某温度下，反应①：，同时反应②：。若将1 mol碳酸钙固体装入1 L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法错误的是 A. 若仅改变容器体积为0.5 L，平衡后不变 B. 气体中恒定时，无法判断体系是否处于平衡状态 C. 平衡时容器中的物质的量为0.84 mol D. 该温度下化学反应的平衡常数： 13. 利用某惰性电极电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲醛(DFF)，工作原理如图所示。 已知：双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电池内部靠离子的定向移动形成电流 B. 产生1mol气体X，双极膜中解离了36g H2O C. b极的电极反应式为HMF-2e-=DFF+2H+ D. 一段时间后，阴极区pH变小，阳极区pH变大 14. 常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B. Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C. 的K<100 D. V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 二、填空题(本题包括4小题，共58分。) 15. 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原-氨浸-分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物。 ③常温下，，，； （1）基态Ni原子的价电子排布式_______，铜在元素周期表中_______区。 （2）“还原浸出”过程中，难溶的转化成的离子方程式为_______。 （3）氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，溶液中_______mol/L。 （4）“除铜”时发生反应为：，则该反应的平衡常数_______(列出计算式)。 （5）“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 沉镍过程中被还原 B. 柠檬酸的作用是防止共沉淀 C. 二丁二酮肟镍中镍的配位数为4 D. 二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键 （6）沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是_______。 （7）上述流程中可以循环利用的物质是_______。 16. 2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置条件已省略)，请回答相关问题： 已知：①(三氯氧磷)是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。 ②二氯甲烷的密度为。 ③反应过程中会放热，反应温度过高，易发生副反应。 实验步骤如下： Ⅰ.向50 mL配有搅拌器的三颈烧瓶中加入10.0 mL(过量)干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将三颈烧瓶用冰水浴冷却至，加入三氯氧磷(7.9 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅱ.室温搅拌30 min。将三颈烧瓶再次用冰水浴冷却至，缓慢加入吡咯(7.2 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅲ.室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。 Ⅳ.经二氯甲烷萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69 mmol)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；冰水浴冷却的作用可能有_______(答1点即可)。 （2）保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高三氯氧磷与DMF转化率的操有_______；TLC监测反应进程的原理与_______(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。 （3）反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______；用二氯甲烷萃取时，有机相处于_______(填“上层”或“下层”)。 （4）下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是_______(填字母)。 A.DMF能与水形成分子间氢键 B.第一步反应中作还原剂 C.中间体中含有离子键和共价键 （5）计算本实验中2-吡咯甲醛的产率为_______% (结果保留两位小数)。 17. 合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示， 则热化学方程式为 _______kJ/mol。 （2）关于合成氨工艺的理解，下列说法正确的是_______。 A. 合成氨温度控制在左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 B. 合成氨工业中，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 C. 恒温恒容条件下，等物质的量的和投入装置内反应，当的体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态 D. 及时补充和，使反应物保持一定浓度，有利于合成氨的反应 （3）为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出②的化学方程式。 ① ②_______ ③ （4）常用于烟气中的脱硝，反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大倍，增大倍，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②当温度为，在恒容密闭的容器中，发生上述两个反应。通入、、的物质的量比为2:2:1，初始压强为，达到平衡后测定NO的逃逸率为(NO逃逸率)，。则平衡时氨气的转化率为_______(结果保留2位有效数字)，反应Ⅰ的_______(写出含的计算式即可)。 （5）将一定比例的、、的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在范围内随温度升高，NO的去除率迅速上升的主要原因是_______。 18. 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）由C生成D的反应类型为_______；D中官能团的名称为_______。 （2）A的结构简式为_______(写一种)。 （3）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为_______(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同)。 ⅰ.分子中含有苯环和2个酚羟基 ⅱ.核磁共振氢谱有5组峰 （4）由G生成M的化学方程式为_______。 （5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①的化学名称为_______。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_______。 ③第三步反应的化学方程式为_______。 高三化学试题 (考试时间：75分钟 试卷分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(本题包括4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ds （2） （3） （4） （5）BC （6）pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质 （7）NH3 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止反应剧烈放热，升温发生副反应或减少三氯氧磷的挥发 （2） ①. 加快搅拌速率 ②. 纸层析 （3） ①. 将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离；增加水相密度（和极性），便于有机物分离，提高产率 ②. 下层 （4）AC （5）79.03 【17题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） （4） ①. < ②. 65%或0.65 ③. （5）在范围内，温度升高，反应速率加快(催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应或酯化反应 ②. (酮)羰基、酯基 （2）或 （3）                       。 （4） （5） ①. 2-甲基-1,5-己二烯 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $