陕西西安市高新第一中学2026届高三下学期收心考化学试题

参考答案 选择1-14：BADBC ACADA BCDB 15.(15分)（除标注外，每空2分） (1)2NH,+2N Fe(NO,)2NaNH,+HT 防止外界空气中的氧气、水进入瓶A中 (2)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（合理即可）(1分) (3)当圆底烧瓶中的压强过大时，安全管中的液面上升，使圆底烧瓶中的压强稳定 (4)容量瓶、烧杯、玻璃棒（全对得2分，写对2个得1分，其他不得分）》 (5)甲基橙 (6)90% (7)BC 16.(14分)（除标注外，每空2分） (1)3d04s2(1分) (2)温度升高，NH挥发 (3)分液（萃取、分液也可得分）(1分) (4)Mn2+2NH,·H,O+H,O2=MnO2↓+2NH+2H20(写为NH也可) (5)[Zn(NH,)4]+s2=ZnS↓+4NH,或[za(NH,)4]+S2+4H,0=Zns↓+4NH,H,0 2.16×1014 (6)2H*+2e=H,个 17.(15分) (除标注外，每空2分) (1)2(AH,+AH,+AH,)(1分) BC (2)①T3>T2>T1 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压 强减小，从T3到T平衡时△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 ②0.03 (3)5.54 0.033 增大 18.(14分)（除标注外，每空2分） (1)CH2=CHCOOH(1分) 碳碳双键、羧基（各1分） (2)1,3-丁二烯 3 +(Boc)2O 一定条件 BocOH 取代反应(1分) HC=CHCHCOOH (4)8 (5)CECH-CHCH,COOH或 (6)CICH,CH,NH,"CI CF高三化学试题 (考试时间：75分钟试卷分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.中国古代四大发明是中华优秀传统文化的杰出代表，下列相关描述错误的一项是() A.司南由天然的磁石制成，主要化学成分为F3O4 B.造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素水解成葡萄糖 C.印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成 D.火药是由硫黄、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应 2.“符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是() A.NaO2的电子式：Na*[0:O:Nat B.乙醇的红外光谱图像： C.一氟乙烷的空间填充模型： 26 D.Fe2+的结构示意图： 1/11 3.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是（) A.Mg-Ni合金的硬度高，故可用作储氢材料 B.聚乳酸是高分子化合物，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释等 C.超分子具有自组装的性质，典型的例子是用杯酚分离C60和C CH:CH-CH-CH-CH, D.木糖醇(OH OH OHOHOH)甜味与蔗糖相当，但不属于糖类，可用作糖尿病患者 的甜味剂 4.下列有关物质检验与鉴别说法正确的是() A.可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和麦芽糖 B.可用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和乙酸 C.可用NH4SCN溶液检验K3Fe(CN)]中的Fe(II) D.可用BaNO3)2溶液鉴别SO2和SO3 5.稀土元素铈(58C)的基态原子价电子排布式为4f5d6s2。下列说法正确的是() A.54Ce的中子数与质子数之差为82 B.Ce和8Ce的物理性质和化学性质均存在明显差异 C.Ce元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族 D.根据其价电子推断，Ce的稳定价态为4，+5 试卷第1页，共8页 6.下列方程式与所给化学事实不相符的是() A.浓硝酸见光分解：4NO,光照4NO1+302↑+2H0 B.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 3CH3CH2OH+2Cr202+16H*=3CH3COOH+4Cr3++11H2O C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的疏酸钙：CaSO4(s)+CO?(aq)±CaCO3(s)+SO42-(aq) D.碱性锌锰电池工作时正极电极反应方程式：MnO2+H2O+eˉ一MnO(OH)+OH 7.下列操作能达到相应检验目的的是() 选项 检验物质 操作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMO4 溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 医用酒精中的水 取少量加入金属钠，观察是否产生气体 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加 入KSCN溶液，观察溶液是否变红 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上， 并加热，观察是否变黄 8.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是（) O-H…Q > 0H-0 Fe A.该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 OH B.该超分子酸性弱于 C.该超分子中C原子的杂化方式只有一种 D.该超分子中， 中的大Ⅱ键电子参与形成配位键 OH 9.不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是() A.反应物B与乙二醇是同系物 B.理论上，生成F所需原料的物质的量投料比n(A):n(B):n(C)=1:2:1 C.E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子 D.1mol高分子F最多可消耗3 n mol NaOH 试卷第2页，共8页 10.元素ag为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图，a是短周 期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是() 0.201 河 0.16 0.00 X+4 X+6 A.从a到g,元素的简单离子半径逐渐减小 B.从a到g,元素电负性逐渐增大 C.常温下，0.1mol/L元素a的最高价氧化物对应水化物的pOH为1 D.c的第一电离能低于b,可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关 11.ZnS可用于制备光学材料，当ZS中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负 电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是（) 区域A 区域B 掺入 ●Zn24 CuCl 0s2 掺入离子位置 A.可用X射线衍射法测定ZnS晶体的结构 B. 区域A带正电，区域B中中的离子为C1 C.ZnS晶胞中Zn2+和S2-的配位数均为4 D.掺杂CCI后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象 12.利用温室气体CO2实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如 图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化 如图乙所示。 M N 电源 00 -口HCOOH Co, hv O-HCHO 02 仑-CHOH HCOOH H,O FTO@ C,H,OH 泡沫N网 HCHO 36 ●) 交换 CH,OH (光催化 膜 活性电极) C2H,OH 电解质溶液】 电解质溶液 UU U 电压/V 光电化学法转化装置示意图 有机产物的法拉第效率随电压变化图 甲 已知： FB=(生成还原产物X所需要的电量) 2急（电解过程中通过的总电量】 ×100%,其中，Qx=nF,n表示电解生成还原产物 X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是() A.N极电势高于M极 B.装置中的交换膜为质子交换膜 C.FT0@BiV0,的电极反应式为2H20+4e=4Ht+O2↑ D.在电压为U,V条件下，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为2：1，则生成HCOOH 的法拉第效率m为9% 试卷第3页，共8页 13.甘油(C3HgO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC,H0,(g)=3C0(g)+4H2(g)△H>0 反应ICO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0 反应ⅢC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 1.0×10Pa条件下，1molC,HO,和9molH,O发生上述反应达到平衡状态时，体系中 CO、H2CO,和CH,的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 () 6 ① 2(550,5.0)---- C02(550,2.2)------- @550,0.49--@ 400450500 550600 650700 TIC A.曲线①表示H2的物质的量 B.550℃平衡时，体系中甘油己反应完全 C.其他条件不变，加压不利于增大平衡时H的物质的量 D.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H20的物质的量随温度升高而增大 14.H2R为二元弱酸，常温下，用0.10mol/L的氨水滴定10mL0.10mol/L的H2R溶液。溶液的 c(HR）c(R2）cNH4) 一pH与Xx=-gX,X-c(HR)cHR G (NI,HO)的关系如图所示，下列说法错误的是 () 81 6 4 b(4,2.7) a(1,0.4) 0 II -2 -41 c(4,-5.25) pH A.KNH3H2O)=104.75 B.2Ht+R2-=H2RK=108.1 C.pH=T时，cNH4)>c(HR)+c(R2) D.滴加1OmL氨水后，溶液显酸性 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)氨基钠(NNH2)是制取靛青染料等工业品的原料。某小组对氨基钠的制备和产品纯 度测定进行相关探究。 试卷第4页，共8页 查阅资料：i.NaNH2几乎不溶于液氨，易被空气氧化。 ii.NaNH,极易与水剧烈反应，方程式为NaNH,+H,O=NaOH+NH,个 I.制备氨基钠 实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置己省略）制备。简要步骤如下： M 一钠粒 氨气→ N 液氨+ Fe(NO3)3c 冷却液 B ①在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3),通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。 ②加入5g钠粒反应。 ③除去液氨，得产品NaNH2。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 一，装置B的作用是 (2)步骤②，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有 (任写 一种)。 Ⅱ.测定氨基钠的纯度 精确称取0.1560g上述产品，加适量盐酸溶解，注入如下图所示的三颈烧瓶中；然后逐滴加 入足量NOH浓溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出（装置A为水蒸气发生装置， 加热装置略去)，用25.00mL0.2000molL的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入指 示剂，用0.1000 mol.LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗14.00 mLNaOH溶液。 2安全管 5盐酸标准液 6冰盐水 C (3)结合实验现象，分析装置A中安全管的作用原理是 (4)如下图所示仪器中，配制一定物质的量浓度的NaOH标准溶液所需的仪器名称为 上&丫☐ (5)用NaOH标准溶液滴定过剩的HC1时，可使用的指示剂为 (6)样品中氨基钠的纯度为 (计算结果保留两位有效数字)。 (7)下列实验操作可能使氨基钠纯度的测定结果偏高的是 (填标号)。 A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡 C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 试卷第5页，共8页 16.(14分)以固体废锌催化剂（主要成分为Zn0及少量Fe,03、CuO、MnO、SiO2)为原料制备 锌的工艺流程如图： H20 适量 有机试 硫酸 过量NH3NH,CI溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取 废锌 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a 操作a 电解→Zn 催化剂 除锰 除铜 滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相 已知：①浸取时，Za0、Cu0转化为[zn(NH,)]、[Cu(NH,)4]进入溶液： ②25C时，Kp(CuS)=6.4×1036、K,(ZnS)=1.6×1024; n(杂质离子) ③深度除杂标准：溶液中n[Za(NH,. ≤2.0×106 ④有机萃取剂（用HR表示）可萃取出Zn2+,其萃取原理反应为：2HR+Z2+=ZnR2+2。 (1)基态Zn原子价电子排布式为 (2)“浸取温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为 (3)操作a的名称为 (4)深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2,离子方程式为 (⑤)深度除铜时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比 n(Cu2*) [Zn(NE) 表不与6人3加入量T以 ×100%表示]的关系曲线如图所示。 100.00 10 99.95 、一锌的回收率 9 99.90 ◇ 8 99.85 等99.80 6 ▣99.75 5 名99.70 除铜 想入10 4 钟99.65 效果 99.60 2 99.55 99.50 0 90100110120130140 NH)2S加入量% ①当(NH),S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式表 示)，该反应的平衡常数为 (结果保留三位有效数字)。（已知：[Zm(NH)4]的 K稳 czA(N,” =2.9×109) c(Zn2+）×c4(NH3)） ②“深度除铜时(NH4)2S加入量最好应选 a.100%b.110%c.120%d.130% (6)“电解时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为 17.(15分)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产，硫酰氯及1,4 二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 (1)工业上采用Deacon直接氧化法制氯气，其原理为反应a:4HCI(g)+O2(g)、→2Cl2(g)+2H,O(g)。 ①Deacon直接氧化法的催化过程和各历程热效应如图1，则反应a的△H= (用含 有△H1、△、△H的式子表示)。 试卷第6页，共8页 100 92 △H, CuCl(s))△H, HO(g) 84 2 Cl(g)+ 76 2HC1(g）) 68 CuCI(s) CuO(s) 60 20(g)AH,CL(g) 52 如…-… 44 100 200 300 400 500 T/℃ 图1 图2 ②反应a在容积不变的密闭容器中充入1molO2和一定量的HC1,进料浓度比c(HC):c(O2)分 为1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变化的关系如图2。下列说法正确的 是 A.曲线c是c(HCI):c(O2)进料浓度比为7：1的图线 B.p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率 C.化学平衡常数：K(300℃)>K(400C) D.使用更高效的催化剂可提高p点HC1平衡转化率 (2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： S02(g)tC12(g)≥S02CL2(g）△H=-67.59 kJ.mol 恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和C1(g),测定T,T2T温度下体系达平衡时的 △p(△p-Po-PPo为体系初始压强，p。=240kPa,P为体系平衡压强)，结果如图。 75 70 5 i2,60 6 5 40 35 T 30听 T 25 20 .5 25 3.54 n(SO2):n(Cl2) ①上图中温度由高到低的顺序为 判断依据为 ②T,温度下用分压表示的平衡常数K,= kPa'(计算结果保留小数点后两位)： (3)1,4-二（氯甲基）苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对 二甲苯浅度氯化时反应过程为 CI Cl> (④ ① C12 CH W G 以上各反应的速率方程均可表示为-kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物 的浓度，k为速率常数(kk,分别对应反应①⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X,保 持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知 该温度下，kk2k3k4k=100:21:7:4:23。 ①30min时，c(X)=6.80molL,且30-60min内v(X)=0.042mol.L.min,反应进行到60min时， c(X)= molL。 试卷第7页，共8页 ②60min时，c(D)=0.099mol·L,若0-60min产物T的含量可忽略不计，则此时 c(G)= molL:60min后，随T的含量增加， c(D) (填“增大减小”或“不变)。 c(G) 18.(14分)25年冬流感袭来，奥司他韦（化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合 成路线如下： C3HO2 CF3CH2OH g OCH,CF NH2 NH; A 催化剂 C00CH2CP3催化剂 0 一定条件 D E O NH2 (Boc)20 定条件 HN、 Boc F G H 已：10的结构简式为义。又。只，人 COOH COOH ii. 回答下列问题： (I)A的结构简式为 其官能团的名称为 (2)C的化学名称是 (3)反应F→G的化学方程式为 该反应类型是 (4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中含有-CE,且不含碳环； ②能与饱和NaHCO,溶液反应产生气体。 (5)第(4)问符合限定条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2 的同分异构体的结构简式为 。(写出一种即可) (6)二碳酸二叔丁酯[(Boc),O]是普遍使用的氨基保护剂，可以用N,N-二甲基乙二胺 CH3 （H,C-N入NH,除去反应体系中过量的(Bo©，O。根据信息，判断并写出制备N,N.二甲基 乙二胺时中间产物Q的结构简式 HOCH CHNH HCI SOCI Q (CH)NH CH3 C2HCINO CH-CIN NaOH H,c入NH, 试卷第8页，共8页