精品解析：浙江杭州地区(含周边)重点中学2025-2026学年高二下学期期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于离子化合物的是 A. HCl B. SiO2 C. AlCl3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl由H原子和Cl原子通过共价键结合而成，属于共价化合物，A错误； B．由Si原子和O原子通过共价键结合形成，属于共价化合物，B错误； C．AlCl3是特殊的共价化合物，熔融状态不导电，仅含共价键，C错误； D．由阳离子 和阴离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的系统命名：3-甲基-2-丁醇 B. HClO的结构式：H—O—Cl C. NH3的VSEPR 模型： D. 2pz电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该醇的主链为4个碳，编号时从离羟基更近的一端开始，羟基在2号位，甲基在3号位，系统命名为3-甲基-2-丁醇，A正确； B．HClO是共价化合物，结构式为H—O—Cl，B正确； C．NH3有3个σ键，孤对电子数为，因此其价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形：，C错误； D．p轨道电子云是哑铃形，2pz电子云轮廓图：，D正确； 故选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化 B. 工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以NaCl、、为原料，先反应得到，再煅烧得到，实现了从NaCl到的转化，A正确； B．电解饱和食盐水为氯碱工业，产物是、和，金属钠性质活泼，工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，B错误； C．过渡元素的性质特点决定了其可用于制备优良的催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，这是元素周期表的常见应用，C正确； D．具有漂白性、还原性和杀菌能力，合规限量添加在食品中可起到漂白、抗氧化和防腐的作用，D正确； 故选B。 4. 物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是 A. 在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B. CO2和SiO2所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C. 苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D. 臭氧(O3)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰晶体中氢键具有方向性，使水分子按四面体取向排列形成空隙较大的疏松结构，因此冰的密度比水小，A正确； B．CO2和SiO2均只含极性共价键，化学键类型相同，CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，导致它们的熔、沸点和硬度差异大，B错误； C．苯酚中是羟基对苯环的活化作用，使羟基邻、对位的氢原子更易被取代，C错误； D．臭氧是极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂。根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，但臭氧的极性很弱，所以更易溶于非极性溶剂四氯化碳，D错误； 故选A。 5. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 欲除去废水中的Cu+、Hg2+等，可加入Na2S作沉淀剂 B. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 C. 可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D. 除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入Br2的CCl4溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均可与电离出的反应生成极难溶的硫化物沉淀，能有效除去废水中的重金属离子，A正确； B．常温下甲酸、乙酸可溶解得到蓝色溶液，乙醇、乙醛无明显现象；加热后含醛基的甲酸、乙醛可与反应生成砖红色沉淀，乙酸、乙醇无现象，四种物质现象均不同可鉴别，B正确； C．苯甲酸溶解度随温度变化幅度远大于，冷却热饱和溶液时苯甲酸大量析出，留在母液中，可用重结晶法提纯，C正确； D．甲烷为有机物，可溶于有机溶剂，会导致待保留的甲烷被吸收损耗，不能用的溶液除杂（应选用溴水），D错误； 故选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.2g C3H6中含有σ键数目最多为0.9 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32g Cu转化为 C. 向100mL1mol/L 稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混合溶液中： D. 17g-OH中所含的电子数为7 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，物质的量为；为环丙烷时σ键数目最多，环丙烷含σ键，故环丙烷含σ键最多为，A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等活泼杂质优先失电子，当电路中通过个电子时，阳极溶解的质量小于，B错误； C．向稀盐酸中逐滴加溶液，初始盐酸过量，与反应生成逸出，仅能消耗，剩余碳元素总物质的量为，故，C错误； D．物质的量为，个羟基含个电子，故所含电子数为，D错误； 故选A。 7. 下列反应方程式不正确的是 A. 向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2，溶液变浑浊： B. 向氨的饱和食盐水中通过量CO2，溶液变浑浊： C. 以TiCl4为原料制备 TiO2时，溶液变浑浊： D. Na2S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，最终生成而非，A错误； B．该反应为侯氏制碱法的核心反应，溶解度较小，会从饱和溶液中析出，方程式配平正确、符合反应事实，B正确； C．易发生水解反应，加热可促进水解生成沉淀，方程式配平正确、符合反应事实，C正确； D．具有还原性，可被空气中的氧化为单质导致溶液浑浊，方程式配平正确、符合反应事实，D正确； 故选A。 8. 肼 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制取。N2H4是二元弱碱，类似NH3，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是 A. 将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为 B. 尿素分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化 C. 基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D. 次氯酸钠和尿素反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱碱，1个分子完全结合2个生成，而过量的会电离出，故产物为，A不符合题意； B．题目明确尿素所有原子共平面，氮原子的孤电子对与羰基的π键形成p-π共轭，氮原子采取杂化，B不符合题意； C．每个电子的运动状态均不相同，基态氮原子核外有7个电子，根据泡利不相容原理，应有7种不同运动状态的电子，C符合题意； D．反应中，中Cl元素从+1价降为-1价，中N元素从-3价升为-2价，电子守恒，且原子、电荷均配平，方程式书写正确，D不符合题意； 9. 下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下都可自发进行 B. 硫酸工业生产中发生反应 ，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C. 对于反应：HCl气流可抑制反应进行 D. 已知反应 ，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应后气体物质的量增大，熵增，根据吉布斯自由能公式，任意温度下均满足，热力学上可自发进行，A正确； B．硫酸工业中催化氧化反应，常压下转化率已达90%以上，高压会大幅提升设备和能耗成本，实际生产采用常压而非高压，B错误； C．该反应为结晶水合物的失水反应，平衡常数，气流可带走水蒸气，降低分压，使平衡正向移动，促进反应进行；且通的目的是抑制水解，并非抑制失水反应，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的方向和限度，该反应、，任意温度下，为非自发反应，加入催化剂也无法发生，不能用于除去，D错误； 故选A。 10. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B. M分子中含有羟基，可推测 M易溶于水 C. 1mol M与H2加成最多需要消耗4mol H2 D. M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中羟基有α-H，能发生氧化反应；有β -H，能发生消去反应；可以和羧酸发生酯化反应，也是取代反应；该物质不含碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误； B．该有机物分子中大部分是苯环、烃基等疏水基团，仅含1个亲水羟基，亲水基团占比极低，因此难溶于水，B错误； C．酯基和酰胺的羰基不能与发生加成反应，只有苯环可以与​加成，苯环最多消耗​，C错误； D．与足量发生水解反应，生成，有机产物中只含1个手性碳原子，位置如图：，D正确； 故选D。 11. 某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是 A. 、离子的空间结构均为平面三角形 B. 第一电离能： Q>Z>Y>X C. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X D. 该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点分析：Z形成双键，共2个键，符合氧的成键特点，故；Y原子序数小于O，在结构中形成一个单键和一个双键，且该部分带一个负电荷，故；X原子序数小于N，共形成4个单键，故；Q原子序数大于O，只形成1个单键，故；R原子序数大于F，短周期元素，共形成6个键，故。 【详解】A．，，两者中心原子价层电子对数均为、，均无孤电子对，空间结构均为平面三角形，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右整体增大，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，所以第一电离能顺序为：，B错误； C．最简单氢化物分别为：、、，常温下为液体，且水形成的氢键多，故水的沸点最大，含氢键沸点高于甲烷，沸点顺序：，即，C正确； D．该阴离子中，R为S，成键后最外层电子数为12（超过8），C、N、O、F成键后均满足最外层8电子稳定结构，D正确； 故选B。 12. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质减少a mol Li+ C. 充电时，电极A的反应可表示为 D. 该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】B 【解析】 【分析】充电时在电极A得电子生成并嵌入A，因此充电时A为阴极，B为阳极；放电时，A为负极，B为正极， 【详解】A．根据分析可知，放电时，原电池中A为负极，B为正极，A正确； B．放电时，负极A中失电子生成，进入薄膜电解质；同时电解质向正极B转移出，电解质中总物质的量不变，不会减少，B错误； C．充电时A为阴极，得电子嵌入非晶硅Si，反应式，C正确； D．该电池为超薄薄膜型的高能量密度微型电池，因此具有质量小、体积小、储存和输出能量大的特点，D正确； 故选B。 13. 向两支均盛有天蓝色 CuSO4水溶液的试管中分别加入氨水和氢氧化钠溶液，均产生蓝色沉淀。分别向这两支试管中继续添加氨水，发现加入氢氧化钠溶液的试管中未得到深蓝色溶液，而加入氨水的试管中得到深蓝色溶液。向产生深蓝色溶液的试管中继续加入 95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体。下列说法正确的是 A. 继续添加氨水的过程中，适量的有利于 Cu(OH)2向转化 B. 溶液呈天蓝色是因为存在 该离子的空间结构为正四面体 C. 乙醇分子结构中含有羟基，极性较大，因此加入后析出深蓝色晶体 D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为的平衡为，可与结合使平衡正向移动，有利于转化，A正确； B．的空间结构为平面正方形，不是正四面体，B错误； C．乙醇的极性比水小，加入后可降低溶剂极性，减小的溶解度使其析出，C错误； D．配合物中配位键易断裂，热稳定性，D错误； 故选A。 14. 某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/mol)。下列说法不正确的是 A. L-CuI是该反应的催化剂 B. 步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ mol C. 升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II D. 历程II中水既是反应物又是生成物 【答案】B 【解析】 【详解】A．整个反应循环中，参与反应，反应结束后重新生成，符合催化剂的特征，A正确； B．是步骤①正反应的活化能，逆反应活化能 = 过渡态能量 - 生成物能量，数值上等于正反应活化能加上反应物与生成物的能量差，因此逆反应活化能不等于，B错误； C．活化能越大，升高温度后反应速率的增大程度越大。历程I的控速步（活化能最大的步骤）活化能为，大于历程II控速步的活化能，因此升高温度反应速率增大程度：，C正确； D．步骤③消耗水（水作为反应物参与），步骤④生成水，因此水既是反应物又是生成物，D正确； 故选B。 15. H2A 是二元弱酸， M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 与 pH的关系如下图所示。 已知25℃时， 下列说法正确的是 A. 25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M2+的浓度，从而增大MA的 Ksp B. pH=1.6时，溶液中 C. pH=4.5时，溶液中 D. pH=6.8时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应A2-+H+=HA-，继续加盐酸发生反应HA-+H+H2A，由可知，当c(H2A)=c(HA-)时，pH=1.6，由知，当c(A2-)=c(HA-)时，pH=6.8，则Ka1Ka2=，当c(A2-)=c(H2A)时，pH=4.2。 【详解】A．Ksp只与温度有关，增大溶液中M2+的浓度不会改变MA的Ksp，A错误； B．物料守恒式：c(M2+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(M2+)>c(HA-)，电荷守恒式：c(H+)+2c(M2+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，二者联立消去c(HA-)得到：c(H2A)+c(H+)+c(M2+)=c(Cl-)+c(A2-)+c(OH-)，即c(M2+)-c(Cl-)=[c(OH-)-c(H+)]+[c(A2-)-c(H2A)]，pH=1.6时，c(H+)>c(OH-)，由Ka1知c(H2A)=c(HA-)，故c(H2A)>c(A2-)，故c(Cl-)>c(M2+)，B错误； C．联立电荷守恒式和物料守恒式(参考B项解析)消去c(M2+)可得关系式 ：；若等式成立，即，将其代入可得：，体系中的由加入的盐酸量决定，选项中的等式只在极端条件下存在，C错误； D．pH=6.8时，联立电荷守恒式和物料守恒式(参考B项解析)消去c(M2+)可得：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(Cl-)+c(OH-)，D正确； 故选D。 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取两支试管各加入4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 溶液，前者比后者褪色时间更长 其他条件相同时，浓度越高反应速率越快 B 向溴的四氯化碳溶液中通入 C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色 键能：C-C>C=C C 常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 硝基有吸电子效应 D 常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中酸性高锰酸钾物质的量为，根据反应，需要至少草酸才能使高锰酸钾完全褪色，两组实验草酸均不足，无法观察到完全褪色现象，不能得出对应结论，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为C=C中的π键键能较小易断裂发生加成反应，实际键能，结论错误，B错误； C．等pH的弱酸稀释相同倍数，酸性越强pH升高幅度越大，实验中稀释后对硝基苯甲酸pH更高，说明其酸性强于苯甲酸，证明硝基有吸电子效应，增强了羧基的电离程度，C正确； D．苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>碳酸氢根，碳酸酸性强于苯酚，结论错误，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题 (本大题共5 小题，共52分) 17. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，杯酚分离C60和C70、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。 （1）用杯酚分离C60和C70的过程中，操作①名称是___________；图中示例反映出来的超分子的特性被称为___________。 （2）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 ①KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚 Y，再加入 KMnO4溶液，氧化效果明显提升，原因是___________。 ②某阳离子能与冠醚 Y形成一种分子梭结构，可以通过加入酸或碱使冠醚 Y 在该分子梭结构的位点 1和位点 2之间来回移动。加酸后，冠醚Y 从位点 1移动到位点 2， 冠醚 Y与该位点 2之间的相互作用有___________。 a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 分子识别 （2） ①. 冠醚与结合时，将也携带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高（或增大烯烃与的接触机会），从而使氧化反应能够迅速发生 ②. ad 【解析】 【小问1详解】 ①杯酚与形成的超分子可溶于甲苯，而不溶于甲苯，操作①用于分离固体和液体，故为过滤； ②杯酚可选择性结合，不与结合，体现了超分子的分子识别特性； 【小问2详解】 ①冠醚与结合时，将也携带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高（或增大烯烃与的接触机会），从而使氧化反应能够迅速发生； ②加酸后，位点2的氮原子质子化，形成正电荷，冠醚Y的氧原子可与带正电的位点2形成静电相互作用，同时与键形成氢键，故相互作用为静电相互作用和氢键，故选ad。 18. 硼是人体所需的微量元素之一、常见的含硼化合物有氨硼烷( 硼氢化钠 等，这两种物质常作还原剂。 已知：若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则电子可在多个原子间运动，形成大π键。 请回答下列问题： （1）以下说法正确的是___________。 A. NH3分子中H-N-H键角小于BH3·NH3分子中的H-N-H键角 B. 第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有3种 C. 电负性大小： N>B>H D. BH3·NH3中B 的杂化方式为sp2 （2）①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，将BF3通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和___________(填化学式)。 ②实验测得BF3中B—F键的键能是646 kJ/ mol，而 NF3中N—F 键的键能是280 kJ/ mol，BF3中 B—F 键能大于 NF3中N—F 键能的原因是___________。 （3）硼酸是常见的酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定配合物： 硼酸不能直接用 NaOH 标准溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是___________。 （4）硼氢化钠的晶胞结构如图所示。 ①Na+的配位数是___________。 ②已知硼氢化钠晶体的密度为 ，代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与之间的最近距离为___________ nm(用含ρ、的代数式表示)。 【答案】（1）AB （2） ①. H3BO3或B(OH)3 ②. NF3中不存在大π键，BF3中存在大π键，使B-F键比N-F键更短，所以B-F键能更大 （3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，酸性太弱，滴定突跃范围太小，加入甘露醇后使H+浓度增大，提高了滴定准确度； （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．NH3分子中N原子有1孤电子对，BH3·NH3中N原子的孤电子对配位给B原子，孤电子对变成成键电子对，对N-H键的斥力减小，所以NH3分子中H-N-H键角小于BH3·NH3分子中的H-N-H键角，A正确； B．第二周期元素的第一电离能顺序为：B＜Be＜C＜O＜N＜F(因为Be的2s2全满和N的2p3半满状态使第一电离能出现反常)，位于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，B正确； C．H的电负性为2.1，B的为2.0，电负性大小应该是：N＞H＞B，C错误； D．BH3·NH3中B原子形成了3个B-H键和1个配位键，杂化方式为sp3而不是sp2，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 ①BF3通入水中发生水解反应：，同时过量的BF3会和HF发生反应：，产生的三种酸分别为HF、HBF4、H3BO3； ②BF3中B原子采取sp2杂化，BF3是平面三角形结构，所有原子可共平面，满足题目给的大π键形成的条件，但NF3中N采用sp3杂化，有1孤电子对，是三角锥结构，不能形成大π键，大π键使B-F键比N-F键更短，B-F键能更大； 【小问3详解】 硼酸(H3BO3)是一元弱酸，酸性太弱，不能直接用NaOH标准溶液进行滴定，滴定突跃范围太小，无法选择合适的指示剂指示终点，加入甘露醇后会形成稳定的配合物和H+，使酸性增强，提高了滴定准确度； 【小问4详解】 ①根据其晶胞结构，该晶体中Na+周围最近的为8个，故Na+的配位数为8； ②根据均摊法可知，该晶胞中有个Na+，个，该晶胞的体积=，故边长a=nm ，Na+与之间的最近距离为面对角线的一半，即边长的，则为nm。 19. 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答： （1）25℃，雨水中含有来自大气的CO2，发生如下反应： 反应I ，p(CO2)表示 CO2的分压 反应II KII ①反应I能自发进行的条件是___________。 ②若反应II的反应速率表示为： ，，计算KⅡ=___________。 ③25℃时，某 1 L密闭容器中，t=0时将 CO2通入10 mL H2O 中，保持体系温度和p(CO2)不变发生上述反应(不考虑 的电离)， t1时达到平衡，t2时溶液体积变为 20 mL 时再达到平衡。在图1中画出t1~t3时， CO2(aq)浓度与时间t关系图[已知 ___________ （2）碳酸酐酶(EZn)催化下 H2O与 CO2反应(途径a)、无催化下 与 反应(途径b)的机理如图2所示： 、 已知：假设快反应先达到平衡。 ①下列说法不正确的是___________。 A． 途径a中Q为49 kJ/ mol B．途径a决速步的过渡态为 C． 碳酸酐酶(EZn)提高了CO2 的平衡转化率 D． 若途径b加入 NaOH(s)，平衡右移， 的平衡浓度一定增大 ②途径b保持分压不变，适当升高温度，反应速率减小，请分析原因：___________。 （3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将 和 NaCl 高效转化为 CO 和 NaClO， 原理如图 3所示： 通入CO2气体的一极为___________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. ③. （2） ①. BCD ②. 温度升高，的平衡左移，减小对反应的速率影响大于温度升高的影响 （3） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ 中，气体分子数减少，，该过程放热（），根据，低温下，反应自发，故反应Ⅰ能自发进行的条件是低温； ②反应Ⅱ达到平衡时，，即 ，平衡常数； ③时，体系达到平衡， ；时加入10 mL水，溶液体积瞬间变为20 mL， 瞬间降至；随后因温度和 不变，反应Ⅰ平衡正向移动，溶解补充，浓度逐渐恢复至，故的浓度变化为：保持不变；骤降至；逐渐上升至，图像为  【小问2详解】 ①A．催化剂只改变反应途径、不改变反应焓变。先通过无催化的途径b计算反应焓变：途径b的反应焓变；再结合途径a的能量变化计算Q，途径a由焓变不变可得，解得，A正确； B．途径a的决速步为能垒最高的步骤，过渡态为，B错误； C．催化剂不改变平衡转化率，仅改变反应速率，C错误； D．加入NaOH，、被消耗，平衡右移，浓度减小，D错误； 故选BCD； ②途径b保持分压不变，适当升高温度，温度升高，的平衡左移，减小对反应的速率影响大于温度升高的影响，因此反应速率减小，故答案为：温度升高，的平衡左移，减小对反应的速率影响大于温度升高的影响。 【小问3详解】 电解装置中，通入的一极发生还原反应（ ），故为阴极；电极反应式为： 。 20. 过氧化钙(CaO2)可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。过氧化钙微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，碱性条件下较稳定。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙 ，实验流程为： （1）下列说法正确的是___________。 A. 滴加溶液时需打开上口玻璃塞 B. 煮沸操作是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与反应生成沉淀，影响产品的纯度 C. 为了加快反应速率和提高产率，可将冷水浴改为温水浴加热 D. 洗涤可选用乙醇 （2）步骤②③的装置如图所示，仪器 a的名称为___________。其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤②中的操作是将溶液加入氨水 混合液中，解释选择这种混合顺序的原因：___________。 （4）为测量样品中CaO2的纯度，取 0.3000g产品于烧杯中，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量 溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液 24.00mL。 已知：(未配平) ①样品中CaO2的纯度是___________。 ②若操作不当，造成结果偏低的可能原因有___________(选填序号)。 A．滴定管开始读数时有气泡，滴定结束后读数时无气泡 B．洗涤沉淀时，未洗涤干净 C．转移沉淀时，有固体残留在滤纸上 D．滴定过程中没有快速、充分振荡 【答案】（1）BD （2） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. （3）反应体系保持弱碱性，易于生成（使浓度降低，促进反应向生成的方向进行），且过氧化钙更稳定 （4） ①. 86.4% ②. CD 【解析】 【分析】石灰石与稀盐酸反应生成，经煮沸除后，在冷水浴、碱性条件下与、氨水反应生成，反应为，经洗涤、烘干得到，据此分析。 【小问1详解】 A．溶液在恒压分液漏斗中，恒压分液漏斗的支管的作用是平衡气压，使液体顺利流下，无需打开上口玻璃塞，A错误； B．煮沸操作可除去溶液中的，防止后续碱性条件下与反应生成沉淀，影响产品纯度，B正确； C．在碱性条件下较稳定，温水浴加热会加速分解及与水的反应，降低产率，C错误； D．不溶于有机溶剂，乙醇易挥发，洗涤可选用乙醇，既能去除杂质又能快速干燥，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶； 反应体系中，、、在冷水浴下反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 反应体系保持弱碱性，易于生成（使浓度降低，促进反应向生成的方向进行），且过氧化钙更稳定； 【小问4详解】 ①首先配平氧化还原反应：；关系式：，即。计算：；；；纯度。 ②A．滴定管开始读数有气泡，结束无气泡，导致读取的体积偏大，结果偏高，A错误； B．沉淀未洗涤干净，含杂质，消耗偏多，结果偏高，B错误； C．沉淀转移有残留，参与反应的量减少，消耗偏少，结果偏低，C正确； D．滴定未充分振荡，反应不完全，消耗偏少，结果偏低，D正确； 故选CD。 21. 利尿药物M能够增加尿量、促进体内多余水分和电解质排出，其合成路线如下： 已知： （1）M中除了H₂NO₂S-、氨基外，还有官能团为___________(填官能团的名称)。 （2）下列说法正确的是___________。 A. B→D的反应试剂及条件为 Cl2、光照 B. 1mol E 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH C. E→F为取代反应，该过程中有H2O生成 D. K的碱性强于E （3）H的结构简式为___________。 （4）写出K→L 的化学方程式___________。 （5）L→M的中间产物 (分子式为 )可能的结构简式有___________。 （6）以B 和丙醛为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）酰胺基、碳氯键（或氯原子） （2）CD （3） （4） + → +H2O （5） （6） 【解析】 【分析】根据K的结构简式及A、B、D的分子式可知，A为，A的苯环上甲基邻位的氢原子被硝基取代生成B为，根据F的结构简式知，苯环上甲基的对位氢原子被氯原子取代生成D为，D中硝基发生还原反应生成E中氨基，则E为，E通过两次取代反应生成F，F中氨基和乙酸发生取代反应生成G为，G发生氧化反应生成H为，H发生水解反应得到J，K和J发生取代反应生成已知反应L，L和CH3CHO发生已知反应(先加成反应后取代反应)生成M，根据M的结构简式知，J为，L为。 【小问1详解】 观察M的结构，除了磺酰胺基(H2NO2S-)和氨基外，还含有氯原子(-Cl)和酰胺键(CONH-)； 【小问2详解】 A．B→D的反应是苯环上的取代反应，试剂条件应为Cl2、Fe(或FeCl3)催化，而非光照(光照是烷基取代)，A错误； B．E的结构为，苯环上的氯原子可以在碱性条件下发生水解，生成的酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，故1 mol E与足量NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH(氯原子水解1 mol，生成的酚中和1 mol)，B错误； C．E通过两次取代反应生成F，E和ClSO3H发生取代反应生成，和NH3发生取代反应生成F，该过程中有H2O生成，C正确； D．K为邻甲基苯胺（氨基直接连苯环，无吸电子基)，E为4-氯-2-氨基甲苯，氯是吸电子基团，会减弱氨基的碱性，故K的碱性强于E，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 由分析可知，H为； 【小问4详解】 由分析可知，K和J发生取代反应生成L，化学方程式为： + → +H2O； 【小问5详解】 L为，L和CH3CHO先发生加成反应再发生取代反应生成M，L和CH3CHO先发生加成反应生成中间产物（分子式为C16H18O4N3SCl）可能的结构简式是 ； 【小问6详解】 由逆向合成分析法，可由和丙醛先发生加成反应再发生取代反应得到，可由和发生取代反应得到，可由 发生还原反应得到， 可由发生氧化反应得到，可由发生还原反应得到，合成路线为： 。 【点睛】本题以利尿药 M 的合成为载体，串联了芳香烃的硝化、还原、取代及氧化等核心反应，综合考查官能团识别、反应类型判断、方程式书写与合成路线设计，能有效检验学生的有机合成逻辑与信息迁移能力，同时通过真实药物背景，体现化学的应用价值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于离子化合物的是 A. HCl B. SiO2 C. AlCl3 D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的系统命名：3-甲基-2-丁醇 B. HClO的结构式：H—O—Cl C. NH3的VSEPR 模型： D. 2pz电子云轮廓图： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化 B. 工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 4. 物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是 A. 在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B. CO2和SiO2所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C. 苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D. 臭氧(O3)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 5. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 欲除去废水中的Cu+、Hg2+等，可加入Na2S作沉淀剂 B. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 C. 可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D. 除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入Br2的CCl4溶液中 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.2g C3H6中含有σ键数目最多为0.9 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32g Cu转化为 C. 向100mL1mol/L 稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混合溶液中： D. 17g-OH中所含的电子数为7 7. 下列反应方程式不正确的是 A. 向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2，溶液变浑浊： B. 向氨的饱和食盐水中通过量CO2，溶液变浑浊： C. 以TiCl4为原料制备 TiO2时，溶液变浑浊： D. Na2S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊： 8. 肼 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制取。N2H4是二元弱碱，类似NH3，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是 A. 将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为 B. 尿素分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化 C. 基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D. 次氯酸钠和尿素反应制取 9. 下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下都可自发进行 B. 硫酸工业生产中发生反应 ，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C. 对于反应：HCl气流可抑制反应进行 D. 已知反应 ，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳 10. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B. M分子中含有羟基，可推测 M易溶于水 C. 1mol M与H2加成最多需要消耗4mol H2 D. M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子 11. 某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是 A. 、离子的空间结构均为平面三角形 B. 第一电离能： Q>Z>Y>X C. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X D. 该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构 12. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质减少a mol Li+ C. 充电时，电极A的反应可表示为 D. 该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 13. 向两支均盛有天蓝色 CuSO4水溶液的试管中分别加入氨水和氢氧化钠溶液，均产生蓝色沉淀。分别向这两支试管中继续添加氨水，发现加入氢氧化钠溶液的试管中未得到深蓝色溶液，而加入氨水的试管中得到深蓝色溶液。向产生深蓝色溶液的试管中继续加入 95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体。下列说法正确的是 A. 继续添加氨水的过程中，适量的有利于 Cu(OH)2向转化 B. 溶液呈天蓝色是因为存在 该离子的空间结构为正四面体 C. 乙醇分子结构中含有羟基，极性较大，因此加入后析出深蓝色晶体 D. 热稳定性： 14. 某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/mol)。下列说法不正确的是 A. L-CuI是该反应的催化剂 B. 步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ mol C. 升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II D. 历程II中水既是反应物又是生成物 15. H2A 是二元弱酸， M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 与 pH的关系如下图所示。 已知25℃时， 下列说法正确的是 A. 25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M2+的浓度，从而增大MA的 Ksp B. pH=1.6时，溶液中 C. pH=4.5时，溶液中 D. pH=6.8时，溶液中 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取两支试管各加入4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 溶液，前者比后者褪色时间更长 其他条件相同时，浓度越高反应速率越快 B 向溴的四氯化碳溶液中通入 C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色 键能：C-C>C=C C 常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 硝基有吸电子效应 D 常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题 (本大题共5 小题，共52分) 17. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，杯酚分离C60和C70、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。 （1）用杯酚分离C60和C70的过程中，操作①名称是___________；图中示例反映出来的超分子的特性被称为___________。 （2）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 ①KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚 Y，再加入 KMnO4溶液，氧化效果明显提升，原因是___________。 ②某阳离子能与冠醚 Y形成一种分子梭结构，可以通过加入酸或碱使冠醚 Y 在该分子梭结构的位点 1和位点 2之间来回移动。加酸后，冠醚Y 从位点 1移动到位点 2， 冠醚 Y与该位点 2之间的相互作用有___________。 a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键 18. 硼是人体所需的微量元素之一、常见的含硼化合物有氨硼烷( 硼氢化钠 等，这两种物质常作还原剂。 已知：若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则电子可在多个原子间运动，形成大π键。 请回答下列问题： （1）以下说法正确的是___________。 A. NH3分子中H-N-H键角小于BH3·NH3分子中的H-N-H键角 B. 第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有3种 C. 电负性大小： N>B>H D. BH3·NH3中B 的杂化方式为sp2 （2）①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，将BF3通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和___________(填化学式)。 ②实验测得BF3中B—F键的键能是646 kJ/ mol，而 NF3中N—F 键的键能是280 kJ/ mol，BF3中 B—F 键能大于 NF3中N—F 键能的原因是___________。 （3）硼酸是常见的酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定配合物： 硼酸不能直接用 NaOH 标准溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是___________。 （4）硼氢化钠的晶胞结构如图所示。 ①Na+的配位数是___________。 ②已知硼氢化钠晶体的密度为 ，代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与之间的最近距离为___________ nm(用含ρ、的代数式表示)。 19. 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答： （1）25℃，雨水中含有来自大气的CO2，发生如下反应： 反应I ，p(CO2)表示 CO2的分压 反应II KII ①反应I能自发进行的条件是___________。 ②若反应II的反应速率表示为： ，，计算KⅡ=___________。 ③25℃时，某 1 L密闭容器中，t=0时将 CO2通入10 mL H2O 中，保持体系温度和p(CO2)不变发生上述反应(不考虑 的电离)， t1时达到平衡，t2时溶液体积变为 20 mL 时再达到平衡。在图1中画出t1~t3时， CO2(aq)浓度与时间t关系图[已知 ___________ （2）碳酸酐酶(EZn)催化下 H2O与 CO2反应(途径a)、无催化下 与 反应(途径b)的机理如图2所示： 、 已知：假设快反应先达到平衡。 ①下列说法不正确的是___________。 A． 途径a中Q为49 kJ/ mol B．途径a决速步的过渡态为 C． 碳酸酐酶(EZn)提高了CO2 的平衡转化率 D． 若途径b加入 NaOH(s)，平衡右移， 的平衡浓度一定增大 ②途径b保持分压不变，适当升高温度，反应速率减小，请分析原因：___________。 （3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将 和 NaCl 高效转化为 CO 和 NaClO， 原理如图 3所示： 通入CO2气体的一极为___________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：___________。 20. 过氧化钙(CaO2)可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。过氧化钙微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，碱性条件下较稳定。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙 ，实验流程为： （1）下列说法正确的是___________。 A. 滴加溶液时需打开上口玻璃塞 B. 煮沸操作是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与反应生成沉淀，影响产品的纯度 C. 为了加快反应速率和提高产率，可将冷水浴改为温水浴加热 D. 洗涤可选用乙醇 （2）步骤②③的装置如图所示，仪器 a的名称为___________。其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤②中的操作是将溶液加入氨水 混合液中，解释选择这种混合顺序的原因：___________。 （4）为测量样品中CaO2的纯度，取 0.3000g产品于烧杯中，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量 溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液 24.00mL。 已知：(未配平) ①样品中CaO2的纯度是___________。 ②若操作不当，造成结果偏低的可能原因有___________(选填序号)。 A．滴定管开始读数时有气泡，滴定结束后读数时无气泡 B．洗涤沉淀时，未洗涤干净 C．转移沉淀时，有固体残留在滤纸上 D．滴定过程中没有快速、充分振荡 21. 利尿药物M能够增加尿量、促进体内多余水分和电解质排出，其合成路线如下： 已知： （1）M中除了H₂NO₂S-、氨基外，还有官能团为___________(填官能团的名称)。 （2）下列说法正确的是___________。 A. B→D的反应试剂及条件为 Cl2、光照 B. 1mol E 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH C. E→F为取代反应，该过程中有H2O生成 D. K的碱性强于E （3）H的结构简式为___________。 （4）写出K→L 的化学方程式___________。 （5）L→M的中间产物 (分子式为 )可能的结构简式有___________。 （6）以B 和丙醛为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $