浙江省湖州市2025学年第二学期龙山中学共同体期中素养测试八年级科学 试题卷

2025学年第二学期龙山中学共同体期中素养测试 八年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷！（选择题）和卷川（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷1的答案 必须用2B铅笔填涂；卷川的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。 3.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和考试序号。 4.可能用到相对质量：H1,C-12,N14,0-16,Ca-40 选择题部分 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的， 不选、多选、错选均不得分) 1.2026年3月，我国生态环境部发布《2025年全国空气质量报告》，下列关于物质中不属于 空气质量评价的污染物是（▲) A.二氧化硫 B.臭氧 C.细颗粒物 D.二氧化碳 2.下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（▲) A.可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧 B.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝了氧气 C.图书、档案失火，可用二氧化碳灭火器灭火 D.为了方便，可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 3.下列诗句中描述天气的是（▲） A.二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲 B.夜来风雨声，花落知多少 C.黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙 D.人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开 4.如图所示为火星上大气成分百分比柱形图，下列有关说法不正确的是（▲） A.火星上的大气为混合物 100% 80% B.火星中的大气能使澄清石灰水变浑浊 60% 40% C.该图中的大气成分百分比为气体的体积分数 20% 0 D.铁制品在火星表面比在地球表面更易被氧化 二氧化成 氨气 其他气体 5.如图所示，是蜂窝煤饼及使用煤炉烧水，下列做法及对应原理不正确的（▲） A.煤饼中间有空柱，主要是为了节省燃料 B.盖上锅盖，是为了减少热量散失 C.用扇子扇，是为了提供更多氧气 D.大量的煤饼燃烧会污染空气 科学试题卷第1页共8页 6.下列现象及原理没有涉及大气压强的是（▲） A.真空压缩袋收纳衣物 B.使用高压锅煮饭更容易煮熟 C.负压救护车，更新车内空气 D.将杯中的饮料“吸”入口中 7.“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确 的是（▲） A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B.微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D.守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 8.2007年，化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程， 如下图所示用“●●”“OO”“Ob0”分别表示2、恤、N。观察下图，符合在催化 剂表面合成氨反应过程的正确顺序是（▲） 99999 ① 图 ③ ④ ⑤ A.⑤④①③② B.⑤④①②③ C.④⑤①③② D.④⑤①②③ 9.规范的操作和正确的装置组装是确保实验成功的关键，下列所示正确的是（▲) 漏斗 A.制取氧气 B.脱色处理 C.验证质量守恒定律 D.氧气从B管进，收集氧气 10.模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是（▲） 缓 分 化 21% 烈 化合物 -其他成分1% 解 反 化 化 氧化物 (按体积计 应 N278% 丙 丁 A.图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型B. 图乙为化合物和氧化物关系模型 C.图丙为空气中各成分体积模型 D,图丁为分解反应和化合反应的关系模型 11.下列关于氧气的说法，正确的是（▲) A.液氧用于火箭发射时利用了氧气的可燃性 B.空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C.苹果削皮后会变色是由于氧气具有氧化性 D.工业上利用氧气和氮气的凝固点不同，从空气中分离获得氧气 科学试题卷第2页共8页 12.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（▲) A.磷在空气中燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量白雾 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体 13.在测量空气中氧气体积分数实验时，无法直接测量氧气体积，转而通过倒吸的水的体 积获得氧气的体积，下列实验中与此研究方法相同的是（▲） A.探究燃烧的条件 B.通过同一灯泡的亮度来比较电流大小 向瓶内充气 双瓶中抽气 C.气压对液体沸点的影响 D.通过木炭在氧气中燃烧获得氧气的性质 14.硝酸羟胺(HN04)作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够 完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。下列说法正确的是（▲） 催化剂 · OO+ (H4N204) (甲) (乙)（丙） A.图中甲代表物质的化学式是氧气B.产物中乙和丙的分子个数比是1：2 C.硝酸羟胺属于氧化物 D.参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为48：9 15.小科同学利用如图1装置，进行“质量守恒定律”的验证过程中，锥形瓶中固态物质的 质量随时间t的变化关系正确的是（▲） 气球 红热 白 , 图2 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16.图甲为某市2025年5月2日一14日空气质量指数(AQI)趋势图，图乙为空气质量等级分类 标准。请回答： 25 8100 中度污染 50/ 轻度污染150 50 AQI 24 5.25,14 甲 科学试题卷第3页共8页 (1)5月2日一8日，该市的空气质量以▲ (填空气质量等级)为主。 (2)可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为改善空气质量，请提出一项可行 的措施： 17.二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。 干燥的C02 湿润的石 干燥的石 蕊试纸 蕊试纸 甲 (1)1766年，卡文迪许发现C02能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收 集一瓶C02,向其中加入约三分之一容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到的现象是▲ （2)1774年，伯格曼研究了C02与H20的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试 纸▲（填“1”“2”或“3”）。C02与H20反应的化学方程式为▲ (3)1829年，吕萨克、杜隆等科学家证实了C02密度比空气大。下列现象和操作中，能体现 C02密度比空气大有（▲) A.低的蜡烛先熄灭B.使用向上排空气法收集二氧化碳C.使用干冰保鲜食物时白雾往下降 18.氧烛是一种用于缺氧环境自救的氧源，主要成分为氯酸钠(NaC103)及催化剂。氧烛制氧 的反应原理为：2NaC102X十30：1，使用时为了达到反应的条件，需要撞击氧烛火帽， 就能持续放出高纯度的氧气，该反应的反应类型为▲，X的化学式为▲，使用时 撞击氧烛火帽的目的是▲ 19.如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为装满水的密闭玻璃管。读图回答下 列问题。 (1)图甲中▲层空气易发生对流运动（填序号)， 在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上而 升高的▲现象。 (2)水的对流运动与空气相似，图乙中玻璃管内水流动 方向为▲（选填“顺时针”或“逆时针”）。 图甲 图乙 20.自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾 (KC10)与二氧化锰(M02)混合加热这一经典制氧气法，历程如下图所示： (1)根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为▲ (2)1832年，发现KC10与Mn02混合加热制氧气法，反应前后Mn02的质量和 保持不 变，但比单独加热KC103产生氧气的速率大，其中Mn02起 作用。 H,0 H2 氧气生成模块 >CH 17世70年代：加热硝跖1789年：热kC0, 1832年：KCl0,与Mm0混合加热 废气处 0 理模块 C02 航天员 +H0 1772年：M咖0，和浓獍酸混合加热 第20题图 科学试题卷第4页共8页 第21题图 21.如上图所示为空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和 氧气；另一个“废气处理模块”能使氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高温高压和催化 剂参与下反应生成液态水和甲烷气体（化学式为C4)。 (1)写出“废气处理模块”中发生的反应的化学方程式： ▲ (2)水气整合系统中可循环利用的物质是 (写化学式)。 (3)已知某时段呼吸产生的二氧化碳的质量为4.4克，产生的甲烷气体中的碳元素的质量 为▲克。 22.如图所示，一圆形左粗右细的水库导管，a、b为粗管和细管中同一水平面 上的两点，打开阀门后（设水库水位基本保持不变），它们的压强分别是pa、p, 气泡，阀门 则a、p的大小关系是▲。于此同时，水管中有一气泡，随水流向右运动， 在经过a点和b点时的体积分别为Va、V,则Va、V的大小关系是 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23.意大利科学家托里拆利最早测得了大气压的值。如图甲所示是 坡璃 76 小科利用水银和长约1米的玻璃管测大气压强的实验装置，玻璃管 气压 的开口放在水银槽中，实验得到大气压可以顶起一定高度的水银。 水银 带颜色的水 (1)小科在按照正确操作方式规范完成实验后，结果发现水银柱 图甲 图乙 的高度始终达不到760mm,造成此情况的原因是▲。小科想通过 用细的玻璃管来重复试验，以此来使水银柱达到760mm,小科的做法是否可行▲（选 填“可行”或“不可行”)。 (2)小科又制作了如图乙的气压计，此时瓶内气压▲（填“大于”、“小于”或“等 于"”)瓶外气压，再拿着它从1楼走到5楼或更高楼层，玻璃管内水柱高度的变化情况是▲ (选填“升高”、“降低”或“不变”)。 24.小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型（如图）。 两组分 分离转移 混合物 性质差昇 测定含量 反应转化 [探究一]根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型 中的▲ [探究二]根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)[进行实验]按图甲装置测定空气中氧气的含量。 实验1：按图所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实 验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 实1 气20 体积15 硬质玻璃管小气球 分数 分数10 注射器 铜粉 棒 % % 红磷 0 06080002m40 1020 橡皮里 a燃烧法 b.缀慢氟化法 时间s 铁架台 灯 科学试题卷第5页共8页 连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图c、图d 所示。依据图中信息，请指出哪个实验的测定方法更准确并说明依据 ▲ 0 (3)[继续探究]运用上述思维模型，小科又设计了图丙的实验装置。实验过程中，气球 的大小变化情况是 。 并获得如下实验数据，请完成表格： 硬质玻璃管中 反应前注射器中 反应后注射器中气 实验测得空气中氧气 空气体积 空气体积 体体积 的体积分数 50mL 20mL 6mL (4)[交流评价]建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。 25.1892年，那时大家认为空气仅由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气组成。瑞利勋爵为了 测定氮气密度，制定了两个实验方案。方案A:取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气，并 除去空气中的水和二氧化碳，测得剩余的气体密度为1.2572g/L。方案B:利用含氮化合物 (亚硝酸铵NHNO2固体颗粒)制取纯净的氮气，原理：NH4NO,4N2↑+2H0,测得纯净氮气的密 度为1.2508g/L。两种方案获得的密度差异值为0.0064g/L。实验数据如下表所示： 实验组别 气体来源 实测密度g/L 密度差异值g/L A组（空气） 从空气中分离的“氮气” 1.2572 0.0064g/L B组 (化学) 通过化学分解获得纯氮气 1.2508 (1)写出方案A中用赤热铜屑除去氧气的化学反应方程式 (2)下列装置图中，能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是 (3)瑞利勋爵面对两个实验中出现的无法解释的密度差异，并未简单以偶然误差来解释， 而是公开呼吁并与擅长化学分离与分析的科学家威廉合作深究真相，最终发现了空气中除 了氮气、氧气等之外，还存在未知的稀有气体，对此你获得的启示是▲。 A.对于实验中出现的偏差简单归咎于实验操作中的偶然误差，停止探索 B.坚信“异常”背后必有缘由，秉持严谨的科学态度。 C.面对实验中出现的无法解释的密度差异，公开数据并寻求同行帮助，誓要找出差异根源。 D.勇于打破的传统认知。 氧气体积分数(%) 251 0290% 图2 图甲 图乙 (第25题图) (第26题图) 26.实验室常用大理石（主要成分是CaC0)与稀盐酸制取二氧化碳。请回答： (1)图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：▲。 (2)在完成装入药品前，首先需要进行的操作是 。在验满时，将燃着的小 木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 ▲ (3)在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木 条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组 科学试题卷第6页共8页 实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后， 再收集 ▲秒。 27.某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，设计了下图的实验。将生长旺盛的绿叶经处 理后得到含叶绿体的滤液，分成三等份，其中一份除去叶绿体后放入水槽C,水槽A、C 接受光照，水槽B遮光处理，记录气泡产生的情况。 光照 遮光 光照 处理 有气泡产生 无气泡产生 无气泡产生 @968626 步 绿时 含有叶绿体的悬浮液 除去叶绿体的悬浮液 (1)A和B形成对照实验，控制的变量是▲ (2)A和C作对照可得出的结论是 (3)若想让A中悬浮液，在短时间内获得更多的气泡，可以采取什么措施 (填一个即可)。 (4)一段时间后，发现A中的气泡越来越少，悬浮液的颜色也逐渐从绿色变为黄色，你 觉得造成此现象可能得原因是 四、综合题（本大题有5小题，27题6分，28题7分，29题9分，共35分) 28.在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料。据此回答问题。 波义耳实验：在密闭的曲颈甑 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也 中加热金属汞时，得到了金属 得到同样的结论。他还做了许多实验并得出 灰（氧化汞），冷却后打开容器， 结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的 称量金属灰的质量，发现比原 并将此结论写成一个代数式。该结论得到当 金属质量增加了。 时科学家的普遍认同。 个 镁条 1673年 1756年 1774年 1908年、1912年 怎陶士网 罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属 廊道尔特和曼莱做了精确度极 镁条在空气中 铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到 高的化学实验，反应前后质量 燃烧 火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅）冷却 之差小于0.0001克，在实验误 后再次称量，发现容器的总质量没有发生变 差范围之内，因此科学家致承 图甲 化。但该发现当时未引起科学家重视。 认质量守恒定律。 (1)波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是： (2)受上述研究启发，小科做了如图甲所示的实验，发现反应前后固体的质量不相等， 请你结合材料中罗蒙诺索夫的实验设计，指出小科实验的不足之处 (3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有▲ (填字母)。 A.要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否，取决于药品的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学结论一旦得出就不会改变 29.某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，装配了如图所示的装置，A是发生 装置，B是能测量气体体积的收集装置，请回答下列问题： (1)①使样品与盐酸充分反应的正确操作是▲_（选填序号）； A.稀盐酸转移到样品中B.样品转移到稀盐酸中 C.都可以 ②收集气体的正确操作是▲（选填序号） 样品稀盐酸 A.连续均匀气泡时收集B.一产生气泡立马开始收集 C.都可以 (2)现取2克样品与足量稀盐酸反应，获得气体0.352L,已知二氧化碳的密度为2gL,请 通过计算求得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 科学试题卷第7页共8页 30.某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水样品中双氧水的质量分数，装配了如图所示的装置， 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 双氧水样品 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在B中U形管内放入二氧化锰，通过A往装置中通入氮气。 ③通过C装置，滴加10克双氧水样品，整个装置及药品的总质量 二氧化锰 为112克。 ④一段时间后，整个装置及药品的总质量不在变化。再次通入氮气，一段时间后， 整个装置及药品的总质量为111.84克。 【实验分析】 (1)C装置的名称是 (2)若实验步骤④中通入氮气的目的是 (3)利用实验获得的数据，计算该双氧水样品中双氧水的质量分数（写出计算过程）？ (4)小王认为小科通过该实验会导致测量的结果偏大。请你结合小科的实验过程，分析 造成测量结果偏大的原因可能是▲ 31.高压锅能加快炖煮食物的效率，可以将被蒸煮的食物加热到100℃以上，在高海拔地区， 利用高压锅可避免不易煮熟食物的问题。 停止沸腾的水重新沸腾沸腾的水停止沸腾 温度计 水的沸点/C 160 140 120 100 (b) (c) 1.01.62.22.83.4气压/×10Pa 图1 图2 (1)高压锅的设计运用了的科学原理与图1中的 原理相同（选填“b”或“c”)。 (2)图2是水的沸点与压强的关系图，某高压锅排气孔横截面积为10mm2,限压阀的质量为 100g。若其在1000m海拔的地区（当地大气压取1.0×10°pa)使用，其锅内温度可以达到多 少摄氏度？（写出计算过程，g取10N/Kg) (3)在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是▲一。 A.适当增大出气孔的直径.B.适当加大火力蒸煮 C.适当增大锅的容积 D.适当增加限压阀的质量 32.冬春时节，长兴的不少种植户都采用大棚种植草莓。对于提高温室大棚中草莓的产量 果农们有以下的经验分享（图为大棚草莓）： 草莓喜光，果农们一般选用无色透光的材料作为大棚膜，大棚 膜要经常去除灰尘，保证良好的透光率；若光照不足时，每天早上 用补光灯补光3-4小时。将草莓进行分层放置，在草莓生长初期和 开花后，可以人工施用二氧化碳气肥。施肥方法：在棚内草莓上端 50厘米处悬挂“二氧化碳发生器”，若将“二氧化碳发生器”放在 草莓底部则效果不佳。每天9时-16时，施用二氧化碳气肥效果最佳。 在果实膨大期，大棚温度白天宜控制20~25℃左右，夜间宜控制6~ 8℃左右；白天安排不同时间段打开大棚进行通风换气。 结合上述信息，综合运用所学知识对以上经验能提高大棚草莓产量的原因做出科学解释。 科学试题卷第8页共8页 2026学年第二学期八年级期中独立作业 科学参考答案 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正 确的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16.(1)良 (2)城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。 17.(1)软塑料瓶变瘪 (2)2,H2O+C02=H2C03(3)AB 18.分解反应 NaCl 提供热量，达到硫酸钠的分解条件（加热） 19.(1)① 逆温 (2)逆时针 20.（1)氧（或0)(2)化学性质 催化/加快反应速率 21.(1)4H2+C0,高温CH4+2H20 (2)H20 (3)1.2 ·催化剂 22.p.>p Va<vb 三、 实验与探究题（本大题有5小题，共40分） 23(1)当地的大气压偏低(2分) 不可行(2分) (2)大于(2分) 升高(2分)》 24.（1)分离转移(2分) (2)实验2，如图d所示，实验2消耗的氧气更彻底(3分) (3)气球先变大后变小 (2分) 20%(2分) 25.(1)2C1+02兰2Cu0(2分) (2)乙(2分) (3)BCD(3分) 26.(1)装置A优点是装置简单，操作简便/装置B,便于添加药品（合理即可）(2分) (2)气密性检查(2分) 隔绝氧气(2分) (3)200(2分) 27、(1)有无光照(2分) (2)叶绿体是光合作用的场所(2分) (3)适当增强光照、向悬浮液中注入二氧化碳（合理即可）(2分) (4)叶绿体失去活性（或缺少二氧化碳）(2分) 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28.(1)产物中增加了氧元素的质量(2分) (2)未在密闭空间中，通过前后质量的比较完成(2分) (3)AC(2分) 29.(1)①A(2分) ②B(2分) (2)80%(3分) 30.(1)分液漏斗(2分) (2)将产生的氧气全部排出(2分) (3)3.4% (3分) (4)一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水 的质量分数偏大 (2分) 31.(1)C(2分) (2)120℃(3分) (3)D(2分) 32.通过增加光照时间和光照强度、增加原料二氧化碳的浓度和白天适当提高温度增强光合 作用的强度，制造较多的有机物；夜晚适当降低温度减弱植物的呼吸作用，减少有机物的 消耗(6分)