2026年中考化学复习--项目三金属与金属矿物

项目三　金属与金属矿物 1． 我国最大平价海上风电场的建成投运，将为能源供应保障、双碳战略目标实现贡献力量。海上风电场的建设用到了大量的钢管，钢属于(　　) A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 2． 2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是(　　) A． 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B． 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C． 铝锂合金是混合物 D． 铝锂合金的硬度比纯铝小 3． 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是(　　) A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 4． 黄河大铁牛位于山西省永济市，距今约有1 300年历史，它被发掘出来后，参观的人们摸得它黝黑发亮，起到了自然保护的作用。以下有关说法正确的是(　　) A． 铁牛在河水中浸泡不会生锈 B． 铸造铁牛利用了铁的熔点低 C． 手上油脂可使铁牛隔绝空气 D． 铁牛主要成分为四氧化三铁 5． 地铁的运行在一定程度上减少了汽车尾气的排放。地铁的无缝钢轨由特种钢锭制成，这是利用了特种钢具有良好的___________性。特种钢锭以生铁炼制，工业上冶炼生铁的原理是______________________________(用化学方程式表示)。每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施：____________________。 6． 钛具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。请结合所学知识进行分析，完成下列问题。 　　　　　　　 (1) 钛合金的硬度比钛__________。钛合金可以做轮船、火箭的外壳，说明钛合金__________。 (2) 钛铁矿是一种含有钛和铁的矿物，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为__________。 (3) 工业上，常用TiCl4与足量Mg在高温条件下发生置换反应生成钛，该反应的化学方程式为____________________，该反应说明钛的活动性比镁__________。 (4) 金属矿物不能再生，能有效保护金属资源的措施是____________________(写一种)。 7． 化学世界缤纷多彩，美丽如花。小晋同学利用初中化学中常见物质设计了如图 的反应关系图。“花朵”中的金属均能与X发生反应。 (1) 若X为氧气，则“镁之花”盛开时可观察到镁条剧烈燃烧，放出大量热，__________。 (2) 若X为稀硫酸，“花朵”生长最慢(产生气泡最慢)的是“__________之花”。 (3) 若X为无色的盐溶液，写出任意一朵花儿盛开时的化学方程式：__________。 8． (2023·晋一原创测评) 湿法冶金的起源——胆铜法 我国是最早采用胆水炼铜的国家，是湿法冶金的起源地，早在西汉《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载。这里，曾青就是天然存在的水合硫酸铜，又被称为胆矾、蓝矾。硫酸铜是溶于水的，因此天然的曾青是很容易因为雨淋而溶解，从而成为胆水。 胆铜的生产过程包括两个步骤：一是浸铜，二是收取沉积的铜。在胆水产地就近随地形高低，挖掘沟槽，用茅席铺底，把生铁击碎，排砌在沟槽里，把胆水引入沟槽浸泡，分节用木板闸断，看上去呈阶梯状。由于铜和铁的颜色不一样，所以浸泡后待生铁表面颜色改变，说明胆水里的铜离子已被铁置换。然后把浸泡过的水放走，把茅席取出，沉积在茅席上的铜就可以收集起来。再重新放入生铁，引入新的胆水，周而复始地进行生产。 阅读分析，解答问题： (1) “蓝矾”的名称体现了水合硫酸铜的哪种物理性质？ (2) “曾青得铁则化为铜”的原理是什么(用化学方程式表示)？依据所学知识，你认为该反应能发生的原因是什么？该反应的微观实质是什么？ (3) 胆铜的生产过程中，如何判断反应已经发生？茅席所起的作用是什么？ 9． 同学们学习了金属的相关知识后，为了探究铜、铝、银三种金属活动性顺序，在实验室设计并完成了如下实验。 (1) 实验装置及步骤：如右图所示，在两支试管中分别加入5 mL的硝酸铝溶液和硝酸银溶液，将两根打磨光亮的铜丝分别放入两支试管中，过一会儿取出，观察现象。 (2) 实验现象：a试管____________________，b试管中____________________。 (3) 实验结论：通过实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 【问题与交流】①b试管中发生反应的化学方程式为____________________。 2 将铜丝打磨光亮的目的是______________________________。 答案 1． 　D　 2． 　C　 3． 　B　 4． C　 5． 延展 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。刷漆(或涂油，合理即可)。 6． 　　　　　　　 (1) 大。抗腐蚀性好(合理即可)。 (2) ＋4。 (3) TiCl4＋ 2Mg Ti＋2MgCl2，弱。 (4) 回收利用废旧金属制品(或寻找、开发金属的代用品等，合理即可)。 7． (1) 发出耀眼的白光，生成白色固体。 (2) 铁。 (3) Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag(合理即可)。 8． (1) 蓝色 (2) Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，且硫酸铜可溶于水。铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子 (3) 生铁表面颜色改变。过滤 9． 　　　 (1) 无明显现象，铜丝上附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 (2) Al>Cu>Ag。 【问题与交流】①Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag。 2 除去铜丝表面的铜锈。 学科网（北京）股份有限公司 $