安徽阜阳市太和中学实验部2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

实验部高一下学期第二次月考化学试题 相对原子质量：H:1N:140:16Na:23A1:27P:31S:32 Zn:65Cu:64u:197C1:35.5Fe:56 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学的发展为实现人类美好生活做出了重要贡献，下列有关物质说法错误的是 A.碳酸钙可用作补钙药物 B.稀土元素被称为冶金工业的维生素 C.硝酸纤维可用作耐火材料 D.铁粉可作为食品用脱氧剂 2.下列说法错误的是(a表示阿伏加德罗常数的值) A.白磷P4空间结构是正四面体，31g白磷中含有的P-P键为1.5NA B.足量MnO2与含4 nol HCI的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2的分子数小于N C.标准状况下，11.2L的S03含氧原子数大于1.5NA D.常温常压下，11.2LC0含有的分子数大于0.5W4 3.下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A.NaCl0溶液中通入少量CO2:ClO-+C02+H20=HCl0+HCO3 B.向Fel2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2l2+6CI C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O D.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：S02+H20+Ca2++3CI0-=CaS04L+2HCIO+Cl 4.下列指定溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 条件 粒子 A 含Fe3+的水溶液 H+、Al3+、CI-、H202 乃 足量MO2与浓盐酸反应制取氯气后的废液 Nat、Fe2+、S04 2-、N03 C 久置的氯水 NH +、K+、I、CrO42 D 吸收足量S0,气体后的NaCl0溶液 Na+、Mg2+、Br、CH3COOH A.A B.B C.C D.D 5.化学上常用标准电极电势E°（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物 质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。EE值与体系的pH有关。根 据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2 Mn04 /Mn2+ Fe+/Fe2+ Cl2 vo /PbSO4 /cI /W02+ BrO3/Br E®（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A.实验室可用KBO3与浓盐酸反应制备Cl2 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO,>Cl2>VO时>Fe3+ C.已知E[Fe(OH)3/Fe(OHD2]<0.77V,则Fe(OH)2的还原性弱于Fe2+的还原性 D.向硫酸酸化的FS04溶液中加入(VO2)2S04,充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液 变红 第1页共8页 6.在1100C、101kPa条件下改变H2S体积分数(H2S和Ar),反应H2S(g)=H2(g)+S2(g) 1个H2S反应时的反应历程与相对能量变化如下图所示（*表示吸附在催化剂上)。下列说法错 误的是 个相对能量/eV 过渡态2 过渡态3 jS.(g)+H.(g) 过渡态1 H,S(g) S*+2H米 HS*+H* HS* IS,*+H2 22 S*+H) 反应历程 A.H,S吸附过程中放出能量 B.反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C.1molH2S(g)发生反应，吸收的能量为xeV D.该反应条件下充入A虹，化学平衡正向移动 7.常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有ag锌和足量的稀硫酸，充分 反应后，恢复至室温后测得气体的体积为bL。下列相关叙述错误的是 量 管 准 管 锌 稀硫酸 A.上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B.读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C.若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D.由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 200a L'mol-1 8.现有19.2g金属铜与100mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物 恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO,和C的混合溶液，反应过程及有关数据如下图 所示。下列有关说法不正确的是 铜片 适量浓硝酸0.35mol氮氧化合物0.5L1 mol-L Na0H溶液 NaNO,和NaNO, 过程① N0N02N,0) 过程② 的混合溶液 A.该浓硝酸浓度为11nol·L B.过程①中转移电子的数目为0.6NA C.过程②生成的NaNO,物质的量为0.3mol D.生成的NO、NO2、N,O,物质的量之比为1：1：3 第2页共8页 9.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐Be,Al(si0,),]中提取铍的路径为： 稀硫酸含HA的煤油过量NaOH Be:Al2(SiO3)6- 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 Be(OH),>Be 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2+4 IABeA,(HA)2+2H。下列说法错误的是 A.BeCl2是离子型化合物，熔融态下可以导电。 B.萃取分液的目的是分离Be2+和A1* C.“反萃取生成Na,[Be(oH)a]的化学方程式：BeA2(HA)2+6NaOH=Na,[Be(OH)4]+4NaA+2H,0 D.滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 10.化学是一门以实验为基础的学科。下列图示能达到实验目的的是 玻璃棒 干燥管 烧圳埚 MnO2 -H2O, A.用于熔化固体烧碱 B.实现反应随关随停 湿润的红色 了石蕊试纸 Fe绒丝 C望 H 加热 氮气和氢气 C.通过蒸干NaHCO,溶液制备NaHCO,晶 体 D.模拟工业制备H并检验H A.A B.B C.C D.D 11.如图装置中，b为H/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H+2e=H2↑)或氧化反应 (H2-2e=2H),a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小， 2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 负载 。负载 02 盐桥① 盐桥② 1 mol-L KCL溶液 1mol-Ll盐酸1mol-L1KI溶液 A.1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动 第3页共8页 B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I+2H=2AgI+H2↑ C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D.1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 12.室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究H,0,溶液的性质： 实验 实验操作和现象 向CO,溶液中滴加少量0.1mol/LH,O,溶液，溶液变深蓝色 向2mL0.1mol/LH,O2溶液中滴加少量Fes0,溶液，溶液先变黄，稍后产生 II 气体；再加入几滴KsCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 向2mL0.01mol/LNa0H溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5 III 滴0.01mol/LH,O2溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①Cr最高化合价为+6；CrO,与H,O,的反应为CO,+2H,O2=2H,O+CrO(深蓝色)：CO, 的结构： ②H,O2溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A,实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B.实验II中发生反应的离子方程式为Fe升+3SCN=Fe(SCN), C.实验Ⅱ中最后溶液颜色明显变浅，体现了H,O2的氧化性 D.实验I中溶液逐渐褪色，体现了H,O2的酸性 13.某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的 核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。 下列说法错误的是 A.原子半径：Z<Y<X<W B.X与Z的最简单氢化物的稳定性：X<Z C.该阴离子中含有极性共价键、非极性共价键 D.化合物WZ,中所有原子均满足8电子稳定结构 14.氯金酸(HAuC1,·4H,O)是一种还原剂，也常用于化学合成金纳米颗粒。研究表明 HAuCI,·4H,O热分解得到A的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的HAuCI4·4H,O进行 第4页共8页 热重分析，固体质量损失率（样品质量一残留质量×100%）随温度变化的曲线如图所示： 样品质量 17.48 ↑8.86 17.23 园 18.62 36130.7142.6247.5344.5436 温度/C 下列判断正确的是 A.在130.7C左右时，残留固体的组成为HAuCI4·2H,O B.在130.7~142.6℃温度范围内，发生氧化还原反应 C.142.6-247.4PC时，反应的化学方程式为AC,426-2474CAC+C,个 D.247.4~344.5C时，分解生成的气态物质不具有强氧化性 二。非选择题：（本题共4题，共58分） 15.某含钴的配合物的化学式为Co(NH,),C1C12,是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色 固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。 NHCI和 30%双氧水 浓氨水的 混合溶液 CoCl. 磁子 溶液 图1 制备步骤如下： I、按图1组装仪器并装入药品。 II、缓慢滴入NH,CI和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到[Co(NH,)。CL,。 III、缓慢滴入适量30%双氧水，得到Co(NH),H,OC1,。 IV、慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到Co(NH,),CIC12,冷却至室温，再在冷水中冷却 一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)仪器A中所盛药品为CaCl,固体，其作用为 第5页共8页 (3)以CoCl2、NH3·H,O、NH,C1、H,O,为原料制得Co(NH,),H,OCL总反应的化学方程 式为 (4)步骤IV中依次使用冷水、冷的盐酸、 (填试剂名称)洗涤晶体。 (5)兴趣小组在制备过程中发现向CoCI,溶液中直接加入H,O,溶液，Co2+不被氧化，据此 认为加入浓氨水(NH可与CoII)形成配合物)或氯化铵影响了H,O2对Co(I的氧化，并设计 如图4所示原电池进行验证。 石墨 石墨 CoC】 6%双氧水 溶液 图4 【提出猜想】 猜想1：加入NH,CI固体，增强了H,O,的氧化性： 猜想2： 0 【验证猜想】 实验①：往 (填操作)，关闭K,观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 16.以硫铁矿（主要成分为FeS2,还有少量CuS、Si02为原料），制备硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20) 和软磁性材料a-Fe203的工艺流程如下： 空气 20%硫酸 试剂X 硫铁矿→焙烧 酸溶 过滤 还原 >…粗产品FeS047H,0 S02 滤渣 除杂 沉铁 …→a-Fe,0g 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体主要成分为F203,写出焙烧过程主要反应的化学方程式 (2)加入的试剂X为 (3)焙烧产生的S02会污染环境，若用少量氨水吸收， 写出离子方程式 (4)取Fes04·7Hz0(M=278g/mol)粗产品Xg,加水完全溶解，滴加酸化的amol/LKMm04 溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液bmL(已知MnO4被还原为Mn2+),则FeS04·7H2O 的纯度为 %。 (5)沉铁操作时，将提纯后的FS04溶液与氨水-H,HCO,混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 第6页共8页 ①生成eC03沉淀的离子方程式为 ②以Fes04溶液、氨水-NH,HCO,混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢 向FSO4溶液中滴加氨水-H,HCO,混合溶液，控制pH;静置后过滤，所得沉淀用蒸馏 水洗涤2~3次：检验沉淀是否洗净：干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法 【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5,FeC03沉淀需洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH 计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。 17.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子 序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质 发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列 问题： (1)Y在周期表中的位置是 写出YM的电子式： (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）： (3)在Y[Z(OH)4)与YX的混合液中，通入足量CO2,是工业制取Y,ZX的一种方法，写出该反 应的化学方程式： (4镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高 电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入快车道”。 ①下列有关说法正确的是 a.Ga位于元素周期表第四周期VA族 b.Ga为门捷列夫预言的类铝 c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性：H,AsO,>HPO,>HNO, ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出NO,气体，同时生成H,AsO,和 Ga(NO),写出该反应的化学方程式为 (S)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 纯Z单质 YM 纯净的N单质 YZM4 特定条件 利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM,样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②现设计如图四种装置测定YZM,样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 甲 丙 第7页共8页 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM,样品纯度为 (用代数式表示) 18.甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： I.催化合成法 利用CO、CO,和H,在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ①CO(g)+2H,(g)、=CH,OH(g) ②CO2(g)+3H2(g)→CH,OH(g)+H,O(g) (1)在某一时刻采取下列措施， 能使反应①速率加快的是 A.降低温度 B. 恒温恒容下，再充入CO C.从反应体系中移走甲醇 D.恒温恒压下，再充入He (2)相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1olCH,OH(g)时，放出 kJ能量。 (3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3molC02、0.9molH2发生反应②，5min末测 得H2O(g)的物质的量为0.18mol。 i.0-5mim内，用CO2浓度变化表示该反应的速率为 mol/Lmn)。 ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是 A.3(H,O)=v(H)B.容器内气体密度保持不变 C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内压强保持不变 Ⅱ.电化学法 一种由与C0制备甲醇的工作原理如图所示： H 负载 CO 多孔碳棒 H2SO CH,OH 质子膜 (只允许H通过) (4)通入H2的一极为电池的 (填正极或负极)，通入C0的一极发生的电极反 应式为 每生成3.2gCH,OH,通过质子膜的H+物质的量为 第8页共8页