山东烟台市2025-2026学年度第二学期期中学业水平诊断(等级) 高一化学试题

2025一2026学年度第二学期期中学业水平诊断 高一化学（等级） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程 B.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C.市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D,将铁、铜用导线连接后放人浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极 2.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 NaCl进口之CL,出口 Na出可 阴极阴极 阳极 A.行驶中的电动车 B太阳能电池 C.冶炼金属钠 D.火力发电 3.用0Z如高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时 向外释放出一个中子。下列说法正确的是 A.此变化属于化学变化 B.元素X的中子数为166 C.元素X可能是非金属元素 D.元素X位于元素周期表中的第12列 4.下列有关化学键的说法正确的是 A.氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C.第IA族和第IA族元素的原子化合时，一定形成离子键 D.Ca(OH)2、MgCl2中均既存在离子键又存在共价键 5.一定温度下，2L恒容密闭容器中，发生反应Z(g)一X(g)+2Y(g)△H=+12kJ·mol1 一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化 50H 如图所示。下列说法正确的是 曲线I A.图中4时刻的逆反应速率小于b2时刻 40叶0.27) B.曲线I代表物质X,曲线Ⅲ代表物质Z 30 C.0~40min的过程中反应吸热144kJ 20 曲线Ⅱ D.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 10 (40.15) 曲线Ⅲ 高一化学（等级）第1页（共8页）0 50 100 tmin 歌S扫描全能王 裔元人■在用的日me 6.已知N02(红色气体)和N20,(无色气体)存在平衡：2N02(g)三N20,(g),将一定量 NO,置于恒压密闭容器中，下列分析错误的是 A.气体颜色不再改变可判断该反应已达到平衡状态 B.气体的密度不再改变可判断该反应已达到平衡状态 C.平衡时，混合气体的平均摩尔质量达到最大值 D.平衡时，NO2和N20,的生成速率之比为1：2 7.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 电流计 G 硫酸 盐桥 电极1 电极Ⅱ (P) 7(Cu) 秒表 FeCl CuCl 溶液 溶液 A.构成原电池 B.测定Zn与稀H,S0,反应的速率 空气 铁钥匙 铁粉、 活性炭的. CuS0 混合物 溶液 C.铁制镀件上镀铜 D.验证吸氧腐蚀 8.铜-铈氧化物(xCu0·yCe02,Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量C0,总反应为 2C0+02=2C02,其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法错误的是 0,+C0 ● 0 @ Cu □⊙ Ce 催化剂载体 空位 C02 (i) C0- i) 反应物 生成物 催化剂截体 () 催化剂载体 反应过程 C0, A.总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量 B.(i)中催化剂被氧化 C.步骤()过程中未发生化学变化 D.步骤()中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 高一化学（等级）第2页（共8页） 巴扫描全能王 然裔觉人■直用的日mAe ……2-24- 9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的 最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙 述错误的是 A.简单离子半径：Z>W>X B.W、Y的单质在自然界中均存在 C.X与W能形成含共价键和离子键的化合物 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 10.某小组研究出锰-空气二次电池，放电时的工作原理如图所示（石墨电极允许空气中 的O2通过)。下列说法正确的是 石墨 A.放电时，石墨电极发生氧化反应 B.充电时，离子X向锰电极移动 Mn(OD2离子X C.放电后溶液的pH一定增大 D.充电时，锰电极上存在反应： Mn02+2H20+2eˉ=Mn(0H)2+20H NaOH溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 常温下，将Mg、A1与 电流计指针偏转，Mg电极 A A1金属活动性强于Mg NaOH溶液组成原电池 上有气泡产生 将打磨好的镁条放人盛 开始时无明显现象，加热 B 有冷水的试管中，用酒精 后镁条表面产生均匀、细 镁与水的反应：△H>0 灯缓慢加热 密的气泡 常温下，将盛有NO2的 升高温度，平衡2N02（g) C 红棕色加深 密闭烧瓶浸人热水 =N20,(g)发生了移动 用石墨电极、CuS0,溶 电流表指针偏转，CuSO4 D 液、K2S溶液、盐桥和电 溶液颜色变浅，KS溶液中 氧化性：Cu2+>S 流表组装双液原电池 石墨电极有黄色固体附着 12.M、X、Y、Z四种不同主族的短周期非金属元素，最外层电子数之和为21，M、Y与Z同 周期，X、Z分别与Y位于相邻主族，Y的原子半径大于Z,Y是地壳中含量最多的元 素。下列说法正确的是 A.M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B.最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X C.YZ2中Y的化合价为+2 D.M亿、XZ3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 高一化学（等级）第3页（共8页） 歌S扫描全能王 病3觉人群直用的日情A中 02.2-2-2- 13.为探究温度对H2(g)+L2(g)=2HI(g)的影响，其他条件相同时，将1molH2（g)和 1ol2(g)充人体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变 化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 T 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 HI(g)的物质的量分数 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A.由表中数据推测，T1>T2 B.T1温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.0125mol·L-1·min1 C.T2温度下，该反应可能在45min时已达到平衡状态 D.由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Zn,流程如下图所示，“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价发生改变。下列说法正确的是 H,S0,H,0,锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氯→脱氯液 CuCl固体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2+ Cu2+ CI- 浓度/(g·L) 145 0.03 1 A.“浸铜”时为使铜屑完全溶解，应加入足量H202 B.“浸铜”反应：Cu+2H++H202=Cu2++2H20 C.“脱氯”反应，每生成1 mol CuCl,消耗0.5 mol Cu2+ D.脱氯液净化后电解，可在阴极得到Z,阳极得到Cl2 15.用双极膜电渗析法除去卤水中[B(OH),]ˉ的装置如图，双极膜中H20解离出的H+、 OH在电场作用下向两极迁移。已知[B(OH)4]+H+=B(OH)3+H20。下列说法 正确的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 L L B(OH),J P电极 石墨电极 Ⅲ V 双极膜X膜Y膜个双极膜 NaOH溶液卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) 高一化学（等级）第4页（共8页） 餐巴扫描全能王 裔3亿人群直用的日播AP …。2-24-- A.石墨电极连接电源的正极 B.X膜为阳离子交换膜 C.I室每生成1mol气体，Ⅱ室最多生成2molB(0H)g D.IV室每生成40 g NaOH,双极膜内共有36gH,0被解离 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种元素，X、Z的最外层电子数之和等于Y 的内层电子数，X、W的质子数之和与Y、Z的质子数之和的差等于Y的最外层电子 数，X是地壳中含量最多的金属元素，W的一种氧化物用作油漆的红色颜料。回答下 列问题： (1)中子数为18的元素Z的核素符号为 ；W在元素周期表中的位置是 (2)X、Y、Z的简单离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示)；Y、Z两 种元素形成的氢化物中还原性较强的是■ （填化学式)；用电子式表示该化合物的 形成过程： (3)用化学方程式表示能体现Y、Z金属性或非金属性强弱的方法： (4)碲(T©)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一。已知碲元素在周期表中 与Y同主族，与碘元素同周期。碲与浓H2$04在加热条件下反应的化学方程式为 ;推测碲元素及其化合物可能具有的性质为 (填标号)。 A.单质碲在常温下是固体 B.Cl2通人H2Te溶液中不发生反应 C.H2Te比HⅢ稳定 D.H2Te0,的酸性比H2S0,的弱 17.(13分)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)化学清洗剂F,是一种温室气体。已知：键能是指断开（或生成）1mol化学键所 需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 N=N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g) △H= kJ·mol-1。 (2)中和反应的反应热是化学反应热的一种，已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol水 时放出57.3k热量。若稀H2S0,与Na0H固体反应生成1molH,0(1),则反应放出的热 量 （填“>”“<”或“=”)57.3k,原因是 (3)测定实验为保证准确性，通常至少做三次实验，取其合理数值计算平均值。某实 验小组通过如下实验过程真实测定中和反应的反应热。以下是配制0.55mol·L'的 Na0H溶液并用于测定与0.5mol·L'的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程。 ①配制0.55mol·L'的Na0H溶液：若在测定中和反应反应热时，每次取50mL盐 酸，则配制NaOH溶液时所选容量瓶的规格至少为. (填标号)；所需NaOH的质量 为 g,若称取NaOH质量略高于此数值，对后续测定的中和反应的反应热数值 (填“是”或“否”)有影响。 A.50mL B.100m C.250mL D.500mL 高一化学（等级）第5页（共8页） 歌S扫描全能王 1觉人■有用的日mAP --。-。。4-。。…一 ②用如图装置测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热（每次实验取50mL盐酸与 50 mLNaOH溶液混合；各溶液密度p均近似为1.0g·mL;反应后混合溶液的比热容C 为4.18J·g·℃)。实验数据记录如下： 起始温度6，/℃ 终止温度2/℃ 实验序号 仪器a 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 温度计 1 20.2 20.3 23.4 2 20.3 20.5 23.5 碎泡沫塑料 3 21.5 21.6 24.6 4 20.2 20.4 25.3 仪器a的名称为 ；最终代人计算式的温差均值为 ℃（保留1位小 数，下同)；根据实验数据计算稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成lmol液态水时的反应热 △H≈ k·moll。 ③上述实验结果的数值与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是 (填标号)。 A.两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B.量取0.5mol·L稀盐酸时仰视量简刻度线 C.配制0.55mol·L'的Na0H溶液定容时俯视刻度线 D.记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 18.(11分)电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。 (1)某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 Cu Cu Fe FeCL溶液 FeNO,),溶液 CuCL,溶液 ① ② ③ 原电池装置中电子流人Cu电极的是 (填序号，下同)。为了验证Fe3+与 C2+氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是 0 (2)铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形 式主要为 ;铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为 0 (3)化工生产过程中使用H,S04会产生含S0,2-的废液。某废液中主要含有CS0, 还含有少量Na2S0,和(NH,),S04,研究人员设计了如图所示装置利用废液制取H2S04, 装置由一个碳酸盐燃料电池[以一定比例Li,C0,和Na2C0,低共熔混合物为电解质，操作 温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以C0和H2(体积比为1：2)直接作燃料]和一 个电解池组成。 高一化学（等级）第6页（共8页） 歌S扫描全能王 资1觉人■直用的日mAP 2。-24-- c电极 d电极 a电极 b电极 (石墨) (Cu) c 650℃ 硫酸 CO+H. C0- H.O co 稀硫酸 废液 C02+H,0 C0, X离子交换膜 ①碳酸盐燃料电池的负极电极反应式为】 ②X离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜；c电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ③若b电极消耗标准状况下11.2L02,则d电极理论上质量增加 吕o 19.（12分)从海带中提取碘单质的工艺流程如下： H202 浓NaOH45%的H2S04 H20 稀H2S0, CCL 溶液 溶液 干海带灼烧 没取 过滤 氧化 萃取分液 反萃取 沉淀 固态碘 单质 浸取渣 水层 有机层 回答下列问题： (1)“灼烧”海带时将其放在」 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)“氧化”过程涉及到的离子方程式是 ;设计实验检验氧化后所得溶液是 否含12时，可取样于试管，滴加 (填试剂名称)。 (3)“萃取分液”操作的具体实验步骤： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液； C.把20mL碘水跟5 mL CCl,加人分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D,倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； G.从分液漏斗上口倒出上层溶液； H.静止、分层。 实验步骤的正确顺序为」 (4)“反萃取”目的是富集碘元素，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ;“反萃取”后可以循环利用的物质是 （填化学式)。 (5)“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为 ;从“沉淀”的悬浊液中制备 “固态碘单质”的实验操作名称是 高一化学（等级）第7页（共8页） 歌S扫描全能王 然贫觉人■用的扫mA中 --。-。。4-。一 20.（12分)氨氧化物(N0,)会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有 NO,工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题： (1)C0催化还原N02。一定温度下，向3L恒容密闭n(C0)mol个 容器中充人一定量的C0和N02发生反应：4C0(g)+ 1.2 2N02(g)4C02(g)+N2(g),反应经10min达到平衡 0.6 状态。C0的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0~10min内，N02的平均反应速率v(N02)为 10 15 t/min ②下列措施能加快反应速率的是 （填标号)。 A.及时分离出N2气体 B.保持容器容积不变，充人He增大压强 C.适当升高温度 D.将容器的体积减小一半 (2)用NH3还原N0。化学反应为4NH3(g)+6N0(g)一5N2(g)+6H,0(g)。某 温度下，在2L恒容密闭容器中充人4 mol NH和6molN0发生上述反应，测得各物质的 物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表 (填化学式)的物质的量与 5 时间关系。 ②M点正反应速率 (填“>”“<”或“=” 下同)逆反应速率；正反应速率M点N点。 (3)在酸性条件下，用NaClO2作氧化剂可将NO氧 化为NO3,并放出热量。 0 0246810121416 ①该反应的离子方程式为 t/min ②向NaC102溶液中加人Fe3+,会发生反应：Fe3·+C102=Fe2++C10,↑。控制其他 条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaC102溶液为吸收剂，测得相同时间内， N0的氧化率随起始NaClO.2溶液浓度的变化如图1所示。起始NaClO2溶液浓度相同时， 含Fe+的NaClO.2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是， 以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图2所示，温度超过 60℃后，N0氧化率下降的原因是 100 100 N080 60 10氧化 90 80 40 60 1/% o含Fe3 1% a-无FeH 40 30 0 2 34 5 203040506070 起始NaC1O,浓度/mmol L 反应温度/℃ 图1 图2 高一化学（等级）第8页（共8页） 餐巴扫描全能王 裔1元人■在用的日mP 2。-24--