2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（重庆专版）

2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.航空航天对飞行器材料的基本要求是材质轻、强度高、刚度好，耐高低温、耐老化腐 蚀、适应空间环境。下列说法错误的是 A.钛合金作为载人飞船舱体材料，具有高强度和耐腐蚀性 B.铜锡合金作为金属材料，广泛用于卫星主体和火箭外壳 C.镍基合金可用于航天器表面材料，兼具耐高温和抗辐射特性 D.航天服内层的保暖舒适材料常选用棉花、羊毛等天然纤维 2.下列与生产生活有关的叙述中涉及氧化还原反应的是 A.向豆浆中加入葡萄糖酸-ò内酯制作豆腐 B.制作蛋糕时，添加NH4HCO3做膨松剂 C.利用硫酸除去铜环表面的铜绿 D.植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈喇味 3.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.四氯化碳应用带有橡胶塞的细口瓶密封保存 B.电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C D 合浓氨水 无水CaCl2 浓氨水 -浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 化学（六）第1页（共8页） 5.尿素和Cr3+能够形成较稳定的配离子{C[CONH2)2]}3+,该配离子为八面体结构（如图 所示)。已知配离子中所有碳氮键的键长均相等，下列说法错误的是 A.群Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3t B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 CO(NH2)2 C.{Cr[CO(NH2)2]6}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第ⅥB族 6.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及绿脓杆菌具 有不同程度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟基桂皮酸的说法错误 的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S十6OH△2S+SO十3H,O B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag十2NH3·H2O一[Ag(NH3)2] +2H2O C.实验室用FeS与稀盐酸制取H2S:S2-十2H+一H2S D.将等物质的量SO2和Cl2的混合气体通入水中：SO2+Cl2+4OH一2H2O+ 2CI+SO 8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 9.Fe,Cu,S。的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分数坐标为(0， 0,0),晶体的密度为pg/cm3。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有13个Fe原子 OCu ●Fe BN点S原子的分数坐标为(，是，骨) es C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 3.68×1032 D.a pm= a pm PXNA pm a pm 化学（六）第2页（共8页） CY 10.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如图所示的转化，X、Y、Z、P、Q、 W中均含有同一种金属元素，X、W的组成元素相同，部分反应物和生成物省略。 下列说法错误的是 黄色02 红棕色金属M 单质Z 稀硫酸浅绿色 黑色 固体X点燃 1固体Y 」高温 ③ 溶液P ⑥ 固体W ② 硫酸 单质Z 棕黄色 溶液Q A.溶液Q与SO2反应也可以变为浅绿色 B.溶液P与H,S反应生成W C.转化②为放热反应 D.可用KSCN溶液检验转化⑤是否反应完全 11.下列实验操作或实验现象不能达到实验目的或得不出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中滴加盐酸，有 AgCI不能与氨水反应生 A 白色AgCI沉淀产生 成[Ag(NH3)2]+ 在盛有NaOH溶液的烧杯中接人电导仪，迅 测定乙酸乙酯水解反应的化学反应 B 速加入10mL乙酸乙酯，接通电源开关，测 速率 定溶液电导随时间的变化 碱性锌锰干电池使用过程中两电极的质量均 C 电池发生了放电反应 增加 将 CHCl2与NaOH溶液混合，振荡后 检验该氯代烃的水解产物中含有 D 加热，一段时间后，加入新制的Cu(OH)2并 醛基 加热煮沸，有砖红色沉淀产生 12.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属 铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历I(A→B)、Ⅱ(B>C)两步基元反应，相对能量 变化如图所示。下列说法正确的是 A、2NO(g)+CO(g+Rh(s) E B.RhN(s)+NO(g)+CO(g) C.Rh(s)+N2O(g)+CO2(g) 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 化学（六）第3页（共8页） 13.电催化同步还原CO2和○2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N 个 C02 NO 朵 H20 电极a7 电极如 质子交换膜 A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H+CO(NH2)2 +5H2O D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比为1：3 l4.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq) =Ca+(ag)十2HF(aq),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Kp(CaF2)=10-10.6,Ka(HF)=10-3.2,下列说法正确的是 6 m 3.2 7 pH A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F) C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca+) D.随着酸性的增强，CaF,的沉淀溶解平衡正向移动 化学（六）第4页（共8页) CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 H,SO4、HCOOH Na2S203、02H2S04S02 金银铁 锰杂矿 酸浸→ 高品位 金银渣 浸金银→析金□→电积一Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Kp分别为1.9× 10-13、4.9×10-17、2.8×10-39、2.2×10-20;当溶液中离子的浓度小于等于10-5mol/L 时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3和[Ag(S2O3)2]3-的溶液。 回答下列问题： (1)基态M原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(S2O3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第5页（共8页） 16.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(CH)2Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 ←0 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 乙烯利溶液 H2PtCl4 KOH溶液KMnO4溶液 甲 乙 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCl4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器a中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2C1)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为K3PO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)Cl2]样品中氯含量的测定： 1.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使Cl完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂Pt(C2H4)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第6页（共8页） 17.(15分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 IⅡ.SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol-1 已知：hK=一装×+会爱笑(R为常数，在温度变化范用不大时.同一反应的△H,△S R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol. (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H9)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△H的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 m 40------1--3 020406080100 图1予K1 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 nol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S:、COS的选择性（例如S,的选择性= 生成S影消耗的SO× 参加反应的SO2 100%)随SO2的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率v(m) 正(n)(填“> 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，CO的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K,= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页） (5)某实验小组设计如图3所示燃料电池进行SO2或CO的处理，通入的气体 (填“X”或“Y”)为氧气；下列说法正确的是 (填选项字母) a.该装置能将电能转化为化学能 b.电极A发生氧化反应 X- c.电极电势：电极A>电极B d.消耗33.6L(标准状况)X气体，转移6NA个电子 电极A e.无论处理SO2还是CO,反应一段时间后，电极A 电极B 区溶液的pH减小 KOH溶液阴离子交换膜 图3 18.(14分) 由A为原料合成光引发剂D的三步反应如图所示。 CoH6 Br2 A1C13,△BH 光照 A 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;C中含氧官能团的名称为 ,其核磁共振氢谱图有 组峰。 (2)鉴别C、D的简单方法为 (3)B→C选择光照条件，而不选择FeBr3催化剂的原因是 (4)C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液反应 ③苯环上仅有2个对位取代基 0 (6)参考上述三步反应，以人 、苯合成化合物 额外需要的有机 CI 物的结构简式为 化学（六）第8页（共8页)评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 化学与材料 易 0.95 化学与生产生活，涉及氧化还原反应 选择题 0.88 的判断 易 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 易 0.85 安全) 简单实验装置图分析：考查氨气的实 4 选择题 3 中 0.74 验室制备方法和性质等 以尿素和铬离子的配合物为载体，考 选择题 查电离能、元素在周期表中的位置、 / 易 0.85 配位原子等 有机物结构分析：考查官能团以及有 选择题 关反应类型、共线共面等 易 0.85 7 选择题 离子方程式正误判断 中 0.74 8 选择题 3 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 9 选择题 / 中 0.65 算等 物质推断：铁及其化合物的性质、吸 10 选择题 / 0.65 放热反应等 分 表格实验的实验现象与实验结论或 11 选择题 中 0.55 目的分析 反应热与催化剂：以两种基元反应为 12 选择题 3 中 0.73 载体，考查反应热、催化剂的作用等 13 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 。1 CY 评价练习 化学（六） 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 14 选择题 衡综合图像分析 中 0.60 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 金和银为载体，考查原子结构、方案 15 非选择题 14 中 0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 16 非选择题 中0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 17 非选择题 15 √√√ 中0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、转化率及K。计算、燃烧电池等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查物质的鉴别、官能团、 18 非选择题 14 反应类型、结构简式、反应过程分析、 / 中 0.66 有机方程式书写、同分异构体数目判 断，根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 C网 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 发生反应的离子方程式为3S+60H△2S+S0 1.B【解析】钛合金具有高强度和耐腐蚀性，可作载人 十3HO,A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， 飞船舱体的材料，A项正确：铜锡合金不属于轻质材 发生反应的离子方程式为Ag+十2NH·HO 料，不符合制造航天器外壳的要求，B项错误；镍基合 [Ag(NH)2]+十2H2O,B项正确；FeS不溶于水，不 金具有耐高温和抗辐射特性，可用于航天器表面材 能拆开，正确的离子方程式为FeS十2H+—Fe++ 料，C项正确：棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均 HzS↑，C项错误：将等物质的量SO2和C2的混合气 为天然纤维，常用于航天服内层材料，D项正确。 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C十 2.D【解析】向豆浆中加入葡萄糖酸8内酯制作豆腐 2H2O—4H++2CI+SO,D项错误。 的过程是胶体的聚沉，A项错误：NH,HCO,做膨松 8.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、乙、Q分别为 剂，利用了NH,HCO3易分解的特性，B项错误：利用 H、C、O、Si,S。电负性：O>C>H>Si,A项错误；组 硫酸除去铜环表面的铜绿，该过程属于复分解反应， 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 C项错误；植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈 确；CO2与SiO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 喇味，该过程中植物油被氧化，D项正确。 晶体，C项错误；H2O2和H2S能发生氧化还原反应， 3.C【解析】四氯化碳能够腐蚀橡胶，不能用带有橡胶 D项错误。 塞的细口瓶密封保存，A项错误：电器起火，应先切断 9.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe 电源，不能用泡沫灭火器灭火，喷出的水溶液会腐蚀 电器，造成用电器短路，B项错误；实验室中将未用完 原子，A项错误：N点S原子的分数坐标为(，， 的钠、钾、白磷随便丢弃易引起火灾，应放回原试剂 瓶，C项正确；饱和碳酸钠溶液具有腐蚀性，不能用于 令)，B项结误：体心e原子周围最近且等距的Cu原 冲洗眼睛，D项错误。 子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原子 4.A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 个数为6X号十4X=4,Fe原子个数为1十4×号 A项正确；无水CaCl,能与NH发生反应生成 1 十8×g=4,S原子个数为8，晶胞质量m= CaCl2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 向下排空气法收集，C项错误；氯化氢与氨气反应生 4×(64+56+64)736 NA gNa g,晶胞体积V=apm· 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 apm·2apm=2a3pm3=2a3X1030cm3,晶体密度p 5.A【解析】Cr+的中子数为28，核外电子数为21，二 736 者之差为7，A项错误；基态Cr的电子排布式为3d,基 2a'X100Ng/cm3-3.68X102 a'Ng/cm3,则 态Mn的电子排布式为3d4s,故Cr元素第二电离能 3.68×1032 高于Mn元素，B项正确；{C[CO(NH)2]:+中与Cr X NAD项正确。 配位的原子是O原子，C项正确；：Cr元素位于元素周期 10,B【解析】由题意可知，X、Y、Z、P、Q、W分别为 表的第四周期第IB族，D项正确。 FeS、FeO3、Fe、FeSO,、Fe(SO,)a、FeS。 6.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 Fe2(SO,)1与SO2反应也可以变为浅绿色FeSO,,A 加成反应，A项正确：由对羟基桂皮酸结构可知，能发 项正确；FeS可溶于酸，FeSO,与HS不反应，B项 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确；分子中 错误；转化②为铝热反应，属于放热反应，C项正确： 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 转化⑤为Fe3+转化为Fe2+,可用KSCN溶液检验 H Fe+是否反应完全，D项正确。 不一定共平面，H 框中4个原子一定 11.A【解析】向含有[Ag(NH)2]+的溶液中滴加盐 H O H 酸，有白色AgCI沉淀产生，是由于H+中和了NH, 共线，C项错误；对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 从而生成了AgC1。在碱性条件下，AgC1能与氨水 双键三种官能团，D项正确。 反应生成[Ag(NH)2]+,A项错误；OH的电导率 7.B【解析】用热的NOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， 与CH COO的电导率不同，可以测定溶液电导随 1 Y 化学（六） 参考答案及解析 时间的变化，计算出OH浓度的变化，进而求得发 (5)<(2分) 生反应的化学反应速率，B项正确：碱性锌锰干电池 (6)[Ag(S,O3)2]3-+e—Ag十2S2O(2分) 使用过程中发生反应：Zn十2MnO2十2HO- (7)浸金银(2分) Zn(OH)2十2 MnOOH,两电极的质量均增加，电池 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s, CHCI, 基态Cu原子价电子的排布式为3d°4s',因此未成 发生了放电反应，C项正确：将 与 对电子数之比为5：1。 (2)“酸浸”步骤生成MnSO,反应的离子方程式为 NaOH溶液混合，振荡后加热，反应产生了 MnO2+HCOOH+2H+-Mn2+2H2O+ CHO CO2↑。 ,可以利用新制的Cu(OH)2检验醛基，D (3)向滤液中加入HzO2溶液将Fe+氧化为Fe+, 项正确。 加入NaOH溶液使Fe+恰好沉淀完全，即c(Fe3+) 12.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， =10-5mol·L-1,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH) △H均小于0，A项正确：基元反应I中没有非极性 =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-”。则溶液中 键的形成，B项错误；由A→B、B→C可知，催化剂参 c3(0H-)=2.8×10-M,由于lg2.8≈0.45，p0H≈ 与反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 反应的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 13.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 4Au+O2+2H2O+8SO4[Au(S2O3)2]3 生成CO(NH)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 +4OH。 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 项错误；电解过程中H+向阴极移动，由右室向左室 [Au(S2O3)2]3-稳定性较差。 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 CO2+12e+2NO2+14H+=CO(NH2)2+ [Ag(SO3)2]3-+e-Ag+2S2O。 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O一 (7)电积后液中主要成分为Naz S2O3,可返回浸金银 4e=O2个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 工序循环使用。 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 16.(15分) 子守恒计算CO2和O2的体积之比，D项错误。 (1)恒压滴液漏斗(2分) 14.D【解析】a点c(Ca+)=0.01mol/L,则CaF2的 O 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10-.6,得出 (2)CICH,CH,-P-OH+40H-CI+ c(F-)=10-43 mol/L,c(HF)+c(F-)= OH 0.02mol/L,因此c(HF)≈≈0.02mol/L,根据 K.(HF)=l02,得出c(H+)=2×10.mol/L> CH2-CH2个+PO-+3H2O(2分) 10-1mol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) (4)H,PtCL +2C,H =3.2,根据K,(HF)=102,得出c(F):c(HF)= =Pt (C2 H )2 Cl2 +2HCI (2分) 1,则溶液中c(Ca2+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 据电荷守恒：c(F-)十c(NO)十c(OH-)= (6)溶液变为浅红色(2分) 2c(Ca+)+c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： c(F)十c(NO3)=2c(Ca+),C项错误；随着酸性 (7)35.5XV-V2)×0.1000X10 -×100%(3分) 0.6500 的增强，H+会结合F,使CaFg的沉淀溶解平衡正 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 向移动，D项正确。 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 二、非选择题 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KCI、 15.(14分) 0 (1)5:1(2分) (2)MnO2+HCOOH+2H-Mn2+2H2 O+ 水，反应的离子方程式为C1CHCH2 OH+ CO2个(2分) OH (3)向滤液中加入H,O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+, 4OH-CI+CH2=CH2◆+PO+3H2O。 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe3+沉淀 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 (4)4Au+O2+2H2O+8S2O片 的利用率。 4[Au(SO3)2]3-十4OH-(2分) (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H,PCL十 ·2 评价练习 化学（六） 2C2H—Pt(C2H,)2Cl2+2HCI。 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 平衡转化率为60%，则2x+y=0.62x十y=0.4, (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 解得x=0,18,y=0.24,则C0转化率为4红3y× 2 显色反应，溶液变为浅红色。 (7)溶液中氧离子的物质的量为n(CI)=(V1一V2) 100%=0.18X4十0.24X3×100%=72%:此时容 2 ×0.1000×10-3mol,因此二氧二乙烯合铂 [Pt(CH)2Cl2]样品中氯的百分含量为 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 35.5×(w-V,)×0.1000X10×100%。 0.56mol,S2为0.18mol,C0S为0.24mol,CO2为 0.6500 1.2mol:则容器中气体的总物质的量为2.58mol, 17.(15分) 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 (1)0.2(2分) 40kPa,CO为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, (2)-138.1(1分) CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= (3)b(2分) 24X120kPa。 (4)①>(2分) 40×56 ②a(2分) (5)电子由负极经外电路流向正极，故电极B为正 极，通入的气体Y为氧气：该装置为原电池，能将化 ③72%(2分) 24×1202 40×563 (2分) 学能转化为电能，a项错误；电极A为负极，发生氧 (5)Y(1分)be(1分) 化反应，b项正确；正极电势高于负极电势，c项错 【解析】(1)反应I为2SO2(g)十4C0(g)一S(g) 误；X气体为SO2或C0,消耗1.5molX气体，转移 +4CO2(g)△H=-410.1kJ·mol1,反应I放 3V个电子，d项错误：负极的电极反应式为SO2 出410.1k热量时，生成1molS2,则放出82.02kJ 2e+4OH-—SO+2H20或C0-2e+ 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 40H 一—CO十2H2O,每转移2个e,消耗4个 (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 OH-,同时有2个OH移入电极A区，电极A区溶 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 液的OH浓度降低，pH减小，e项正确。 2△rH9(CO2)+△/H(COS)-△/H9(SO2)- 18.(14分) 3△yH(CO),则-296.8k·mol-1=2× (-393.5kJ·mol-l)+xkJ·mol-1 (-296.8kJ·moll)-3×(-110.5kJ·mol-1), (1) (1分)（酮）羰基(1分)4(1分) 解得x=-138.1。 (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 (3)根据hK=一崇×宁+管可知，表示反应1 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C(2 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 分，其他合理答案也给分) (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 FeBr3催化剂，会发生苯环上的取代(2分) 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 条件相同，反应I的正反应速率(m)>v(n)。 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S(g)+2CO(g) NaOH +NaBr (2 OH 一2COS(g)△H3=-183.5k·mol1],则升高 分)取代反应（或水解反应）(1分) 反应体系温度，S,的物质的量与COS的物质的量的 (5)10(2分) 比值增大，S2的选择性增大：增大CO的浓度，S,的 选择性减小：增大反应体系的压强，S,的选择性减 小。故选a项。 6) OH(2分) ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0S的选择性为 40%,则： 【解析】A与苯发生取代反应，结合C的结构得到B I. 2S0(g)十4CO(g)S(g)十4CO(g) 变化量(mol):2x4x x Ax SO:(g)+3CO(g)COS(g)+2CO.(g) 的结构简式为 :B与Br2在光照条件下发生 变化量(mol):y3y y 2y 取代反应生成C;C在NaOH水溶液中加热发生取 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 代反应得到D。 ·3· CY 化学（六） 参考答案及解析 OHCCH2CHCH2-、OHCCH(CH)CH2-、 OHCCH2CH(CHa)、OHCC(CH3)2-、 (1)B的结构简式为[ 丫；C中含氧官能团的名 OHCCH(CHCH)一共5种。 称为（酮）羰基，其核磁共振氢谱图有4组峰。 综合I、Ⅱ可得满足条件的同分异构体共10种。 (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 0 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C。 (6) 与CH:在A1C1、加热条件下生成 CI (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 FeBr催化剂，会发生苯环上的取代。 O 与Br2光照条件下生成 (4)C→D的化学方程式为[ +NaOH H.0 Br 在NaOH水溶液加热条件下生成 Br 十NaBr,反应类型为取代反应或水解 OH 反应。 (5)①能发生银镜反应说明分子中含有醛基；②能与 OH发生酯化反应合 OH NaOH溶液反应说明分子中含有酯基或酚羟基；③ 苯环上仅有2个对位取代基，综合以上三个条件可 得以下几种情况： 成化合物 ,故还额外需要的有机 I、若含有HCOO一取代基，则另一个取代基可能 存在一CH2 CH2 CH、一CH(CH,)2:若含有 HCOOCH2一取代基，则另一个取代基只能为 O 一CH2CH;若含有HCOOCH CH2一取代基，则另 一个取代基只能为一CH;若含有HCOOCH(CH) 物的结构简式为 OH 取代基，则另一个取代基只能为一CH,共5种。 Ⅱ、若含有酚羟基，则另一个取代基可能存在 ·42026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 16.(15分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 17.(15分) (1)2分 (2)1分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 (5)2分 18.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） CY ■