2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（重庆专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32C35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技的创新与应用是一个国家发展的关键。下列有关说法错误的是 A.制作火箭发动机的氨化硅陶瓷硬度大、熔点高，氮化硅含有极性键和非极性键 B.利用石墨烯（单层石墨）制作快充电池，石墨烯可由石墨经物理变化制得 C.碲化镉是“挂在墙上的油田”太阳能电池的成分，能实现太阳能到电能的转化 D.氘、氚是制备核聚变“人造小太阳”的原料，其中2H与3H均属于氢的同位素 2.生活离不开化学，化学促进了人类生活水平的提高。下列说法正确的是 A.炒菜使用的味精（主要成分为谷氨酸钠）是一种常用的防腐剂 B.利用大米酿酒，淀粉在酒化酶作用下可直接水解生成酒精 C.纳米铝粉分散在水中形成胶体，可加快其除去污水中的Cu+、Ag、Hg2+的速率 D.不锈钢主要含有铁、铬和镍，具有很强的抗腐蚀能力，属于高熔点的离子晶体 3.“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分，许多化学反应体现颜色变化之 美。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.蓝色硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色：Cu+十2NH3·H2O Cu(OH)2+2NHi B.将砖红色固体铬酸银放入溴化钠溶液中，固体变为淡黄色：Ag2CrO4十2Br→ 2AgBr+CrO C.硫氰化钾检验Fe3+,生成红色物质：Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3v D.将氧化亚铜加人稀硫酸中，生成紫红色固体和蓝色溶液：2CuCu￥十Cu 化学（五）第1页（共8页） 4.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.实验创伤清理干净伤口后，可用碘伏杀菌消毒 B.制备硝基苯时，可在通风橱中直接近距离观察现象 C.氧化性物质标识为 该类试剂均可保存于同一药品柜 D.盐酸无毒，废弃盐酸可以直接排入下水道 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.一种正盐M能满足下列直接转化关系。下列有关说法正确的是 NaOH溶液氢化物O,→氧化物02，氧化物H0一元强酸 A B 正盐M 氢化物0？，氧化物0？一氧化物H,0二元强酸 稀硫酸 X Z W A.两种氢化物的VSEPR模型不同 B.可用铁制容器储运D、W的浓溶液 C.四种氧化物均属于酸性氧化物 D.M与氯化铁溶液反应一定能生成F(OH)3沉淀 7.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置 模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 氨气 CaCN2过热水 A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 化学（五）第2页（共8页) 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 12 Z A.第一电离能：Z<W<X<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX<∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 9.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS,晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为 90°)，边长为anm。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与S距离最近且相等的Fe2+的数目为4 B该品体的密度为0×10心gcm C.晶胞中S的取向相同 /a nm ●Fe2+ooS D.1号2号Fe2+的核间距为号anm 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 催化电极Ⅲ 膜b 石墨 光敏 膜a 电极 1 mol/L V2+/W3+V02+/W02 水 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO+2H+一h一VO+十H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 化学（五）第3页（共8页） 11.由硅镁合金(Mg2S)制备高纯硅的两种常见途径如图所示。下列说法错误的是 A.液氨在途径I转化中未参与反应 盐酸 途径Ⅱ B.气体X经液化后可循环利用 高纯硅 C.气体Y是工业制备气体X的原料 硅镁合金 MgCl, 热分解 SiH4 D.制备1 mol SiH,途径I和途径Ⅱ反应均转移 气体Y 途径I 1mol电子 液氨、NH4CI 气体X 12.通过下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 向双氧水中加人FeCl溶液，产生 1 氧化性：Fe3+>H2O2 无色无味气体 常温下，将足量饱和食盐水快速加入 B CaC2中，10s时收集到100ml气体 常温下，00s内CH)=克al山1s 常温下，测得0.01mol·L1H2S C 常温下，电离常数K1(H2S)约为10 溶液的pH为4.5 向某溶液中通人足量CO2,产生沉淀， O 该溶液中一定含有[AI(OH)4] 再加入足量NaOH溶液，沉淀溶解 13.过氧化氢-异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 H微热 OH M N Q A.M→N的反应类型为加成反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.P→Q可选用高温以加快反应速率 D.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 14.已知：K.(HX)>Ka(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 A.线i代表HY,线i或i可代表HX 6 B.升高温度，a点溶液pH不变 C.水的电离程度：b<c ii D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液 中c(Na+):HX=HY 化学（五）第4页（共8页) CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催化剂[含铂 (Pt)、钌(Ru)、铼(Re)等单质和炭黑、有机物、YAl2O3]中提取某些贵金属和有价金属 的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 补充盐酸 HCL-HCIO4溶液 HCOOH 失活的 含铂催化剂 研磨烧一水浸酸浸P、Ru一→酸溶鉴铂，一提铂-Pt 的有机相 浸液 滤液 Ru水相I 混合液 KCI-→沉铼一提铝AI(OHD KReO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，Ksp[Al(OH)3]≈l0-32,溶液中离子 浓度≤10-5mol1/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ;“焙烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中，金属性更强 的是 ;由KReO中Re的化合价推断该元 素可能位于元素周期表中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtCl为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 化学（五）第5页（共8页) 16.(15分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHC1溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 A稀硫酸 N2 KI agNH4 CIMgCl26H2O变色硅胶 饱和NaHS溶液 用NaOH溶液 G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除 装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000mol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y 一MgY2+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 17.(15分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I CH,(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2 (g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)、C2H2(g)十3H2(g)的△H= ;已知该反应的熵变△S=+220.2J·ol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 化学（五）第6页（共8页) CY (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中C2H、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：C,H的选择性=转化为CL的CH的物质的量×1O0%:H,产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的H2的物质的量 ×100%。 100 90 L 0 20 T万T461温度/℃ ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度变化关系的是 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则0~20min内，平均反应速率 v(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 (4)水系锌电池安全、成本低，我国科学家在此领域又有新成果，研制出了Z-C2H2 电池，工作原理如图所示。电池放电时，OH向 (填“a”或“b”)极移动； a极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)；消耗11.2L(标准状 况)乙炔，转移电子的数目为 .C2H2 3C2H4 KOH(aq) KOH(aq) 外壳板 阴离子交换膜外壳板 化学（五）第7页（共8页） 18.(14分) 有机物I是一种抗癌靶向药的合成中间体，工业上常见的两种合成I的路线如图所示： 浓HNO, Fe,盐酸 NaOH CN 浓硫酸，△O2N H N 一系列反应 合成路线一 CH3ONa NH3 NH3 P205 CHONa NH3H2O,CuSO4 NH2 合成路线二 已知：①R COCI+R2NH2-→R CONHR2+HCl; 0 P2O; ②RC-OR →RCN。 NH3·HO,CuSO 回答下列问题： (1)有机物F中含氧官能团的名称为 CI (2)有机物B的分子式为 在氢氧化钠溶液中水解产 物J(C4HO2),J的同分异构体中，同时含有两个醇羟基结构的共 种 (不包括J本身，且两个羟基不能连在同一碳原子上，不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在A→B的反应过程中，有π键的断裂与形成 B.在C分子中，不存在手性碳原子，有6个碳原子采取$p杂化 C.在F分子中，有大π键，可形成分子间氢键 D.化合物A是CH2一CHCN的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C和D分子在红外光谱中最明显的区别是 (5)合成路线二中：化合物G的结构简式为 ;G→H反应的化学方 程式为 ,反应类型为 化学（五）第8页（共8页) > CY■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 666616616166 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 四BD 7AIB田ID团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)2分 (2)6分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 16.(15分) (1)①4分 ②4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 17.(15分) (1) 1分 2分 (2)1分 (3)①1分 ② 2分 1分 ③1分 ④2分 ⑤1分 (4)3分 18.(14分) (1)1分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5) 2分 2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） 》c四■评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与科技：考查物质的用途、物质 选择题 3 易 0.93 变化、同位素、能量转化形式等 生活中的物质：涉及常见物质的组成 2 选择题 易 0.91 成分、性质、胶体、品体类型判断等 选择题 3 离子方程式正误判断 易 0.80 选择题 实验室事故处理与操作规范 易 0.85 有机物结构分析：考查杂化类型、化 选择题 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 物质的转化关系：利用无机物的转化 6 选择题 3 / / 易 0.78 关系推断物质及其对应的性质 选择题 化学实验装置图判断：考查氨气的实 / 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 8 元素推断与周期律：电离能、VA分 选择题 / 0.70 析、物质性质等 9 选择题 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 分 0.65 核间距计算等 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 3 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 11 选择题 3 无机物转化、性质、组成推断等 中 0.70 实验设计与分析（表格类）：氧化性比 12 选择题 中 0.65 较、K计算、速率测定、离子检验等 ·1 评价练习 化学（五） 有机物分析：分子的性质、化学反应 13 选择题 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 14 选择题 难 0.50 H的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 15 非选择题 14 质分离提纯的方法、方程式的书写、 √ √√ 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 16 非选择题 5 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 √√ 中 0.65 操作方法、产率计算等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 17 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 非选择题 15 √√ 中0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算、新型电源等 有机合成：以某种有机物合成路线为 载体，考查分子式、结构简式、官能 18 非选择题 14 团、反应类型、反应过程分析、有机方 / √ √ 中 0.66 程式书写、同分异构体、合成路线分 析等 ·2 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 1.A【解析】氮化硅只存在极性共价键，A项错误；石 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 墨制作石墨烯主要通过机械剥离方法实现，未改变碳 泉，B项正确：装置为密封结构，无法排出空气，而且 原子的杂化方式和化学键，仅破坏层间范德华力，因 有危险，C项错误；氨气极易溶于水，但难溶于下层的 此未生成新物质，属于物理变化，B项正确；太阳能电 CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 池是将太阳能转化为电能的装置，C项正确：2H(氘) 8.C【解析】由信息推知：W,X、Y、Z分别为H,B、O、 和3H(氚)质子数相同，中子数不同，互为同位素，D Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项错误；阴离子 项正确。 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 2.C【解析】谷氨酸钠（味精）是食品增味剂，A项错 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 解生成乙醇，B项错误；纳米铝溶于水形成胶体，可加 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp3的无孤电子 快其通过置换反应去除重金属离子的反应速率，C项 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项正确： 正确；不锈钢属于合金，为金属晶体，D项错误。 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 3.B【解析】硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色： 9.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的Fe+ [Cu(NH),]+,A项错误；砖红色沉淀Ag2CrO,与 数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 溴化钠溶液反应转化为更难溶的淡黄色沉淀AgBr,B 4×120 项正确；硫氰化铁可溶于水，离子方程式为Fe+十 ,体积为a×10“cm,晶体的密度为4X120 aXN 3CN—Fe(SCN)3,C项错误：CuO不可拆，离子 ×102g/cm,B项正确；由图可知，晶胞中S号有两种 方程式为CuO十2H一Cu十Cu+十HO,D项错误。 取向，C项错误；1号、2号Fe2+的核间距为 4.A【解析】碘伏是医用杀菌消毒剂，实验创伤清理干 净伤口后，可用其杀菌消毒，A项正确：硝酸有腐蚀 V05十0.于了Xam-am.D项错误 性、苯挥发并有毒，实验室不能近距离观察实验现象， 10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 B项错误；氧化性物质是否能保存在同一药品柜中须 极，电极反应式为VO++HO十h+—VO+ 视性质而定，如很多无机氧化性物质（高锰酸钾等）与 2H,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e 有机氧化性物质（过氧酸）一般不能保存在同一药品 V+:制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 柜中，C项错误；盐酸腐蚀管道，造成污染等，废弃盐 4H2O十4e一2H2个+4OH,催化电极Ⅱ为阳 酸不可以直接排入下水道，D项错误。 极，电极反应式为4OH一4e—O2个十2H2O。 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 N,不属于烃，A项错误：分子中含酯基和酰胺基，在 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 确；分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 6.B【解析】由转化关系可知，正盐M为(NH)zS,A 应式为VO++H2O+h+一VO+2H+,B项错 为NH3,B为NO,C为NO2,D为HNO3,X为H2S, 误：催化电极工的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 Y为SO2,Z为SO3,W为H2SO4。NH和H2S的中 电势，C项错误；光敏电极产生1molh,相当于转 心原子的价层电子对数目都是4，VSEPR模型均为 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol 四面体形，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，B项正确：NO、NO2都11.D【解析】由转化关系知，途径I中生成SiH的反 不是酸性氧化物，C项错误；铁离子会氧化硫离子，D 应为MgSi+4NH,CI—SiH:↑+2MgCl2+ 项错误。 4NH个，液氨未参加起始反应，A项正确；NH液 CY 化学（五） 参考答案及解析 化为液氨后可循环利用，B项正确；氢气是工业制备 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO,中Re 氨气的原料，C项正确；途径Ⅱ中生成SiH:的反应 的化合价为十7价，第四周期元素中能显十7价的为 为Mg:Si+4HC1—SiH,个+2MgCl2,两个途径中 M,由此推断该元素可能位于元素周期表中 硅元素均从一4价变为十4价，故制备1 mol SiH, 第IB族。 途径I和途径Ⅱ反应均转移8mol电子，D项错误。 (3)由K[A1(OH)]≈10-32计算，溶液中c(A1B+) 12.C【解析】FeCl能催化HO2分解，A项错误；非 ≤10-5mol/L时，c(OH)≥10-8mol/L,溶液的pH 标况下，无法计算反应速率，B项错误；二元弱酸的 ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 第一步电离常数远大于第二步电离常数，由信息， 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 K(HS≈HS）·(H)=C(H)_q05 (4)“酸溶”时，HC1-HCIO,溶液将Pt转化为 c(HS) c(H,S) 0.01 H2PtCl,结合HPtC1为强酸推知，反应的离子方 10-,C项正确：[A1(OH):]和SiO可产生相同的 程式为8H++11CI+C1O,+2Pt—2[PCl:] 实验现象，D项错误。 +4H2O。 13.C【解析】由转化关系知，M→N的反应类型为加 (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 取率。 16.(15分) 成反应，A项正确；P的同分异构体中，[ OH等 (1)①蒸馏烧瓶(2分)PO(2分，其他合理答案 也给分) 含有手性碳，B项正确；P中含有过氧键，高温分解， C项错误；苯酚可用于制备酚醛树脂，酚醛树脂可用 ②NH,CI·MgC,·6H,O+H,S高MgS+3HC 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 于制备绝缘、隔热等高分子材料，D项正确。 (2分) 14.C【解析】由K.(HX)>K.(HY)可知，HY的酸性 ③平衡压强、液封(2分) V 更弱，稀释时，1g变化为1时，即稀释10倍，溶液 ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 的pH变化均小于1，故线1不能代表HX,A项错 N2(2分) 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增 ⑤乙醇(1分) 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 (251.3Y(2分，其他合理答案也给分) a c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 【解析】(1)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 蒸馏烧瓶：B中试剂X用于干燥H2S,适合选择 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na)更 PO或硅胶等。 大，D项错误。 ②C处由NHCI·MgC·6HO与HS在高温下反 二、非选择题 应制备MgS,化学方程式为NH,CI·MgCl2·6H2O+ 15.(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1 H,S高温MgS十3HC1十NH十6H,O;制备反应中 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 分)Re、炭黑和有机物(1分) 胶的颜色不再改变。 (2)HReO(2分)Re(2分)IB(2分) ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 ④实验结束后，装置中残留污染性气体HS,故熄灭 他合理答案也给分) 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 (4)8H++11C1+C1O,+2Pt—2[PCL]2-+ K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 4H2O(2分) ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) NHCI,适合选用的试剂为乙醇。 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； (2)由反应NH,Cl·MgC·6H,O+H,S高温MgS 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， +3HCI+NH+6HO可得Mgs的理论产量为 原料中被氧化的物质有Re、炭黑和有机物。 256.5g/mo=256.5mol;由反应原理可得关系式： a g (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO,,同时 MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 浸液中溶质的化学式为HReO:Re能被氧气氧化 0.1000mol/L×VmL×10-3L/ml×,500mL=2 25.00mL ·2· 评价练习 化学（五） ×103Vmol,则本实验的产率为2X10Vmol× 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH,为 256.5mol amol,则反应I共生成a mol CO2、4 a mol H2,CO2 的选择性为80%说明有0.2 a mol CO2转化为 100%=51.3Y%。 a C2H2,故C2H2为0.1amol,反应Ⅱ消耗0.5amol 17.(15分) H2,列式得4amol一0.5amol=1.35mol,解得a= (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) 27 。故0~20min内，平均反应速率u(C,H,)= (2)BC(1分) (3)①L(1分) 01×器 mol·L-l·minl= @7品2分)器1分) 10×20 27 ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 140o00mol·L1·min;CH的平衡转化率 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 度)(1分) ,0.15×3.65×20 ③曲线L,所表示的物理量为H2产率，由图可知， ④3.65 3 kPa)×:125×3.65X200kPa)y 3.65 3 温度高于T℃时，CO2的选择性仍在减小、CH2的 (0.5×3.65200 kPa)X( 1.7 X3.65X200kPa) 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 3.65 3 .65 3 H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 (2分，其他合理答案也给分) 耗的H2量大于反应I生成的H量（或反应Ⅱ正向 ⑤减小(1分) 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 (4)b(1分)增大(1分) Nx(或6.02×1023) ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H的实际物 (1分) 质的量为1.125mol;设参加反应的CH为bmol, 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H2,CO2的选择 反应的焓变△H=(十164.9kJ/mol)×2+ 性为30%说明有0.7 mol CO.2转化为C2H2,故 (十46.6k/mol)=+376.4kJ/mol:该反应的嫡变 C2H2为0.35bmol,反应I消耗1.75 6 mol H2,列式得 △S=+220.2J·mol1·K-1,由△G=△H-T△S 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 =十376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol-1·K1)× 容器内有0.5 mol CH、1.7molH0、0.15molC02、 103kJ·J1]T<0反应可自发进行，可得T> 1.125molH2、0.175 mol C.H,气体总物质的量为 1709.4K时，反应自发进行。 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， 3.65X200kP,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 K。= 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， /0.15×3.65×200 kPa)x( 1.125 ×3.65X20kPa) 故H2的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 3.65 3 3.65 3 1.7 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H2的分 爱需×3 kPa)X ×3.65X200 kPa)2 3 3.65 3 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 (3)①反应过程中C2H2与CO2的选择性之和为 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， 100%,故曲线L4表示H2产率随温度的变化关系， 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H T,~T,过程中，H的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 平衡产率的影响是减小。 的H2量大于反应I生成的H量，则乙炔的选择性 (4)锌化合价升高变为氧化锌，b为负极，OH通过 增加，则L2表示CH2的选择性随温度的变化关 阴离子交换膜向b电极移动：左侧电极室中a极的 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 电极反应式为C2H2+2H2O+2e—C,H+ ②由C2H2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 2OH,若有2mol电子转移，从a极区迁移到b极 充入1 mol CH:和2 mol H2O(g),反应I生成 区的OH为2mol,反应生成的OH-为2mol,a极 CO2、H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 区OH数目不变，但消耗水，溶液体积减小，因此 H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 c(KOH)增大，pH值增大；C2H2+2HO+2e 应2CH(g)一C2H2(g)+3H(g)计算出H2的理 C2H,十2OH,消耗0.5mol乙块，有1mol电子转 论产量为1.5mol,T3℃时，H2产率为90%、H2的 移，数目为NA或6.02×1023。 ·3· CY 化学（五） 参考答案及解析 18.(14分) 形成，A项错误；手性碳指的是一个碳原子所连的四 (1)酯基(1分) 个原子或基团互不相同，则在C分子中，不存在手性 (2)C2H3N(2分)5(2分) 碳原子，且只有苯环上6个碳原子采取sp2杂化，B (3)BC(2分) 项正确；在F分子中，苯环上有大π键，且可形成分 (4)C含有硝基、D含有氨基(2分，其他合理答案也 子间氢键，C项正确：化合物A含有苯环，与 给分) CH2一CHCN结构不相似，二者不属于同系物，D 项错误。 (5) 人ooc(2分 (4)红外光谱仪主要用于确定物质中存在的官能团 和化学键类型，故C和D分子在红外光谱中最明显 的区别是C含有硝基、D含有氨基。 CH,ONa NH (5)由合成路线可知， COOCH; 发生取代反应生成G NH2 给分)取代反应(1分) 【解析】(1)观察F的结构可知，含氧官能团的名称 个义COOCH,):在甲辟钠作用下 为酯基。 (2)由B的结构可知，其分子式为C2H3N: 个√在氢氧化钠溶液中水解产物 义。oc与氢气发生取代反应生成 J(CHO2),其同分异构体中同时含有两个醇羟基 结构，根据“定一移二”原则，先固定一个羟基可表示 为CHCH2CH,CHOH,因两个羟基不能连在相同 碳原子上，故用第二个羟基取代有3种，若为 H NH CH,CH2 CHOHCH,,用第二个羟基取代有1种，若 为(CH)2 CHCH2 OH,用第二个羟基取代有2种， 则包含J共6种。 生信息反应生成 (3)在A→B的反应过程中，只发生C一H和C一CI 键的断裂，以及C一C键的形成，故没有π键断裂与