2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（重庆专版）

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4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127C135.5Cr52W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在棟树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.医疗上常用75%（质量分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇属于有机高分子 B.干冰可用于人工降雨，利用了干冰升华时会吸收大量热，该过程属于化学变化 C.食盐的主要成分是氯化钠，常用于调味和腌制食品，氯化钠属于离子晶体 D.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，常用于制造光学仪器，二氧化硅属于分子晶体 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加煤油液封保存在棕色试剂瓶中 B.MgSO4·7H2O保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中 C.食盐水加少量盐酸保存在细口试剂瓶中 D.硝酸钾与无水乙醇保存在同一药品柜中 4.下列实验涉及的反应方程式书写正确的是 高温 A.用精制软锰矿粉进行铝热反应：4A1十3MnO2高2Al2O,十3Mn B.用KCIO3和浓盐酸制备C1O2:2CIO3+6H++4C1—2CIO2A+2CL2个+H24 +2H2O C.将纯碱溶液滴入硫酸氢钠溶液中：CO十H+一HCO5 D.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2+4H++SO?+2e—PbSO4+2H2O 化学（三）第1页（共8页） 5.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 B C D 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 碱性：(CH)zNH>CHNH2 甲基为推电子基，(CH3)2NH中含有较多甲 B 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 C 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 甲醛 位阻更小 D HO中O元素化合价高于PH3中P元素化 热稳定性：H2O>PH3 合价 7.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氨原子均采用sp杂化 C.C一Cl键键能小于C一I键 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHNO仅存在一种结构 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)三 2Z(g)△H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错 误的是 温度/C A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：vc递(Z)>逆(Z)>va逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页) CY 9.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条 件略去)，已知A为由短周期非金属元素构成的单质或化合物，B具有漂白性。下列 说法错误的是 A.若A为单质，常温下0.1mol·L1C溶液pH=1(忽 囚1常温回 略水的电离) CX.D X.E B.若A为单质，X可能为Na[Al(OH)4] C.若A是SOCL2,其中心S原子的杂化方式为sp D.若A为SOCl2,则B能使红色石蕊试液褪色 10.汽车尾气中的NO与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 TSI N=N 300 TS3 POe NOINOIM 298.400 TS2 199.2 248.3 M2,130.0 IM3 -100反应042.6 -21.6 22.2 -200 +CO C0+N,0+C0 -300 00 :反应③ 吴 -400 反应② :C02+N20 、2C02+N2 -500 513.5 434.3 -600 反应历程 催化剂 A.总反应为2NO+2CO= 2CO2+N2 B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO十N2O2一N2O十CO2 C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 11.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Z原子与O原子是钢性小球，Zn原子与O原子相 切，O原子直径为pnm,Zn原子直径为qnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数 坐标分别为(00,0.（宁子，子。下列说法错误的是 A.C点原子的分数坐标为（宁，是） ●i B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为。 D.(+g)nm= √3 4 Xa nm 化学（三）第3页（共8页） 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ® 交换膜 MnO2 Cd合金 Cd2+ I H时 A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3+6e+6H+一I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RCl、R2SO3、R3PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= 一lg[c(M)/mol·L1],M表示C1-或SO号或PO。下列说法正确的是 - 月6 P(5.7,4 93 Q 45 6 910 PM A.L1表示R3PO,的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生RPO,沉淀 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<(M-) 化学（三）第4页（共8页) CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2 和少量MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MgSO4 硫酸 氨水NH4)2S 含NH,2MoS,和 ROH -密-可国如0落速衣要甲0翻-→0， Na2C0,、O2浸渣滤渣 滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2 WO4、FezO3、Na2 SiO3、Na2MnO4、 Na3AsO4、Na2SO,、Na2MoO4、Na3PO4;Na2MnO在弱酸性或中性溶液中发生歧化 反应。 Ⅱ.溶度积常数Km[Mg3(AsO,)2]=1.0×1019.6、Kp[Mg3(PO4)2]=1.0X 104,溶液中离子浓度≤105mol·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的 成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 mol·L1;“沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R2MoS4,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的 反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后可 返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉ag,其中W元素的质量分数为w%,实验结束后收集 到bgWO3,则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页) 16.(15分) 二苯铬[(CH)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (CoHe)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrC13(同时生成COC2),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51gCCl3、1.08gA1、2.67 g AICI3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H。)2Cr][AlC1](已知：水溶液中存 在[A1Cl4]==A13++4C1-); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； .将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量Qg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 混合液 Cr203 2 NaOH 溶液 磁力搅拌器 B D E 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页) CY 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H,S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-296.0kJ·mol1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为p,kPa。在T,℃和T2℃(T,<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T32℃ ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时，H2S已完全反 应，则该温度下SO2的分压为0的可能原因为 T1℃ ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体 时间/min 图1 系中O2的平均消耗速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时 H2O(g)的体积分数为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为I00kPa。反应I和反 应Ⅱ的1gK与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p, 的式子表示)。 0 6 反应I (3)空气中SO2的含量可用库仑测硫仪进行测定，工作原 反应Ⅱ 理如图3所示。检测前，电解质溶液巾得保持不变，电解池 T,温度/c 不工作；待VL空气进入后，测硫仪立即自动进行电解，至 图2 号女回到原定值。溶液的pH:检测后 (填 “>”“<”或“=”)检测前，若测定过程中，电路中通过Q库仑的电量，理论上测得空气 中二氧化硫的含量为 g/L(用含Q和V的计算式表示，无需化简。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500C)。 含S02的 空气 Pt© H CH,COOH-KI溶液 库仓测硫仪 图3 化学（三）第7页（共8页) 18.(15分) 有机物I是一种合成多环化合物中间体，由环己酮制备I的一种合成路线如图所示 (部分反应条件已简化)： Br2 B HO OH H,0 CH3COOH CH Bro HCI A c D CHOH C2HsONa KMnOa(H+) 0 C2HOH COOH COOC2Hs G H R 已知：①a-卤代酮在碱性条件下会发生Favorskii重排反应： 乙醇或乙醚 R Y(Y=OH,OR,NR2); ②八十=一Z 回答下列问题： (1)化合物B的化学名称为 ;化合物D中的含氧官能团名称为 (2)CD的反应类型为 (3)化合物I中含有 个手性碳原子。 (4)写出E→F的化学方程式： ,除了F外，还会得到产物 (填结构简式)。 (5)化合物I的同分异构体中，能同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构，不考虑醚键的水解)。 ①能发生水解反应和银镜反应；②与FCl溶液发生显色反应；③苯环上只连有2个对 位取代基。 (6)结合DE的反应过程说明由B→C这步转化的作用： OH (7)参照上述合成路线和信息，以 和三COOCH3为原料（无机试剂和不 超过2个碳的有机试剂任选)，设计制备 的合成路线： 化学（三）第8页（共8页) CY评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 2 化学与生活：考查常见物质的组成、 选择题 3 易 0.88 用途、化学变化、晶体类型判断等 3 选择题 9 化学试剂的保存 易 0.90 4 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.80 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 选择题 过滤、分液等) 易 0.80 物质基本性质的比较与原因分析（稳 6 选择题 3 中 0.75 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 元素推断：以陌生物质的键线式为载 7 选择题 3 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 化学反应速率与化学平衡：平衡常 8 选择题 0.60 数、反应速率、压强的比较等 9 选择题 物质的转化分析：利用常见无机物的 中 0.65 转化关系推断物质及其对应的性质 反应历程：活化能分析、△H计算、极 10 选择题 3 L 中 0.80 性键等 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 11 选择题 中 0.75 核间距计算等 原电池原理的应用：膜的选择、电极 12 选择题 0.70 反应式的书写、相关计算等 13 选择题 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 ·1· 评价练习 化学（三） 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 14 选择题 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 15 非选择题 14 √ 中 0.65 法、成分判断、方程式的书写、循环利 用、相关计算等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称，实验基本操作、 16 非选择题 15 √√√ √√ 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 √√ 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 有机合成：以某有机物合成为载体， 考查有机物的名称、手性碳、官能团、 18 非选择题 15 反应类型、反应过程分析、有机方程 √ 中 0.66 式书写、同分异构体数目判断，合成 路线设计等 ·2 C网 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 正确：对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 HO形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 与HO形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 误；HO的热稳定性强于PH的主要原因是O的原 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 错误。 振荡去除的污物中含有CCO,和钾盐，还包括丝胶 7.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 与碱反应的产物等，C项正确：由上述分析知，熟丝比 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 正确；C一C1键键能大于C一I键，C项错误：CHN2O 白，D项正确。 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 2.C【解析】医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液 8.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 作消毒剂，并且乙醇的相对分子质量较小，不属于有 A项正确：平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 机高分子，A项错误；干冰升华时吸收大量热，使周围 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 空气温度急剧降低，水蒸气凝结成小水滴从而实现人 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 工降雨。但干冰升华只是物质状态的改变，从固态变 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误； a点，c点逆反应速率大于a点，则选>逆>选，C 食盐的主要成分是氯化钠(NaCI),在氯化钠晶体中， 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 钠离子(Na)和氯离子(CI)通过离子键结合在一 点，压强更大，D项正确。 起，符合离子晶体的构成微粒及微粒间作用力特点， 9.D 【解析】若A为单质，考虑到A能转化为具有漂 所以氧化钠属于离子晶体，C项正确；石英玻璃的主 白性的B(HCIO),那么A是C2。CL2与水反应可以 要成分二氧化硅(SiO2)中，硅原子和氧原子通过共价 生成HCI和HCIO,则C为HCI,常温下 键形成空间网状结构，属于共价晶体，D项错误。 0.1mol·L的HCI溶液pH=1(忽略水的电离)，A 3.B【解析】液溴加水液封，密封于棕色细口瓶中，A 项正确；若A为Cl2,C为HC1,C可以与X发生连续 项错误：MgSO,·7H2O为固态强酸弱碱盐，保存在 反应，则X可以为Na2COa、Na[Al(OH)4]、NaeS 带玻璃塞的广口试剂瓶中，B项正确：食盐不水解，保 Na2SO等，B项正确；若A为SOCL2,则B为SO2,C 存时无需加盐酸，C项错误；化学试剂需分类保存，硝 为HCl,SOCl2中中心S原子的杂化方式为sp,C项 酸钾属于易爆品，温度较高时有强氧化性，乙醇易燃， 正确；SO,不能使红色石蕊试液褪色，D项错误。 二者不能保存在同一药品柜中，D项错误。 4.A【解析】用精制软锰矿粉进行铝热反应的化学方 10.C【解析】由图可知，总反应为2N0十2C0催化剂 2CO2十N2,A项正确：第二步反应活化能最小，反应 程式为4A1十3MnO,高温2Al,O,十3Mn,A项正确： 速率最快，B项正确：总反应的△H=199.2kJ/mol +1价H不能氧化-1价C1,用KCIO和浓盐酸制 +(-513.5kJ/mol)+(-434.3kJ/mol)= 备C1O的离子方程式为2CIO+4H++2C1- -一748.6kJ/mol,C项错误；第三步反应有氮氧键的 2C1O2个十C2◆十2H2O,B项错误：将纯碱溶液滴入 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 硫酸氢钠溶液中，氢离子过量，反应的离子方程式为 11.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 CO十2H+—一CO2个+H2O,C项错误；铅酸蓄电 池充电时阴极反应式为PbSO,十2e—SO+Pb, (宁子是，则〔点原子的分数坐标为〔上是 44: D项错误。 ),A项正确：由图可知，距离Z原子最近且距离 1 5.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器；在实验室中进行 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 相等的O原子有4个，B项正确；该晶胞沿x轴、y 选C项。 6.B【解析】Br:的氧化性强于Se的主要原因为溴原 轴、之轴方向的平面投影图均为Q 子半径更小，得电子能力更强，A项错误；甲基为推电 子基，(CH)2NH中含有较多甲基，N原子周围电子 1 CY 化学（三） 参考答案及解析 正确：Z和0原子半径之和为体对角线长度的， 1 (NH)2MoS4+8NH·H2O(2分) (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) -×a,p十g号xa,D项销误。 2 ,236×100%(2分，其他合理答案也给分) (6)0.29aw 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 【解析】(1)“水浸”时通入CO2,可以使Na2MnO,发 应式为IO十6Ht十6e-I厂十3H2O,A项正确： 生歧化反应，生成的MnOz转入浸渣，同时促进 电池负极的电极反应式为Cd-2eCd+,由电 Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，所得浸渣的成分为 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH移入正 MnO2、H2 SiO3、FezO3。 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br (2)“沉砷、磷”的目的是使Na AsO、NaPO4完全 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， 转化为Mg(AsO)2、Mg(PO)2沉淀，由 H+移入阴极区，D项正确。 Kp[Mg(AsO)2]=1.0X101.8、Kp[Mg(PO1)2] 13.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 =1.0×1024知，当AsO}-沉淀完全时PO1已沉 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得 能处于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子， 滤液中c(Mg2+)=103.2mol·L1,数量级为 苯环上的一氯代物有4种，B项正确；与溴的四氯化 10‘mol·L1;若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 滤液中含有MnO,,酸性条件下能将CI氧化生成 Cl2,污染环境。 ,C项错误；与氢气完 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH)2MoO:转化 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 为(NH:),MoS,更易于与ROH发生离子交换而与 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 (NH)2WO,分离，则“硫化”时发生的主要反应的 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 化学方程式为(NH)2MoO十4(NH)2S十4H2O 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 -(NH)2MoS,+8NH3·H2O。 L2、La分别表示RCI、R,SO3、R:PO,的沉淀溶解平 (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1X (NH)2MoS=R2MoS,十2NH3·H2O,故反萃 10-.1、Kp(R2SO3)=c(R+)·c(SO)=10-1.7 取时可用浓氨水或强碱浓溶液；“结晶”所得母液中 由L3上特殊点坐标(4,4)可得Kp(R,PO,)=1× 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH, 10-“,Q点RSO、RPO两溶液中c(R+)相等、 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 c(SO)=c(PO),由Kp(RSO3)=c2(R+)· (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 c(SO)=1X10-18.7、Kp(RPO,)=c3(R+)· c(PO})=1X10-6推知c(R+)=102.3mol·L1, w%,即合。·%gv元素，含有232 ·g -lg(102.3)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO)= WO,实验结束后收集到bgWO3,则本工艺中 10.mol·L1,-lg(10.1)=9.1,即Q点坐标为 23b×100%。 (9.1,2.3),B项正确：由Kp(RPO,)=1×1016 w0,的回收率为0.29aa Kp(RSO3)=1X1017推知，当e(SO)= 16.(15分) c(PO)=0.1mol·L1时，产生R2SO3沉淀所需 (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= 酸小且不相溶(2分)吸收COCL2,防止污染(2分) c(M)的RNO2、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 (3)3CrC1,+2AI+A1CL+6 140℃ 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 3[(C&H)2 Cr]AICL](2) 故RSO、RPO4的溶液体系中c(R)<c(M), (4)乙醇(2分) 而RC1的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 (5)除去H2O2,防止其与(NH)2Fe(SO)2反应而 二、非选择题 15.(14分) 影响测定结果(2分) 208Y%(2分，其他合理答 3a (1)使Na2MnO4发生歧化反应，生成的MnO转入 案也给分) 浸渣，同时促进Na:SiO3转化为HSiO,沉淀(2分) 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， MnO2、H2SiO3、Fe2O3(1分) 其作用为平衡压强。 (2)104(2分)滤液中含有的MnO,在酸性条件 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 下能将CI氧化生成Cl2,污染环境(2分) 酸小且不相溶；COC,易水解，在碱溶液中生成氯化 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 钠和碳酸钠，防止污染空气。 (1分) (4)(NH,)2MoO,+4(NH4)2S+4H2O (3)步骤Ⅱ中，CrCL、A1、A1CL 和 在140℃加热 2 CY 评价练习 化学（三） 条件下发生反应生成[(CH)2Cr][A1CL],化学方 程式为3CrCL+2A1+A1CL+6 140℃ (号p,十p)kP_p+5p2kPa·min:由差量 t min 3[(CH)2Cr][AlCL]。 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 (4)(C:H)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 分压，则imin时容器内总压为号p,kPa,H,O(g)的 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 体积分数为50%。 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2H2S(g)+ 是使溶液中过量的H2O2分解而被除去，防止其与 3O2(g)一2SO2(g)十2H2O(g),则该反应的平衡 (NH)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 常数K。=K,(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， 理可得关系式：2(CH,)2Cr~CrO2~2CrO K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K,=K。(I)· Cr2O号~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]÷100= 的纯度为 102·10 (kPa)l。T,℃下，反应I进行完全，设 250mL ×208g·mol- 100 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= ×100%=208cV%。 100 3a 2 一，解得x=垫kPa。 11 17.(14分) pkPa- (1)吸附和催化，促进反应自发进行(1分) H2S(g) 100 +是0.(g）—S0,(g)+H0△H= (3)电解池总反应为3I十2H电解I5十H,个，S0, -561.2kJ·mol-1(2分) 与I反应的离子方程式为+SO2十2HO一 (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 3让十S0十4H,电解质溶液中号恢复原值时。 催化作用，不发生反应Ⅱ(1分) 上述两个反应转移电子数相等，总反应生成硫酸，溶液 ②+52(2分)50%(1分) 的pH减小；若测定过程中，电路中通过Q库仑的电量， 5t1 Q Q ③1010(2分) 4(2分) 则转移电子g60mol,测得二氧化硫2×9600mol,理 100 11 Q×64 (3)<(1分) Q×64 2X96500XT(2分) 论上大气中二氧化硫的含量为2×96500X元g/L。 18.(15分) 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 (1)2-溴环己酮（或邻溴环已酮）(1分)醚键(1分) H2S转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 (2)消去反应(1分) 低反应活化能，促进反应自发进行；由已知反应 (3)3(1分) I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H= -442.4kJ·mol1、Ⅱ.S(s)+O2(g)-S02(g) △H=-296.0kJ·mol及水的汽化热△H= (4 文 十44k·mol-1,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 (2分) 热的热化学方程式为HS(g)+号0.(g) (5)12(2分) SO2(g)+H2O(D△H=-561.2kJ·mot。 (6)保护酮羰基(1分) (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， OH 浓硫酸 HS已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 (7) 加热 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 Na(OH乙醇溶液 --COOCH OOCH ②由信息，HS和O的起始压强分别为号p,kPa、 加热 分，其他合理答案也给分) 号Ak却a。T℃下，反应I进行完全，该反应中0 0 的分压减小号AkPa,H.O(g)的分压增大号p,kPa, 【解析】乙酸作用下 环己酮)与溴发生取代反应 t1min时SO2的分压为pkPa,反应Ⅱ中O2的分压 减小pkPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断O~ t1min内反应体系中O的平均消耗速率u(O2)= 生成 则B为 :氯化氢作用下 ·3· CY 化学（三） 参考答案及解析 Br 与乙二醇先发生加成反应、后脱水生成 0、0 Br Br在氢氧化钠醇溶液中共热发生 消去反应生成 水合氢离子作用下 转化 发生加成反应生成 0 发生加成反应生成 *8 (5)根据条件分析，相当于丁烷上取代两个不同的取 则CHg为 与酸性高锰酸钾溶液 代基，共12种。 (6)结合D→E的反应过程可知，在转化中酮羰基被 反应后又被生成，说明由B→C这步转化的作用为 保护酮羰基。因为自身α卤代酮结构，在碱性条件 发生氧化反应生成 酸性条件下 下按Favorskii重排反应机理，酮羰基参与使分子结 构重新排列，得到对应产物结构。 COOH COOH COOCH; (7)根据已知反应信息②，目标产物 需 OH 与乙醇发生酯化反应生成 要和=一C0OCH,发生成环反应： 经 COOC,H: 过消去反应生成( 再与卤素单质发生加成反应 Br 在CH,CH2ONa、CHCH,OH作用下 生成 ,最后发生消去反应生成 ,因此合 Br COOC,H OH Br 成路线为 浓硫酸 溴水 转化为 加热 Br (1)化合物B的化学名称为2-溴环己酮或邻溴环己 NaOH乙醇溶液 --COOCH, COOCH 酮；D中含氧官能团的名称为醚键。 加热 △ (2)C→D的反应类型为消去反应。 (3)化合物I( 中含有3个手性碳原 ·4