2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（重庆专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12K39I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K2CO3)洗衣服，利用CO号水解使溶液呈 碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氨的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.完成下列选项涉及的实验，所列实验仪器中有不需要使用的是 选项 实验 实验仪器 A 粗盐提纯中得到精盐固体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 B 配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液 滴管 C 分离乙醇和蒸馏水 分液漏斗、烧杯 0 从苯酚与足量浓溴水反应后的混合物中 玻璃棒、漏斗、烧杯 分离出2,4,6-三溴苯酚 3.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H+十CO一HCO B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2+H2O一HCO3 ++HCIO C.用NH处理硝酸生产尾气中的NO2:2NH十3NO2 催化剂5N,十3H,O D.向新制的Cu(OH),中滴入乙醛后加热：CH.CHO+2Cu(OH)2+NaOH△， CH3 COONa+Cu2O￥+3H2O 化学（一）第1页（共8页） 4.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O3·P,O,·SiO2·SO,·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3 D.第一电离能：P>S>Si 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 XO.YO.z-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 6.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的解释错误的是 选项 物质的性质与变化 解释 C2HNH3NO3的熔点比NH4NO3的熔 离子半径越大，离子键强度越小，熔点 点低 越低 F原子是吸电子基团，甲基是推电子 B 酸性：CF3COOH>HCOOH>CH,COOH 基团 向I2的CCL,溶液中加入浓KI水溶液， C I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂 振荡后静置，CCL4层紫色变浅 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后，会因 D 破碎 为原子错位而发生断裂 7.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOONO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛 (HCHO)的反应机理如下： ①HOONO+HCHO—H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2-2NOA+HNO3+H2O(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 8.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C D 令浓盐酸 实验 装置 片 铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 铜氨溶液 食盐水 用 实验 实验室制备并收集干 目的 燥的C2 灼烧干海带 侯氏制碱法中分离 铁制镀件上镀铜 得到的NaHCO3 化学（一）第2页（共8页) CY 9.下列化学实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 化学实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼 A 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰色为紫色 该溶液中含有K+,不含Na+ 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品 该溶液可能含有SO,也可能含 B 红溶液中，品红溶液褪色 有ClO 向某溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色 沉淀 该溶液中含有Fe3+,不含Fe+ 向某有机试剂中滴入少量溴水，振荡后溴水 D 有机试剂中一定含有碳碳双键或碳 褪色 碳三键 10.C6o又称富勒烯，C6o参杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知NA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6周围最近的Co有6个 B.晶体的密度为6×39+2X720 NAXa3 g/cm3 C.B点原子的分数坐标为(2,1，a一b) a pm D.A、B点原子的核间距为a×0.52+(1-)2+(一b-0.5)pm 11.硫酸铜溶于水，因为形成[Cu(H,O)4]+溶液呈蓝色。向硫酸铜溶液中滴加氨水，可 见蓝色沉淀，氨水过量时因为形成深蓝色[Cu(NH3)4]+而溶解。下列关于所得深 蓝色溶液叙述正确的是 A.加水稀释，蓝色变浅，因为[Cu(H2O)4]+浓度增大 B.加入少量硫酸钠固体，[Cu(NH3)4]+浓度一定增大 C.在0.1mol·L1[Cu(NH3)4]SO4溶液中c(SO)>c{[Cu(NH3)4]2+}> c(OH)>c(H) D.[Cu(NH3)4]SO,的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO,Cu2++4NH3+SO 12.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇( 需高电流保证转化速率)或对苯醌( 需低电 O 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和 电源 对苯醌，反应装置如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜 A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子交换 膜从左室迁移到右室 Pd-Ru/ OH OH OH B.“NiRu/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e +4H 化学（一）第3页（共8页） OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 13.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 CH OH H:COOC COOCH A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCL4溶液褪色 14.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH)2]+、 [Cu(NH3)4]+、[Ni(NH3)6]+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH3)+c(NH)= c(M"+) 0.1mol1·L',溶液中-(MONH,)(M分别代表Ag、Cu、N+)和 一1g[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、Ni+的水解和NH 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu2++4NH3一一[Cu(NH)]+为例，其平衡常 (Cu)(NH):K (NH,.HO)=(NH)c(OH) 数K=[CuNH,)]P+) c(NH2) ;lg(102.17-100.82+1) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni2++6NH3=[Ni(NH3)6]2+的平 [CuNH3)4]2+ 衡常数的数量级为108 8 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}> [(HNW] 6 …-[AgNH3)2] c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+)> a(7.93,2.35) 28--------- NiNH3)6]2+ c{[Ni(NH3)6]2+}>c(Ag)>c(Cu2+) 2b(7.11,0.76 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约 681012pH 为1.3mol D.b点时，-l1g[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页) CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S3和Fe2O3等金属化合 物)中Cu、Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： NaS →CuS NaCIO、黄铁矿 →挥发烟尘 水浸→浸取液 分级沉淀 -NiS 电镀污泥 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) ≯焙烧残渣 硅热还原 →铁铬合金 熔炼渣 已知：I.“氯化焙烧”时，NaCI0发生反应：①4NaC1O商温2Na,0+2Cl,++0,+, ②2NaC10商温2NaC1十O,◆，Cr元素转化为Cr,0,S元素转化为S0,:黄铁矿的主要 成分为FeS2,Fe2O3不发生反应； Ⅱ.常温下，Kp(NiS)=1.0×101,Kp(CuS)=6.3×1036;Ka1(H2S)=1.0× 10-7,K2(H2S)=1.3×1013; Ⅲ.硅切废料的主要成分为S、SC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下表所示： 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiOa SiO 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 1450~1500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaClO主要发生反应 (填“①”或“②”")，CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究发现，挥发 烟尘“水浸”后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入Na2S,是先产生硫化物沉淀， 还是先产生H2S气体？某同学认为先产生沉淀。他以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成HS,写出CuS溶解的离子 方程式： ⅱ.计算常温下步骤1中反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)； ii.结论：刚开始加入Na2S时， (填“是”或“否”)产生CuS 沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名称为 ,加入Ar(g)的作用是 化学（一）第5页（共8页) 16.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5g12加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 溶液① 义溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2一3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000m (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 i.3L,+6KOH△5KI+K10,+3H,0: ii.I2+HCOOK+ △ +CO+H2O; ii.KIO+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第6页（共8页) CY 17.(15分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CHs(g)+202(g)CgH(g)+HO(g)△H1=+117.5k·mol1； Ⅱ.C3Hg(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0k·mol1； Ⅲ.CH8(g)+20,(g)一3C0(g)+4H20(g) △H3; 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性 目标产物消耗丙烷的量 体系消耗丙烷的总量 ×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H8(g)—CH(g)十C2H4(g)。 è940 70f 解35 丙烷” 60 ■甲 30 共40 20 丙烯 0以 20f 10 区 丙 0￥ 400450500550600 反应温度/℃ 400 450500 550 600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： (1)已知：C0(g)+ 20(g)一C0,(g) △H4=-283.0k灯·mol1,则△H3= kJ·mol厂1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃ (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= ml(用含u的代数式表示)：若平衡时8-号则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)一Y(g)十Zg,K,=识。名(x为组分的物质的量分数，P为组分的分 p"(A)b"(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页） (5)丙烯与氧气可设计为化学电源，提供能量的同时还可制备化工原料丙醛，其工 作原理如图所示。该电池工作时，电流从 极流出（填“a”或“b”);写出a 极的电极反应式： CHCH=CH2 H20 CHCH,CHO H,O 18.(14分) 氯苯唑酸(E)主要用于治疗风湿性关节炎等疾病。一种合成路线如图所示（部分 条件省略，副产物均未标出)。 HO. H) OCI B( COOH A SOCI2 已知：RCOOH >RCOCI. 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 (2)①化合物E的分子式为 ②已知有机物F是A的同分异构体，F含有苯环且能发生银镜反应，则F的结构 有 种（不考虑立体异构）；其中含有两种不同化学环境的氢原子的 结构简式为 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在A→C的过程中，生成的小分子内存在s-p。键 b.在D分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取sp2杂化 c.在E分子中，存在大π键，可形成分子间氢键 d.B是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)下列能够鉴别D、E的有 (填选项字母)。 a.核磁共振氢谱 b.红外光谱 C.酸性高锰酸钾溶液 (5)研究发现C→D的一种反应历程可由两步完成。 ①第一步为加成反应，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (6)A可由甲苯经反应得到，合成A时，除甲苯外，还需要酸性高锰酸钾溶液、 SOCl2和 (填化学式)。 化学（一）第8页（共8页） CY评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学史与化学知识 易 0.95 基本实验中实验仪器的选择：过滤、 2 选择题 3 易 0.85 蒸发、溶液配制等 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 / 易 0.85 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 选择题 中 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 5 选择题 / 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 物质基本性质的比较与原因分析：熔 6 选择题 3 / / 易 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 选择题 新型信息物质转化与化学知识结合： / / 中 0.70 氧化还原、无机物的性质 8 基本实验操作判断：常见气体的制 选择题 / / 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 9 表格实验题：化学实验操作、现象，结 选择题 中 0.70 论的分析，物质性质的应用 L 10 选择题 3 晶胞分析：密度、分数坐标，核间距等 / 中 0.65 溶液中的粒子分析：平衡移动及粒子 11 选择题 3 / / 中 0.66 大小比较等 电解池原理的应用：电极的判断、离 12 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 / 中 0.70 液质量变化等 ·1 评价练习 化学（一） 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 0.50 性质、结构简式等 难 电解质溶液图像分析：配合物中离子 14 选择题 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 难 0.50 小比较等 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 15 非选择题 14 中 0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 16 非选择题 15 √√ 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 公 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 17 非选择题 √ √√ 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 有机合成：以氯苯唑酸简单合成路线 为载体，考查分子式、结构简式、官能 18 非选择题 团、反应类型、物质结构分析、有机方 √ 中 0.68 程式书写、同分异构体判断、光谱应 用、根据隐含的合成路线设计问题等 ·2· 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 NO2,NO2再与水反应生成HNO,A项正确：Y可使 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 品红溶液褪色，Y是SO2,S、HzS或FeS煅烧均可生 K,CO2)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确； 氧气，1 mol Na2 O2参加反应转移1mol电子，C项错 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 误；炉甘石（主要成分ZCO3)与煤炭反应制备倭铅 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0+,属于置 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 换反应，C项正确；光导纤维利用SiO2的导光性，D 6.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 项正确。 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， 2.C【解析】粗盐提纯中得到精盐固体的方法为蒸发 A项正确；F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 结晶，用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，A项正确；配制 的极性增大，更易电离出H,甲基是推电子基团，会 100mL1.00mol·L1NaC1溶液，用到100mL容量 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H+,B 项正确；向I2的CCL溶液中加入浓KI水溶液，振荡 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B项正确；分离酒精和蒸 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应I2十KI 馏水的方法为蒸馏而不是分液，C项错误：从苯酚与 一K13,使CCL中的12浓度减小，C项错误；共价键 足量浓溴水反应后的混合物中分离出2,4,6-三溴苯 酚的方法为过滤，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，D项正确。 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 3.D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液， 7.A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 H+过量，CO少量，所以发生反应：2H+十CO —H2O十CO2个，A项错误：盛放漂白粉的包装袋 +3价，假设-1价O和一2价O的个数分别为x、y, 则x十y=3,x十2y=4,解得x=2,y=1,所以 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(ClO)2+CO2十 H2O-CaCO3十2HCIO,B项错误；用NH3处理硝 HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1，A 项正确；反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH十6NO2 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 催化剂7N。十12H,0,C项错误；向新制的Cu(OHD, 项错误；反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH,CHO十 HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 2Cu(OH):NaOHA CH,COONa+Cu+ 2ol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 3H2O,D项正确。 误；反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 4.B【解析】原子半径：Sr>C>Al,A项正确；热稳定：8.D【解析】Cl2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 性：H2O>H2S>PH3,B项错误；元素的金属性：Sr> 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误：使用铜氨溶 Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3,C项正确；同周期 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 极，D项正确。 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 9.B【解析】蓝色钴玻璃可以滤去黄光，不能确定是否 D项正确。 含有Na,A项错误：SO十2H—SO2个十H2O, 5.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 SO2能使品红溶液褪色。溶液中含有CIO,C1O+ ·1 CY 化学（一） 参考答案及解析 CI十2H一C2↑+HO,C2溶于水后生成 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 HCIO,HC1O也能使品红溶液褪色，B项正确；若溶液 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 中含有Fe+,加入NaOH后，会产生Fe(OH),白色沉 13.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 淀，被Fe(OH)?红褐色沉淀掩盖，不能得出该结论， 0 0一0)反应生成F的反应类型为加聚反应， C项错误：一CHO也能与溴水反应使溴水褪色，D项 错误。 A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 10.D【解析】C6周围最近的C6有8个，A项错误：品 ,B项错误；1molG最多能与 HOOC COOH 体的密度为6X39+2X720X10”g/cm,B项错误： NnXa 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 B点原子的分数坐标为(，1，。兰，A点原子的分 不能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 a 14.B【解析】N++6NH,一[Ni(NH):]+的平衡 数坐标为0，合，AB点原子的核间距为aX 常数K=c[Ni(NH)]+) cN+)c(NH),由图可知，pH>11后， √0.53+1-yP+(。b-0.5)m,C项错误、 -lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， c(Ni2+) D项正确。 lg（cNi(NH)P)=2.8,所以K=102× 11.C【解析】加水稀释，溶液体积变大，使得溶液浓度 (10)°=10&8，K的数量级为108，A项正确：由图可 减小，溶液中[Cu(HO):]+的浓度也减小，A项错 c(M+) 误；加入Na2 SO,固体会增加硫酸根离子的浓度，不 知，一lg(eMNH,)越大， 会增大[Cu(NH)4+浓度，B项错误；0.1mol·Lt c{[M(NH)]+}越大，c(M+)越小，且 LCu(NH)1]S),溶液中c(SO)>c[Cu(NH),]+> c{[M(NH)]+〉十c(+)=0.1mol·L1,所以 c(OH)>c(H),C项正确；[Cu(NH)]SO,电离方程 c(Ni+)>c{[Cu(NH),]+〉>c[Ag(NH3)2]+冫 式应为[Cu(NH)4]SO,—[Cu(NH3)4]++ >c(Ag)>c(Cu+)>c[Ni(NH);]+冫，B项错 SO,D项错误。 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 OH 持不变且约等于0.1mol·L1,-lg[c(NH)]几乎 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= 12,D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为[ 0.1mol·Ll,根据氮元素守恒， OH 4c{[Cu(NH)]2+〉+2c{CAg(NH3)2]+}+ +6H++6e 所以电解时，“Pd-Ru/C”电 6c[Ni(NH3)&]2)+c(NHa)+c(NH ) 1.3mol·Ll,溶液总体积为1L,则通入的NH的 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 总物质的量约为1.3mol,C项正确：结合a、b两点 室迁移到右室，A项正确；“Ni-Ru/C”电极的电极反 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·Ll,根据 OH K.(NH,·H,O)=cNH)cOH)可列出等式 应式为 +H2O-4e +4H+,B项正 c(NH) (0.1-102.35)×10607=(0.1-)×106 102.弱 -,解得 0.1 x=102-10+:则-lg[c(NH)]=3.15,D项 确；电解时，两极生成的 的物质的量之比 正确。 二、非选择题 为2：3，C项正确：若左、右电极室初始时物质成分、 15.(14分) 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 (1)O1分)Cr,S,+18NaCI0商温Cr,0,+9Na,0 ·2· CY 评价练习 化学（一） +3SO2↑+9C12个(2分) +3 HCOOK△KI+3CO2++3KOH。 (2)CuS(2分)CuS十2H+一Cu++H2S(2分) (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 4.8×1016(2分)是(1分) 顺利流下 (3)过滤(2分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 (2分) 出：步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 【解析】(1)NaCIO发生的反应①产生Cl2,可以与金 100.00mY×0.1000molL-1×6.00×103L×166g·mol 20.00mL. 属氧化物反应生成金属氯化物，而反应②生成的 0.5000g NCI不能“氯化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= 有效地提高“氯化焙烧"的效率，使NaCIO主要发生 (580.0-180.0)gX99.6%× 166g·mol- 2 X254g·mol-1 反应①。CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 317.5g Cr,S+18NaCI0商温Cr,O,+9Na,0+3SO,↑+ 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 9CL2↑。 消失，说明AgNO3溶液的计算体积比实际体积大， (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀”时先生 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 成CuS沉淀；CuS溶解生成HS的离子方程式为 碘单质的第一次转化率偏大。 CuS十2H+、Cu2+十H2S;该反应的化学平衡常数 17.(15分) K=c(Cu)c(H:S)(Cu)c(H:S)c(S-) (1)-261(1分) c2(H+) c2(H+)c(S-) (2)C02(1分)550(2分) Kp(Cus) 6.3×10-36 K1(HS)K(HS1X10X1.3X10≈4.8 (3)0.264a(2分) 0.2 ×10“;K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， 2.3425X101X9552 ×101 2.3425 (2分) 所以刚开始加入NaS时，生成CuS沉淀。 2.3425X101X 0.64 ,0.0425 2.3425 ×101)÷ (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 (4)减小(2分)不变(2分) 金与熔炼渣的操作名称为过滤；加入A(g)的作用 (5)b (1)CH:CH -CH2 +H2O-2e- 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 CH,CH2CHO+2H+(2分) 16.(15分) 【解析】(1)根据盖斯定律，△H?=△H2一3△H:= (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) -1110.0kJ·mol1-1-3×(-283.0kJ·mol1)= (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) -261kJ·mol-1。 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) (2)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO2(g) (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) CO(g)、CH,(g)和CH(g),根据图1中600℃时 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 加入的物质为“317.5g、180.0gKI、200g蒸馏 种为C,H(g):根据已知信息“500℃后，C3H开始 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 液体不能超过号，所以应选择1000mL的型号，故 C:H(g:从50℃到600℃，温度升高，00g)+号 O,(g)CO,(g)(△H<0)平衡逆向移动，CO(g)增多， 选c项。 CO2(g)减少，所以丙线所示物种为CO(g)。分析图2 (2)由于“该工艺下不考虑CO与KOH反应”，仪器 可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 A中存在的反应如下： (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 i.31.+6KOH-A-5KI+KIO +3H:O;i 1+ 为amol×20%=0.2amol;根据CaHg的热裂解反 HCOOK+KOH△-2K1+CO2个+H,O;M.KIO 应可知CH(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 ·3· CY 化学（一） 参考答案及解析 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 HO COOCH3 恒，n(C0)+n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol (5)①C1 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 时，各组分的物质的量分别为 物质 物质的量/mol (2分) CaHa a×(1-36%)=0.64a N2 0.5a COOCH3 Ca Ha 0.2a ②消去反应(1分) CH 0.072a C2H 0.072a CO 0.165a +HO(2分) CO2 0.099a (6)Cl2/FeCL(1分) (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a H2O 【解析】(1)观察化合物C结构，可知其含氧官能团 ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 的名称为酯基、酰胺基、（酚）羟基。 02 ÷2=0.0425a(氧元素守恒) (2)①根据有机物的成键原则，可知化合物E的分子 总物 式为C4H,NO3Cl。 2.3425 质的量 ②满足条件的F苯环上有4个取代基，分别为3个 所以反应I的压强平衡常数K。= 氯原子，一个醛基，相当于六氯苯中两个氯原子被氢 品s×101×0器×101 0.2 原子取代，一个氯原子被醛基取代，当两个氢原子处 于邻位时，醛基有2种位置；当两个氢原子处于间位 2.3425×101X(0.0425 0.64 2.3425 ×101)岁 时，醛基有3种位置；当两个氢原子处于对位时，醛 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 基有1种位置，共6种；其中含有两种不同化学环境 N(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 o c 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 的氢原子的结构简式为H 度不变，K。不变。 (5)电流从电源的正极流出，b电极上氧气得电子发 生还原反应，为正极，故电流从b极流出；溶液为酸 性环境，a电极上丙烯失电子，电极反应式为 CH,CH -CH,H,O-2e--CH,CH,CHO +2H+。 (3)在A→C的反应过程中，生成的小分子为HCI, 18.(14分) 存在spc键，a项正确：手性碳必须为饱和碳原子， (1)酯基、酰胺基、（酚）羟基(1分) 且所连的四个原子或基团互不相同，在D分子中， (2)①C4H,NO3CL,(1分) 不存在手性碳原子，且有一个饱和碳原子采取s 杂化，b项错误；在E分子中，存在苯环即存在大π 键，存在羧基，可形成分子间氢键，c项正确；B和苯 ②6(1分) (或H )(1分) 酚结构不相似，二者不是同系物，d项错误。 C (4)观察DE的结构，可知二者的不同点在D含有 (3)ac(2分) 酯基、E含有羧基。故可通过核磁共振氢谱或者红 (4)ab(2分) 外光谱鉴别D、E。故选ab项。 4 评价练习 化学（一） (5)①第一步为羰基与羟基的加成反应，则第一步反 COOCH HO COOCH; +H2O。 应的化学方程式为 (6)A可由甲苯经反应得到，由A的结构可知，甲苯 需在苯环上引入氯原子，故需要在氯化铁催化条件 COOCH3 Cl、 下与氯气反应。 ②第二步为羟基的消去反应，故反应的化学方程式 COOCH3 为 ·5 > Cy2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11)B图D四 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1) 1分 2分 (2) 2分 2分 2分 1分 (3)4分 16.(15分) (1)2分 (2)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） >cY■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 17.(15分) (1)1分 (2) 1分 2分 (3)4分 (4)4分 (5) 1分 2分 18.(14分) (1)1分 (2)①1分 ②2分 (3)2分 (4)2分 (5)①2分 ② 1分 2分 (6)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） CY